2024成都中考化学复习 模拟考点诊断小卷四 (含详细解析)

2024成都中考化学复习 模拟考点诊断小卷四 本卷涉及考点：酸的化学性质，碱的化学性质，中和反应的判断与应用，酸碱盐的一步转化型推断，酸碱盐的流程图题，无明显现象反应的探究
一、选择题(包含3小题，每小题2分，共6分。

每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是( )
A. 用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈
B. 用硼酸处理皮肤上沾有的碱
C. 用小苏打除去面团发酵时产生的酸
D. 用石灰浆粉刷墙壁“出汗”后变硬 2. 若利用碱的化学性质进行下列实验，能达到相应实验目的的是( )
A. 分别滴加氢氧化钡溶液，根据是否产生沉淀，鉴别氯化镁溶液和硫酸钠溶液
B. 分别加入熟石灰研磨，根据是否产生刺激性气味，鉴别尿素和氯化钾固体
C. 向盐酸和氯化铜混合溶液中加入适量氢氧化钠溶液，可提纯氯化铜
D. 分别向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中通入适量二氧化碳，可区分两种溶液
3. 下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间不能实现图示转化关系的是(“→”表示反应能一步转化，部分物质和反应条件已略去)( )
二、填空题(包含2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共11分)
4. 如图是某同学构建的酸的化学性质的知识网络，请回答下列问题。

(1)验证性质①时，不能选用无色酚酞溶液作指示剂的原因是________________________。

(2)要全面验证酸的化学性质，请将性质①补充完整________________。

(3)利用性质①，________(填“能”或“不能”)验证铁和铜的金属活动性顺序。

(4)当胃酸(主要成分为盐酸)过多时，可服用含氢氧化镁的药物治疗，利用的是性质________(填数字)。

(5)酸能与某些盐反应，请列举一种能与盐酸反应且产生气体的盐____________(填化学式)。

5. 碳酸锂(Li 2CO 3)是制备锂电池的重要原料。

工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li 2O)为原料制取碳酸锂的工艺流程如图所示：
【查阅资料】①Li2O与其他金属氧化物的性质相似，与酸反应可生成对应的锂盐和水；
①反应器中主要发生反应的化学方程式为Li2SO4＋Na2CO3=== Li2CO3↓＋Na2SO4；
①Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表。

(1)酸浸时加入过量稀硫酸的目的是________________________________________。

(2)反应器中产生气体的化学反应方程式为______________________________________。

(3)滤液中一定含有的溶质是____________________(填化学式)。

(4)“洗涤槽”中使用热水洗涤，原因是______________________________；证明Li2CO3洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液于试管中，__________________(写出实验操作和现象)。

三、实验与探究题(包含1小题，化学方程式2分，其余每空1分，共8分)
6. 某化学兴趣小组同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时观察到无明显现象，两者之间是否发生反应呢？化学兴趣小组同学对此从不同角度展开了如下探究。

【实验探究】甲、乙、丙三位同学分别设计如下实验方案进行探究。

(1)[创新考法·开放性设问]甲同学进行如图1所示实验，滴入足量X溶液后，无明显现象，说明两者发生了化学反应，则X的化学式为________(写一种)。

图1
(2)乙同学进行如图2所示实验，将稀盐酸和氢氧化钠溶液充分混合，将混合溶液蒸发结晶，理论上得到________g固体，证明两者发生了反应。

图2
(3)丙同学向一定浓度的稀盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，并用电导率传感器测得溶液的电导率变化如图3所示。

图3
【查阅资料】①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小；
①相同温度下，同种溶液电导率越大，离子浓度越大。

【实验分析】①A点显示稀盐酸能导电，说明溶液中存在自由移动的离子是________(填化学符号)。

①AB段曲线下降的过程中发生反应的化学方程式为__________________________，B点对应溶液的pH________7(填“＞”“＝”或“＜”)。

①C点溶液的溶质为________________。

【实验结论】结合图3，说明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应的依据是______________。

参考答案与解析
快速对答案
逐题详析
1. B【解析】酸与碱反应生成盐和水的反应称为中和反应。

铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁是金属氧化物，因此稀盐酸与铁锈的反应不属于中和反应，A错误；硼酸属于酸，用硼酸处理皮肤上沾有的碱发生的反应属于中和反应，B正确；小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于盐，与酸反应不属于中和反应，C错误；石灰浆的主要成分是氢氧化钙，“出汗”变硬是氢氧化钙与二氧化碳反应，二氧化碳属于非金属氧化物，与碱反应不属于中和反应，D错误。

2. D【解析】氯化镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钡，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠，现象相同，无法鉴别二者，A不能达到实验目的；尿素、氯化钾均不与熟石灰反应，无刺激性气味的氨气产生，无法鉴别，B不能达到实验目的；氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸消耗完后，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，无法提纯氯化铜，C不能达到实验目的；氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象，氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，故可根据是否有白色沉淀生成鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，D能达到实验目的。

3. A【解析】各选项中的物质转化关系如下：
选项A：
选项B：
选项C：
选项D：
4. (1)酸性和中性溶液均不能使无色酚酞溶液变色(1分)(2)金属氧化物(1分)(3)能(1分) (4)①(1分)(5)CaCO3(或Na2CO3等，合理即可)(1分)
【解析】(1)中性溶液和酸性溶液均不能使无色酚酞溶液变红，因此选择酚酞溶液作指示剂无法验证性质①。

(2)酸能与酸碱指示剂作用、能与活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐反应；故性质①为酸与金属氧化物反应。

(3)金属活动性顺序中，铁排在氢前，因此铁可以与酸反应；铜排在氢之后，不能与酸发生反应，二者反应现象不同，因此可用性质①验证铁与铜的金属活动性顺序。

(4)稀盐酸的物质类别为酸、氢氧化镁的物质类别为碱，该反应利用的原理是性质①。

(5)碳酸钙、碳酸钠等盐能与盐酸反应产生气体。

5. (1)使锂辉石精矿中的Li2O完全转化为Li2SO4(1分)(2)H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O ＋CO2↑(2分)(3)Na2SO4、Na2CO3(1分)(4)温度越高，Li2CO3溶解度越小，热水洗涤可减少Li2CO3损耗(合理即可)(1分)滴加氯化钡溶液，不产生沉淀(合理即可)(1分)
【解析】(1)加入过量的稀硫酸是为了使锂辉石精矿中的Li2O完全转化为Li2SO4。

(2)反应器中有过量的稀硫酸、Li2O与稀硫酸反应生成的Li2SO4，因此加入过量的碳酸钠溶液后，碳酸钠与稀硫酸反应会生成硫酸钠、水和二氧化碳，据此写出化学反应方程式。

(3)在反应器中，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠，由【查阅资料】①可知，碳酸钠与硫酸锂反应也会生成硫酸钠，且碳酸钠过量，因此滤液中的成分是硫酸钠和碳酸钠。

(4)由【查阅资料】①可知，随着温度升高，碳酸锂的溶解度逐渐减小，因此“洗涤”时使用热水洗涤是为了减少Li2CO3
的损耗；证明Li2CO3洗涤干净即洗涤液中不存在硫酸钠和碳酸钠，方法是取最后一次洗涤后的滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，不产生沉淀，即洗涤干净。

6.【实验探究】(1)CuSO4(或MgCl2等，合理即可)(1分)(2)5.85(1分)(3)【实验分析】①H ＋、Cl－(1分)①HCl+NaOH===NaCl+H2O(2分)＝(1分)①NaCl、NaOH(1分) 【实验结论】电导率先减小后增大(1分)
【解析】【实验探究】(1)要证明无明显现象反应的发生，依据的原理是证明反应物的减少或消失以及新物质的生成。

氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，因此若加入硫酸铜或氯化镁溶液等，无明显现象，说明不含氢氧化钠，由此确定氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应。

(2)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应中氢氧化钠、稀盐酸、氯化钠质量比为40①36.5①58.5，据此分析图示信息，实验所用氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠质量为40 g×10%＝4 g，所用稀盐酸中所含氯化氢质量为36.5 g×10%＝3.65 g，二者若恰好完全反应，生成氯化钠的质量为5.85 g，因此充分混合后蒸发结晶，理论上可得固体质量为5.85 g。

(3)【实验分析】①溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子，结合题干信息可知，A点时的溶液为稀盐酸，所含离子为氢离子、氯离子。

①AB段稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，据此写出反应的化学方程式；B点时溶液电导率最小，说明此时溶液中离子浓度最小，故此时为氯化钠溶液，显中性，pH＝7。

①B点之后溶液电导率逐渐增大，C点电导率大于B点，且该实验是将氢氧化钠溶液加入稀盐酸中，因此C点时氢氧化钠过量，故C点溶液的溶质为NaCl、NaOH。

【实验结论】根据电导率先减小后增大，说明稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。