高中-化学-高考-2017年高考全国Ⅱ卷理综化学试题

2017年高考全国Ⅱ卷理综化学试题
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40
1、下列说法错误的是（ ）
A. 糖类化合物也可称为碳水化合物
B. 维生素D 可促进人体对钙的吸收
C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
D. 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多
2、阿伏加德罗常数的值为A N 。

下列说法正确的是（ ）
A. 1 L 0.1 mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +
的数量为0.1A N
B. 2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N
C. 标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N
D. 0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 3、a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。

下列叙述正确的是（ ）
A. 原子半径：d ＞c ＞b ＞a
B. 4种元素中b 的金属性最强
C. c 的氧化物的水化物是强碱
D. d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强
4、下列由实验得出的结论正确的是（ ）
A. A
B. B
C. C
D. D
5、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为
24224H SO H C O -混合溶液。

下列叙述错误的是（ ）
A. 待加工铝质工件为阳极
B. 可选用不锈钢网作为阴极
C. 阴极的电极反应式为3Al 3e Al +-+=
D. 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
6、改变0.11mol L -⋅二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA -、2A -
的物质的量分数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知2
2(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ--=++]。

下列叙述错误的是（ ）
A. pH=1.2时，2(H A)(HA )c c -=
B. 22lg[(H A)] 4.2K =-
C. pH=2.7时，22(HA )(H A)(A )c c c -->=
D. pH=4.2时，
2(HA )(A )(H )c c c --+== 7、由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）
A. A
B. B
C. C
D. D
8、（14分）
水泥是重要的建筑材料。

水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。

实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。

加入硝酸的目的是______，还可使用______代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是______，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为______。

（3）加氨水过程中加热的目的是______。

沉淀B的主要成分为______、______（写化学式）。

（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为MnO4-+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。

实验中称取0.400g 水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol·L−1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______。

9、（14分）
丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。

回答下列问题：
（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：
①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知：②C4H10(g)+1
2O
2
(g)=C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=−119kJ·mol−1
③H2(g)+1
2O
2
(g)=H2O(g) ΔH3=−242kJ·mol−1
反应①的ΔH1为______kJ·mol−1。

图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x______0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是______（填标号）。

A．升高温度B．降低温度
C．增大压强D．降低压强
（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。

图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。

图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是______。

（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。

丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是______、______；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是______。

10、（15分）
水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。

某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。

实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。

记录大气压及水体温度。

将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

Ⅱ．酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I−+S4O62-）。

回答下列问题：
（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是______。

（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为______。

（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。

配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和
______；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除______及二氧化碳。

（4）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L−1 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为______；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为______mg·L−1。

（5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏______。

（填“高”或“低”）
11、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。

回答下列问题：
（1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为______。

（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。

第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，
其他元素的E 1自左而右依次增大的原因是______；氮元素的E 1呈现异常的原因是______。

（3）经X 射线衍射测得化合物R 的晶体结构，其局部结构如图（b ）所示。

①从结构角度分析，R 中两种阳离子的相同之处为______，不同之处为______。

（填标号）
A ．中心原子的杂化轨道类型
B ．中心原子的价层电子对数
C ．立体结构
D ．共价键类型
②R 中阴离子5N -中的σ键总数为______个。

分子中的大π键可用符号n m π表示，其中m 代表参与形成大π键的原子数，n 代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为66π）
，则5N -中的大π键应表示为______。

③图（b ）中虚线代表氢键，其表示式为(NH 4+)N−H…Cl 、______、______。

（4）R 的晶体密度为d g·cm −3，其立方晶胞参数为a nm ，晶胞中含有y 个
[(N 5)6(H 3O)3(NH 4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M ，则y 的计算表达式为______。

12、[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
化合物G 是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G 的路线如下：
已知以下信息：
①A 的核磁共振氢谱为单峰；B 的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6:1:1。

②D 的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol D 可与1 mol NaOH 或2 mol Na 反应。

回答下列问题：
（1）A 的结构简式为______。

（2）B 的化学名称为______。

（3）C 与D 反应生成E 的化学方程式为______。

（4）由E 生成F 的反应类型为______。

（5）G 的分子式为______。

（6）L 是D 的同分异构体，可与FeCl 3溶液发生显色反应，1mol 的L 可与2mol 的Na 2CO 3
反应，L共有______种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3Ⅱ2Ⅱ2Ⅱ1的结构简式为______、______。

参考答案
1、【答案】C
【分析】本题考查的是有机物的基础知识。

注意蛋白质与糖类、油脂组成的差别，蛋白质主要由碳、氢、氧、氮等元素组成，有的还含有硫、磷等元素，而糖类、油脂仅含有碳、氢、氧三种元素。

【解答】A、糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，糖类也叫做碳水化合物，故A说法正确；B、维生素D可促进人体对钙的吸收，故B说法正确；C、蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质还包括硫、磷等元素，故C说法错误；D、硒是人体的微量元素，但不宜摄入过多，否则对人体有害，故D说法正确。

故选C。

2、【答案】D
【分析】本题考查的是阿伏加德罗常数的应用，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查。

【解答】A、NH4+是弱碱根离子，发生水解：NH4++H2O NH3·H20+H+，因此NH4+ N，故A错误；B、2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子数量小于0.1A
N，故B错误；C、N2的物质的量为2.4×2÷24 mol=0.2 mol，因此转移电子数为为0.2A
N，故C 和O2都是分子组成，标准状况下，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1A
错误；D、H2+I2，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2 mol，N，故D正确。

故选D。

分子数为0.2A
3、【答案】B
【分析】元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。

元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。

同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。

【解答】a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。

A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na（Mg）＞Al＞S＞O，故A错误；
B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，故B正确；
C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，属于弱碱，故C错误；
D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，故D错误。

故选B。

4、【答案】A
答案第1页，共7页
【分析】本题考查的是实验方案设计与评价，注意利用反应的实质，有无杂质对实验的干扰，进行分析判断，如本题的D选项，甲烷和氯气反应是取代反应，除有氯甲烷的生成外，还有HCl的生成，从而得出混合气体能使湿润石蕊试纸变红的原因是产生了HCl。

【解答】A、乙烯与溴发生发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，1.2-二溴乙烷属于有机物，四氯化碳是良好的有机溶剂，1.2-二溴乙烷溶于四氯化碳，得到无色透明溶液，故A正确；B、钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢比乙醇中的氢活泼，故B错误；C、根据酸性强的制酸性弱的，得出乙酸酸性大于碳酸，故C错误；D、甲烷与氯气光照下发生取代反应除生成氟甲烷外，还产生了HC1，HC1使湿润的石蕊试纸变红，故D错误。

故选A。

5、【答案】C
【分析】本题考查的是电解原理的应用。

【解答】A、根据原理可知，Al要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，故A说法正确；B、不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，故B说法正确；C、阴极应为阳离子得电子，根据离子放电顺序应是H＋放电，即2H＋＋2e−=H2↑，故C说法错误；D、根据电解原理，电解时，阴离子移向阳极，故D说法正确。

故选C。

6、【答案】D
【分析】本题考查的是弱电解质的电离，盐类的水解，化学平衡理论（电离平衡、水解平衡），电离与水解的竞争反应，pH。

【解答】A、根据图像，pH=1.2时，H2A和HA-相交，则有c(H2A)=c(HA-)，故A说法正确；
B、pH=4.2时，c(A2-)=c(HA-)，根据第二步电离HA-H++A2-，得出：K2(H2A)=
()()
()
+2 H A
HA
c c
c
⋅-
-
=c(H+)=10-4.2，故B说法正确；C、根据图像，pH=2.7时，H2A和A2-相交，则有c(HA-)＞c(H2A)=c(A2-)，故C说法正确；D、由图知，pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)，H2A电离出一个HA-时释放出一个H+，电离出一个A2-时，释放出2个H+，同时水也会电离出H+，因此c(H+)＞c(HA-)=c(A2-)，错误。

故选D。

7、【答案】C
【分析】本题考查的是根据实验现象，得出结论。

【解答】A、加入过量的铁粉，黄色消失，加入KSCN溶液，溶液不变色，说明Fe3＋完全被消耗，即Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Fe化合价升高，Fe为还原剂，Fe2+既是还原产物又是氧化产物，因此有还原性Fe＞Fe2+，故A说法正确；B、瓶内有黑色颗粒产生，说明生成C，发生反应是4Na+CO2
2
O+C，CO2中C的化合价降低，因此CO2作氧化剂，被还原，故B说法正确；
C、碳酸氢铵受热分解，NH4HCO
3
↑+CO2↑+H2O，氨气使湿润的红色石蕊试纸变
蓝，而不是碳酸氢铵缘故，故C说法错误；D、产生黄色沉淀，说明生成AgI，AgI和AgCl
形式相同，因此溶度积小的更易沉淀，即K sp(AgCI)＞K sp(AgI)，故D说法正确。

故选C。

8、【答案】（1）将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+；H2O2；（2）SiO2(或H2SiO3)；
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（或H2SiO3+4HF=SiF4↑+3H2O）；（3）防止胶体生成，易沉淀分离；Fe(OH)3；Al(OH)3；（4）45.0%
【分析】本题考查的是化学工艺流程。

水泥熟料的主要成分为CaO、SiO
2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物，加入氯化铵、盐酸和硝酸，由于二氧化硅与酸不反应，
则得到的沉淀A为SiO
2，滤液中含有Fe3+、Al3+、Mg2+等离子，加入氨水调节pH4~5，可
生成Al(OH)
3、Fe(OH)3沉淀，加热的目的是防止生成胶体而难以分离，滤液主要含有Ca2+，
加入草酸铵可生成草酸钙沉淀，加入硫酸用高锰酸钾测定，发生5Ca2+～5H
2C2O4～
2KMnO4，根据高锰酸钾的量可计算含量，以此解答该题。

【解答】（1）根据题中信息，水泥中含有一定量的铁、铝、镁等金属氧化物，根据流程需要除去这些杂质，因为Fe3+容易在pH较小时以氢氧化物的形式沉淀出来，因此加入硝酸的目的是将样品中可能存在的Fe2+转化成Fe3+；加入的物质具有氧化性，同时不能引入新的杂质，同时因为过氧化氢被称为绿色氧化剂，因此可以选择双氧水。

（2）根据水泥中成分，二氧化硅不溶于一般酸溶液，所以沉淀A是二氧化硅；SiO2溶于氢氟酸，发生的反应是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。

（3）加热可以使胶体聚沉，防止胶体生成，易沉淀分离；pH为4~5时Ca2+、Mg2+不沉淀，Fe3+、Al3+沉淀，所以沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3。

（4）草酸钙的化学式为CaC2O4；，MnO4-作氧化剂，化合价降低5价，H2C2O4中的C化合价由+3价→+4价，整体升高2价，最小公倍数为10，因此MnO4-的系数为2，H2C2O4的系数为5，运用关系式法：
5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4
n(KMnO4)=0.0500mol/L×36.00×10−3mL=1.80×10−3mol
n(Ca2+)=4.50×10−3mol
水泥中钙的质量分数为4.50×10−3mol×40.0g/mol÷0.400g×100%=45.0%。

9、【答案】（1）+123；小于；AD；（2）氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大；（3）升高温度有利于反应向吸热方向进行；温度升高反应速率加快；丁烯高温裂解生成短链烃类
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【分析】本题考查的是盖斯定律以及化学平衡的影响因素。

（1）根据盖斯定律，②式-③式可得①式的ΔH1；由（a）图定温度，压强由0.1MPa变化到x MPa，丁烷的转化率增大，即平衡正向移动，结合反应前后气体体积的变化分析x；要使丁烯的平衡产率增大，需通过改变温度和压强使平衡正向移动；（2）丁烷分解产生丁烯和氢气，增加氢气的量会促使平衡逆向移动，丁烯的产率下降；（3）升温速率加快，单位时间内生成丁烯更多，升温反应①平衡正向移动，丁烯产率增加；由题中信息可知丁烷高温会裂解生成短链烃类，所以当温度超过590Ⅱ时，部分丁烷裂解导致产率降低。

【解答】（1）根据盖斯定律，用②式-③式可得①式，因此
ΔH1=ΔH2-ΔH3=-119kJ/mol+242kJ/mol=+123 kJ/mol。

由图（a）可以看出，温度相同时，由0.1MPa变化到x MPa，丁烷的转化率增大，即平衡正向移动，根据反应前后气体系数之和增大，减小压强，平衡向正反应方向移动，即x＜0.1。

提高丁烯的产率，要求平衡向正反应方向移动，A、因为反应①是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，即丁烯转化率增大，故A正确；B、降低温度，平衡向逆反应方向移动，丁烯的转化率降低，故B错误；C、反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，丁烯的转化率降低，故C错误；D、根据C选项分析，降低压强，平衡向正反应方向移动，丁烯转化率提高，故D正确。

（2）因为通入丁烷和氢气，发生①，氢气是生成物，随着n(H2)/n(C4H10)增大，相当于增大氢气的量，反应向逆反应方向进行，逆反应速率增加。

（3）根据图(c)，590Ⅱ之前，温度升高时反应速率加快，生成的丁烯会更多，同时由于反应①是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡体系中会含有更多的丁烯。

而温度超过590Ⅱ时，由于丁烷高温会裂解生成短链烃类，所以参加反应①的丁烷也就相应减少。

10、【答案】（1）使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差；（2）
O2+2Mn(OH)2=2MnO(OH)2；（3）量筒；氧气；（4）蓝色刚好褪去；80ab；（5）低【分析】本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量，属于氧化还原滴定。

（1）采集的水样中溶解的氧气因外界条件（特别是温度和压强）改变其溶解度发生改变；（2）“氧的固定”的方法是：用Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）与水样混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定；（3）物质的量浓度的配制实验，使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、一定容积的容量瓶、胶头滴管、量筒；测水样中的氧，故避免使用的蒸馏水溶解有氧；（4）碘遇淀粉变蓝色，故选择淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化说明滴定到达终点；根据方程式中I2、S2O32-之间的关系式计算；（5）根据n(O2)=
答案第5页，共7页 3104b a -⨯⨯mol 分析，不当操作对b 的影响，以此判断测量结果的误差。

【解答】（1）取水样时，若搅拌水体，会造成水底还原性杂质进入水样中，或者水体中的氧气因搅拌溶解度降低而逸出。

（2）根据氧化还原反应原理，Mn(OH)2被氧气氧化为MnO(OH)2，Mn 的化合价由+2价→+4价，化合价升高2，氧气中O 的化合价由0价→-2价，整体降低4价，最小公倍数为4，由此可得方程式O 2+2 Mn(OH)2=MnO(OH)2。

（3）NanS ₂O 3溶液不稳定，使用前还需要标定，因此配制该溶液时不需要精确配制，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和量筒，并不需要容量瓶；Na 2S 2O 3溶液不稳定，加热可以除去蒸馏水中溶解的氧气和二氧化碳，减少Na 2S 2O 3的损失。

（4）该实验用硫代硫酸钠标准液滴定I 2，因此终点现象为蓝色刚好褪去；根据题干，MnO(OH)2把I -氧化成I 2，本身被还原成Mn 2+，根据得失电子数目守恒，即有n [MnO(OH)2]×2=n (I 2)×2，因此建立关系式O 2~2MnO(OH)2~2I 2~4Na 2S 2O 3。

可得水样中溶解氧的含量为[(ab ×10-3)-4×32×103]÷0.1=80ab 。

（5）终点读数时有气泡，气泡占据液体应占有的体积，导致b 减小，根据水样中溶解氧的含量为80ab 得，最终结果偏低。

11、【答案】（1）；（2）同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；N 原子的2p 轨道为半充满状态，具有
额外稳定性，故不易结合一个电子；（3）①ABD ；C ；②5；65π；③（H 3O +）O -H…N （5N -）、
（NH 4+）N -H…N （5N -）；（4）3321A 602(10)a dN a d M M -⨯或
【分析】
【解答】（1）N 原子位于第二周期第VA 族，价电子是最外层电子，即电子排布图是
；
（2）根据图（a ），同周期随着核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；氮元素的2p 轨道为半充满状态，原子相对稳定，不易结合电子；
（3）①根据图（b ），阳离子是NH 4+和H 3O +，NH 4+中原子N 含有4个σ键，孤电子对数为51412
--⨯=0，价层电子对数为4，杂化类型为sp 3，空间构型为正四面体形，H 3O +中心原子是O ，含有3个σ键，孤电子对数为
6132--=1，价层电子对数为4，杂化类型为sp 3，空间构型为三角锥形，因此相同之处为ABD ，不同之处为C ；②根据图（b ），
答案第6页，共7页
5N -中σ键总数为5个，
σ的大π键应表示为65π；③根据图（b ），还有的氢键是（H 3O +）O -H…N （5N -）、（NH 4+）N -H…N （5N -）；
（4）根据密度的定义有，d =73(10)A y M N a -⨯⨯g/cm 3，解得y =73(10)A d a N M -⨯⨯⨯=3602a d
M 。

12、【答案】（1）；（2）2-丙醇（或异丙醇）；（3）
；（4）取代反应；（5）
C 18H 31NO 4；（6）6；；
【分析】A 的化学式为C 2H 4O ，其核磁共振氢谱为单峰，则A 为
；B 的化学式为C 3H 8O ，核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6:1:1，则B 的结构简式为CH 3CH(OH)CH 3；D 的化学式为C 7H 8O 2，其苯环上仅有两种不同化学环境的氢，1 mol D 可与1 mol NaOH 或2 mol Na 反应，则苯环上有酚羟基和—CH 2OH ，且为对位结构，则D 的结构简式为。

【解答】（1）根据上述分析，A 的结构简式为； （2）根据上述分析B 的结构简式为CH 3CH(OH)CH 3，依据醇的命名，其化学名称为2-丙醇或异丙醇；
（3）HOCH 2CH 2OCH(CH 3)2和发生反应生成E 的化学方程式为
；
（4）的分子式为C 3H 5OCl ，E 的分子式为C 12H 18O 3，E 与
的分子式之和比F 的分子式少了一个HCl ，则E 和
发生了取代反应生成F 。

（5）根据有机物成键特点，有机物G 的分子式为C 18H 31NO 4。

（6）L 是的同分异构体，可与FeCl 3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，1mol 的L 可与2mol 的Na 2CO 3反应，说明L 的分子结构中含有2个酚羟基和一个甲基，当二个酚羟基在邻位时，苯环上甲基的位置有2种，当二个酚羟基在间位时，苯环上学*科网甲基的位置有3种，当二个酚羟基在对位时，苯环上甲基的位置有1种，满足条件的L 共有6种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3:2:2:1的结构简式为
、。

答案第7页，共7页。