江西省赣州市厚德外国语学校高二化学上学期12月月考试卷(含解析)

2012-2013学年江西省赣州市厚德外国语学校高二（上）月考化学试
卷（12月份）
一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1．（2分）（2013秋•濉溪县期末）下列各变化中，属于原电池反应的是（）
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D．浓硝酸比稀硝酸更容易氧化金属铜
2．（2分）（2013秋•宜昌校级期末）下列各组物质中，都是强电解质的是（）A．HBr、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）2
3．（2分）（2012秋•榆林期末）某原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液
B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液
D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液
4．（2分）（2012春•金牛区校级期中）25℃，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（）
A．向水中加入稀醋酸，平衡逆向移动，c（H+）降低
B．向水中加入少量固体碳酸氢钠，c（H+）增大，K w不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c（H+）降低
D．将水加热，K w增大，pH不变
5．（2分）（2013•哈尔滨模拟）下列各组比较中，前者比后者大的是（）
A．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度
C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力
D．25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度
6．（2分）（2012秋•福建期末）室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1，乙溶液中水电离出的H+浓度为10﹣2mol•L﹣1，下列说法中正确的是（）
A．甲、乙两溶液的pH不可能相同
B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2
C．HCO3﹣不可能在甲、乙两溶液中大量共存
D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液
7．（2分）（2010•石家庄模拟）25℃时，有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是（）
A．两溶液中水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol/L
B．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同
C．醋醋中c（CH3COO﹣）与硫酸中的c（SO42﹣）相同
D．两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同
8．（2分）（2012秋•章贡区校级月考）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣
②pH=11的溶液中：CO32﹣、AlO2﹣、NO3﹣、Na+
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、NH4+
④由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣
⑤使pH试纸变为红色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣
⑥无色溶液中：K+、Al3+、NO3﹣、HCO3﹣．
A．①②⑤B．③⑤⑥C．②④D．②④⑥
9．（2分）（2010秋•福建期末）一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO﹣
+H2O⇌CH3COOH+OH﹣．下列说法正确的是（）
A．加入少量NaOH固体，c（CH3COO﹣）减小
B．升高温度，溶液的pH增大
C．稀释溶液，溶液的pH增大
D．通入少量HCl气体，水解平衡常数减小
（2012秋•安福县校级期中）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）（2分）
10．
A．10 mL 0.5 mol•L﹣1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol•L﹣1盐酸混合：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c （OH﹣）＞c（H+）
B．0.1 mol•L﹣1pH为4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+c（OH﹣）+c（A2﹣）
D．0.1 mol•L﹣1CH3COONa溶液中：c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）
11．（2分）（2012秋•安福县校级期中）在BaSO3（s）⇌Ba2+（aq）+SO32﹣（aq）平衡体系中，下列措施可使沉淀量减少的是（）
A．加入K2SO3（s）B．加入稀HNO3C．加入稀盐酸D．加入K2SO4（s）12．（2分）（2014春•常州期中）相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是（）
A．酸性：HCN＞HClO
B．pH：HClO＞HCN
C．浓度：c（CN﹣）＜c（ClO﹣）
D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
13．（2分）（2010•海南）已知：K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.5×10﹣16，K sp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）
A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
14．（2分）（2014•乌鲁木齐模拟）下列说法正确的是（）
A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl﹣浓度的乘积是一个常数
B．AgCl的K sp=1.8×10﹣10 mol2•L﹣2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl﹣）且Ag+与Cl﹣浓度的乘积等于1.8×10﹣10 mol2•L﹣2
C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为 AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入少量盐酸，K sp值变大
15．（2分）（2013春•东城区校级期末）分别取pH均等于2的盐酸和醋酸各l00mL，稀释2倍后，再分别加入足量锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是
（）
A．反应开始时，盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
B．反应开始时，盐酸与锌反应的速率大
C．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
D．醋酸与锌反应放出氢气多
16．（ 2分）（2012秋•雁塔区校级期中）下列实验操作能达到目的是（）
A．用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体
B．蒸干并灼烧AlCl3溶液可获得Al（OH）3固体
C．用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体
D．蒸发MgCl2溶液制取MgCl2固体
17．（2分）（2014秋•七里河区校级期中）在﹣50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH3（l）⇌N+N，N的平衡浓度为1×10﹣15mol•L﹣1，下列说法错误的是（）
A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大
B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变
C．此温度下液氨的离子积K为1×10﹣30
D．在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成
18．（2分）（2008•海南）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P：a kJ•mol﹣1、P﹣O：b kJ•mol﹣1、P=O：c kJ•mol﹣1、O=O：d kJ•mol ﹣1．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）
A．（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJ•mol﹣1
C．（4c+12b﹣4a﹣5d）kJ•mol﹣1D．（4a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1
19．（2分）（2011•福建）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（）
A．水既是氧化剂又是溶剂
B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时OH﹣向正极移动
D．总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
20．（2分）（2010秋•咸宁期末）用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2═K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（）
A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极
B．放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高
C．放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化
D．通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O
二、填空题（本题包括2小题，共18分）
21．（7分）（2012•陕西校级学业考试）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；
（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；
（3）外电路中的电子是从电极流向电极．
22．（8分）（2013•广东模拟）某同学欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请回答下列问题：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并为止．
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（填字母）
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面分别如图所示，则起始读数为
mL，终点读数为mL；所用盐酸的体积为mL．
23．（10分）（2010秋•石景山区期末）Ⅰ．如图1为向25mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L﹣1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答：
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？（选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB 区间还是BD区间内？区间（若正确，此问不答）．
（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项（选填字母）．
锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管
A 碱酸酚酞（乙）
B 酸碱甲基橙（甲）
C 碱酸石蕊（甲）
D 酸碱酚酞（乙）
（3）AB区间，c（OH﹣）＞c（H+），则c（OH﹣）与c（CH3COO﹣）大小关系是．A．c（OH﹣）大于c（CH3COO﹣） B．c（OH﹣）小于c（CH3COO﹣）
C．c（OH﹣）等于c（CH3COO﹣） D．上述三种情况都可以
（4）在D点时，溶液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）2c（Na+）（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10﹣a mol•L﹣1，c（OH﹣）=10﹣b mol•L﹣1，已知a+b=13：（5）该温度下水的离子积常数K w的数值为．
（6）该温度下（t℃），将100mL 0.1mol•L﹣1的稀H2SO4与100mL 0.4mol•L﹣1的NaOH溶液混合（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= ．
24．（10分）（2012秋•安福县校级期中）利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．Ⅰ．医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？（用离子方程式表示）．
Ⅱ．某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：①5mL水；②40mL 0.2mol•L﹣1Ba（OH）2溶液；③20mL 0.5mol•L﹣1Na2SO4溶液；④40mL 0.1mol•L﹣1H2SO4溶液中，溶解至饱和．
（1）以上各溶液中，Ba2+的浓度由大到小的顺序为（填字母）．
A．②＞①＞③＞④B．②＞①＞④＞③
C．①＞④＞③＞②D．①＞②＞④＞③
（2）已知298K时，，上述条件下，溶液②中的浓度
为
mol•L﹣1，溶解③中Ba2+的浓度为mol•L﹣1．
（3）某同学取同体积的溶液②和溶液④直接混合，则混合液的pH为（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．
25．（7分）（2013春•红塔区校级期中）Zn﹣MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2﹣NH4Cl 混合溶液．
（1）该电池的负极材料是．负极的电极反应为
（2）若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因
是．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）．
a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3•H2O．
26．（8分）（2012秋•南安市校级期中）铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁锈蚀的影响因素，某同学用相同的铁丝在不同的气流中做了如下探究实验，记录如下：
序号铁丝状态温度℃气流
湿度气流
成分
时
间
现象
①洁净光亮25 干燥空气一
个
月
铁丝表面光亮
②洁净光亮25 潮湿空气一
天
铁丝表面光亮
③洁净光亮25 潮湿空气一
个
月
铁丝表面已经变暗
④洁净光亮25 潮湿氧气一
天
铁丝表面略微变暗
⑤洁净光亮40 潮湿氧气一
天
A
⑥光亮铁丝表面有氯化钠溶液25 潮湿氧气一
天
铁丝表面变暗程度比④严重
回答以下问题：
（1）上述实验中发生了吸氧腐蚀的是（填实验序号），正极反应式是
（2）实验④⑥说明是影响铁锈蚀的主要因素．如果实验④⑤是为说明温度对铁锈蚀速率的影响，则A处观察到的现象可能是．
（3）为防止铁的锈蚀，地下埋的水管采用外接电源阴极保护法，则水管接电源的
极（填“正”或“负”）
三、附加题（10分）
27．（10分）（2011春•扬中市校级期末）按图装置进行实验，并回答下列问题（1）判断装置的名称：A池为，B池为
（2）锌极为极，电极反应式为
（3）石墨棒C1为极，电极反应式为
石墨棒C2附近发生的实验现象为
（4）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少g．
2012-2013学年江西省赣州市厚德外国语学校高二（上）月考化学试卷（12月份）
参考答案与试题解析
一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1．（2分）（2013秋•濉溪县期末）下列各变化中，属于原电池反应的是（）
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D．浓硝酸比稀硝酸更容易氧化金属铜
考点：原电池和电解池的工作原理．
专题：电化学专题．
分析：只有原电池中的反应才属于原电池反应，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．
解答：解：A、铝直接通过化学反应被氧化成一层致密的氧化物保护膜，不符合原电池的构成条件，所以该反应不是电极反应，故A错误；
B、Zn、Fe与电解质溶液构成原电池，Zn失电子从而Fe受到保护，所以该反应是电
极反应，故B正确；
C、铁与水直接反应生成了氧化物，不符合原电池的构成条件，所以该反应不是电极
反应，故C错误；
D、浓HNO3比稀HNO3的氧化能力强，故更能氧化金属铜，不符合原电池的构成条件，
所以该反应不是电极反应，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了原电池的工作原理及构成条件，难度不大，注意只有这几个条件必须同时具备才能构成原电池，缺一不可．
2．（2分）（2013秋•宜昌校级期末）下列各组物质中，都是强电解质的是（）A．HBr、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）2
考点：强电解质和弱电解质的概念．
专题：物质的分类专题．
分析：强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物．一般是强酸、强碱和大部分盐类．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；解答：解：A、HBr、HCl、BaSO4是在水中完全电离成离子的化合物，所以属于强电解质，故A正确．
B、CH3COOH在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故B错误．
C、NH3•H2O在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故C错误．
D、HClO在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故D错误．
故选：A；
点评：本题考查了强电解质的判断，难度不大，熟记常见的强电解质是解题的关键．
3．（2分）（2012秋•榆林期末）某原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液
B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液
D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液
考点：原电池和电解池的工作原理．
专题：电化学专题．
分析：原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe失去电子，为原电池的负极，正极为比Fe不活泼的金属或非金属，电解质为氯化铁或硫酸铁，以此来解答．
解答：解：原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe失去电子，为原电池的负极，正极为比Fe不活泼的金属或非金属，电解质为氯化铁或硫酸铁，
而A中电解质含亚铁离子，D中电解质不含铁离子，C中锌为负极，不符合要求．
故选B．
点评：本题考查原电池，明确电池反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意铁离子得电子分析电解质，注重基础知识的考查，题目难度不大．
4．（2分）（2012春•金牛区校级期中）25℃，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（）
A．向水中加入稀醋酸，平衡逆向移动，c（H+）降低
B．向水中加入少量固体碳酸氢钠，c（H+）增大，K w不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c（H+）降低
D．将水加热，K w增大，pH不变
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，如改变溶液中c（H+）或c（OH﹣），平衡可发生移动，以此解答．
解答：解：A．向水中加入稀醋酸，平衡逆向移动，c（H+）增大，故A错误；
B．向水中加入少量固体碳酸氢钠，HCO3﹣与H+结合生成弱电解质，促进水的电离，c
（H+）减小，c（OH﹣）增大，故B错误；
C．向水中加入少量固体CH3COONa，CH3COO﹣与H+结合生成弱电解质，促进水的电离，平衡正向移动，c（H+）降低，故C正确；
D．将水加热，促进水的电离，K w增大，pH减小，故D错误．
故选C．
点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握影响弱电解质的电离平衡移动的因素，易错点为A，注意从勒沙特列原理的角度认识．
5．（2分）（2013•哈尔滨模拟）下列各组比较中，前者比后者大的是（）
A．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度
C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力
D．25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度
考点：电解质在水溶液中的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：A．pH均为2，C〔H+〕=1×10﹣2mol/L；
B．盐酸是强酸完全电离，乙酸是弱酸部分电离；
C．氯化钠是强电解质完全电离，氨水是弱电解质部分电离；
D．盐酸是强电解质完全电离，三氯化铁是强酸弱碱盐水解；
解答：解：A．根据pH=﹣lgC〔H+〕公式，pH均为2，H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度C〔H+〕=1×10﹣2mol/L，两者相等，故A错误；
B．根据pH=﹣lgC〔H+〕公式，pH均为2，H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度C〔H+〕=1×10﹣2mol/L，盐酸是强酸完全电离，所以，盐酸的物质的量浓度等于1×10﹣2mol/L，乙酸是弱酸部分电离，它的物质的量的浓度大于1×10﹣2mol/L，前者小，后者大，故B错误；
C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水，氯化钠是强电解质完全电离NaCl=Na++Cl﹣，电离出的离子浓度等于氯化钠浓度的两倍，而氨水是弱电解质，部分电离，所以电离出的离子小于其浓度的了两倍，离子浓度大导电能力强，所以，导电能力前者比后者大，故C正确；
D．水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，盐酸是强电解质完全电离，三氯化铁是强酸弱碱盐水解，所以前者抑制水的电离，后者促进水的电离，前者小于后者，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了水的电离和强弱电解质的电离，注意pH=﹣lgC〔H+〕公式与氢离子浓度间的关系，题目不难．
6．（2分）（2012秋•福建期末）室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1，乙溶液中水电离出的H+浓度为10﹣2mol•L﹣1，下列说法中正确的是（）
A．甲、乙两溶液的pH不可能相同
B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2
C．HCO3﹣不可能在甲、乙两溶液中大量共存
D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1＜10﹣7mol•L﹣1，说明甲中的溶质抑制水电离，为酸或碱或含有强酸根离子的酸式盐，乙溶液中水电离出的H+浓度为10﹣2mol•L﹣1＞10﹣7mol•L﹣1，且溶液中C（H+）＞C（OH﹣），则溶液呈酸性，说明乙中的溶质促进水电离，为强酸弱碱盐，据此分析解答．
解答：解：室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1＜10﹣7mol•L﹣1，说明甲中的溶质抑制水电离，为酸或碱或含有强酸根离子的酸式盐，乙溶液中水电离出的H+
浓度为10﹣2mol•L﹣1＞10﹣7mol•L﹣1，且溶液中C（H+）＞C（OH﹣），则溶液呈酸性，说明乙中的溶质促进水电离，为强酸弱碱盐，
A．如果甲溶液呈酸性，则溶液中pH=2，如果呈碱性，pH=12，乙溶液中的pH=2，故A 错误；
B．甲溶液呈酸性或碱性，乙溶液呈酸性，如果酸是硝酸，则硝酸和铝反应不生成氢气，故B错误；
C．甲溶液呈酸性或碱性，乙溶液呈酸性，碳酸氢根离子和酸或碱都反应，所以碳酸氢根离子不可能在甲、乙两溶液中大量共存，故C正确；
D．甲溶液可能是盐溶液，如硫酸氢钠溶液，故D错误；
故选C．
点评：本题考查弱电解质的电离和盐类水解，明确哪些物质能促进水电离哪些物质能抑制水电离是解本题的关键，易错选项是BD，注意规律外的特例，为易错点．
7．（2分）（2010•石家庄模拟）25℃时，有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是（）
A．两溶液中水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol/L
B．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同
C．醋醋中c（CH3COO﹣）与硫酸中的c（SO42﹣）相同
D．两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：醋酸是弱电解质，硫酸是强电解质，所以相同温度下，pH相等的醋酸和硫酸，c（醋酸）＞2c（硫酸），
A．酸溶液中水电离出的离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度；
B．加水稀释促进醋酸电离；
C．根据电荷守恒判断；
D．两种溶液与足量的锌反应生成氢气的量与氢离子的总物质的量成正比．
解答：解：醋酸是弱电解质，硫酸是强电解质，所以相同温度下，pH相等的醋酸和硫酸，c （醋酸）＞2c（硫酸），
A．酸溶液中水电离出的离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，pH=3的醋酸和pH=3
的硫酸溶液中氢离子浓度相等，则两溶液中水电离出的c（H+）=mol/L=1×10
﹣11mol/L，故A正确；
B．加水稀释促进醋酸电离，稀释过程中，醋酸中氢离子浓度大于硫酸，所以稀释后醋酸的pH小于硫酸，故B错误；
C．两种溶液的pH相等，则溶液中氢离子浓度相等，温度相同，所以溶液中氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒得c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），所以c（CH3COO﹣）=2c（SO42﹣），故C错误；
D．两种溶液与足量的锌反应生成氢气的量与氢离子的总物质的量成正比，醋酸中氢离子的总物质的量大于硫酸中氢离子的物质的量，所以醋酸放出的氢气多，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点结合电荷守恒来分析解答，易错选项是A，注意酸溶液中水电离出的氢离子不等于溶液中氢离子，为易错点．
8．（2分）（2012秋•章贡区校级月考）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣
②pH=11的溶液中：CO32﹣、AlO2﹣、NO3﹣、Na+
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、NH4+
④由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣
⑤使pH试纸变为红色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣
⑥无色溶液中：K+、Al3+、NO3﹣、HCO3﹣．
A．①②⑤B．③⑤⑥C．②④D．②④⑥
考点：离子共存问题．
专题：离子反应专题．
分析：①Cu2+为蓝色；
②pH=11的溶液，显碱性；
③加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；
④由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；
⑤pH试纸变为红色的溶液，显酸性；
⑥离子之间相互促进水解．
解答：解：①Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故错误；
②pH=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故正确；
③加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能存在NH4+，酸
溶液中Al、NO3﹣、H+发生氧化还原反应不生成氢气，故错误；
④由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中该组离
子之间不反应，可大量共存，故正确；
⑤pH试纸变为红色的溶液，显酸性，S2﹣、ClO﹣发生氧化还原反应，不能共存，故错
误；
⑥Al3+、HCO3﹣离子之间相互促进水解，不能共存，故错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子的反应为解答的关键，侧重分析能力与氧化还原反应、水解反应、复分解反应的考查，综合性较强，题目难度不大．
9．（2分）（2010秋•福建期末）一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO﹣
+H2O⇌CH3COOH+OH﹣．下列说法正确的是（）
A．加入少量NaOH固体，c（CH3COO﹣）减小
B．升高温度，溶液的pH增大
C．稀释溶液，溶液的pH增大
D．通入少量HCl气体，水解平衡常数减小
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：A、加入氢氧化钠溶解后氢氧根离子浓度增大，平衡左移；
B、水解是吸热反应；
C、稀释促进水解，离子浓度减小；
D、平衡常数随温度变化；
解答：解：A、CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣．加入氢氧化钠溶解后氢氧根离子浓度增大，平衡左移c（CH3COO﹣）增大，故A错误；
B、CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣．水解是吸热反应，升高
温度，平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故B正确；
C、CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣．稀释溶液，平衡正向进
行，平衡状态下氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故C错误；
D、CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣．平衡常数随温度变化，
不随浓度变化，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了水解平衡的影响因素分析判断，注意平衡醋酸是温度函数，题目较简单．
（2012秋•安福县校级期中）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）（2分）
10．
A．10 mL 0.5 mol•L﹣1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol•L﹣1盐酸混合：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c （OH﹣）＞c（H+）
B．0.1 m ol•L﹣1pH为4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+c（OH﹣）+c（A2﹣）
D．0.1 mol•L﹣1CH3COONa溶液中：c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）
考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．
专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．
分析：A、依据化学方程式计算反应后溶液中的溶质成分，结合离子性质分析判断；
B、0.1 mol•L﹣1 依据PH=4，判断溶液为酸性，HB﹣判断为弱酸酸式酸根，依据电离大
于水解分析；
C、依据溶液中电荷守恒计算分析；
D、依据溶液中质子守恒分析判断．
解答：解：A、10 mL 0.5 mol•L﹣1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol•L﹣1盐酸混合反应后溶液中
0.005molCH3COONa、0.001molHCl，0.005molNaCl，溶液中c（Cl﹣）＜c（Na+），c（OH
﹣）＜c（H+），故A 错误；
B、0.1 mol•L﹣1pH为4的NaHB溶液中，HB﹣判断为弱酸酸式酸根，电离大于水解，c
（B2﹣）＞c（HB﹣）＞c（H2B），故B错误；
C、在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+c（OH﹣）+2c（A2﹣），故C错
误；
D、0.1 mol•L﹣1CH3COONa溶液中存在质子守恒得到：c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+），
故D正确；
故选D．
点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，溶液中电荷守恒、质子守恒的应用，离子性质的判断，溶液酸碱性的分析，题目难度中等．
11．（2分）（2012秋•安福县校级期中）在BaSO3（s）⇌Ba2+（aq）+SO32﹣（aq）平衡体系中，下列措施可使沉淀量减少的是（）
A．加入K2SO3（s）B．加入稀HNO3C．加入稀盐酸D．加入K2SO4（s）
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：A、根据SO32﹣的浓度对溶解平衡的影响；
B、根据硝酸能氧化BaSO3生成BaSO4；。