中考化学总复习第3部分身边的化学物质第9讲溶液

(2)若无未溶解的固体，保持温度、溶剂量不变，向溶液中加 入少量该溶质，若不能溶解，则是饱和溶液，若能溶解， 则是不饱和溶液。
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(3)改变温度或蒸发溶剂析出晶体后的溶液一定为该溶质的饱 和溶液。
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6．根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀 溶液；浓稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：(溶液的浓 稀与溶液是否饱和无关) (1)饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶 液。不饱和溶液不一定是稀溶液。 (2)在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱 和溶液浓。
A．20℃时，NaCl 的溶解度为 36.0 B．40℃时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 40% C．40℃时，向 100g 水中加入 50gNH4Cl 充分溶解，溶液质量
物质的溶解度受温度影响不大(如 b)；下降型：物质的溶解 度随温度升高而减小(如 c)
曲线下面的点：表示溶液处于_不__饱___和____状态 面 曲线上面的点：表示溶液处于___饱__和__(b_ǎo_hé_) 状态，且有未溶固
体
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(3)应用：①判断某种物质在不同温度下的溶解度的大小；② 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；③判断固体物 质的溶解度随温度的变化趋势及受温度影响的程度；④判 断溶液是否饱和及不饱和溶液与饱和溶液的相互转化方 法；⑤比较或计算溶质质量分数；⑥确定结晶和混合物分 离的方法。
(3)有些物质在溶解时无明显的温度变化，如__N__a_C_l____等。
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3．溶液和悬浊液、乳浊液的区别：
溶液
悬浊液
乳浊液
固、液或气体溶解 固体颗粒分散在 小液滴分散在液
形成过程
在液体里
液体里
体里
稳定性
稳定
不稳定
不稳定
长期放置 均一、稳定
分层
分层
糖水、汽水、饮料 石灰水、泥水、
第三 部分 (dì sān) 身边的化学物质
第9讲 溶 液
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思维导图
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考纲导航
1．理解溶液的概念，理解溶液、溶质、溶剂之间的关系， 会进行简单的计算，了解溶液浓度的概念；
B 点表示__t1_℃__时__a_、___c_两__物__质__的__溶__解___度__相__等___________
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表示物质的溶解度随___温__度__(_wē_nd_ù) 改变而变化的趋势。陡升
型：物质的溶解度随温度升高而显著增大(如 a)；缓升型： 线
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饱和溶液与不饱和溶液
3．下列关于溶液的说法正确的是( B )
A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静
止不动
B．饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液
C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液
D．硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体不溶解
会使溶液温度升高的物质有___浓__硫__酸__或__氢__氧__化__钠__(q_īn_ɡ y_ǎn(ɡ写huà nà)
出一种物质即可)。
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(2) 下 列 除 去 油 污 的 方 法 中 ， 利 用 “ 乳 化 ” 原 理 的 是 ____②______(填序号)。 ①用汽油除去衣服上的油污 ②餐具上的油污可以用加洗涤剂的水洗干净 ③用含氢氧化钠的炉具清洁剂除去油污
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(2)影响因素：
①内因：溶质、溶剂本身的性质； ②外因：__温__度__(w_ēn_dù，) 大部分物质的溶解度随温度升高而增 大，如_硝__酸__钾___；少数物质的溶解度随温度升高而变化不
大，如_氯__化__钠___；极少数物质的溶解度随温度升高而减小， 如__氢__氧__化__钙__(qī_nɡ_yǎ_nɡ_hu。à ɡài)
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溶解度
1．溶解性与溶解度 (1)同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，不同物质在同一溶 剂中的溶解性不同。
(2)溶解性的强弱用溶解度(S)来表示。 2．固体溶解度
(1)概念：在__一___定__(yī_dìn_g)温___度__下，某物质在_1_0__0_g___溶剂里达 到___饱__和__状__态_____时所溶解的溶质的__质__量__(z_hìl_iàn。g)
举例
牛奶、肥皂水等
等
血液等
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【温馨提示】
①乳浊液与乳化是有区别的：洗涤剂具有乳化作用：洗涤剂能使
植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小
的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。
②乳化和溶解有着本质的不同，乳化后形成的是乳浊液。
例：溶 乳解 化油 ：脂 洗： 涤汽 剂油 清清 洗洗 油衣 污服上的油污
的溶解性也不同。
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④溶质和溶剂的判断： a．固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。 b．液体溶于液体：有水：水为溶剂，其他为溶质；无水：量多的
为溶剂，量少的为溶质。 c．根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，
溶剂在后。 d．如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶
(2)影响因素： ①内因：溶质、溶剂本身的性质。
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②外因：温度，其他条件不变时，温度越
高，溶解度__越__小____；
压强：其他条件不变时，压强越大，溶解 度__越__大____。 ③气体随温度变化的溶解度曲线与固体氢氧化钙的溶解度 曲线相类似。
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考情回顾 饱和溶液、溶 2016 3 分(选择题)
解度曲线、溶 2017 1.5 分(选择题)
质质量分数、
溶液配制
2017 0.375 分(选择题)
考查方式 结合图像考查溶解 度曲线、溶质质量分 数计算、饱和溶液及 不饱和溶液之间的 转化等 溶液的定义
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知识梳理 溶液
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5．溶液的配制
(1)仪器：托盘天平(溶质为固体时)、药匙、量筒、胶头滴管、 烧杯、玻璃棒
(2)步骤：计算、_称__量___(ch_ēn_ɡ li_àn_ɡ)和___量_、取_溶__解__(ró_ng、jiě) 装瓶贴标签
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1．溶液
被溶解(róngjiě) 能溶解其他(qítā)物质
均一 水
稳定(wěndìng)
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【温馨提示】
①溶液一定是均一、稳定透明的混合物，但均一、稳定的液体不
一定是溶液，如纯净的水不是溶液；
②溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液是
紫红色的；
③同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，不同物质在同一溶剂中
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饱和溶液与不饱和溶液
1．饱和溶液：在一定___温__度__(_wē_nd_ù)下，向一定量溶剂里加入某种溶
质，当溶质___不__能_______继续溶解时所形成的溶液。
2．不饱和溶液：在一定__温__度__(_wē_nd下ù) ，向一定量溶剂里加入某种溶
质，当溶质_____能_______继续溶解时所形成的溶液。
2．能区别饱和溶液和不饱和溶液； 中考说明 3．了解溶解度的意义并会查阅溶解度表，记住常见、典型
物质的溶解性；
4．会进行溶液溶质质量分数的简单计算； 5．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
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考点
年份
溶液的形成、 2014 4 分(选择题)
饱和溶液与不 2015 3 分(选择题)
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3．溶液中的质量关系 m(溶液)＝m(溶质)＋m(溶剂) 如果有体积，则应转换成质量进行计算，体积不可以直接相 加减
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4．溶液的稀释计算 溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变 (1)m(稀释前溶液)×w(稀释前溶液)＝m(稀释后溶液)×w(稀 释后溶液) (2)m(浓)＋m(水)＝m(稀)
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4．溶解度曲线
(1)概念：物质的溶解度随__温__度__(w_ēn_dù变) 化的曲线。其中纵坐标 表示_溶__解__度___，横坐标表示__温__度__(w_ēn_dù。)
(2)含义
曲线上的点：表示一定___温__度__(_wē下ndù)某物质的溶解度，如 A 点
点 表示 t2 ℃时，a 物质的溶解度为 50 g 两条曲线的交点：表示某温度下两种物质的溶解度相等，如
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(3)表示方法： ①列表法； ②作图法——溶解度曲线。
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3．气体溶解度
(1)概念：该气体的压强为_1_0_1__k_P__a__和_一__定__(_yīd_ìng_)温__度时，溶解
在__1_体__积__(tǐ_jī)水里达到_饱__和__状__态___时的气体_体__积__(_tǐjī_) _。
2．溶质质量分数的计算公式：
溶质质量分数＝_溶__质__(_rón_gz_hì)_质__量__/_溶__液__质__量__________×100%
饱和溶液溶质质量分数＝______________________×100%
饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变，溶质
质量分数就不变。
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基础过关
溶液及溶液的形成
1．(2017·广州)下列说法不正确的是( C ) A．硝酸铵固体溶于水是吸热过程
B．乙醇与水混合可形成溶液
C．饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液
D．氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子
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2．(2016·绥化)化学是一门以实验为基础的科学，化学服务于生活： (1)物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变，溶于水后
的物质，如从海水中提取食盐。 (2)冷却热饱和溶液法 (降温结晶 )：适用于在一定量水中
_溶__解__度__受__温__度__影__响__(y_ǐn_gxi_ǎn_g)较__大_的固体物质，如从硝酸钾饱和 溶液中得到硝酸钾晶体。
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溶液的简单计算
1．定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
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5．固体溶解度与溶解性的关系：
溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示
方法
溶解性
难溶
微溶
可溶
易溶
溶解度\g ﹤0.01
0.01～1
1～10
﹥10
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6．结晶
(1)蒸发结晶：适用于_溶__解__度__受___温__度__(w_ēnd_ù)_影__响__不__大___________
质是反应后形成的物质。
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2．溶解时的吸热或放热现象
(1) 有 些 物 质 在 溶 解 时 会 出 现 放 热 现 象 ， 如N__a_O_H__固__体__(g、ùtǐ) __浓__硫__酸____等。
(2) 有 些 物 质 在 溶 解 时 会 出 现 吸 热 现 象 ， 如 ___硝__酸__铵_____ __（__N_H__4N__O_3_）_______等。
3. 一般情况下的饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
增加(zēngjiā)溶剂
升高温度
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增加溶质
蒸发溶剂
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降低温度
4. 特殊情况：Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而降低。 5. 判断溶液是否达到饱和的方法：
(1)若有未溶解的溶质(充分搅拌溶解后)，则所得溶液一定为 该溶质的饱和溶液。
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溶解度
4．(2017·成都)根据下表信息，相关说法正确的是( C )
温度/℃
NaCl
溶解度(g)
KCl
NH4Cl
KNO3
20
36.0
34.0
37.2
31.6
40
36.6
40.0
45.8
63.9
60
37.3
45.5
55.2
110.0
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