2019-2020学年辽宁省实验中学高二(上)期中化学试卷 (含答案解析)

2019-2020学年辽宁省实验中学高二（上）期中化学试卷
一、单选题（本大题共20小题，共50.0分）
1.常温下，下列溶液肯定呈酸性的是()
A. 溶液中含有H+
B. 滴入酚酞试液后，溶液呈红色
C. c(OH−)>c(H+)的溶液
D. 与金属铁反应放出氢气
2.将pH试纸用蒸馏水润湿后测定某溶液的pH，会使测定结果()
A. 一定偏高
B. 一定偏低
C. 可能无影响
D. 无影响
3.向三份0.1mol/LNaHCO3溶液中分别加入少量冰醋酸、Ca(OH)2、NaAlO2固体(忽略溶液体积变
化)，则溶液中CO32−浓度的变化依次为()
A. 减小、减小、增大
B. 减小、增大、增大
C. 增大、减小、减小
D. 减小、减小、减小
4.根据酸碱质子理论，下列说法不正确的是()
A. 所有的弱酸根都是碱
B. 弱酸酸式酸根既是酸又是碱
C. 一种物质不可能既是酸又是碱
D. 氢氧根是碱
5.室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸，则混合溶液的pH为(假设混合后溶液
体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10−5)()
A. 2.3
B. 1.7
C. 2
D. 无法确定
6.已知25℃下，醋酸溶液中存在：，K a=1.75×10−5。

以下说
法正确的是()
A. 当向该溶液中加入一定量的盐酸时，K a增大
B. 加少量冰醋酸，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大
C. 加少量水，平衡正向移动，c(H+)增大
D. 若醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时c(H+)的数量级为10−4
7.在给定的四种溶液中，选项中的离子能大量共存的是()
A. 滴加石蕊溶液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl−、SO42−
B. 常温下pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Fe2+、NO3−
C. 水电离出来的c(H+)=10−13mol·L−1的溶液：K+、HCO3−、Br−、Ba2+
D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32−、NO3−、Al3+
8.25℃时，在20ml 0.1mol⋅L−1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol⋅L−1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，
有关粒子浓度的关系中，不正确的是()
A. 在A点：c(Na+)>c(OH−)>c(CH3COO−)>c(H+)
B. 在B点：c(Na+)﹦c(CH3COO−)>c(OH−)﹦c(H+)
C. 在C点：c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)
D. 在C点：c(CH3COO−)+c(CH3COOH)﹦2c(Na+)
9.常温下，浓度均为0.1mol/L体积均为V0的HA、HB溶液分别加水稀释至体积为V的溶液。

稀
释过程中，pH与lg V
V0
的变化关系如图所示。

下列叙述正确的是
A. pH随lg V
V0
的变化始终满足直线关系
B. 溶液中水的电离程度：a>b>c
C. 该温度下，Ka(HB)≈10−6
D. 分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，c(A−)=c(B−)
10.25℃时，在20mL0.1mol·L−1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·L−1NaOH溶液，溶液中
lg[c(A−)/c(HA)]与pH关系如图所示。

下列说法正确的是()
A. A点对应溶液中：c(Na+)>c(A−)>c(H+)>c(OH−)
B. B点对应的NaOH溶液体积为10mL
C. 对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A−)/[c(HA)c(OH−)]一定增大
D. 25℃时，HA酸的电离常数为1.0×10−5.3
11.室温下，将0.10mol·L−1盐酸滴入20.00mL0.10mol·L−1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐
酸体积变化曲线如图所示。

已知：pOH=−lgc(OH−)，下列正确的是()
A. M点所示溶液中可能存在c(Cl−)>c(NH4+)
B. N点所示溶液中可能存在c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)=c(Cl−)
C. Q点盐酸与氨水恰好中和
D. M点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小
12.常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积
关系如图所示。

下列说法不正确的是()
A. A点溶液中加入少量水：c(OH−)
增大
c(H2A)
B. B点：c(Na+)>c(HA−)>c(A2−)>c(H2A)
C. 水电离出来的c(OH−)：B点>D点
D. C点：c(Na+)=c(HA−)+2c(A2−)
13.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()
A. 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl−)+c(ClO−)+c(OH−)
B. pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO 3−)>c(CO 32−)>c(H2CO3)
C. pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl−)=c(NH 4+)>c(OH−)=c(H+)
D. 0.2mol·L−1CH3COOH溶液与0.1mol·L−1NaOH溶液等体积混合：2c(H+)−2c(OH−)=
c(CH3COO−)−c(CH3COOH)
14.若用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为AG=
lg[c(H+)
].室温下实验室中用0.01mol⋅L−1的氢氧化钠溶液滴定
c(OH−)
20.00mL0.01mol⋅L−1的醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是()
A. 室温下，醋酸的电离常数约为10−5
B. A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL
C. 若B点为40mL，所得溶液中：c(H+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)
D. 反应过程中一定存在：0.01mol⋅L−1+c(OH−)=c(Na+)+c(CH3COOH)
15.已知25℃时，Ka(HF)=3.6×10−4，Ksp(CaF2)=1.46×10−10。

现向1L0.2mol·L−1HF溶液中
加入1L0.2mol·L−1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()
A. 25℃时，0.lmol·L−1HF溶液中pH=l
B. Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C. 该体系中没有沉淀产生
D. 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
16.25℃时，向100mL1mol·L−1H2SeO3溶液中逐渐滴入1mol·L−1的NaOH溶液，含硒微粒的分
布分数α(平衡时某微粒的浓度与各微粒浓度之和的比)与pH的关系如图所示(已知：pK a=−lgK a，25℃时，H2SeO3的pK a1=1.85，pK a2=7.19)。

下列说法不正确的是
A. pH=1.85时，c(H2SeO3)>c(HSeO3−)
B. pH=6时，c(Na+)+c(H+)=c(HSeO3−)+3c(SeO32−)+c(OH−)
C. pH=7.19时，c(Na+)>c(HSeO3−)=c(SeO32−)>c(OH−)>c(H+)
D. 加入150mL NaOH溶液时，2c(Na+)=3c(H2SeO3)+3c(HSeO3−)+3c(SeO32−)
17.已知pAg=−lgc(Ag+)，pX=−lgc(X−)(X分别为Cl、Br或I)。

298K时，在含有Ag+、X−和AgX(s)
的平衡体系中pX和pAg的关系如图所示。

下列说法正确的是()
A. 曲线a对应的物质是AgI，且P点溶液中c(Ag+)=c(I−)
B. 298K时，往饱和的AgCl溶液中加入少量的NaCl，则pAg和pCl均增大
C. 298K时，增大M点溶液中阴离子的浓度，则M点可能会移至N点
D. 298K时，AgBr(s)+I−(aq)⇌AgI(s)+Br−(aq)的平衡常数的数量级为103
18.分析表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第23项，下列有关X的组成、性质的
说法中肯定错误的是()
12345678
CH4CH2O CH2O2CH4O C2H6C2H4O C2H4O2C2H6O
①是己酸；②是己醇；③是戊酸甲酯；④在稀硫酸中易变质；⑤一定能与钠反应。

A. ③④
B. ①③④
C. ②⑤
D. ②③⑤
19.下列烷烃中，一氯代物的同分异构体种数最多的是()
A. 异丁烷
B. 2−甲基丁烷
C. 丙烷
D. 3−乙基戊烷
20.一种形状像布袋结构的烃分子，其形状和结构如下图所示，有关该分子的说法不正确的是()
A. 该烃的分子式为C5H4
B. 该分子所有碳原子在同一平面
C. 该烃的二氯代物有2种
D. 与其互为同分异构体且只含三键的链烃不止一种
二、填空题（本大题共2小题，共21.0分）
21.进行一氯取代反应后，下列各烃各生成几种一氯代物：
(1)(CH3)2CHCH2CH2CH3________种
(2)(CH3CH2)2CHCH3________种
(3)(CH3)2CHCH(CH3)2________种
(4)(CH3)3CCH2CH3________种
(5)相对分子质量为72的烷烃，其分子式是________。

若此有机物的一氯代物分子中有两个−CH3，
两个−CH2−，一个和一个−Cl，它们的可能结构分别是________________、
________________、________________、________________。

22.(1)已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如表：
AgNO3Ba(NO3)2AgCl BaCl2
H2O(l)170g9.20g 1.50×10−4g33.3g
NH3(l)86.0g97.2g0.80g0.01g
______ ；
②上述四种物质能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式为______ ；
(2)完成下列反应的离子方程式：
①碳酸氢铵溶液与少量的烧碱溶液反应：______ ；
②20毫升0.1mol/L碳酸氢钙溶液与56毫升0.05mol/L氢氧化钠溶液反应：______ ；
③石灰乳与少量的碳酸氢钠溶液反应：______ ．
三、流程题（本大题共1小题，共9.0分）
23.卤块的主要成分是MgCl2，此外还含铁的氯化物、CuCl2、SiO2、MnO2等杂质。

工业上以卤块为
原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图所示：
已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
物质开始沉淀完全沉淀
Fe(OH)3 1.9 3.2
Fe(OH)27.69.6
Cu(OH)2 6.08.0
Mn(OH)27.39.3
Mg(OH)29.111.1
请回答下列问题
(1)滤渣1的成分有______(填化学式)。

加入试剂1的目的是______。

(2)步骤“加NaOH”需要调节pH值的范围为______。

(3)沉淀1的成分为______(填化学式)，步骤“加水煮沸”发生反应的化学方程式为______。

(4)步骤“加水煮沸”不能时间太长，原因是______。

(5)最近研究表明，常温下在含有Mg2+浓度为1.5mol/L的溶液中加入2倍于Mg2+的物质的量的
NH4HCO3，控制pH值在9.5左右，镁的沉淀率能达到99%.产物为一种含结晶水的复盐，可用于煅烧制取轻质氧化镁，经XDR(X射线衍射)分析该复盐含水与含镁的物质的量相等。

写出制取该复盐的离子方程式：______。

(6)除了OH−之外，S2−也是一种常见的金属离子沉淀剂。

本质原因是一些金属硫化物的溶解度
极小。

已知：25℃时，CuS的溶度积为4×10−36，H2S的K a1=1.25×10−7，K a2=8.0×10−14.
若要在1L盐酸中完全溶解0.01 mol CuS，理论上需要盐酸的最低浓度为______mol/L(提示：用离子方程式计算)
四、简答题（本大题共2小题，共20.0分）
24.判断下列离子方程式是否正确，正确的打“√”错误的打“×”，并写出正确的离子方程式．
①钛粉溶于稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑______
②用三氯化铝溶液和氨水制Al(OH)3沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+______
③氢氧化铁溶于盐酸：OH−+H+=H2O______
④氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：2OH−+Cu2+=Cu(OH)2↓______
⑤二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH−=SO42−+H2O______ ．
25.已知氯化铝溶液和碳酸钠溶液的浓度均为0.1mol/L，据此回答下列问题：
(1)氯化铝溶液显______(选填“碱性”、“中性”或“酸性”)，用离子方程式说明其原因
______；实验室若将100mL0.1mol/L的氯化铝溶液蒸干并灼烧至恒重，则所得固体质量为______克．
(2)常温下，碳酸钠溶液的PH______7(选填“<”、“=”或“>”)，因此常用于去除金属表面
的油污．0.1mol/L碳酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______；向其中加入一定量
0.1mol/L氯化铝溶液产生的现象是______，有关离子方程式为______．
(3)工业上常用电解法冶炼金属铝，其原理用方程式表示为______．
-------- 答案与解析 --------
1.答案：D
解析：解：A.水电离生成氢离子和氢氧根离子，所以任何电解质水溶液中都含有H+，则如果溶液中含有H+，则该溶液可能呈酸性、碱性或中性，故A错误；
B.酚酞的变色范围是8−10，则滴入酚酞试液后溶液呈红色的溶液呈碱性，故B错误；
C.c(OH−)>c(H+)的溶液呈碱性，c(OH−)<c(H+)的溶液呈酸性，故C错误；
D.酸的水溶液能与铁反应生成氢气，所以与金属铁反应放出氢气的溶液一定是酸溶液，故D正确；故选D．
任何电解质水溶液中都含有H+，只要溶液中存在c(OH−)>c(H+)，则该溶液就一定呈碱性，如果溶液中存在c(OH−)=c(H+)，则该溶液呈中性，如果溶液中存在c(OH−)<c(H+)，则该溶液呈酸性，据此分析解答．
本题考查溶液酸碱性判断，为高频考点，要根据溶液中c(OH−)、c(H+)相对大小判断溶液酸碱性，温度未知时不能根据溶液pH判断溶液酸碱性，与铁反应生成氢气的物质还有水蒸气．
2.答案：C
解析：解：pH试纸用蒸馏水湿润，会减低碱溶液的浓度，使其碱性减弱，因为碱性溶液碱性越弱PH值越小；酸性物质加入蒸馏水被稀释，酸性降低pH值越大；中性物质用水稀释后对它们的酸碱度无影响，其pH等于7．
故选C．
碱性溶液碱性越弱pH值越小，掺入蒸馏水溶液浓度减低碱性变弱；酸性物质加入蒸馏水被稀释，酸性降低pH值越大；中性物质用水稀释后对它们的酸碱度无影响，其pH等于7．
本题考查PH试纸的使用有关知识，了解碱性溶液碱性越弱PH值越小，反之亦然的知识是解题的关键，难度不大．
3.答案：B
解析：
【分析】
本题考查了NaHCO3的化学性质，明确所加物质与NaHCO3所发生的化学反应是解决本题的关键，难度不大。

【解答】
向NaHCO3溶液中加入少许冰醋酸，发生反应HCO3−+CH3COOH=CH3COO−+H2O+CO2↑，HCO3−被消耗，则溶液中HCO3−水解生成的CO32−浓度减小；
向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2，发生反应为：Ca2++2OH−+2HCO3−=2H2O+CaCO3↓+CO32−，
则溶液中CO32−浓度增大；
向NaHCO3溶液中加入少量NaAlO2，发生反应为：HCO3−+H2O+AlO2−=Al(OH)3↓+CO32−，则溶液中CO32−浓度增大；
故选B。

4.答案：C
解析：
【分析】
本题考查了酸碱质子理论分析判断，把握实质是关键，题目较简单。

“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性的强弱取决于分子或离子给出质子能力的大小。

【解答】
A.所有的弱酸根离子都可以结合氢离子，所以都是碱，故A正确；
B.弱酸酸式酸根离子既可以电离出氢离子，也可以结合氢离子，所以既是酸又是碱，故B正确；
C.一种物质可以结合质子，也可以给出质子，就可以既是酸又是碱，如HCO3−，故C错误；
D.氢氧根离子能结合氢离子属于碱，故D正确。

5.答案：C
解析：
【分析】
考查考查了外加酸对醋酸电离平衡的影响，难度一般。

【解答】
在pH=2的醋酸溶液中，醋酸电离出的c(H+)=c(CH3COO−)=10−2mol/L，设此溶液中醋酸分子的
平衡浓度为X，则有：K=1.8×10−5=c(H+)×c(CH3COO−)
c(CH3COOH)=10−2×10−2
X
,X=50
9
mol/L，即醋酸的物质的
量n=CV=(50
9
+10−2)mol/L=5.56mol/L，HCl是强酸，2L pH=2的盐酸中氢离子的物质的量n= 0.02mol，将醋酸和盐酸混合后，溶液体积变为3L，设混合溶液中有Ymol醋酸发生电离，则有：K=
1.8×10−5=c(H+)×c(CH3COO−)
c(CH3COOH)=
Y
3
×0.02+Y
3
(5.56−Y)
3
，Y=0.01mol，故溶液中c(H+)=0.01+0.02
3
=0.01mol/L，
pH=2。

故C正确。

故选C。

6.答案：D
解析：
【分析】
本题考查弱电解质的电离平衡，掌握弱电解质的电离平衡的影响因素是关键，难度一般。

【解答】
A.电离平衡常数与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，故A错误；
B.加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，电离程度减小，则c(H+)/c(CH3COOH)值减小，故B错误；
C.加水稀释，促进电离，但由于溶液的体积增大，溶液中的c(H+)减小，故C错误；
D.若醋酸的起始浓度为0.010mol/L，K a=c(H+)×c(CH3COO−)
c(CH3COOH)≈c2(H+)
0.010
=1.75×10−5，则c(H+)=
√1.75×10−5×0.01mol/L≈4.2×10−4mol/L，c(H+)的数量级为10−4，故D正确。

故选D。

7.答案：A
解析：
【分析】
本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重
氧化还原反应、复分解反应、水解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大。

【解答】
A.石蕊溶液显红色的溶液显酸性，酸性溶液中四种离子不发生反应，可以共存，故A正确；
B.pH为1的溶液显酸性，氢离子和硝酸根离子相当于硝酸，有强氧化性，与亚铁离子发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；
C.水电离出来的c(H+)=10−13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，HCO3−与酸、碱均反应，一定不能共存，故C错误；
D.CO32−、Al3+相互促进水解生成沉淀和气体，不能共存，故D错误。

故选A。

8.答案：A
解析：
【分析】
本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

开始时
c(OH−)>c(CH3COO−)，当恰好中和时消耗0.2mol/L醋酸溶液10mL，反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性；B点呈中性，则有V>10，但此时c(Na+)=c(CH3COO−)>c(OH−)=c(H+)；C点醋酸过量，溶液呈酸性，所加入醋酸的物质的量大于NaOH的物质的量。

【解答】
A.在A点醋酸和NaOH恰好中和生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，但CH3COO−水解程
度较小，应为c(CH3COO−)>c(OH−)，故A错误；
B.B点呈中性，则离子浓度大小为：c(Na+)=c(Ac−)>c(OH−)=c(H+)，故B正确；
C.C点时，n(NaOH)=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，n(HAc)=0.02mol/L×0.02L=0.004mol，反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH−)，根据电荷守恒可知
c(CH3COO−)>c(Na+)，溶液中离子浓度大小为：c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)，故C 正确；
D.C点溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，根据物料守恒可知：c(CH3COO−)+c(CH3COOH)﹦2c(Na+)，故D正确；
故选A。

9.答案：C
解析：
【分析】
本题考查较为综合，为高考常见题型和高频考点，题目涉及弱电解质电离与影响因素、电离平衡常数、pH有关计算等，关键是根据pH的变化判断强弱电解质，注意理解电离平衡常数计算过程中的估算问题，题目难度中等。

【解答】
从图中可以看出，0.1mol/LHA的pH=1，HA为强酸；0.1mol/LHB的pH在3∼4之间，HB为弱酸。

A.起初pH随lg V
的变化满足直线关系，当pH接近7时出现拐点，且直线与横轴基本平行，故A错V0
误；
B.溶液的酸性越强，对水电离的抑制作用越大，水的电离程度越小，由图中可以看出，溶液中c(H+)：c>a>b，所以水的电离程度：b>a>c，故B错误；
≈10−6，
C.在a点，c(H+)≈c(B−)=10−4mol/L，c(HB)≈0.01mol/L，该温度下，K a(HB)=10−4×10−4
0.01−10−4
故C正确；
D.分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，HB中加入NaOH的体积小，所以
c(A−)>c(B−)，故D错误。

10.答案：D
解析：
【分析】
本题主要考查溶液中的离子平衡，涉及离子浓度大小比较、电离平衡常数的计算、水解平衡的移动，意在考查学生的知识应用能力和分析能力，掌握弱电解质的电离、盐类水解的综合应用是解题的关键，注意电荷守恒在离子浓度比较中的应用。

A.A点对应溶液，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A−)+c(OH−)，所以c(Na+)>c(A−)>c(H+)> c(OH−)不符合实际，故A错误；
B.由于Ka=10−5.3>10−14
10−5.3=kw
ka
，所以20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等浓度的HA和
NaA混合溶液，混合溶液以电离为主，使c(A−)>c(HA)，即lg c(A−)
c(HA)
>0，故B点对应的NaOH溶液的体积小于10mL，故B错误；
C.A−的水解常数k h随温度升高而增大，所以c(A−)
c(HA)×c(OH−)=c(A−)×c(H+)
c(HA)×c(H+)×C(OH−)
=ka
kw
=1
k h
随温度升高而
减小，故C错误；
D.25℃时，B点对应的溶液中，，pH=5.3，则c(A−)=c(HA)，c(H+)=10−5.3mol/L，
HA酸的电离常数为：c(A−)c(H+)
c(HA)=c(A−)×10−5.3
c(HA)
=1.0×10−5.3，故D正确。

11.答案：B
解析：
【分析】
本题考查离子浓度大小比较、滴定曲线等，关键是理解pH与pOH关系以及与二者与溶液酸碱性关系，离子浓度等量关系比较中常考虑电荷守恒、物料守恒。

【解答】
由于K w=(H+)×c(OH−)=10−14，则溶液的pH+pOH=14，实线为pH曲线，虚线为pOH曲线，作垂直体积坐标轴线与pH曲线、pOH曲线交点为相应溶液中pH、pOH，Q点的pH=pOH，则Q 点溶液呈中性。

A.M点溶液呈碱性，为NH4Cl、NH3⋅H2O混合溶液，溶液中(H+)<c(OH−)，结合电荷守恒c(NH4+)+ c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)，可知c(NH4+)>c(Cl−)，故A错误；
B.N点溶液呈酸性，若盐酸和氨水恰好完全反应，生成氯化铵，根据物料守恒，N点所示溶液中
c(NH4+)+c(NH3﹒H2O)=c(Cl−)，故B正确；
C.Q点的pH=pOH，则Q点溶液呈中性，若Q点盐酸与氨水恰好中和，溶液中只有氯化铵，溶液显酸性，故C错误；
D.M点到Q点所示溶液中，滴加盐酸的体积小于氨水的体积，生成的氯化铵发生水解，促进水的电离，所以水的电离程度一直变大，故D错误。

故选B。

12.答案：C
解析：
本题考查了离子浓度大小比较、溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度中等，明确图象曲线对应溶质为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力。

【解答】
A.根据图象可知，0.1mol/L的H2A溶液的pH大于1，说明H2A为弱酸，若A点溶液中加入少量水，
溶液中氢离子、H2A的浓度减小，由于水的离子积不变，则氢氧根离子浓度增大，所以c(OH −)
c(H2A)
的比值增大，故A正确；
B.B点时加入了10mLNaOH溶液，反应后溶质为NaHA，由电离方程式：NaHA=Na++HA−，HA−既能水解又能电离，所以c(Na+)>c(HA−)，此时溶液的pH小于7，说明HA−的电离程度大于其水解程度，则c(A2−)>c(H2A)，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(HA−)>c(A2−)>c(H2A)，故B正确；
C.B点HX−的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，抑制了水的电离，而D点恰好反应生成Na2X，X2−水解促进了水的电离，所以水电离的c(OH−)：B点<D点，故C错误；
D.C点溶液的pH=7，为中性溶液，则c(H+)=c(OH−)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA−)+ 2c(A2−)+c(OH−)可知：c(Na+)=c(HA−)+2c(A2−)，故D正确。

故选C。

13.答案：D
解析：
【分析】
本题考查离子浓度大小比较，为高考高频点，正确判断溶液中溶质及其物质的量，再结合溶液酸碱性、原子守恒、电荷守恒分析解答即可，注意：电解质溶液中存在电荷守恒和物料守恒与电解质强弱、溶液浓度无关。

【解答】
A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(Cl−)+c(ClO−)+c(OH−)，故A错误；
B.NaHCO3溶液的pH=8.3>7，溶液呈碱性，说明HCO3−的水解程度大于电离程度，所以c(CO32−)< c(H2CO3)，故B错误；
C.pH=11的氨水浓度大于pH=3的HCl溶液的浓度，二者等体积混合时氨水有剩余，溶液呈碱性，则c(OH−)>c(H+)，根据电荷守恒得c(Cl−)<c(NH4+)，故C错误；
D.0.2mol⋅L−1CH3COOH溶液与0.1mol⋅L−1 NaOH溶液等体积混合，因为醋酸和NaOH反应，溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)，根据物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COO−)+
c(CH3COOH)，所以得2c(H+)−2c(OH−)=c(CH3COO−)−c(CH3COOH)，故D正确。

14.答案：A
解析：
【分析】本题考查了酸碱中和滴定的过程中平衡常数的计算以及三个守恒的运用，题目难度中等，注意离子浓度随着溶液体积的改变而发生的变化． 解析：
A 、室温下，醋酸的AG =lg[
c(H +)c(OH −)
]=7，即
c(H +)
c(OH −)
=107，而水的离子积K w =c(H +)⋅c(OH −)=10−14，
两式联立可知：c(H +)=10−3.5，而在醋酸溶液中，c(CH 3COO −)≈c(H +)=10−3.5，故电离平衡常数K a =
c(CH 3COO −)⋅c(H +)c(CH 3COOH)
=
10−3.5×10−3.5
0.01
=10−5，故A 正确；
B 、A 点的AG =lg[c(H +)
c(OH −)]=0，即c(H +)
c(OH −)=1，即c(H +)=c(OH −)，溶液显中性，而当加入氢氧化钠溶液20mL 时，恰好和醋酸完全中和，得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，故B 错误；
C 、当B 点加入NaOH 溶液为40mL 时，所得的为等浓度的CH 3COONa 和NaOH 的混合溶液，根据电荷守恒和物料守恒可知：c(OH −)+c(CH 3COO −)=c(Na +)+c(H +)，c(Na +)=2[c(CH 3COO −)+c(CH 3COOH)]，两式联立可得：c(OH −)=c(CH 3COO −)+c(H +)+2c(CH 3COOH)，故C 错误；
D 、反应过程中根据电荷守恒一定存在：c(OH −)+c(CH 3COO −)=c(Na +)+c(H +)，但由于两溶液混合后溶液体积发生改变，故c(CH 3COOH)+c(CH 3COO −)<0.01mol/L ，故0.01mol ⋅L −1+c(OH −)>c(Na +)+c(H +)+c(CH 3COOH)，0.01mol ⋅L −1+c(OH −)=c(Na +)+c(CH 3COOH)不成立，故D 错误； 故选A ．
15.答案：D
解析： 【分析】
本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，注意利用溶度积判断是否有沉淀生成，浓度积大于溶度积，则有沉淀，小于溶度积，没有沉淀。

【解答】
A.氟化氢为弱酸，不能完全电离，所以pH 大于1，故A 错误；
B.溶度积只与温度有关，与浓度无关，故B 错误；
C.两溶液混合后，钙离子浓度为0.1mol/L ，氟离子浓度√K a ×c(HF)=6×10−3mol/L ，则Q c =
3.6×10−5×0.1=3.6×10−6>K sp，说明有沉淀生成，故C错误；
D.根据C的计算可知，该体系中有氟化钙沉淀生成，故D正确。

故选D。

16.答案：A
解析：
【分析】
本题考查了离子浓度大小比较，电解质溶液中电荷守恒、物料守恒的分析判断，注意曲线变化的特征和溶液成分判断，掌握基础是解题关键，题目难度较大。

【解答】
A.由图可知，pH=1.85，pK a1=1.85，又知K a1=c(H+)×c(HSeO3−)
c(H2SeO3)
，则c(H2SeO3)=c(HSeO3−)，故A 错误；
B.pH=6时，根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(HSeO3−)+2c(SeO3−)+c(OH−)，故B正确；
C.pH=7.19时溶液中为Na2SeO3和NaHSeO3的混合溶液，溶液显碱性，有图可知c(HSeO3−)=c(SeO3−)，故C正确；
D.加入150mLNaOH溶液时，溶液为等浓度Na2SO3和NaOH的混合溶液，溶液中存在物料守恒分析可知2c(Na + )=3c(H2SO3)+3c(HSO3−)+3c(SO32−)，故D正确。

故选A。

17.答案：D
解析：
【分析】
本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握K sp与图中浓度的关系、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。

【解答】
A.由AgCl、AgBr、AgI的K sp依次减小，a线表示的是AgCl，b线表示的是AgBr，c线表示的是AgI，故A错误；
B.往饱和的AgCl溶液中加入少量的NaCl，c(Cl−)增大，溶解平衡逆向移动，则c(Ag+)减小，则pAg 增大，pCl减小，故B错误；
C.增大M点的阴离子浓度，由图可知，若向N移动，pAg减小，则c(Ag+)增大，阴离子浓度减小，故C错误；
D.298K时AgBr(s)+I−(aq)⇌AgI(s)+Br−(aq)的平衡常数K=K sp(AgBr)
K sp(AgI)=10−12.30
10−16.08
≈6×103，故D
故选D。

18.答案：C
解析：
【分析】
本题主要考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度较大，注意掌握常见有机物结构与性质，根据排布规律推导出X的分子式是解题的关键。

【解答】
根据表中排布可知，每4个为一组，第一组碳原子为数为1，分别符合通式C n H2n+2、C n H2n O、C n H2n O2、C n H2n+2O，第二组碳原子为数为2，分别符合通式C n H2n+2、C n H2n O、C n H2n O2、C n H2n+2O，所以按此规律排布的第23项是第6组中的第三个，分子式为C6H12O2，以此解答该题。

由表中排布可知，每4个为一组，第一组碳原子为数为1，分别为甲烷、甲醛、甲酸、甲醇，第二组碳原子为数为2，分别为乙烷、乙醛、乙酸、乙醇，所以按此规律排布的第23项是第6组中的第三个，分子式为C6H12O2，
可以是己酸，也可以是戊酸甲酯，戊酸甲酯在稀硫酸中易发生水解，与钠不反应，
所以正确的是①③④，错误的为②⑤，
故选C。

19.答案：B
解析：
【分析】
先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃；
本题考查学生同分异构体的概念和应用知识，要求学生具有整合知识的能力。

【解答】
A.异丁烷中有2种氢原子，所以一氯代烃有2种；
B.2−甲基丁烷CH3CH(CH3)CH2CH3中有四种氢原子，所以一氯代烃有4种；
C.丙烷CH3CH2CH3中两个甲基相同，共有两种氢原子，所以一氯代烃有2种；
D.3−乙基戊烷中有3种氢原子，所以一氯代烃有3种。

故B最多，有四种。

故选B。

20.答案：B
【分析】
本题主要考查有机物的结构和性质，要注意观察有机物的结构特点，从结构对称的角度分析同分异构体数目，难度一般。

【解答】
A.由结构式可知分子中含有5个C、4个H原子，则分子式为C5H4，故A正确；
B.分子中含有饱和碳原子，则分子中四个碳原子不可能在同一平面上，故B错误；
C.该烃的二氯代物可以是两个氯原子取代同一个双键两端碳原子的氢原子，也可以取代不同双键上碳原子的氢原子，共两种，故C正确；
D.与其互为同分异构体，且只含三键的链烃有CH≡C−C≡C−CH3、CH≡C−CH2−C≡CH两种同分异构体，故D正确。

故选：B。

21.答案：(1)5；
(2)4；
(3)2；
(4)3；
(5)C5H12；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2−CH3；CH3−CH(CH3)−CH2−CH2Cl；
CH2ClCH(CH3)CH2CH3。

解析：
【分析】
本题考查同分异构体的判断与书写，题目难度一般。

【解答】
分析一氯代物的数目，即分析有机物中有几种不同化学环境的氢原子，注意连在同一碳原子上的基团中的氢相同，结构中对称的氢相同；
(1)(CH3)2CHCH2CH2CH3有5种不同化学环境的氢原子，即有5种一氯代物；故答案为：5；
(2)(CH3CH2)2CHCH3有4种不同化学环境的氢原子，即有4种一氯代物；故答案为：4；
(3)(CH3)2CHCH(CH3)2有2种不同化学环境的氢原子，即有2种一氯代物；故答案为：2；
(4)(CH3)3CH2CH3有3种不同化学环境的氢原子，即有3种一氯代物；故答案为：3；
(5)相对分子质量为72的烷烃，根据烷烃通式计算得到分子式为：C5H12；
戊烷的同分异构体有CH3−CH2−CH2−CH2−CH3、、。

若为CH3−CH2−CH2−CH2−CH3，一氯代物有：CH3−CH2−CH2−CH2−CH2Cl；
CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；其中CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2−CH3符
合条件。

若为，一氯代物有：CH3−CH(CH3)−CH2−CH2Cl；CH3CH(CH3)CHClCH3；CH3−CCl(CH3)−CH2−CH3；CH2ClCH(CH3)CH2CH3；其中CH3−CH(CH3)−CH2−CH2Cl；
CH2ClCH(CH3)CH2CH3符合条件。

若为，一氯代物：(CH3)3CCH2Cl，不符合条件。

故答案为：C5H12；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2−CH3；CH3−CH(CH3)−CH2−CH2Cl；CH2ClCH(CH3)CH2CH3。

22.答案：Ag++Cl−=AgCl↓；Ba(NO3)+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓；HCO3−+OH−=H2O+CO32−；5Ca2++7HCO3−+7OH−=5CaCO3↓+2CO32−+7H2O；Ca(OH)2+HCO3−=CaCO3↓+H2O+OH−
解析：解：(1)由溶解度表可知，在水中AgCl不溶于水，在液氨中氯化钡不溶，则
①水中硝酸银与氯化钡发生复分解反应，反应为Ag++Cl−=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl−=AgCl↓；
②液氨中硝酸钡与氯化银发生复分解反应，反应为Ba(NO3)+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓，故答案为：Ba(NO3)+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓；
(2)①碳酸氢铵溶液与少量的烧碱溶液反应，只发生碳酸氢根离子与碱的反应，离子反应为HCO3−+ OH−=H2O+CO32−，故答案为：HCO3−+OH−=H2O+CO32−；
②20毫升0.1mol/L碳酸氢钙溶液与56毫升0.05mol/L氢氧化钠溶液反应，物质的量比为5：7，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子反应为5Ca2++7HCO3−+7OH−=5CaCO3↓+2CO32−+7H2O，故答案为：5Ca2++7HCO3−+7OH−=5CaCO3↓+2CO32−+7H2O；
③石灰乳在离子反应中保留化学式，与少量的碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙、水、NaOH，离子反
应为Ca(OH)2+HCO3−=CaCO3↓+H2O+OH−，故答案为：Ca(OH)2+HCO3−=CaCO3↓+H2O+OH−．
(1)由溶解度表可知，在水中AgCl不溶于水，在液氨中氯化钡不溶，则
①水中硝酸银与氯化钡发生复分解反应；
②液氨中硝酸钡与氯化银发生复分解反应；
(2)①碳酸氢铵溶液与少量的烧碱溶液反应，只发生碳酸氢根离子与碱的反应；
②20毫升0.1mol/L碳酸氢钙溶液与56毫升0.05mol/L氢氧化钠溶液反应，物质的量比为5：7，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
③石灰乳在离子反应中保留化学式，与少量的碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙、水、NaOH．
本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．。