2016版优化方案高考化学(浙江专用)二轮复习第2部分仿真模拟训练(二)

仿真模拟训练(二)
(时间：45分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)
8.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是()
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，盐酸可全部被消耗
B．Ⅱ图中：湿润的有色布条褪色，证明Cl2有漂白性
C．Ⅲ图中：生成棕色的固体，证明Cl2有强氧化性
D．Ⅳ图中：光照后量筒中气体体积减小，说明甲烷与Cl2发生了加成反应
9．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。

五种元素核电荷数之和为54。

W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。

工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。

则下列说法不正确的是() A．原子半径：X>Y>Q>W
B．Q和W可形成原子个数比为1∶1和2∶1的常见化合物
C．Q和Z所形成的化合物为共价化合物
D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
10．下列关于有机化合物的说法正确的是()
A．甲烷、乙烯和苯在工业上都是通过石油分馏得到
B．乙烯、苯都可以和氢气发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．蛋白质、淀粉、油脂都能发生水解反应，它们分子中所含元素种类相同
D．乙醇与乙酸生成乙酸乙酯和乙酸乙酯水解生成乙醇与乙酸的反应类型相同
11．(2015·浙江部分重点中学高三调研)生物燃料电池(BFC)是一类以有机物为燃料的燃料电池，也是一种真正意义上的绿色电池。

如图为乙醇燃料电池的工作原理示意图。

下列有关该电池的说法不正确的是()
A．C1极为电池负极，C2极为电池正极
B．C2极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．该乙醇燃料电池的总反应方程式为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O
D．当电池消耗4.6 g乙醇时，经过阴离子交换膜的OH－为1.2 mol
仿真模拟训练(二)
提示：
请将选择题答案填入侧面答题卡，非选择题答案请根据题号提示填入相应框线内。

26．(1)____________________
(2)______________________________________________________________
(3)______________________________________________________________ ______________________________________
(4)______________________________________
(5)______________________________________
27．(Ⅰ)(1)______________________________________________
(2)__________________________________________________________
(3)__________________________________________________________ (Ⅱ)(1)__________________________________________________________
(2)______________________________________
(3)__________________________________________________________
(4)__________________________________________________________
28．(1)__________________
(2)__________________________________________
(3)______________________
(4)______________________________________________________
(5)____________
29．(1)________________________________________________________________ ________________________________________________
________________________________________________________________
(2)________________________________________________
______________________________
(3)________________________________________________________________
(4)________________________________________________________________
12.下列叙述正确的是( )
A ．1 L 0.1 mol ·L －1的碳酸钠溶液中c (Na ＋)∶c (CO 2－3)＝2∶1
B ．25 ℃时NaOH 溶液中水的K w 大于100 ℃时NaCl 溶液中水的K w
C ．中和体积相同、pH 相等的硫酸和醋酸溶液，消耗等物质的量浓度的NaOH 溶液的体积：硫酸>醋酸
D ．25 ℃时，pH ＝8的0.1 mol·L －1 NaX 溶液中由水电离出的c (OH －)＝1×10－6 mol ·L
－1
13．(2015·浙江四校高三联考)某无色溶液中可能存在的离子如下：Na ＋、NH ＋4、HCO －3、
Cl －、SO 2－3、SO 2－4。

现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
下列说法不正确的是( )
A ．气体2一定是SO 2
B ．白色沉淀2一定是BaSO 4
C ．白色沉淀1的成分只有2种可能
D ．溶液中只有HCO －3无法确定是否存在
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
26．(10分)镇痉药物B 、有机合成中间体E 都属于酯类，它们的合成路线如下：
已知：
Ⅰ.RCHO ――→①HCN/OH －②H 2O/H ＋
Ⅱ.RCOOH ――→SOCl 2
RCOCl ――→R ′OH RCOOR ′(R 、R′代表烃基)
(1)A 的含氧官能团的名称是________。

(2)化合物M 由A 催化加氢生成，则B 的结构简式是____________________________。

(3)A 发生银镜反应的化学方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

C →D 的反应类型为____________。

(4)实验室鉴别化合物M 、N 可选择下列试剂中的________。

a ．Na 2CO 3溶液 B ．浓溴水
c ．FeCl 3溶液 D ．酸性高锰酸钾溶液
(5)扁桃酸()有多种同分异构体，请写出属于乙酸酯且含酚羟基的一种同分异构体的结构简式：
________________________________________________________________________。

27．(18分)(2015·浙江部分重点中学高三调研)(Ⅰ)X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4。

请填空：
(1)若X是短周期最活泼的金属元素。

则元素Y的单质的电子式为____________；元素X 与氧元素所形成的含有共价键的化合物的化学式为
________________________________________________________________________。

(2)若X是第3周期元素中离子半径最小的元素。

元素Y与氢元素形成的化合物的溶液与SiO2反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。

(3)若X为金属元素，Y为非金属元素，X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂。

含有X的某盐与Y的一种气态氧化物都能作漂白剂，写出制备X的某盐的化学方程式：
________________________________________________________________________。

(Ⅱ)将少量金属钠投入某硫酸盐溶液甲中，钠与溶液剧烈反应，放出气体乙并产生白色沉淀，气体乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，通过灼热的CuO固体，能使固体由黑色转变为红色，当气体乙通过浓硫酸时体积会明显减小，但不能被完全吸收；若将少量甲的晶体加入到浓NaOH溶液中并加热，也能产生一种无色气体丙，同时得到溶液丁，若将所得气体丙通过灼热的CuO固体，也能使固体由黑色转变为红色，但该气体几乎能被浓硫酸完全吸收。

向溶液丁中通入过量CO2气体，又可观察到有白色沉淀生成。

请回答下列问题：
(1)写出Na的原子结构示意图：________________。

(2)已知甲是一种纯净物，则甲的化学式为________。

A．Na2SO4B．Al2(SO4)3
C．(NH4)2SO4D．NH4Al(SO4)2
(3)气体丙与灼热CuO反应的化学方程式为
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)溶液丁中通入过量CO2气体，发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。

28．(15分)实验表明，H2可以还原氮的氧化物，将其转化为N2和H2O。

在恒容的四个容器中，分别控制四种不同的条件进行实验，发生反应：2H 2(g)＋2NO(g)N2(g)＋
2H2O(g)，H2(g)的起始浓度均为1.5 mol·L－1，N2(g)、H2O(g)的起始浓度均为0。

实验测得NO 的浓度随反应时间的变化如图所示(四种不同的柱状图代表四种不同条件下NO的浓度，其中实验2和实验3中NO的起始浓度在柱状图中均未画出，假设分别为c1和c2)。

(1)实验1中，在0～10 min内以H2表示的平均反应速率v(H2)＝________________。

(2)比较实验1与实验2达到平衡时的柱状图可推测，实验2中NO的起始浓度c1＝
________mol·L－1，且实验2中反应经20 min就达到了平衡，则实验2中还隐含的条件是
________________________________________________________________________。

(3)在0～20 min内实验1中NO的平均反应速率为v1，实验3中NO的平均反应速率为v3，则v1____v3，且c2________1.0 mol·L－1。

(填“>”、“<”或“＝”)
(4)比较实验1和实验4，可推测该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(5)若实验1中NO的转化率为50%，则实验3的平衡常数为________。

29．(15分)某学习小组通过查阅资料得知，CO2与Na2O2的反应需要在一定量水蒸气存在的条件下才能进行，于是他们设计了如图所示的装置对此问题进行探究，同时验证Na2O2与CO2反应的气体产物。

(1)写出装置A中有关反应的离子方程式：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________，装置B中的试剂是____________，装置E的作用是
__________________，Ba(OH)2溶液的作用是__________________________。

(2)U形管C中的试剂是________。

若要求根据装置D中的现象来确定CO2与Na2O2之间的反应是否需要在潮湿的条件下才能进行，对两个止水夹的操作方式为
________________________________________________________________________，若反应需要在潮湿条件下进行，则对应的实验现象分别是
________________________________________________________________________。

(3)检验气体产物的方法：用玻璃片在水里盖住集气瓶口，将集气瓶从水中取出，正放在实验台上，
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)有人认为，经过较长时间反应后，装置D中生成的物质只有Na2CO3而没有NaOH。

请设计一个方案证明此结论是正确的：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

仿真模拟训练(二)
7．解析：选B。

人体内没有消化纤维素的酶，所以在食用时纤维素没有甜味，A项错误；地沟油的主要成分是油脂，C项错误；在钢铁制品表面镀上一层锌属于电化学保护法，形成原电池时锌是负极，被氧化，D项错误。

8．解析：选C。

Ⅰ图中随着反应进行浓盐酸变为稀盐酸，MnO2与之不反应，A项错误；Cl2使湿润的有色布条褪色是因为Cl2与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，其中HClO具有漂白性，B项错误；CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应，D项错误。

9．解析：选B。

由X的焰色反应呈黄色，说明X为钠元素；由W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W、Z分别为氧元素和硫元素；由Y是金属元素，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为铝元素；最后根据五种元素核电荷数之和为54，推出Q为碳元素。

原子半径：Na>Al>C>O，A项正确；Q和W可形成CO和CO2，B项错误；Q和Z形成的化合物为CS2，为共价化合物，C项正确；X、Y和W三种元素形成的化合物为NaAlO2，其水溶液呈碱性，D项正确。

10．解析：选D。

石油裂解可以得到甲烷和乙烯等，苯可以通过煤的干馏获得，A项错误；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯不能，B项错误；蛋白质含有C、H、O、N元素，有的还含有P、S等元素，而淀粉、油脂只含有C、H、O元素，C项错误；乙醇与乙酸生成乙酸乙酯和乙酸乙酯的水解均为取代反应，D项正确。

11．解析：选C。

C1极上乙醇被氧化，为负极，C2极上氧气得电子转变为OH－，被还原，为正极，A项正确；C2极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B项正确；由于电池是在碱性环境中工作，所以应生成CO2－3，而不是CO2，C项错误；消耗4.6 g乙醇时，会有1.2 mol电子发生转移，则经过阴离子交换膜的OH－为1.2 mol，D项正确。

12．解析：选D。

A项，碳酸根离子水解，钠离子不水解，c(Na＋)∶c(CO2－3)>2∶1，错误；B项，温度越高，水的离子积常数越大，与溶液的酸碱性无关，错误；C项，硫酸消耗的NaOH溶液的体积小于醋酸，错误；D项，溶液中氢氧根离子全部来自于水的电离，由水电离出的c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，正确。

13．解析：选A。

选项A，气体2可能为SO2或SO2和CO2的混合气体，错误。

选项B，白色沉淀2不溶于稀盐酸，一定是BaSO4，正确。

选项C，白色沉淀1的成分有可能是BaSO4、BaSO3、BaCO3或BaSO4、BaSO3，正确。

选项D，溶液中只有HCO－3无法确定是否存在，正确。

26．解析：(1)根据扁桃酸的结构简式和信息Ⅰ可推知A为，含氧官能团为
醛基。

(2)化合物M由A()催化加氢生成，则M为苯甲醇，其与扁桃酸发生酯化反应生成。

(3)与银氨溶液发生银镜反应的方程式为＋
2Ag(NH 3)2OH ――→△＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O 。

根据信息 Ⅱ 可推知C →D 的反应类型为取代反应。

(4)C 为苯甲酸，再结合E 的结构简式可推知N 为对甲基苯酚。

酚遇浓溴水生成白色沉淀，遇FeCl 3溶液显紫色，浓溴水、FeCl 3溶液可作为M 、N 的鉴别试剂。

(5)扁桃酸属于乙酸酯且含酚羟基的同分异构体有三种，即或
或
，写出其中一种即可。

答案：(1)醛基(1分)
27．解析：(Ⅰ)(1)X 为钠元素，则Y 为氮元素，N 2的电子式为··N ⋮⋮N ··；钠与氧形成含有共价键的化合物为Na 2O 2。

(2)X 为铝元素，则Y 为氟元素，所以SiO 2与HF 反应的化学方程式为SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 。

(3)X 为钙元素，Y 为硫元素，X 的某盐为Ca(ClO)2，制备该物质的化学方程式为2Ca(OH)2＋2Cl 2===Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O 。

(Ⅱ)(1)Na 的原子结构示意图为。

(2)甲与浓NaOH 溶液反应能产生气体丙，且几乎能被浓H 2SO 4
完全吸收，说明该气体为NH 3，甲中存在NH ＋4，向得到的溶液丁中通入过量CO 2会产生白色
沉淀，说明丁中存在AlO －2，甲中含有Al 3＋，所以甲为NH 4Al(SO 4)2。

(3)氨气与CuO 反应生
成N 2、Cu 和H 2O ，反应的化学方程式为2NH 3＋3CuO=====△
N 2＋3Cu ＋3H 2O 。

(4)NaAlO 2溶液中通入过量CO 2气体时除生成Al(OH)3沉淀外，还生成HCO －3。

答案：(Ⅰ)(1) (2分) Na 2O 2(2分) (2)SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O(2分)
(3)2Ca(OH)2＋2Cl 2===Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O(2分)
(Ⅱ)(1)
(2分) (2)D(2分)
(3)2NH 3＋3CuO=====△N 2＋3Cu ＋3H 2O(3分)
(4)AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －
3(3分)
28．解析：(1)v (H 2)＝v (NO)＝1.0－0.810 mol ·L －1·min －1＝0.02 mol·L －1·min －1。

(2)实验1和实验2的反应温度相同，起始时H 2的浓度相同，达到平衡时NO 的浓度也相同，说明起
始时投入的NO 浓度相同，即c 1＝1.0 mol·L －1；实验1达到平衡的时间大于20 min ，说明实
验1的反应速率小于实验2，又根据反应方程式的特点，只能是在实验2中使用了催化剂。

(3)实验1和实验3的反应温度相同，起始时H 2的浓度相同，但达到平衡时实验3中NO 的浓度较大，说明实验3中起始时NO 的浓度大于实验1的，所以实验3中0～20 min 内NO 的平均反应速率大。

(4)实验1和实验4起始时两种反应物的浓度均相同，但实验4的温度高，观察图像可知实验4达到平衡时NO 的浓度较大，说明升高温度时平衡逆向移动，所以正反应是放热反应。

(5)实验1与实验3的平衡常数相同。

实验1中：
2H 2(g)＋2NO(g)N 2(g)＋2H 2O(g)
起始浓度/mol·L －1 1.5 1.0 0 0
转化浓度/mol·L －1 0.5 0.5 0.25 0.5
平衡浓度/mol·L －1 1.0 0.5 0.25 0.5
K ＝0.25×0.52
1.02×0.52
＝0.25。

答案：(1)0.02 mol·L －1·min －1(2分)
(2)1.0(1分) 使用了催化剂(1分)
(3)＜(2分) ＞(2分)
(4)放热(2分) 温度升高，NO 的平衡浓度增大，说明平衡逆向移动，故正反应是放热反应(2分)
(5)0.25(3分)
29．解析：(1)装置A 用于二氧化碳的制备，装置B 用于除去二氧化碳中的氯化氢，装置D 中装的是过氧化钠。

检验氧气时，必须预先除去其中混有的二氧化碳，E 的作用就是除去CO 2，再用Ba(OH)2溶液来检验CO 2是否除尽。

(2)若根据装置D 中的现象来确定CO 2与Na 2O 2之间的反应是否需要在潮湿的条件下才能进行，需做对比实验。

在U 形管C 中加入无水氯化钙，先使二氧化碳气体通过C 进行干燥(打开K 1，关闭K 2)后再通过装置D ，观察D 中淡黄色固体是否发生变化；再使二氧化碳气体不经干燥(打开K 2，关闭K 1)通过装置D ，观察D 中淡黄色固体是否发生变化。

(4)Na 2CO 3溶液和NaOH 溶液均呈碱性，不能用指示剂或pH 试纸直接检验。

可以将固体溶于水，在水溶液中先加入足量的BaCl 2(或CaCl 2)溶液，使
CO 2－3沉淀，静置，用pH 试纸检验上层清液的酸碱性，溶液呈中性，说明没有NaOH 。

答案：(1)CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O(2分) 饱和碳酸氢钠溶液(1分) 除去
CO 2(1分) 检验CO 2是否除尽(1分)
(2)无水氯化钙(1分) 先打开K 1，关闭K 2；再打开K 2，关闭K 1(2分) D 中无明显现象；D 中淡黄色固体变为白色(2分)
(3)移去玻璃片，将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃，证明气体产物是氧气(2分)
(4)取少量装置D 中固体溶于水，加入足量的BaCl 2(或CaCl 2)溶液，静置，若用pH 试纸
测得上层清液的pH＝7，说明没有NaOH(3分)。