镁和铝的重要化合物二教案

§2-3镁和铝的重要化合物（二）
教学内容：高二化学(必修)第二章第三节
?认知目标：了解镁铝化合物的性质、用途。

情感目标：掊养热爱科学的情感，激发科学知识运用于生产，生活实际的愿望。

技能目标：培养观察能力，学习实验操作技能。

?教学重点：镁铝化合物的化学性质。

?教学难点：镁铝化合物的用途。

ν教学方法：接受式策略，以实验为基础的启发式。

ν教学过程：
二.铝的重要化合物:
(一)氧化铝:
(二)氢氧化铝Al(OH)3 :
(1)氢氧化铝的制取：
由于氧化铝不能溶于水，因而不能用氧化铝与水反应来制取，而只能用可溶性盐与碱反应来制取。

[演示]：氢氧化铝的制取
现象：往可溶性铝盐中加入氨水，出现了大量白色沉淀。

Al2(SO4)3+ 6NH3H2O == 2 Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
由学生书写离子方程式。

[思考]
在此实验中，为何用弱碱氨水而不用强碱如氢氧化钠（此问题由学生自己思考，介绍完氢氧化铝的化性后再由学生回答）[结论]：氢氧化铝是一种难溶性的白色胶絮状的氢氧化物。

（2）氢氧化铝的两性：
[演示] 氢氧化铝与强酸和强碱的反应：
现象：氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱，是一种典型的两性氢氧化物。

Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O
[思考]：
往氯化铝的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液会出现什么现象？为什么？
提示：会出现先有沉淀，然后沉淀又会消失，其离子方程式如下：
Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓
Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O
现在可以由学生自己回答刚才提出的问题：为什么制氢氧化铝只能用弱碱而不能用强碱？因为过量的强碱可以使制得的氢氧化铝消失。

[思考]
向1mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入1mol/L的氢氧化钠溶液，试描绘出生成沉淀的物质的量与加入的氢氧化钠的体积之间的关系（纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示加入的氢氧化钠的体积）
[提示]
注意沉淀的物质的量的变化与所加入的溶液体积之间的关系（生成最大量与使沉淀完全消失消耗的溶液体积之比为3:1）
4 V NaOH
[例题]中加入1mol/L的NaOH
沉淀0.26克，所加NaOH溶液的体积可能为
A.40ml
B.72ml
C.80ml
D.128ml
Al(OH)3也可以写成酸的形式： H3AlO3它是一元酸
H3AlO3失去一分子水即成偏铝酸式盐。

酸性碳酸弱
Al(OH)3在溶液中存在两种电离方式：
H2O + AlO2- + H+≒ Al(OH)3≒Al3+ + 3OH- 酸式电离碱式电离
加酸促进碱式电离；加碱促进酸式电离。

[总结] 氢氧化铝的制取方法：
①通常用可溶性铝盐与氨水反应（实验室制法）
②向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2
2NaAlO2 + CO2 + 3H2O == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3
NaAlO2 + CO2 + 2H2O == Al(OH)3 ↓+ NaHCO3
③混合铝盐和偏铝酸盐的溶液：
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4 Al(OH)3 ↓
（三）硫酸铝钾：KAl(SO4)2
[展示] 明矾晶体样品： KAl(SO4)2·12H2O
也常用下式表示：K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O [提问] 如何验证明矾的成份？
[演示]
把明矾的水溶液分别盛入两试管中，用焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰为紫色，说明有K+；
一试管：加过量氨水→↓白加盐酸，沉淀消失说明含Al3+
加氢氧化钠溶液，沉淀消失另一试管：加酸化的氯化钡溶液，→↓白说明有SO42-
KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42-
引出复盐定义：由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐。

[演示] 向明矾溶液中滴入紫色石蕊试液，变红。

这是由于明矾电离出的铝离子在水中发生水解：
Al3+ + 3H2O ≒ Al(OH)3 (胶体) + 3H+
溶于水时生成的胶状氢氧化物，可以吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，因而明矾具有净水作用。

[例题] 下列物质中，属于复盐的是（）
A． Cu2(OH)2CO3 B. CaCl2 + Ca(ClO)2
C. KCl·MgCl2·6H2O
D. Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4
★冰晶石： Na3AlF6 不是复盐！
有关铝的三种存在形式之间的转化关系：“铝三角”关系
Al3+
①②③④
⑤
Al(OH)3AlO2-
⑥
[课堂练习]：请写出上述转化过程中所有的化学反应方程式：
① ___________________________________________
② __________________________________________
③ ______________________________________________
④ _____________________________________________
⑤ _____________________________________________
⑥ ______________________________________________。