河南省安阳市2014届高三毕业班第二次模拟(4月14日周考)理综化学测试试题

河南省安阳市2014届高三毕业班第二次模拟(4月14日周考)理综化学试题
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4月14号周考考试
理综化学试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24
S：32 Ca：40 Pb：207
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分，在每小题列出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的）
7．下列现象或事实可用同一原理解释的是
A．铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化
B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
C．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色
D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
8．某酒的样品中检出了塑化剂邻苯二甲酸二丁酯，其结构简式如下图所示，该物质在一定条件下不能发生的反应类型是
A．与氢气的加成反应
B．与氯气的取代反应
C．与溴水的加成反应
D．水解反应
9．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，
B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。

A和
B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成
的化合物在水中呈中性。

下列说法错误的是
A．B、D离子的半径大小是B>D
B．C的单质能将F的单质从EF3的溶液中置换出来
C．化合物AC的沸点比化合物AF的高
D．化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物
10．硼化钒－空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下图所示，该电池工作时＋11O24B2O3＋2V2O5，
的反应为：4 VB
下列说法正确的是
A．电极a是电源负极
B．溶液中的OH向a极移动
C．电子由VB2极经KOH溶液流向电极a
D．VB2极发生的电极反应为：
2 VB2＋22OH－V2O5＋2B2O3＋11H2O＋22e－
11．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。

则下列描述正确的是
A．该溶液可由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）
NH＋）之和D．加入适量氨水，c（CH3COO－）一定大于c（Na＋）、c（
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12．M 是苯的同系物，其结构为，则M的结构式共有
A．6种B．24种C．36种D．64种
13．下列实验操作能达到目的的是
二、选择题（本题共8小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，第14－18题只有
一项符合题目要求，第19－21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

）
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
（一）必考题（包括11小题，共129分）Array 26．（13分）冬青油是天然香料之一，其主要成分为水杨酸甲酯，可由水杨酸
（邻羟基苯甲酸）和甲醇作原料在浓硫酸催化下酯化而得。

实验步骤：
Ⅰ．如图，在100 mL三口烧瓶中放入6．9 g （0．05 mol）水杨酸和
24 g（30 mL，0．75 mol）甲醇，向混合物中加入约10 mL甲苯,再小心
地加入8 mL浓硫酸，摇动混匀：加入1～2粒沸石，装上回流冷凝管在
石棉网上保持85—95℃，加热回流1．5－2小时：
Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，向烧瓶中加入50 mL，水，然后转移至分液漏斗，分出下层产物，弃去上层水层，有机层再倒入分液漏斗中；依次用50 mL5％NaHCO3
溶液洗1次（溶液呈弱碱性），30 mL水洗一次（产物皆在下层），有机层得到粗酯；
Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分。

产品经0．5 g无水CaCl2干燥后称重。

常用物理常数：
4
5
请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备冬青油的化学方程式为______________。

（2）制备冬青油时，最合适的加热方法是_______________。

实验中加入甲苯作带水剂的目的是____________________。

（3）反应结束冷却后，分离甲醇的操作是：___________________;
（4）在提纯粗产品的过程中，用碳酸氢钠溶液洗涤主要除去的杂质是____________：若 改用氢氧化钠溶液是否可以____________（填“可以”或“不可以”），其原因是
________________。

（5）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是__________________。

最终称得产品的质量为4．2 g ，则所得水杨酸甲酯的产率为___________（保留两位有效数字）。

27．（15分）废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路。

其阴、阳极填充物（铅
膏，主要含PbO 、PbO 2、PbSO 4）是废旧铅蓄电池的主要部分，回收时所得黄丹（PbO ）、碳酸铅可用于合成三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO ·PbSO 4·H 2O ），其工艺流程如下：
（1）用碳酸盐作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅，转化反应式如下： PbSO 4（s ）＋3CO 2－
（aq ）
PbCO 3（s ）＋24SO －
（aq ）
①下列说法错误的是：___________________。

A ．PbSO 4的K sp 比PbCO 3的K sp 大
B ．该反应平衡时，c （3CO 2－
）＝c （24SO －
） C ．该反应的平衡常数K ＝
43()()
sp sp K PbSO K PbCO
②室温时，向两份相同的PbSO 4样品中分别加入同体积、同浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液均可实现上述转化，在_________溶液中PbSO 4转化率较大，理由是_________。

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（2）滤液A 能用来回收Na 2SO 4·10H 2O ，提取该晶体的主要步骤有____________、___________、过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验方法是______________。

（3）物质X 是一种可循环使用的物质，其溶质主要是______________（填化学式），若X 中残留的24SO －
过多，循环利用时可能出现的问题是__________________。

（4）生成三盐基硫酸铅的离子方程式为____________________。

（5）向铅膏浆液中加入Na 2SO 3溶液的目的是将其中的PbO 2还原为PbO 。

若实验中所取铅膏的质量为47．8g ，其中PbO 2的质量分数为15％，则要将PbO 2全部还原，至
少需要加入__________mL 的0．5 mol ·L －
1Na 2SO 3溶液。

28．（15分）1923年以前，甲醇一般是用木材或其废料的分解蒸馏来生产的。

现在工业上合
成甲醇几乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加压催化加氢的方法，工艺过程包括造气、合成净化、甲醇合成和粗甲醇精馏等工序。

已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
（1）反应②是____________（填“吸热”或“放热”）反
应。

（2）某温度下反应①中H 2的平衡转化率（a ）与体系总压强 （P ）的关系如右图所示。

则平衡状态由A 变到B 时，平衡常 数K （A ）_____K （B ）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

据反应①与②可推导出K 1、K 2与K 3之间的关系，则K 3＝ _________（用K 1、K 2表示）。

（3）在3L 容积可变的密闭容器中发生反应②，已知
c （CO ）与反应时间t 变化曲线Ⅰ如右图所示，若在 t 0时刻分别改变一个条件，则曲线Ⅰ可变为曲线Ⅱ和 曲线Ⅲ。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是
_____________。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条 件是____________。

（4）甲醇燃料电池有着广泛的用途，若采用铂为电极材料，两极上分别通入甲醇和氧气， 以氢氧化钾溶液为电解质溶液，则该碱性燃料电池的负极反应式是_________________；
（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成醋酸。

通常状况下，将a mol ／L 的醋
酸与b mol ／L Ba （OH ）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c （Ba 2＋
）
c （CH 3COO
－
），用含a 和b 的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为_____________。

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（二）选考题（共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的对应题号涂黑。

注意：所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题给分）36．【化学—选修2：化学与技术】（15分）
溴化锂常用于制冷工业，可用尿素、碳酸锂及溴为原料生产溴化锂，其原理是
3Br2＋3Li2CO3＋CO（NH2）26LiBr＋2H2O＋N2↑＋4CO2↑其主要工艺流程如下：
（1）溴化时，pH过小对反应不利，一方面是因为碳酸锂会反应生成_____________，另一方面使溴单质和水的反应平衡向_______移动，温度不宜超过60℃的原因是_______。

（2）反应过程中，若pH＞6，产品中会有溴酸盐，其原因是BrO－发生了自身的氧化还原反应，写出反应的离子方程式：________________。

（3）试剂X的化学式为_____________，加活性炭处理的目的是________________。

（4）若直接用氨水代替尿素也可生产溴化锂，同时生成水、二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为_________________。

（5）用惰性电极电解熔融碳酸锂可得到金属锂，则阳极的电极方程式为______________。

（6）若原料中碳酸锂的质量为mg，最终得到溴化锂的质量为ng，据此能不能计算出溴化锂的产率?若能请写出其表达式（含m、n的表达式）；若不能，请说明理由______________。

37．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
碳、氮、氧、氟都是位于第二周期的重要的非金属元素。

请回答下列问题：
（1）基态氟原子的核外电子排布式是______________ 。

（2）C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是_________________。

（3）碳和另外三种元素均可形成化合物。

四氟化碳的空间构型为____________，CF4可以利用甲烷与Cl2和HF在一定条件下反应来制备，其反应方程式为___________；
CO是__________分子（填“极性”或“非极性”），CO的常见等电子体为N2、CN－，已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________；C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具，可推测出C3N4属于_________晶体。

（4）N4分子结构和白磷一样都是正四面体。

又已知断裂1mol
N－N键吸收167kJ热量，生成1 molN≡N键放出942kJ热量，
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0．1 molN 4转变为N 2将放出____________热量：
（5）CaF 2和CaC 2都属于离子晶体。

CaF 2晶体的密度为
a g ·cm －
3，则晶胞（如图）的体积是_______________（只要 求列出算式）。

（6）CaC 2晶体的晶胞与氯化钠相似，但由于CaC 2晶体中的22C －
存在，使晶胞沿一个方
向拉长，则CaC 2晶体中1个22C －周围距离最近且相等的Ca 2＋
数目为__________，
22C －
与22O ＋互为等电子体，22O ＋的电子式为____________。

38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
枯茗醛天然存在于枯茗油、茴香等物质中，可用来调配蔬菜、茴香等香型的食用香精。

现由枯茗醛合成兔耳草醛，其传统合成路线如下：
已知醛在一定条件下发生如下反应：
请回答下列问题：
（1）写出试剂X 的结构简式：________________。

（2）写出有机物B 的结构简式：________________；检验B 中的官能团时，需先加入的
试剂是____________；酸化后，再加入的试剂是_____________。

（3）写出有机物C 生成兔耳草醛的化学方程式：_______________。

（4）以下是人们最新研究的兔耳草醛的合成路线，该路线原子利用率理论上可达100％：
试写出D 的结构简式：______________。

D →兔耳草醛的反应类型是______________。

（5）芳香族化合物Y 与枯茗醛互为同分异构体，Y 具有如下特征： a ．不能发生银镜反应，可发生消去反应；
b ．核磁共振氢谱显示：Y 消去反应产物的环上只存在一种化学环境的氢原子； 写出Y 可能的结构简式：______________，______________。

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2014届高三毕业班第二次模拟考试
化学参考答案
注：1.答出其他合理答案均得分。

2.未注明写化学式的，写化学式或名称均得分。

3.方程式中化学式写错得0分，未配平或未写反应条件等扣1分。

7. A 8. C 9. B 10. D 11. A 12. C 13. D
26.（13分）（1）
（2分）
（2）水浴加热（1分） 反应产生的水从反应体系中分离开来，使得平衡向右 移动，同时可以减少甲醇的用量，从而提高反应的产率 （2分） （3）蒸馏（1分）
（4）水杨酸（1分） 不可以（1分） 在氢氧化钠溶液中水杨酸甲酯发生水解（1分） （5）取少量晶体于试管中，加蒸馏水溶解，滴加NaHCO 3溶液，若出现无色气泡则 含水杨酸（答案合理即可）（2分） 55％（2分） 27. （15分）（1） ①B （2分） ②Na 2CO 3（1分）
相同浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中，前者c (CO 32－
)较大 （1分） （2）蒸发浓缩 （1分）、冷却结晶 （1分） 取少量晶体溶于蒸馏水，然后用盐酸酸化，再滴BaCl 2溶液,若出现白色沉淀，
即证明该晶体中含有SO 42- （2分）
（3）HNO 3（1分） 浸出时部分铅离子生成PbSO 4随浸出渣排出，降低PbSO 4的产率（2分） （4）4 PbSO 4 + 6OH - =3 PbO•PbSO 4•H 2O + 3 SO 42- + 2 H 2O （2分） （5） 60（2分）
28．（15分） （1）吸热（2分） （2） = （2分） K 1·K 2 （2分） （3）加入催化剂（2分） 将容器的体积(快速)压缩至2L （2分，仅答“加压”给1分）
（4）CH 3OH －6 e -＋8 OH -=CO 32-＋6 H 2O （2分）
（5）
b
a b 22 ×10－
7 （3分）
36. （15分）
10
（1）二氧化碳 （1分） 逆反应方向（1分）
温度过高会加快溴蒸汽的挥发或次溴酸根会发生自身氧化还原反应（2分） （2）3BrO -
BrO 3- +2 Br - （2分）
（3）LiOH （1分） 吸附脱色（1分）
（4）3 Br 2＋3 Li 2CO 3＋2 NH 3.H 2O =6 LiBr ＋5 H 2O ＋N 2↑＋3 CO 2↑ （3分） （5）2 CO 32- － 4 e -=O 2↑＋2CO 2↑ （2分）
（6）不能，因为在图示流程中加入的 LiOH 也会生成LiBr （2分）
37．（15分） （1）1s 22s 22p 5 （1分）
（2）F ＞N ＞O ＞C （2分）
（3）正四面体（1分） CH 4 + 4 Cl 2 + 4 H F
CF 4 + 8 HCl （2分）
极性（1
分） 1:1（或2:2）（1分） 原子（1分） （4）88.2 kJ （2分）
（5）
mol
cm ag mol
g /1002.6//784233⨯⨯⨯（2分）
（6）4 （1分） +
∙∙∙
∙2]
O O [ （1分）
38. （15分）
（1）CH 3CH 2CHO （2分） （2） （2分）
新制氢氧化铜悬浊液（1分） 溴水或高锰酸钾溶液（1分）
（3）
（2分）
（4） （2分）
加成反应（1分）
（5）CH 3-CH （OH ）— —CH=CH 2（2分）
HO-CH 2CH 2— —CH=CH 2 （2分）。