2024年中考化学专题训练——金属与酸反应

2024年中考化学专题训练——金属与酸反应
一、选择题
1．通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。

下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是
A ．C→CO 2
B ．Fe→FeSO 4
C ．H 2O 2→H 2
D ．CO 2→O 2 2．推理是学习化学时常用的一种科学思维。

下列说法正确的是 A ．有机物均含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 B ．活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属
C ．常温下碱溶液的pH 大于7，所以pH 大于7的溶液一定是碱溶液
D ．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素
3．下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A ．用硫酸除铁锈：FeO+H 2SO 4=FeSO 4+H 2O
B ．正常雨水的pH 约为5.6的原因：CO 2+H 2O=H 2CO 3
C ．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl=NaCl+H 2O
D ．除去铁粉中少量的铜粉：Cu+2HCl=CuCl 2+H 2↑
4．下列物质间能发生化学反应的是
A ．铜与硫酸铝溶液
B ．银与稀盐酸
C ．稀硫酸和氯化钾溶液
D ．5%的醋酸溶液和氢氧化钠溶液 5．取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁会感觉发烫，反应的化学方程式为22Mg+2HCl=MgC1+H ↑，下列有关说法正确的是
A ．反应中无明显现象
B ．反应是一个吸热反应
C ．反应后溶液质量减少
D ．反应说明镁能置换出酸中的氢 6．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A ．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液
B ．中和反应一定生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C ．活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属
D ．酸溶液的pH 小于7，则pH 小于7的雨水一定是酸雨
7．下列化学反应方程式书写正确且属于置换反应的是
A ．()22CaO+H O=Ca OH
B ．44Mg+ZnSO =Zn+MgSO
C ．322Fe+6HCl=2FeCl +3H ↑
D ．2322H CO =H O+CO ↑
8．下列指定反应的化学方程式正确的是 A ．硫酸型酸雨的形成：SO 2＋H 2O=H 2SO 4
B ．铁粉溶于稀盐酸：2Fe ＋6HCl=2FeCl 3＋3H 2↑
C ．比较铜和银的活动性：Cu ＋2AgNO 3=Cu （NO 3）2 ＋2Ag
D ．Na 2O 2与CO 2反应生成纯碱和氧气：Na 2O 2＋CO 2=Na 2CO 3＋O 2
9．如图所示的四个图象，不能正确反映对应变化关系的是 A ． 图像①表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的镁粉和铁粉
B ． 图像①表示在密闭容器中用红磷来测定空气中氧气含量时的压强变化
C ． 图象①表示加热时CO 还原CuO 过程中剩余固体的质量变化
D ． 图像①表示向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时pH 值的变化
10．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．一定温度下向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体
B．浓硫酸敞口放置一段时间
C．向等质量的稀硫酸中分别加入足量镁粉和锌粉
D．向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
二、实验题
11．实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓硫酸、棉花以及下列仪器及装置。

请回答有关问题。

(1)仪器a的名称b的用途
(2)利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为，利用装置A制取氧气还需改进的地方是。

三、计算题
13．铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如图所示的实
验。

根据图示数据进行如下计算：
(2)稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）
四、填空与简答
14．我国古代将炉甘石（ZnCO 3）、赤铜（Cu 2O ）和木炭粉混合后加热到约800①，得到一种外观似金子的铜锌合金（黄铜）。

(1)铜丝可做导线，主要利用了其 性。

(2)日常生活中，有的商贩为了谋取更多的经济利益，用黄铜冒充黄金，下列方法可用于鉴别黄铜与黄金的是______（填字母）。

A ．观察颜色
B ．在空气中灼烧并观察颜色
C ．加入稀硫酸
D ．加入氯化铝溶液
(3)加热上述混合物的过程中，除产生二氧化碳外还会产生一种有毒气体，写出工业上用该气体与赤铁矿炼铁的化学反应方程式 。

15．化学与生产和生活密切相关，请回答下列问题：
(1)洁厕剂（含盐酸）不慎洒到铝制容器上，会有气体产生，该气体是 （填名称）。

(2)干粉灭火剂中的碳酸氢钠粉末受热生成碳酸钠和两种常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式： 。

(3)近期化学家首次制造出纯碳环如图所示，在真空的环境中，操作“氧碳”分子（C 24O 6），
逐步除去其中的“氧”，步骤为：-2x -2x -2x 24622418C O C O Y C −−
→−−→−−→ ，最终得到环碳分子。

则Y 为 （填化学式）。

(4)向NaCl 溶液中滴入AgNO 3溶液至恰好完全反应。

反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“ ”、“ ”“ ”、“ ”表示不同离子）。

①写出该实验的现象 。

①写出下列图形（ 、）表示的离子符号： 、 。

16．随着手机、电脑的广泛使用，现代社会电子垃圾越来越多，为了节约资源，可从废线路板中提炼费重金属和制备硫酸铜晶体，其中一种工艺流程如图：
【查阅资料】：
在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子；Cu2（OH）2CO3固体是铜锈的主要成分，不溶于水，具有碱与碳酸盐的性质，能与酸反应。

(1)写出铝与稀硫酸反应的化学方程式。

(2)过滤是常用的物质分离方法。

有关过滤操作的叙述不正确的是（填字母序号）。

A．用少量水润湿滤纸，并使滤纸与漏斗壁之间留有气泡
B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
C．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
D．滤纸边缘要低于漏斗口，液面要低于滤纸边缘
pH=5.4，则适宜使用下列试剂为（填序号，下同）。

A．CuO B．NaOH溶液C．KOH溶液D．Cu2（OH）2CO3
(4)得到的CuSO4晶体可能会含有硫酸，以下最适宜的洗涤液为。

A．蒸馏水B．饱和CuSO4溶液C．饱和NaOH溶液D．饱和BaC12溶液。