四川省资阳市简阳中学2020年高三化学月考试卷含解析

四川省资阳市简阳中学2020年高三化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是( )
A．使用高效低毒的农药，既能提高作物产量，又能降低农药残留量
B．食品包装袋中常放入生石灰作为抗氧化剂，防止食品变质
C．水瓶胆中的水垢可用饱和食盐水清洗
D．明矾可用于净水，也可用于淡化海水
参考答案：
A
【考点】常见的生活环境的污染及治理；胶体的应用．
【分析】A．高效低毒的农药，残留量低；
B．生石灰是干燥剂；
C．水垢应用酸来清洗；
D．明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水；但明矾不能吸附可溶性的物质．
【解答】解：A．高效低毒的农药可降低作物的农药残留量，故A正确；
B．生石灰是干燥剂，不能作抗氧化剂，故B错误；
C．水垢应用酸来清洗，比如生活中常用含有醋酸的食醋来清洗，故C错误；
D．明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中悬浮物而净水；但明矾不能吸附可溶性的物质，所以不能进行海水淡化，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查化学在生活中的应用，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，学会利用化学知识解释生活现象，题目难度不大．
2. 铋酸钠(NaBiO3)在酸性环境中可把Mn2+氧化为MnO4-在调节该溶液的酸性时,不应选用的酸是A稀硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.浓硫酸参考答案：
A 3. 同主族元素形成的同一类物质，往往结构和性质相似。

化合物是一种无色晶体，下列对它的叙述，正确的是（）
A. 它是一种共价化合物
B. 加热可产生有色蒸气
C. 它不能跟溶液反应
D.它可以由和化合而成
参考答案：
BD
略
4. 已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（）
A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶20的化合物
B．X和Y可以组成原子个数比分别为3∶1和2∶1的两种化合物
C．X、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4∶2∶3
D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒只有2种
参考答案：
D
略
5. 下列图示的装置可以构成原电池的是（）
A．硝酸银溶液
B．稀H2SO4
C．NaOH溶液
D．乙醇
参考答案：
A
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答．
【解答】解：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，
A．该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故A正确；
B．该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故B错误；
C．该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，故C错误；
D．乙醇为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故D错误；
故选A．
6. C、N、S都是重要的非金属元素。

下列说法正确的是
A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物
B.三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物
C.同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的导电能力相同
D.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应生成电解质
参考答案：
D
略
7. 下列离子方程式正确的是（）
A、铁与稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B、氯化铁溶液腐蚀铜箔： Fe3+ + Cu = Fe2+ +Cu2+
C、氢氧化镁溶于盐酸： Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ +2H2O
D、碳酸钙与稀盐酸反应： CO32– + 2H+ = CO2↑ + H2O
参考答案：
C
略
8. 一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH = -92.2kJ?mol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol?L—1，下列说法正确的是
A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol ?L—1
B．10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol?L—1·s—1
C．达平衡后，分离出少量NH3,v正增大
D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol—1
参考答案：
D
略
9. 下列做法不正确的是
A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液
D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
参考答案：
C
略
10. 下列属于可再生能源的是
A. 汽油
B. 可燃冰
C. 沼气
D. 核燃料
参考答案：
C
A. 汽油
B. 可燃冰D. 核燃料是自然界存在的一次能源不能再生，故错误；
C. 沼气可以经过加工在制取的二次能源，可以再生。

故C正确。

11. 肼（N2H4）—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是
20%～30%的KOH溶液。

下列说法中，不正确的是
A ．该电池放电时，通入肼的一极为负极
B ．电池每释放1mol N2转移的电子数为4N A
C．通入空气的一极的电极反应式是：
D．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变
参考答案：
D
略
12. 下列推论正确的是
A．由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高
B．在粗硅的制取中发生反应2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被还原，可推知碳的还原性大于
硅的还原性
C．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性
弱
D．由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化
参考答案：
C
略
13. 实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。

发生铝热反应之后，所得
固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是
A． B．和 C．和 D 和FeO
参考答案：
AD
解析：9 g铝粉可以提供1mol电子，则氧化物中的金属元素每得到1mol电子对应的质量就应
该是18g。

三价Fe得到1mol电子对应的质量为18.7g，四价Mn得到1mol电子对应的质量
为13.8g，故A项正确。

五价V得到1mol电子对应的质量为10.2g，三价 Cr得到1mol电子
对应的质量为17.3g， B、C两项即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18g，故
都错误。

Fe3O4中的铁元素得到1mol电子对应的质量为21g，二价Fe得到1mol电子对应的
质量为28g，当铝粉不足时, D项正确。

14. 下列离子方程式正确的是( )
A．Al与NaOH溶液反应：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++2Br-+Cl2=2Fe3++Br2+2Cl-
C．稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3- =Ag++NO2↑+H2O
D．烧碱溶液中通入过量SO2：2OH-+SO2=SO32-+H2O
参考答案：
A
15. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。

下列各组物质的转化关系中不全部
是通过一步反应完成的是（）
A . Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3
C . Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
D .Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. ( 14 分) 菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。

民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。

某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。

【查阅资料】
①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。

②人体结石的主要成分：草酸钙（CaC2O4）
③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。

【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是。

【探究一】菠菜中部分成分分析
(1) 步骤③中加入足量的CaCl2溶液的目的。

(2) 白色沉淀B的化学式为，由此可见菠菜豆腐不能同食。

以下饮食观点正确的
是（填字母）
A. 禁吃菠菜
B. 高钙牛奶可与菠菜同食
C. 菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量
【探究二】某草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）热分解研究
按下图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）
(3)①反应开始前通入氮气的目的是。

②装置B中硫酸铜粉末变蓝， C、F中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明产物中有一种有毒气体，其分子的结构式为，经检验A中残留固体为氧化物。

③对上述装置从环保角度提一个改进建议。

(4) 某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如图。

写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式。

（CaC2O4的相对分子质量：128）。

参考答案：
( 14 分)答案
【提出猜想】菠菜中草酸盐与豆腐中钙盐反应生成草酸钙 2分
（1）使溶液M（或菠菜）中的草酸盐、碳酸盐完全转化为沉淀 2分
（2）CaC2O4 1分； C 1分
（3）①排近装置内的空气（防止CO还原CuO时发生爆炸） 2分
②C===O 2分
③在装置F 后增加尾气处理装置（用点燃法处理尾气；或用袋收集）2分 （4） CaC 2O 4=====CaCO 3+CO↑2分 略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质。

为了测定该产品中碳酸 钠的纯度，进行了以下实验：取16．5 g 纯碱样品放人烧杯中，将烧杯放在电子称上， 再把150．0 g 稀盐酸(足量)加入样品中。

观察读数变化如下表所示：
请你据此分析计算：
(1)该产品中碳酸钠的质量分数?(结果精确到0。

l ％)
(2)若反应后溶液为150．0 mL ，计算溶液中NaCI 物质的量浓度。

参考答案：
略
18. （2005·广东卷）26.某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。

把35.1gNaCl 放入500mL 烧杯中，加入150mL 蒸馏水。

待NaCl 完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器。

从中取出溶液100mL ，该溶液恰好与20mL 0.100mol·L-1 AgNO3溶液完全反应。

试计算该容器的体积。

参考答案：
30 L
AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3
n （AgNO3）=0.100 mol·L －1×0.02 L=0.002 mol m （NaCl ）=0.002 mol×58.5 g·mol －1=0.117 g
V 容器=100 mL×=30 000 mL=30 L 。

【答案】 【解析】略
19. （2006·江苏卷）24.氯化亚铜（CuCl ）是重要的化工原料。

国家标准规定合格的CuCl 产品的主要质量指标为CuCl 的质量分数大于96.50%。

工业上常通过下列反应制备CuCl
2CuSO4＋
Na2SO3＋
2NaCl ＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑
⑴CuCl 制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的
CuSO4·5H2O 与H2O 的质量之比。

⑵准确称取所制备的0.2500 g CuCl 样品置于一定量的0.5 mol·L －1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL ，用0.1000 mol·L －1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。

有关反化学反应为
Fe3+＋CuCl==Fe2+＋Cu2+＋Cl- Ce4+＋Fe2+==Fe3+＋Ce3+
通过计算说明上述样品中CuCl 的质量分数是否符合标准。

参考答案：
(1)5∶11
(2)样品中CuCl 的质量分数符合标准
本题主要涉及有关一定质量多数溶液配制和简单关系式解法的的计算 (1)设需要CuSO4·5H2O 的质量为x ，H2O 的质量为y
CuSO4·5H2O 的相对分子质量为250，CuSO4的相对分子质量为160
16x=5(x+y)
x∶y=5∶11
答：所需CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为5∶11。

(2)设样品中CuCl的质量为x
由化学反应方程式可知：CuCl～Fe2+～Ce4+
x=0.1000 mol·L-1×24.60×10-3L×99.5 g·mol-1
x=0.2448 g
×100%=97.92％
97.92%＞96.50%
答：样品中CuCl的质量分数符合标准。