江苏省盐城市高三上学期化学10月月考试卷

江苏省盐城市高三上学期化学10月月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列物质的名称与化学式、分类不正确的是（）
A . 硝酸钠、NaNO3、酸
B . 氧化铁、Fe2O3、氧化物
C . 纯碱、Na2CO3、盐
D . 醋酸、CH3COOH、有机物
2. （2分） (2018高一上·静宁期中) 化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法和必需的实验技能是学好化学的关键，下列实验所选用的仪器合理的是（）
①用50mL量筒量取52mL稀硫酸
②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物
③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶
A . ①②
B . ②③ B．③④
C . ②④
3. （2分）过氧化氢（H2O2）是隐形眼镜的洗液成分，下列说法正确的是（）
A . 它由氢气和氧气组成
B . 它由一个氢分子和一个氧分子构成
C . 它由两个氢元素和两个氧元素构成
D . 它由氢元素和氧元素组成
4. （2分） (2017高一上·六安期末) 下列说法正确的是（）
A . NaCl晶体中含有Na+、Cl﹣，所以NaCl晶体能导电
B . CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
C . BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质
D . Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质
5. （2分） (2019高二上·巴州期末) 下列说法正确的是（）
A . 煤等化石燃料是可再生能源，提高物质的燃烧效率对于节约能源十分重要
B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C . 强电解质溶液的导电能力一定强
D . 化合物不是电解质就是非电解质
6. （2分） (2019高一下·顺德期末) 下列变化中，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是（）
A . 酒精溶解于水
B . 氯化钠受热熔融
C . 碘单质受热产生紫色气体
D . 碳酸氢铵受热产生刺激性气味
7. （2分） (2018高三上·淄川开学考) 下列反应的离子反应方程式正确的是：（）
A . 过量的二氧化碳通入NaOH溶液中：CO2＋OH－=HCO3－
B . 氯气通入水中：Cl2＋H2O=Cl－＋ClO－＋2H+
C . 硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液Fe2+＋2H2O2＋4H+=Fe3+＋4H2O
D . 向AlCl3溶液中过量的氨水：Al3+十4NH3·H2O=AlO2－十4NH4+十2H2O
8. （2分） (2019高一上·喀什期末) 下列叙述正确的是（）
A . 浓盐酸和浓硝酸均应保存在棕色试剂瓶中
B . 稀释浓硫酸时一定将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中并不断搅拌
C . 用CO2气体和NaOH溶液可以完成喷泉实验
D . 金属钠着火时，可以用泡沫灭火器来灭火
9. （2分） (2016高二下·东台月考) 在一定条件下体积不变的密闭容器中，反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）达到平衡状态的标志是（）
A . 单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D
B . 容器内压强不随时间而变化
C . 单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C
D . 容器内混合气体密度不随时间而变化
10. （2分）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：
下列叙述不正确的是（）
A . 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
B . 充电时阳极反应为：Fe(OH)3 -3e- + 5 OH- = FeO + 4H2O
C . 放电时负极反应为：Zn-2e- +2OH-= Zn(OH)2
D . 放电时正极附近溶液的碱性增强
11. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。

下列说法错误的是（）
A . 4种元素中Y的金属性最强
B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X
C . 简单阳离子氧化性：W>Y
D . W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体
12. （2分）要检验溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）
A . 加入新制的氯水振荡，再加入少量CCl4振荡，观察下层是否变为橙红色
B . 滴入硝酸银溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成
C . 加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
D . 加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
13. （2分） (2019高一下·哈尔滨期末) 在同温、同压下,某有机物与过量Na反应得到V1L氢气,另取一份等量的该有机物与足量NaHCO3反应得V2L二氧化碳,若V1=V2 0,则有机物可能是（）
A . CH3CH2OH
B . HOOC-COOH
C .
D . CH3COOH
14. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下列关于离子浓度的叙述正确的是（）
A . 0.1mol·L－1氨水中，c(OH－) = c(NH4+)
B . 25℃时，pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合后所得溶液中，c(H+ )＞c(OH-)
C . 0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋) = 2c(A2－)＋ c(HA－)＋c(H2A)
D . c(NH4+) 相等NH4Cl、NH4HSO4和NH3·H2O溶液中，c(NH3·H2O)＞c(NH4Cl)＞c(NH4HSO4)
15. （2分）下列有关化学与生活说法中，不正确的是（）
A . 是世界通用的循环再生标志，简称回收标志
B . 大量生产聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活
C . 75%的乙醇溶液常用来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性
D . 页岩气是从页岩层中开采出来的天然气．由于产气的页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为新的化石燃料来源
16. （2分）(2020·金华模拟) 某固体混合物 X 可能含有 Fe、Fe2O3、CuO、MnO2、NaCl 和 K2CO3 中的几种，进行了以下实验：
①X 溶于足量水中，得到固体Y和弱碱性溶液 Z。

②取固体 Y，加足量浓盐酸，加热，产生无色气体，析出红色固体，得溶液 W。

下列结论正确的是（）
A . X 中一定不存在 Fe2O3、MnO2
B . X 中一定含有 Fe、CuO 和 K2CO3
C . 往溶液 Z 中加入 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则Z 中含 NaCl
D . 取溶液 W，加少量 NaOH溶液，肯定产生沉淀
17. （2分）下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是（）
A . 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B . 不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液
C . 可以用紫色石蕊试液作为强酸滴定强碱的指示剂
D . 用pH试纸测定某溶液的pH=8.5，此溶液一定是某种碱的溶液
18. （2分） (2018高二上·石家庄期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）
A . 在碱性溶液中：CO32-、K+、S2-、Na+
B . 在含有大量Ba2+的溶液中：NO3-、A1O2-、Na+、HCO3-
C . 水电离出来的c(H+)=10-13mol/L 的溶液:K+、HCO3-、Br+、Ba2+
D . 在中性溶液中：K+、Cl-、Al3+、NO3-
二、多选题 (共2题；共6分)
19. （3分）(2016·江苏) 一定温度下，在3个体积均为1.0L的容量密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH （g）达到平衡，下列说法正确的是（）
容器温度/℃
物质的起始浓度/mol•L﹣1
物质的平衡浓
度/mol•L﹣1 c（H2）c（CO）c（CH3OH）c（CH3OH）
Ⅰ4000.200.1000.080
Ⅱ4000.400.200
Ⅲ500000.100.025
A . 该方应的正反应放热
B . 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C . 达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍
D . 达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大
20. （3分） (2018高一上·天津期末) 如图装置进行实验，将液体A 逐滴加入到固体B 中，下列叙述正确的是（）
A . 若A 为盐酸，
B 为碳酸钠，
C 中盛有水玻璃，则C 中溶液变浑浊
B . 若A 为浓硫酸，B 为木炭，
C 中盛有酸性高锰酸钾溶液。

则C 中溶液紫红色褪色
C . 若A 为浓氨水，B 为烧碱，C中盛少量AlCl3溶液，则C中先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解
D . 若A 为醋酸，B 为贝壳，C 中盛有少量澄清石灰水，则C中溶液先沉淀后溶解
三、推断题 (共2题；共11分)
21. （7分） (2016高二上·邓州开学考) 已知：A、B、C均是由短周期元素组成的单质，其余物质均为化合物．F在常温常压下为液态，I为具有磁性的黑色晶体．它们有下图所示的转化关系：
根据以上转换关系回答：
（1）写出反应①的化学方程式：________；
（2）写出反应②的离子方程式：________；写出H+E反应的离子方程式：________；
（3）将I溶于足量盐酸，请分别写出反应后混合溶液中存在的阳离子、检验所需试剂及相应现象（可不填满）：阳离子检验试剂
________________
________________
________________
22. （4分）(2018·吉林模拟) A与D是常见的有机化工原料,下列路线合成香料M（）:
已知以下信息:
①A的相对分子质量为28
②2RCH2CH O
（1） A的结构简式是________,D的名称是________。

（2） A生成B的反应类型为________,G中官能团名称为________。

（3） E生成F的的化学方程式为________。

（4）下列关于G的说法正确的是________。

(填标号)
a.属于芳香烃
b.可与FeCl3溶液反应显紫色
c.1molG与H2完全加成，最多4molH2
d.可与新制的氢氧化铜共热生成红色沉淀
（5）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有________种(不考虑立体构)。

①与化合物M含有相同的官能团; ②苯环上有两个邻位取代基
四、综合题 (共3题；共11分)
23. （5分）(2019·漳州模拟) “废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题，CO、SO2、NO2是重要的大气污染气体。

（1）捕集处理后的CO是制取新型能源二甲醚（CH3OCH3）的原料，已知：①CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），△H1=-41.0kJ•mol-1 ，②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ•mol-1 ，③CH3OCH2（g）+H2O（g） 2CH3OH（g）△H3=+23.5kJ•mol-1 ，则反应2CO（g）+4H2（g） CH3OCH2（g）+H2O（g）的△H=________。

（2）采用NaClO2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。

323K下，向足量碱性NaClO2溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表，依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生的总反应的离子方程式：________。

离子NO3-NO2-Cl-
c/（mol•L-1） 2.0×10-4 1.0×10-4 1.75×10-4（3）已知973K时，SO2与NO2反应生成SO3和NO，混合气体经冷凝分离出的SO3可用于制备硫酸。

①973K时测得：NO2（g） NO（g）+1/2O2（g）K1=0.018；SO2（g）1/2+O2（g）⇌SO3（g）K3=20．则反应SO2（g）+NO2（g） O3（g）+NO（g）的K3=________。

②973K时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入SO2、NO2各aml，平衡时SO2的转化率为________。

③恒压下SO2的分压p（SO2）随温度的变化如图所示。

当温度升高时，SO2（g）+NO2（g） SO2（g）+NO （g）的化学平衡常数________（填“增大”或”减小”），判断理由是________。

（4）用纳米铁可去除污水中的NO3- ，反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O；相同温度下，纳米铁粉去除不同水样中的NO3-的速率有较大差异，下表中Ⅰ和Ⅱ产生差异的原因可能是________；Ⅱ中0～20mim 内用NO3-表示的平均反应速率为________mol•L-1•min-1。

反应时间/min010203040
Ⅰc（NO3-）/10-4mol•L-18 3.2 1.60.80.64
Ⅱc（NO3-）/10-4mol•L-1（含少量Cu2+）80.480.320.320.32
24. （4分）(2018·青浦模拟) 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

I. 利用反应：6NO2 + 8NH3 7N2 + 12 H2O处理NO2。

II. 一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) −Q (Q＞0) 。

III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) 。

（1）硫离子最外层电子的电子排布式为________，氨气分子的电子式为________，氨气分子属于________分子（填“极性”或者“非极性”）。

（2） C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为________，能证明其递变规律的事实是（________）
a、最高价氧化物对应水化物的酸性
b、气态氢化物的沸点
c、单质与氢气反应的难易程度
d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价
（3）对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO2) =________。

（4）对于II中的反应，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________
a. 体系压强保持不变
b. NO2浓度保持不变
c. NO2和SO3的体积比保持不变
d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
（5）请写出II中反应的平衡常数表达式K=________。

如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应________
a.一定向正反应方向移动
b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大
c.一定向逆反应方向移动
d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
（6）对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图示。

实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，简述选择此压强的理由：________。

25. （2分） (2017高二下·扬州会考) NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺如图1：
（1）“合成”步骤可以得到ClO2 ，其反应的化学方程式为________．
（2）“电解”步骤阳极会生成一种气体，其化学式为________．
（3）反应生成的ClO2可用于高效脱除烟气中的SO2 ．以ClO2脱除SO2实验时SO2脱除率与溶液pH关系如
图2所示．pH在3～7.6之间时，随pH增大，ClO2氧化性减弱，脱硫率降低．而当pH＞7.6时，随pH增大，SO2脱除率又升高，其原因可能为________．
（4）国家标准规定产品中优级纯试剂纯度≥99.8%，分析纯试剂纯度≥99.7%，化学纯试剂纯度≥99.5%．为了确定某批次NaClO2产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取10.00g样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI溶液；充分反应后，将反应液定容至200mL，取出20.00mL于锥形瓶；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.00mol•L﹣1的Na2S2O3溶液与之反应，消耗Na2S2O3溶液22.00mL．该样品可达________试剂纯度．（写出计算过程）
已知：ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣， I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．
参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、考点：
解析：
答案：18-1、
考点：
解析：
二、多选题 (共2题；共6分)答案：19-1、。