陕西省西安市高一下学期化学期末考试试卷A卷

陕西省西安市高一下学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高一下·邢台期中) 下列物质的主要成分为甲烷的是（）
A . 干冰
B . 可燃冰
C . 水煤气
D . 液化石油气
2. （2分）下列获取物质的方法，不正确的是（）
A . 用电石和饱和食盐水制取乙炔
B . 通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯
C . 用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠
D . 将氯气通入氢氧化钠溶液得到漂白液
3. （2分） (2020高一下·扬州期末) 下列有关苯、乙烯的说法正确的是（）
A . 都易溶于水
B . 乙烯在一定条件下可发生加聚反应
C . 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D . 苯分子中存在碳碳双键
4. （2分） (2016高二下·平安月考) 除去乙烷气体中混有的乙烯，最好的方法是（）
A . 加入氢气与乙烯反应
B . 点燃
C . 通入适量溴水
D . 通过KMnO4溶液
5. （2分）中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的（）
A . 乙醇
B . 二氯乙烯
C . 乙酸
D . 水
6. （2分） (2019高二下·舒兰月考) 按官能团分类，下列说法正确的是（）
A . 属于芳香化合物
B . 属于羧酸
C . 属于醛类
D . 属于酚类
7. （2分） (2019高三上·南昌期末) 增塑剂DCHP可由环己醇制得。

DCHP和环己醇的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）
环己醇
DCHP
A . DCHP的分子式为C20H26O4
B . 环己醇分子中所有碳原子不可能共平面
C . DCHP的一氯取代物有5种
D . DCHP通过取代反应可以得到环己醇
8. （2分）下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是（）
A . Na和O2
B . NaOH和CO2
C . H2和Cl2
D . 木炭和O2
9. （2分）有机化合物与我们的生活息息相关，下列说法正确的是（）
A . 淀粉和纤维素的分子式都为(C6H10O5)n ，所以淀粉和纤维素互为同分异构体
B . 蛋白质水解生成葡萄糖并放出热量，提供生命活动的能量
C . 糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物
D . 低级酯具有芳香气味，日常生活中的饮料、糖果盒糕点等常使用低级酯作香料
10. （2分） (2019高二上·东辽期中) 下列生产生活中需要增大化学反应速率的是（）
A . 铁桥生锈
B . 牛奶变质
C . 塑料老化
D . 高炉炼铁
11. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列关于化学用语的表述正确的是（）
A . 二氧化碳的比例模型
B . S2﹣的结构示意图为
C . HClO的结构式为 H﹣Cl﹣O
D . 碳﹣14核素： C
12. （2分） (2016高一下·延川期中) 现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源．其中能减少酸雨产生的措施的是（）
A . ①②③
B . ②③④
C . ①②④
D . ①③④
13. （2分）已知反应A+B=C+D为放热反应,对该反应的下列说法正确的是（）。

A . A的能量一定高于C
B . B的能量一定高于D
C . A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D . 该反应为放热反应,故不必加热就一定能发生
14. （2分） (2017高二下·唐山期中) 下列说法中错误的是（）
①化学性质相似的有机物是同系物；
②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物；
③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物；
④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似；
⑤相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体；
⑥石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体．
A . ①②③④⑤⑥
B . 只有②③⑤
C . 只有③④⑥
D . 只有①②③⑥
15. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液（必要时可加热）（）
A . 银氨溶液
B . 浓溴水
C . FeCl3溶液
D . 新制Cu(OH)2浊液
16. （2分）在光照条件下，下列物质中能与甲烷反应的是（）
A . 盐酸
B . Cl2
C . NaOH溶液
D . 酸性KMnO4溶液
17. （2分） (2017高二上·济南期末) 关于下列装置说法正确的是（）
A . 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B . 滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红
C . 可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜
D . 装置④中发生铁的吸氧腐蚀
18. （2分） (2016高一下·达州期末) “绿色化学”是21世纪化学发展的主要方向．“绿色化学”要求从根本上消除污染，它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容．其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中．下列符合“化学反应的绿色化”的是（）
A . SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3
B . NO2+NO+2Na OH═2NaNO2+H2O
C . Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
D . CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O
19. （2分） (2019高二下·石门期末) 某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（）
A . 能跟NaOH溶液反应
B . 能使酸性KMnO4溶液褪色
C . 能发生酯化反应
D . 能发生水解反应
20. （2分） X和Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3。

已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（）
A . n＋1
B . n－5
C . n＋3
D . n＋5
二、填空题 (共4题；共16分)
21. （3分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
（1）碳酸氢钠的化学式________俗称________，其水溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”）．（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为________．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者________后者（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的化学方程式为________．
22. （5分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
苯溴溴苯
密度/g·cm-30.88 3.10 1.50
沸点/℃8059156
按以下合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。

在b中小心加入4.0mL液态溴.向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了________气体，继续滴加至液溴滴完。

装置d的作用是________；
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤.NaOH溶液洗涤的作用是________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤.加入氯化钙的目的是________；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是________（填入正确选项前的字母）；
A.重结晶
B.过滤
C.蒸馏
D.萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是________（填入正确选项前的字母）：
a.25mL
b.50mL
c.250mL
d.500mL
23. （3分）
（1）写出氯原子的原子结构示意图________，NH4Cl的电子式________；
（2）用电子式表示H2O的形成过程________；
（3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，则等质量的白磷比红磷具有的能量________（填“高”、
“低”），故白磷比红磷稳定性________（填“强”、“弱”），等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷，________放出热量多。

（4）在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。

下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是 ________。

（请填序号）
①置换反应，②化合反应，③分解反应，④取代反应，⑤加成反应，⑥加聚反应
（5）电解法冶炼金属铝的化学方程式为________。

取等物质的量的MgO和Fe2O3 的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为________,引发铝热反应的实验操作是________。

24. （5分）自然环境提供的能够为人类利用的淡水资源并不丰富，而且淡水资源缺乏的形势日益严峻．地球的海水总量约为1.3×109亿吨，是人类最大的水资源库．电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示：
回答下列问题：
（1）大海中的海水________（填“能”或“不能”）直接通入到装置中，理由是________．
（2） a是电源的________极，b是电源的________极．
（3）①是________室（填“淡水”或“浓水”），Ⅱ口排出的是________（填“淡水”或“浓水”）．
三、实验题 (共2题；共17分)
25. （5分）(2019·杨浦模拟) 为证明乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，某小组按下图装置制备乙烯并检验其
化学性质。

完成下列填空：
（1）首先检验该装置气密性。

检验气密性的操作是：________。

（2）向圆底烧瓶中加入药品的顺序是：先加入________，再缓慢加入________，最后再加入几粒碎瓷片。

（3）加热圆底烧瓶，使温度迅速上升到________℃，观察到烧瓶中的无色液体逐渐变黑。

该黑色的物质是________。

（4）酸性KMnO4溶液很快褪色，但不能说明乙烯具有还原性。

理由是：________。

（5）选用下列装置（可重复使用也可不用）来证明乙烯具有还原性，请将装置按编号依次排列，并在装置序号对应位置的下一行写出装置内所放的药品。

装置a→________→b。

药品：（a药品略）________（b酸性KMnO4溶液）。

（6）若将b中酸性KMnO4溶液换成溴水，溴水也能褪色且可观察到b底部有少量无色油状液体生成，如何通过实验证明该无色油状液体中含有溴元素？________。

如何通过实验证明乙烯和溴水发生的是加成反应而不是取代反应？________。

26. （12分） (2019高三上·浙江期末) 氯化亚铜(CuCl)是一种白色固体，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的[Cu2(OH)3Cl]，见光易分解。

氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。

某化学兴趣小组利用如图流程在实验室制备CuCl。

已知：氯化亚铜可溶于氯离子浓度较大的体系，并生成配合物，CuCl在溶液中存在：CuCl(s)+Clˉ(aq) [CuCl2]ˉ(aq)。

（1）下列说法错误的是_________。

A . 步骤Ⅰ中HCl 可以省去，因为已经加入了HNO3
B . 流程中可循环利用的物质只有氯化钠
C . 步骤II用去氧水稀释，目的是使Na[CuCl2]转化为CuCl，同时防止CuCl被氧化
D . 当三颈烧瓶上方不出现红棕色气体时，可停止通入氧气。

（2）①流程中先制得Na[CuCl2]，再将其溶于水制得氯化亚铜，不用一步法(一步法为：Cu2++Cu+2Clˉ═2CuCl)制得CuCl的理由________。

②实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式________。

（3）步骤Ⅲ用乙醇洗涤的目的是________。

（4）步骤Ⅳ，为得到纯净的氯化亚铜，宜采用的干燥方式是________。

（5）氯化亚铜和氨水溶液可定量测量 CO 的含量。

已知甲酸经浓硫酸加热脱水可制得 CO，以下试剂和仪器(酒精灯未画出，仪器可重复使用)用于测定当CO气流通过Fe2O3粉末后，发生反应的CO在CO总量中所占的百分比。

实验装置合理的连接顺序自左至右为(填装置接口编号)3、8、9、________。

四、计算题 (共1题；共2分)
27. （2分） (2019高一下·太原期末)
（1）请计算 68.4g 蔗糖完全水解生成葡萄糖的物质的量是多少________。

（2）葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为酒精和二氧化碳。

请计算用 684g 蔗糖为原料制取葡萄糖，并由葡萄糖完全转化为酒精，生成酒精的物质的量是多少________。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共4题；共16分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、
24-2、
24-3、
三、实验题 (共2题；共17分)
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
25-6、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
四、计算题 (共1题；共2分)
27-1、
27-2、。