山西省运城市景胜中学高三化学期末试卷含解析

山西省运城市景胜中学高三化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只
有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 甲酰胺的氮原子上两个氢原子都被甲基取代后所得到的产物称为N，N－二甲基
甲酰胺，简称为DMF，是现在常用的溶剂。

下列四种化合物的分子量，只有一个
跟其它3个不同，它是
A DMF
B 丙酸
C 乙醛酸
D 乙醚
参考答案：
A
略
2. 下列关于葡萄糖的叙述，错误的是
A、易溶于水，有甜味，属于碳水化合物
B、能发生酯化反应和银镜反应
C、能发生水解反应
D、它有多种同分异构体，其中之一是果糖
参考答案：
C
3. 下列实验能达到目的的是
A．用溴水鉴别苯和己烷
B．用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-
C．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
D．用浓HNO3与Cu 反应制备NO2
参考答案：
D
略
4. 关于下列各实验装置图的叙述中，正确的
是（）
A．装置① 可用于分离苯和溴的混合物
B．装置② 可用于吸收HCl或NH3气体
C．装置③ 可用于分解NH4Cl制备NH3
D．装置④ b口进气可收集CO2或NO气体
参考答案：
A
略
5. [物质结构与性质，13分]
（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式。

（2）右图曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系。

其中A点表示的单质是（填化学式）。

是；三溴化硼、三氯化硼分
子结构与三氟化硼相似，如果把B－X键都当作单
键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果如右
表。

硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的
原因
是。

（4）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构
如右图。

①磷原子的杂化类型为。

②这种多聚磷酸钠的化学式为。

（5）已知HF与F－通过氢键结合成HF。

判断HF和HF微粒间能否形成氢键，并说明理由。

参考答案：
（1）［Ar］3d54s1（2分）（2）F2（2分）
（3）平面三角形（1分） B与X原子间还有键形成（2分）
（4）sp3（2分） Na5P3O10（2分）
（5）在HF(F－H…F－)中，已经存在分子内氢键，所以没有可用于形成氢键的氢原子。

（2分）
6. 下列离子方程式中正确的是
A. Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O
B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－ NH3↑+ H2O
C.稀硝酸和过量的铁屑反应： Fe +4H+ + NO3- = Fe3++ NO↑ + 2 H2O
D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－ + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2
参考答案：
D
略
7. 用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。

下列关于上述实验现象的解释正确的是()。

A．火焰温度太低不能使铝燃烧
B．铝在空气中能很快形成氧化膜
C．氧化铝的熔点比铝的熔点高
D．用酸处理时未能将氧化铝溶解
参考答案：
BC
略
8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 28g乙烯所含的共用电子对数目为2N A
B. 133.5 AlCl3晶体含有的粒子数目为4N A
C. 0.1molCl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2N A
D. 4.6g NO2和N2O4组成的混合气体含有的氧原子数为0.2N A
参考答案：
D
1个乙烯分子含有6对共用电子对，28g乙烯所含的共用电子对数目为6N A，故A错误；AlCl3晶体是分子晶体，故A错误；Cl2与足量石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙，所以0.1molCl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.1N A，故C错误；NO2和N2O4的最简
式是NO2，4.6g NO2和N2O4组成的混合气体含有的氧原子数为0.2N A，故D正确。

9. 在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是
A．c（H+）：c（OH-）=1：2的溶液：K+、Al3+、HCO3-、ClO-
B．与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．中性溶液中：SO32-、S2-、Fe3+、Cl-
D．能使红色酚酞变无色的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
参考答案：
B
略
10. 下列离子方程式式书写正确的是
A．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2: 2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- D．硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
参考答案：
A
略
11. 关于右图所示的原电池，下列说法正确的是
A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极
B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转
D．铜电极上发生的电极反应是2H+ + 2e- = H2↑
参考答案：
A
略
12. 25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸汽，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合气体中乙炔的体积分数为
A.12.5%
B.25%
C.50%
D.75%
参考答案：
B
略
13. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）
A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C．节能减排符合低碳经济的要求
D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺
参考答案：
A
略
14. 《神农本草经》说：“水银…镕化（加热）还复为丹．”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的．这里的“丹”是指（）
A．氯化物B．合金C．硫化物D．氧化物
参考答案：
D
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
分析：在加热的条件下，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物，据此回答．
解答：解：在土釜中加热Hg，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物，故选D．
点评：本题考查学生物质的分类以及氧化物的概念的理解知识，属于教材基本知识的考查，难度不大．
15. 某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是（）
A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤
C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 测定硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量③加热④冷却⑤称量⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g为止⑦根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量。

请回答下列问题：
（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是_____________。

（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？
（3）实验步骤⑥的目的是。

（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）：_____________。

A.被测样品中含有加热不挥发的杂质
B.被测样品中含有加热易挥发的杂质
C.实验前被测样品已有部分失水
D.加热前所用的坩埚未完全干燥
参考答案：
（1）研钵、托盘天平、酒精灯
（2）冷却防止吸水
（3）检验样品中结晶水是否已经全部除去
（4）A、C
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （2002·上海卷）31.硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫，
4FeS2+11O2===8SO2+2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：
（1）1.00 mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为L。

（2）55 L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变
为L。

（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。

（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100 L，其中O2为a L，SO2为b L。

①写出a和b的关系式
②在下图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%）
说明：为方便作图，纵坐标用13b表示。

根据方程式的计算、绘制化学图象的能力；应用。

参考答案：
（1）308
（2）52
（3）设SO2为X（体积分数），则有
4×（×11+0.0800）＝1－0.0800－X
X＝0.0932
（4）①13b=200－10a
②
18. （12分）纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。

电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu(NO3)2稀溶液制备。

湿化学法的制备过程为：在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂——肼（N2H4），加热并保持温度在90℃。

检验反应完全后，分离、洗涤、真空干燥得到固体样品。

反应方程式为：
4CuSO4 + N2H4 + 8KOH ＝ 2Cu2O + N2↑+ 4K2SO4 + 6H2O
（1）电化学法制备Cu2O时，铜棒做▲极，阴极生成Cu2O的电极反应式
为▲。

（2）湿化学法中，检验纳米Cu2O已经生成的实验方法是▲。

（3）湿化学法得到的产品中常含有Cu。

称取某产品1.76 g（设仅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL，试计算产品中Cu2O的质量分数。

参考答案：
（12分）
（1）阳极（2分） 2Cu2+ + 2e－+ H2O == Cu2O+2H+（2分）
（2）丁达尔效应（或详细叙述操作）（2分）
（3）n(Cu2O) · 144mol·L—1 + n(Cu) · 64mol·L—1 =1.760 g
n(Cu2O) · 2 + n(Cu) · 2 = 0.224/22.4 mol ·3 （3分）
解得：n(Cu2O)= 0.01 mol n(Cu)=0.005 mol w(Cu2O) = 0.818（3分）
19. 食醋分为酿造醋和配制醋两种。

国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于
3.5g/100mL.
（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是
a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L，则该食醋的总酸量为
4.5g/100mL
（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸
的（填写序号）。

a．pH b．电离度 c．电离常
数 d．溶解度
（3）常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HCl 溶液和20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

①滴定醋酸溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a = mL；
②E点pH＞8的原因用离子方程式表示。

（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是。

a．电解，NaOH溶液 b．蒸馏，Na2CO3溶液
c．酯化反应，石蕊试液 d．中和滴定，pH试纸
（5）NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，选用作指示剂，终点的现象为；若装待测液的锥形瓶未用待装液润洗，则测的醋酸的含量（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
参考答案：
（1）BD（2）C（3）图2 20 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-（4）d
(5)酚酞由无色变粉红色,且半分钟内不恢复原色无影响
(其它合理的答案也可以)
略。