2020年高考化学专题之离子反应学案

2020年高考化学专题之离子反应学案
一. 教学内容：
离子反应
二. 重点、难点
1. 了解电解质、离子反应和离子方程式的含义
2. 了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法
三. 具体内容
首先，以一则《三国演义》中的故事引出溶液中离子的相互作用
介绍溶液对生产、生活的重要性
回忆初中学过哪些溶液能导电？
从高中的要求扩展：碱和盐的固体除了配成溶液导电，还有什么情况下导电？
物质导电的原因是什么？能导电的物质有哪些？
电解质：
1. 电解质的含义是什么？
2. 怎样理解电解质？
3. 常见的电解质有哪些类别？
4. 物质导电能力的强弱影响因素？
5. 电解质的分类？
6. 分析酸碱盐在水溶液中能导电的原因？酸碱盐的定义？
离子反应及其发生的条件
1. 概念？
2. 离子反应方程式的书写方法并加以练习
3. 离子反应方程式的意义？
【典型例题】
[例1] 下列化学反应，能用离子方程式H++OH－= H2O来表示的是（）
A. 盐酸和NaOH溶液
B. 醋酸溶液和氢氧化镁
C. 硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液
D. 硝酸和氨水
答案：AC
解析：注意离子方程式的书写过程中物质变离子的过程判断。

[例2] 下列说法正确的是（）
A. 强电解质溶解在水中全部电离成离子
B. 易溶于水的电解质不一定是强电解质
C. 固体硫酸钠不能导电，是因为其中没有离子
D. 两种溶液中，溶质的量越多，导电能力越强
答案：AB
解析：考察对于电解质概念的理解。

[例3] 下列四种物质的溶液中所含微粒（分子、离子）种类最多的是（ ）
A. 盐酸
B. 硫酸
C. 氢氧化钡
D. 醋酸
答案：D
解析：注意强电解质和弱电解质的区别。

[例4] 下列各组两种物质在溶液中的反应，可以用同一离子方程式表示的是（ ）
A. 2)(OH Cu 和盐酸；2)(OH Cu 和CH 3COOH
B. BaCl 2和Na 2SO 4；2)(OH Ba 和424)(SO NH
C. NaOH 和H 2SO 4；2)(OH Ba 和H 2SO 4
D. AgNO 3和NaCl ；AgNO 3和HCl
答案：D
解析：掌握离子方程式书写中的微粒改写问题。

[例5] 下列说法正确的是（ ）
A. 液态氯化氢、固态氯化钠不导电，所以HCl 、NaCl 是非电解质
B. NH 3、CO 2水溶液或熔化时均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质
C. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们是非电解质
D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质
答案：C
解析：考察概念的理解。

[例6] 能发生离子反应，但不会产生沉淀的是（）
A. 澄清石灰水中通入CO2
B. NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液
C. Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液
D. 氯化钠溶液中加硝酸银溶液
答案：B
解析：注意题中两个条件：既要发生离子反应，又要有规定现象。

[例7] 下列说法正确的是（）
A. CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等
B. NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl－
C. H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42－
D. 向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电
能力降低
答案：B
解析：准确理解电解质的含义和分类。

[例8] 下列反应属于离子反应的是（）
A. H 2O 和CO 2气体的反应
B. NH 3溶于水的反应
C. 硝酸与2)(OH Ca 溶液的反应
D. Cu 与AgNO 3的反应 答案：CD
解析：要准确掌握离子反应的条件。