氯气安全知识培训
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Cl2•8H2O水合物，生 成热76.85KJ/mol。 外 观：气体为黄绿色，液氯为黄色透明
液体
嗅 味：具有窒息性刺激臭味；
电化当量：1.323克/安培•小时。
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1.2、化学性质
氯气是强氧化剂，能与许多金属（钠、铁、铜）、 非金属（磷）、碱反应。氯气中氢气、三氯化氮超 标时会引起爆炸。
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据有关资料:
标态下1吨液氯泄漏中毒情况如下
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4.消防措施 危险特性：不会燃烧，但可助燃。一般可燃 物大都能在氯气中燃烧，一般易燃气体或蒸气也 都能与氯气形成爆炸性混合物。氯气能与许多化 学品如乙炔、松节油、乙醚、氮、燃料气、烃类、 氢气、金属粉末等猛烈反应发生爆炸或生成爆炸 性物质。它对金属和非金属几乎都有腐蚀作用。 有害燃烧产物：氯化氢。
沸 点：-33.90℃（0.1 MPa气压下）（三 氯化氮沸点71℃）
熔 点：-100.5℃（0.1 MPa气压下）
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临界常数：T=144℃，PC=7.6MPa， 溶 解 度：1.462g/100gH2O。（10℃，0.1
MPa气压下）
熔 解 热：22.102KJ/mol； 水 合 物：温度小于9.6℃与水生成
（4）制造无机氯化物。如：三氯化磷、氯酸钾、 合成盐酸等
（5）制造有机氯化物。如：农药、四氯化碳溶剂、 塑料及增塑剂、合成橡胶、合成纤维、医药制品、 致冷剂。
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2.危险性概述 危险性类别：第2.3类 有毒（液化）气体 危险性综述：本品助燃、 剧毒，具刺激性，对环
境有严重危害，对水体 可造成污染。
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灭火方法：本品不燃。消防人员必须佩戴 过滤式防毒面具（全面罩）或隔离式呼吸 器，穿全身防火防毒服，在上风向灭火。 切断气源。喷水冷却容器，可能的话将容 器从火场移至空旷处。
灭火剂：雾状水、泡沫、干粉。
灭火注意事项：消防人员必须佩戴过滤式 防毒面具（全面罩）或隔离式呼吸器，穿 全身防火防毒服，在上风向灭火。
氯气安全知识及事故案例 培训课件
新疆湘晟新材料科技有限公司 2018.3
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氯
气
1.氯气理化性质
1.1、物理性质
化学名称：氯气 分 子 式：Cl2 分 子 量：70.906
密 度：气氯 3.24kg/m3（在10℃ 0.1MPa 气压下）；比空气重（ 1.29kg/m3 ） 液氯 为 水的1.5倍（0℃，0.36 MPa气压下）
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5.泄漏应急处理 应急行动：人员迅速撤离污染区至上 风处，并立即进行隔离，小泄漏时隔离 150米，大泄漏时隔离450米。现场负责人 应立即组织应急处理，尽可能切断泄漏源， 抢救中毒者。抢修、抢救人员必须佩戴空 气（氧气）呼吸器，穿全身橡胶防毒衣。
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（ 55mg/m3 ）时，人吸入30~60分钟即致 死；氯在空气中浓度达到0.00175% （ 22mg/m3 ）时，人吸入30~60分钟即致 重伤。皮肤接触液氯或高浓度氯气时，暴 露部位可有灼伤或急性皮炎。
慢性影响：长期低浓度接触，可引起慢性 支气管炎、支气管哮喘等。
环境危害：对环境有严重危害，对水体可造成污 染。
C6H6 + Cl2 → C6H5Cl + HCl
C H 2021/6/4 2 4 + Cl2 → C2H4Cl2
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1.3、氯气的主要用途
（1）杀菌消毒。液氯、漂白粉、次氯酸钠等用于 水、游泳池消毒。
（2）漂白与制浆。用于纸浆及棉纤维、化学纤维 的漂白，氯化纸浆的制造。
（3）气体冶炼。将一些元素的矿物制得氯化物， 然后还原成产品。如：钛、钨、硅、钼、钒。
痰、胸闷，出现气管炎和支气管炎的表现；
中度中毒发生支气管肺炎或间质性肺水肿，
病人除有上述症状加重外，出现呼吸因难、
轻度紫绀等；重者发生肺水肿、昏迷和休
克，可出现气胸、纵隔肺气肿等并发症。
当氯气在空气中浓度达到0.09%
（1200mg/m3）时，人吸入5~10分钟即致
死；氯在空气中浓度达到0.00425%
+
nCl2(干燥)
→
TiCl2•TiCI3•TiCl4
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（2）氯气与水作用 在9.6℃以下与水生成Cl2•8H2O水合物。为此冬
季水同氯气很易生成水合物的结晶。在常温下， 氯气微溶于水生成少量的盐酸和次氯酸。
Cl2 + H2O = HClO + HCl HClO光热→ HCl + 〔O〕
国内几种常用的自来水消毒方法
（1）氯气（2）臭氧 （3）紫外线 （4）二氧化氯
氯气消毒优点：操作简单，便于控制；余氯有持续的
消毒作用；成本低，一次性投资少.
氯气消毒缺点：本身有毒，使用时要注意安全，防止
泄露；产生副产品三氯甲烷、氯乙酸等有害物质；不
20能21/6有/4 效杀灭隐孢子虫及其孢囊。
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（3）氯气与氢气反应
H2 + Cl2 = 2HCl + Q （4）氯气与氨反应
（1）氯气与金属反应
2物FeCl3会水解生成盐酸， 加速铁管腐蚀，所以氯气在未干燥前不能用铁质材 料。干燥氯气不与铁反应。
FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 3HCl 金属钛与湿氯气不反应，但与干氯气反应。
Ti
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侵入途径：吸入。
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3. 急救措施 皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动
清水冲洗。就医。 眼睛接触：提起眼险，用流动清水或生理盐水
冲洗。就医。 吸 入：迅速脱离现场至空气新鲜处。就医。 食 入：无资料
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健康危害：对眼、呼吸道粘膜有刺激作用。
急性中毒：轻度者有流泪、咳嗽、咳少量
4NH3 + 3Cl2 = 3NH4Cl + NCl3 + Q (氯过量) （5）氯气与无机化合物反应
2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
2Ca(OH)2 + Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O Na2S2O3 + Cl2 + H2O = 2HCl + Na2SO4 + S↓ CO + Cl2 = COCl2 (光气剧毒) （6）氯气与有机化合物的反应
液体
嗅 味：具有窒息性刺激臭味；
电化当量：1.323克/安培•小时。
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1.2、化学性质
氯气是强氧化剂，能与许多金属（钠、铁、铜）、 非金属（磷）、碱反应。氯气中氢气、三氯化氮超 标时会引起爆炸。
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据有关资料:
标态下1吨液氯泄漏中毒情况如下
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4.消防措施 危险特性：不会燃烧，但可助燃。一般可燃 物大都能在氯气中燃烧，一般易燃气体或蒸气也 都能与氯气形成爆炸性混合物。氯气能与许多化 学品如乙炔、松节油、乙醚、氮、燃料气、烃类、 氢气、金属粉末等猛烈反应发生爆炸或生成爆炸 性物质。它对金属和非金属几乎都有腐蚀作用。 有害燃烧产物：氯化氢。
沸 点：-33.90℃（0.1 MPa气压下）（三 氯化氮沸点71℃）
熔 点：-100.5℃（0.1 MPa气压下）
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临界常数：T=144℃，PC=7.6MPa， 溶 解 度：1.462g/100gH2O。（10℃，0.1
MPa气压下）
熔 解 热：22.102KJ/mol； 水 合 物：温度小于9.6℃与水生成
（4）制造无机氯化物。如：三氯化磷、氯酸钾、 合成盐酸等
（5）制造有机氯化物。如：农药、四氯化碳溶剂、 塑料及增塑剂、合成橡胶、合成纤维、医药制品、 致冷剂。
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2.危险性概述 危险性类别：第2.3类 有毒（液化）气体 危险性综述：本品助燃、 剧毒，具刺激性，对环
境有严重危害，对水体 可造成污染。
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灭火方法：本品不燃。消防人员必须佩戴 过滤式防毒面具（全面罩）或隔离式呼吸 器，穿全身防火防毒服，在上风向灭火。 切断气源。喷水冷却容器，可能的话将容 器从火场移至空旷处。
灭火剂：雾状水、泡沫、干粉。
灭火注意事项：消防人员必须佩戴过滤式 防毒面具（全面罩）或隔离式呼吸器，穿 全身防火防毒服，在上风向灭火。
氯气安全知识及事故案例 培训课件
新疆湘晟新材料科技有限公司 2018.3
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氯
气
1.氯气理化性质
1.1、物理性质
化学名称：氯气 分 子 式：Cl2 分 子 量：70.906
密 度：气氯 3.24kg/m3（在10℃ 0.1MPa 气压下）；比空气重（ 1.29kg/m3 ） 液氯 为 水的1.5倍（0℃，0.36 MPa气压下）
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5.泄漏应急处理 应急行动：人员迅速撤离污染区至上 风处，并立即进行隔离，小泄漏时隔离 150米，大泄漏时隔离450米。现场负责人 应立即组织应急处理，尽可能切断泄漏源， 抢救中毒者。抢修、抢救人员必须佩戴空 气（氧气）呼吸器，穿全身橡胶防毒衣。
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（ 55mg/m3 ）时，人吸入30~60分钟即致 死；氯在空气中浓度达到0.00175% （ 22mg/m3 ）时，人吸入30~60分钟即致 重伤。皮肤接触液氯或高浓度氯气时，暴 露部位可有灼伤或急性皮炎。
慢性影响：长期低浓度接触，可引起慢性 支气管炎、支气管哮喘等。
环境危害：对环境有严重危害，对水体可造成污 染。
C6H6 + Cl2 → C6H5Cl + HCl
C H 2021/6/4 2 4 + Cl2 → C2H4Cl2
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1.3、氯气的主要用途
（1）杀菌消毒。液氯、漂白粉、次氯酸钠等用于 水、游泳池消毒。
（2）漂白与制浆。用于纸浆及棉纤维、化学纤维 的漂白，氯化纸浆的制造。
（3）气体冶炼。将一些元素的矿物制得氯化物， 然后还原成产品。如：钛、钨、硅、钼、钒。
痰、胸闷，出现气管炎和支气管炎的表现；
中度中毒发生支气管肺炎或间质性肺水肿，
病人除有上述症状加重外，出现呼吸因难、
轻度紫绀等；重者发生肺水肿、昏迷和休
克，可出现气胸、纵隔肺气肿等并发症。
当氯气在空气中浓度达到0.09%
（1200mg/m3）时，人吸入5~10分钟即致
死；氯在空气中浓度达到0.00425%
+
nCl2(干燥)
→
TiCl2•TiCI3•TiCl4
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（2）氯气与水作用 在9.6℃以下与水生成Cl2•8H2O水合物。为此冬
季水同氯气很易生成水合物的结晶。在常温下， 氯气微溶于水生成少量的盐酸和次氯酸。
Cl2 + H2O = HClO + HCl HClO光热→ HCl + 〔O〕
国内几种常用的自来水消毒方法
（1）氯气（2）臭氧 （3）紫外线 （4）二氧化氯
氯气消毒优点：操作简单，便于控制；余氯有持续的
消毒作用；成本低，一次性投资少.
氯气消毒缺点：本身有毒，使用时要注意安全，防止
泄露；产生副产品三氯甲烷、氯乙酸等有害物质；不
20能21/6有/4 效杀灭隐孢子虫及其孢囊。
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（3）氯气与氢气反应
H2 + Cl2 = 2HCl + Q （4）氯气与氨反应
（1）氯气与金属反应
2物FeCl3会水解生成盐酸， 加速铁管腐蚀，所以氯气在未干燥前不能用铁质材 料。干燥氯气不与铁反应。
FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 3HCl 金属钛与湿氯气不反应，但与干氯气反应。
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侵入途径：吸入。
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3. 急救措施 皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动
清水冲洗。就医。 眼睛接触：提起眼险，用流动清水或生理盐水
冲洗。就医。 吸 入：迅速脱离现场至空气新鲜处。就医。 食 入：无资料
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健康危害：对眼、呼吸道粘膜有刺激作用。
急性中毒：轻度者有流泪、咳嗽、咳少量
4NH3 + 3Cl2 = 3NH4Cl + NCl3 + Q (氯过量) （5）氯气与无机化合物反应
2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
2Ca(OH)2 + Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O Na2S2O3 + Cl2 + H2O = 2HCl + Na2SO4 + S↓ CO + Cl2 = COCl2 (光气剧毒) （6）氯气与有机化合物的反应