福州市语文高三上学期理综-化学期中考试试卷(II)卷

福州市语文高三上学期理综-化学期中考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）(2016·长春模拟) 下列说法不正确的是（）
A . 在食物中，海产品（如：海带、海等）的含碘量较高
B . 铁是人体必需微量元素，约为4～5g/人
C . 维生素C能使Fe2+转化为Fe3+
D . 微量的锌可以强化记忆力，延缓脑的衰老，提高人体的免疫能力
2. （2分） (2017高一上·玉溪期中) 下列离子检验的推理正确的是（）
A . 向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有CO32﹣
B . 向某溶液中加石蕊试液，溶液变蓝，则原溶液中溶质是碱
C . 向某溶液中加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，则原溶液中有Cu2+
D . 向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42
3. （2分） (2016高三上·莆田期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（）
A . 1 mol•L﹣1 FeCl3溶液，含有Fe3+的数目为NA个
B . 标准状况下，22.4L辛烷中分子数目为NA个
C . 0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA个
D . 氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 NA个氧原子
4. （2分）下列粒子半径之比大于1的是（）
A .
B .
C .
D .
5. （2分）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢-氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2＝2H2O；电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是
A . 此电池能见到浅蓝色火焰
B . H2为正极，O2为负极
C . 工作时电解液的OH-的物质的量不断增加
D . 电极反应为：负极H2失电子；正极 O2得电子
6. （2分） (2017高一下·南充期末) 下列物质不可能是乙烯加成产物的是（）
A . CH3CH3
B . CH3CH2OH
C . CH3CH2Br
D . CH3CHCl2
7. （2分）(2020·北京模拟) 用一定浓度 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。

滴定终点附近溶液 pH 和导电能力的变化分别如下图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计）。

下列说法不正确的是（）
A . a 点对应的溶液中：c(CH3COO-) = c(Na+)
B . a→b 过程中，n(CH3COO-)不断增大
C . c→d 溶液导电性增强的主要原因是 c(OH-)和 c(Na+)增大
D . 根据溶液 pH 和导电能力的变化可判断：V2＜V3
二、实验题 (共1题；共6分)
8. （6分） (2019高一下·深圳期中) 利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下：
已知反应：①Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑②Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O
回答下列问题：
（1）步骤I中的分离操作名称是________，溶液A中的溶质有________(填化学式)。

（2）步骤Ⅲ中反应的离子方程式是________。

（3）证明溶液B中含有Fe2+的方法是________。

（4）步骤Ⅴ可选用的试剂是________（填序号）。

a. NaOH溶液
b. 氨水
c. 盐酸
（5）在工业上常用水热法制造Fe3O4胶体粒子，有利于提高其纯度和磁性能，主要反应过程为：Fe2++S2O32-+O2+OH- →Fe3O4（胶体）+S4O62-+H2O，若反应过程中产生的Fe3O4（胶体）与S4O62-均为1mol，则参加反应的氧气在标准状况下的体积为________L。

三、综合题 (共4题；共23分)
9. （6分） (2018高一上·宝坻期末) 铁是人类较早使用的金属之一。

运用所学知识，回答下列问题。

（1）将FeCl3溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)3胶体。

鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是1。

（2）胶体区别于其他分散系的本质特征是1。

（3）人体不易吸收三价铁，所以常用硫酸亚铁治疗缺铁性贫血。

解释补铁的同时服用维生素C的原因1。

（4）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式________。

（5）
工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：
根据上述设计方案并结合所学知识回答以下问题。

检验滤液E中金属阳离子的方法是________。

（6）通入F发生反应的离子方程式为1。

10. （5分） (2017高二下·河南期中) I．一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应CO（g）+H2O⇌CO2（g）+H2（g）得到如下三组数据：
实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol
达到平衝所需时间/min CO H2O CO2
150084 3.24 2700420.83 3700420.81（1）
①下列情况表明反应达到平衡状态的是________ （填序号）
A．CO2和H2生成速率相等
B．温度不变时，压强不变
C．生成CO2的速率和生成CO的速率相等
②实验2中，反应达到平衡状态时，CO的转化率为________．
③实验3和实验2相比，改变的条件是________．
（2）
①硫化钠溶液具有较强碱性，其原因是________（用离子方程式表示）．
②欲使0.1mol的Na2S溶液中，的值增大，可采取的措施是________（填序号）
A．加适量等浓度的NaOH溶液
B．加适量的水
C．通入适量的H2S气体．
11. （5分）硫的单质及其化合物在工农业生产中的用途非常广泛．回答下列问题：
（1） Si、P、S三种元素中，第一电离能由大到小的顺序为________；电负性由大到小的顺序为________；基态硫原子的价电子排布式为________，硫元素位于周期表________区．
（2）硫的一种同素异形体（结构如图所示）易溶于CS2，固态时属于________晶体，其中硫原子杂化轨道类型为________．
（3）臭鼬排放的臭气主要成分为3﹣MBT（3一甲基﹣2一丁烯硫醇，结构如图）．
1mol3一MBT中含有σ链数目为________（Na为阿伏加德罗常数的值）．沸点：3一MBT________（CH3）2C=CHCH2OH （填“．大于”或“小于”）．
（4） SO3分子的空间构型为________ _，与其互为等电子体的阴离子为________ （举1例）．
（5）硫化锂的晶胞结构如图所示，晶胞边长a mm，密度ρ=1.66g•cm﹣3，每个晶胞中含S2﹣数目为________个；列出计算a的代数式________．
12. （7分）按要求填空（均用序号表示）：
①O2和O3②一氯甲烷和二氯甲烷③正丁烷和异丁烷④CH4和
CH3CH2CH2CH3⑤CH3CH2CH（CH3）2 和⑥氕、氘和氚
其中，
（1）互为同分异构体的是________；
（2）互为同系物的是________；
（3）实际上是同种物质的是________；
（4）互为同素异形体的是________;
（5）互为同位素的是________．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共6分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
三、综合题 (共4题；共23分)
9-1、
9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、
10-1、10-2、11-1、11-2、11-3、11-4、
11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、。