江苏省南通市高二上学期化学10月月考试卷

江苏省南通市高二上学期化学10月月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分) (共16题；共46分)
1. （3分）下列物质不能做还原剂的是（）
A . H2S
B . Fe2+
C . Fe3+
D . SO2
2. （3分） (2019高三上·揭阳月考) 下列说法正确的是（）
A . 加酶洗衣粉可以很好地洗涤毛织品上的污渍
B . 以地沟油为原料生产的生物柴油和由石油炼得的柴油都属于烃类物质
C . 氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱
D . “燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都是利用了化学方法来提高空气质量
3. （3分） (2016高二上·河东期中) 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）
A . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
B . 铝与稀盐酸
C . 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应
D . 煤与O2的燃烧反应
4. （3分） (2019高二上·醴陵期末) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：aA（g）+bB（g） cC （g），达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol・L-1 ，在温度不变的情况下，将容器的容积扩大到原来的两倍，测得A的浓度为0.3mol・L-1 ，则下列判断正确的是（）
A . a+b<c
B . C的体积分数下降
C . B的浓度增大
D . A的转化率增大
5. （3分） (2019高一下·哈尔滨期中) 已知25℃､101kPa时:等质量的Al分别与足量O2和O3完全反应生成Al2O3固体时，放出的热量为a kJ·mol－1和b kJ·mol－1 ，且a<b｡下列说法正确的是（）
A . O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应
B . O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应
C . 等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应
D . 等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应
6. （3分） (2016高二上·深圳开学考) 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（g），达到反应限度的标志是（）
①X的分解速率与X的生成速率相等②反应容器中压强不再变化
③X、Y、Z的浓度不再变化④单位时间内生成1molY的同时生成1molZ．
A . ①③
B . ②③
C . ①②
D . ②④
7. （3分）一定条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响下列说法正确的是（）
A . 升高温度，该反应的平衡常数增大
B . 由图2信息，10 min内该反应的平均速率v（H2）=0.09 mol•L﹣1•min﹣1
C . 由图2信息，从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n（N2）的变化曲线为d
D . 图3中温度T1＜T2 ， a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
8. （2分） (2016高二下·深圳期中) 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）
A . 体系压强保持不变
B . 混合气体颜色保持不变
C . SO3和NO的体积比保持不变
D . 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
9. （3分） (2018高二上·林州开学考) FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-( aq)
Fe(SCN)2＋(aq) 已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN)2＋的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A . 该反应为吸热反应
B . T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1>K2
C . 反应处于D点时，一定有v正大于v逆
D . A点的c(Fe3＋)比B点的c(Fe3＋)大
10. （3分）下列关于阿伏加德罗常数（NA）的说法中正确的是（）
A . 2.4克Mg由原子变为离子, 共失去的电子数为0.1NA
B . 1.7克H2O2中所含有的电子数为0.9NA
C . 相同质量的NO2和N2O4所含的原子数不同
D . 在20℃, 1.01×105Pa时, 11.2L O2与H2的混合气体所含原子数为NA
11. （3分） (2019高一上·黑龙江期末) 下列选用的除杂方法错误的是（括号内为杂质）（）
A . CO2（HCl）通过足量的饱和碳酸钠溶液、干燥
B . SiO2（H2SiO3）加热，使H2SiO3分解
C . Cl2（HCl）通过足量的饱和氯化钠溶液、干燥
D . FeCl2溶液（FeCl3）加过量的Fe粉、过滤
12. （3分）(2020·海淀模拟) 84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。

实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。

下列推理不合理的是（）
A . 由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关
B . 由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关
C . 由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应
D . 由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应
13. （3分） (2015高二上·中原期末) 下列有关离子方程式，正确的是（）
A . 稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O
B . NH4HCO3溶液与少量的NaOH溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
C . 碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+
D . Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
14. （3分） (2016高三上·烟台期中) 下列有关实验操作和实验事故处理不正确的是（）
A . 用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近盛放氨气的装置，检查是否漏气
B . 浓硫酸沾在皮肤上，立刻用稀氢氧化钠溶液冲洗
C . 液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封
D . 为防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
15. （3分）下列粒子不具有还原性的是（）
A . H＋
B . Fe2＋
C . I-
D . H2
16. （2分） (2019高二下·哈尔滨期中) 采用下列装置和操作，能达到实验目的的是（）
A . 装置甲可用于检验1—溴丙烷的消去产物
B . 装置乙用于实验室制硝基苯
C . 装置丙可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
D . 装置丁用于制取乙酸乙酯
二、非选择题(共3小题,共52分) (共3题；共52分)
17. （16分） (2020高二下·泸县月考) 某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是________、________。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？________(填“能”或“否”)，其原因是________。

（3）他们记录的实验数据如表：
已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ/(℃·kg)，各物质的密度均为1 g/cm3。

①计算完成上表。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：________。

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果________
(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果________(填“有”或“无”)影响。

18. （16.0分） (2019高三上·诸暨月考) 镍及其化合物在生产生活中有着极其重要的作用。

现以低品位镍红土矿(主要成分为镍的氧化物、Fe2O3·H2O和SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如图所示：
已知加压酸浸过程中的相关影响因素如下：
请回答：
（1）请根据图示，选择加压酸浸过程中硫酸的加入量和矿石粒径的最适宜条件为_______
A . 260Kg/t矿；0.45mm
B . 320 Kg/t矿：0.25mm
C . 350Kg/t矿；0.15mm
D . 380 Kg/t矿；0.05mm
（2）①已知镍红土矿煅烧后生成Ni2O3 ，而加压酸浸后浸出液中含有Ni2＋，写出加压酸浸过程中镍元素所涉及的化学反应方程式________。

②甲同学取该浸出液，控制pH为2～3，经过－系列操作，制取少量NiSO4·7H2O晶体。

其控制pH为2～3的目的为________。

③乙同学取该浸出液，经多次处理，得到一定浓度的NiSO4溶液，往其中加入适量的NaClO和NaOH混合液，制得碱性镍电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式为________。

（3）向浸出液中通入H2S气体，该反应的离子方程式为________。

（4）下列说法正确的是________________
A . 在煅烧过程中，空气宜选择从下往上的通入方式，使镍红土矿燃烧更充分
B . 加压酸浸中，为加快反应速率，可选用浓硫酸
C . 加压酸浸中，在最适宜条件下，浸出渣中的主要成份为SiO2和Fe2O3·H2O
D . CO为无色无味的有毒气体，故从镍硫混合物到镍的过程中，需注意通风并及时检测操作过程中是否有CO 泄露
19. （20分）某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：
（1）为探究Cu（OH）2是否和Al（OH）3一样具有两性，除选择Cu（OH）2外，必须选用的试剂为________（填序号）．
a．氨水b．氢氧化钠溶液 c．稀硫酸 d．冰醋酸
（2）为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：
①将CuO粉末加热至1 000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该实验说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价Cu更________（填“稳定”或“不稳定”）．
②向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子方程式为________，由此可知，在酸性溶液中，+1价Cu比+2价Cu更________（填“稳定”或“不稳定”）．
（3）为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO，他根据所提供的下列装置进行实验（夹持装置未画）如图2，装置A产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为
a→________→________→________→________→________→________→h．
①实验开始时，打开分液漏斗的活塞K，发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是
________．
②实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，装置E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则B装置中发生反应的化学方程式为________．
③装置C中的球形装置的作用是________．
参考答案
一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分) (共16题；共46分)答案：1-1、
考点：
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答案：2-1、
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答案：3-1、
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
解析：略
答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、
考点：
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二、非选择题(共3小题,共52分) (共3题；共52分)答案：17-1、
答案：17-2、
答案：17-3、
答案：17-4、
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答案：18-1、
答案：18-2、答案：18-3、答案：18-4、考点：
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答案：19-1、答案：19-2、
答案：19-3、考点：
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