吉林省达标名校2019年高考二月质量检测化学试题含解析

吉林省达标名校2019年高考二月质量检测化学试题
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．在稳定人体血液的pH中起作用的离子是
A．Na+B．HCO3－C．Fe2+D．Cl-
2．四种短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如图所示，四种元素原子的最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是（）
W X
Y Z
A．氢化物的沸点：X＜Z
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
C．化合物熔点：YX2＜YZ4
D．简单离子的半径：X＜W
3．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸
4．下列有关说法正确的是
①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；
②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；
③可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；
④从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；
⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；
⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。

A．③⑤⑥B．①④⑤C．除②外都正确D．③⑤
5．短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。

向100mLX2R 的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如下图。

下列说法正确的是
A．X2R溶液的浓度为0.03mol·L－1
B．工业上通常采用电解法冶炼Q的单质
C．最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>R
D．RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无明显现象
6．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。

一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。

下列关于该电池的叙述正确的是
A．b极发生氧化反应
B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O
C．放电时，电流从a极经过负载流向b极
D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
7．如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。

下列说法不正确
．．．的是（）
A．酸浸池中加入的X酸是硝酸
B．氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+
C．沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3
D．在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁
8．一定条件下，体积为1L的密闭容器中，0.3molX和0.2molY进行反应：2X（g）＋Y（s）Z（g），经10s达到平衡，生成0.1molZ。

下列说法正确的是（）
A．若增加Y的物质的量，则V正大于V逆平衡正向移动
B．以Y浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L－1·s－1
C．该反应的平衡常数为10
D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0
9．下列离子方程式正确的是
A．钠粒投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B．在硝酸铝溶液中滴加过量的烧碱溶液:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C．向溴化亚铁溶液中滴加过量氯水:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-
D．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
10．下列晶体中属于原子晶体的是（）
A．氖B．食盐
C．干冰D．金刚石
11．单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。

工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有：
①FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O
②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3TiO2+H2O
④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑
⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
下列叙述错误的是( )
A．反应①属于非氧化还原反应
B．反应②是水解反应
C．反应④中二氧化钛是氧化剂
D．反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强
12．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是：
A．只由这四种元素不能组成有机化合物
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈
D．X、Y形成的化合物都易溶于水
13．在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。

下列有关说法正确的是A．二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同
B．聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，二者均属于有机高分子材料
C．真丝织品和棉纺织品可代替无纺布生产防护口罩，二者均可防止病毒渗透
D．保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生
14．下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是()
A．氯化铵受热气化和苯的气化
B．碘和干冰受热升华
C．二氧化硅和生石灰的熔化
D．氯化钠和铁的熔化
15．活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。

某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如图：
已知相关氢氧化物沉淀pH范围如表所示
Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
开始沉淀 5.4 7.0 2.3 4.7
完全沉淀8.0 9.0 4.1 6.7
下列说法不正确的是（）
A．“酸浸”中25%稀硫酸可用98%浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量简、胶头滴管等仪器
B．“除铁”中用ZnO粉调节溶液pH至4.1～4.7
C．“除铜”中加入Zn粉过量对制备活性氧化锌的产量没有影响
D．“沉锌”反应为2Zn2++4HCO3﹣═Zn2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．FeSO4溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe2＋，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。

(稳定是指物质放置在空气中不易发生各种化学反应而变质)
I．硫酸亚铁铵晶体的制备与检验
（1）某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。

本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸馏水的目的是
_______。

向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。

（2）该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。

①如图所示实验的目的是_______，C 装置的作用是_______。

取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。

②取少量待测液，_______ (填操作与现象)，证明所制得的晶体中有Fe2＋。

③取少量待测液，经其它实验证明晶体中有NH4＋和SO42－
II．实验探究影响溶液中Fe2＋稳定性的因素
（3）配制0.8 mol/L 的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0），各取2 ml 上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2 滴0.01mol/L 的KSCN 溶液，15 分钟后观察可见：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。

（资料1）
沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3
开始沉淀pH 7.6 2.7
完全沉淀pH 9.6 3.7
①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因_______。

②讨论影响Fe2＋稳定性的因素，小组同学提出以下3 种假设：
假设1：其它条件相同时，NH4＋的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+稳定性较好。

假设2：其它条件相同时，在一定pH 范围内，溶液pH 越小Fe2＋稳定性越好。

假设3：_______。

（4）小组同学用如图装置（G为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A（0.2 mol/L NaCl）和溶液B（0.1mol/L FeSO4）为不同的pH，
观察记录电流计读数，对假设 2 进行实验研究，实验结果如表所示。

序号A：0.2mol·L－1NaCl B：0.1mol·L－1FeSO4电流计读数
实验1 pH=1 pH=5 8.4
实验2 pH=1 pH=1 6.5
实验3 pH=6 pH=5 7.8
实验4 pH=6 pH=1 5.5
（资料2）原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大。

（资料3）常温下，0.1mol/L pH=1 的FeSO4溶液比pH=5 的FeSO4溶液稳定性更好。

根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论：
①U 型管中左池的电极反应式____________。

②对比实验1 和2（或 3 和4）,在一定pH 范围内，可得出的结论为____________。

③对比实验____________和____________，还可得出在一定pH 范围内溶液酸碱性变化对O2氧化性强弱的影响因素。

④对（资料3）实验事实的解释为____________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(I)。

合成化合物I的路线如下图所示：
已知:①
②RCHO+HOOCCH2COOH RCH=CHCOOH
请回答下列问题
(1)化合物A的名称是_____________；化合物I中官能团的名称是___________。

(2)G→H的反应类型是____________；D的结构简式是___________________。

(3)写出化合物C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式_______________________。

(4)化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上只有3个取代基，则W可能的结构有__________________(不考虑顺反异构)种，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为21:2:1:1:1:1，写出符合要求的W的结构简
式:________________________________________________________。

(5)参照上述合成路线，设计由CH3CH—CH2和HOOCCH2COOH为原料制备CH2CH2CH= CHCOOH的合成路线(无机试剂及吡啶任选)。

_________________________________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。

为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

（1）已知：①CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）ΔH=-41 kJ·mol-1
②C（s）+2H2（g）CH4（g）ΔH=-73kJ·mol-1
③2CO（g）C（s）+CO2（g）ΔH=-171 kJ·mol-1
写出CO2与H2反应生成CH4 和H2O（g）的热化学方程式：__________________。

（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。

为探究该反应原理，在容积为2L的密闭容器中，
充入1 molCO 2和3.25 mol H 2在一定条件下发生反应，测得CO 2、CH 3OH （g ）和H 2O （g ）的物质的量（n ）随时间的变化如图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H 2）=_____________。

②下列措施一定不能使CO 2的转化率增大的是_____________（选填编号）。

A ．在原容器中再充入1molCO 2 B ．在原容器中再充入1molH 2 C ．在原容器中再充入1mol 氦气 D ．使用更有效的催化剂 E.缩小容器的容积 F.将水蒸气从体系中分离
（3）煤化工通常研究不同条件下CO 转化率以解决实际问题。

已知在催化剂存在条件下反应：CO （g ）+H 2O （g ）
H 2（g ）+CO 2（g ）中CO 的平衡转化率随
2p(H O)
p(CO)
及温度变化关系如图所示：
①上述反应的逆反应方向是_____________反应（填“吸热”或“放热”）；
②对于气相反应，用某组分（B ）的平衡分压（p B ）代替平衡浓度（c B ）也可以表示平衡常数（记作K p ），则该反应的K p 的表达式为______________，提高
2p(H O)
p(CO)
，则K p _____________（填“变大”、“变小”或“不
变”）。

使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400 ℃左右、2p(H O)
p(CO)
=3～5，采用此条件的原因可
能是___________。

19．（6分）工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl 4（g ）+2H 2（g ）⇌Si （s ）+4HCl （g ）﹣236kJ （1）反应涉及的元素原子半径从大到小的排列顺序为_____。

其中硅原子最外层有_____个未成对电子，有_____种不同运动状态的电子；
（2）反应涉及的化合物中，写出属于非极性分子的结构式：_____；产物中晶体硅的熔点远高HCl ，原因是_____；
（3）氯和硫是同一周期元素，写出一个能比较氯和硫非金属性强弱的化学方程式：_____；
（4）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L ，3分钟后达到平衡，测得气体质量减小8.4g ，则在3分钟内H 2的平均反应速率为_____；
（5）该反应的平衡常数表达式K ＝_____，可以通过_____使K 增大；
（6）一定条件下，在密闭恒容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是_____。

a ．v 逆（SiCl 4）＝2v 正（H 2） b ．固体质量保持不变 c ．混合气体密度保持不变
d ．c （SiCl 4）：c （H 2）：c （HCl ）＝1：2：4
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．B 【解析】 【分析】
稳定人体血液的pH 的离子,必须既能和氢离子反应,也能和氢氧根离子反应； 【详解】
A.Na +为强碱阳离子，不能起到调节人体内pH 值的作用，故A 不正确；
B.HCO 3-在溶液中存在两个趋势：HCO 3-离子电离使得溶液呈酸性，HCO 3-水解呈现碱性，即电离呈酸性，降低pH 值，水解呈碱性，pH 值升高，故B 正确；
C.Fe 2+为弱碱阳离子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH 值，故C 不正确；
D.Cl -为强酸阴离子，不能起到调节人体内pH 值的作用，故D 不正确；
正确答案:B。

【点睛】
明确稳定pH是解答本题的关键，并熟悉盐类水解的规律及酸式酸根离子的性质来解答。

2．D
【解析】
【分析】
根据元素在周期表中的位置知，W、X是第二周期元素而Y和Z位于第三周期，设W原子最外层电子数是a，则X、Y、Z原子序数分别是a+1、a-1、a+2，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，则a+a ＋1+a－1+a+2=22，则a=5，则X、Y、Z、W分别是O、Si、Cl、N元素；
【详解】
A．NH3和SiH4均为分子晶体，NH3分子间存在氢键，其沸点比SiH4高，故A错误；
B．N元素的非金属性比Si元素强，HNO3的酸性比H2SiO3酸性强，故B错误；
C．二氧化硅是原子晶体，四氯化硅是分子晶体，原子晶体的熔点高，即SiO2的熔点比SiCl4高，故C错误；D．N3﹣和O2﹣离子结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则N3﹣＞O2﹣，故D正确；
故选：D。

【点睛】
易错选项是A，注意：氢化物的熔沸点与分子间作用力和氢键有关，氢化物的稳定性与化学键有关。

3．A
【解析】
【分析】
【详解】
假设反应都产生3mol氢气，则：
A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反应产生3mol氢气，会消耗2mol NaOH；
B．2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，反应产生3mol氢气，需消耗3mol硫酸；
C．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反应产生3mol氢气，需消耗6mol HCl；
D．由于硝酸具有强的氧化性，与铝发生反应，不能产生氢气；
故反应产生等量的氢气，消耗溶质的物质的量最少的是氢氧化钠溶液；选项A正确。

4．D
【解析】
①，虽然二氧化硅可与NaOH溶液反应，但不用NaOH溶液雕刻玻璃，用氢氟酸雕刻玻璃，①错误；②明矾溶于水电离出Al3+，Al3+水解生成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体吸附水中的悬浮物，明矾用作净水剂，不能进行杀菌消毒，②错误；③，海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，③正确；
④，从海带中提取碘的流程为：海带海带灰含I-的水溶液
I 2/H 2O I 2的CCl 4溶液I 2，需要用到蒸馏水、H 2O 2
溶液、稀硫酸、四氯化碳，④错误；⑤，地沟油在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油，肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，可制肥皂和甘油，地沟油可用于生产生物柴油，⑤正确；⑥，Na 2O·CaO·6SiO 2属于硅酸盐，氨水是混合物，氨水既不是电解质也不是非电解质，⑥错误；正确的有③⑤，答案选D 。

5．B 【解析】 【分析】
由条件“X 的简单阴离子与锂离子具有相同的结构”可知，X 为H 元素；由条件“Y 原子的最外层电子个数是内层电子数的两倍”可知，Y 为C 元素；由条件“Q 的单质与稀硫酸剧烈反应生成氢气”可知，Q 为第三周期的金属元素(Na 或Mg 或Al)；由X 可以与R 形成H 2R 化合物可知，R 为S 元素；S 可以与Z 形成SZ 2气体，所以Z 为O 元素。

【详解】
A ．硫化氢气体与二氧化硫气体反应的方程式：2222H S SO =3S 2H O +↓+；当通入336mL ，即0.015molSO 2时，溶液恰好为中性，即恰好反应完全，所以原硫化氢溶液中2(H S)=0.03mol n ，那么浓度即为0.3mol/L ，A 错误；
B ．Q 无论是Na ，Mg ，Al 中的哪一种元素，获得其单质都是采用电冶金的方式，B 正确；
C ．Y ，Z ，R 分别为C ，O ，S 三种元素，所以简单氢化物的稳定性为H 2O ＞H 2S ＞CH 4，即Z ＞R ＞Y ，C 错误；
D ．SO 2通入BaCl 2溶液中无现象，但是通入Ba(NO 3)2溶液中会出现白色沉淀，D 错误。

答案选B 。

6．B 【解析】 【分析】 【详解】
A 、该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b 为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，A 项错误；
B 、通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N 2H 4+4OH --4e -=N 2↑+4H 2O ，B 项正确；
C 、放电时，电流从正极b 经过负载流向a 极，C 项错误；
D 、该原电池中，正极上生成氢氧根离子，阴离子向负极移动，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，D 项错误； 答案选B 。

7．A
【分析】
菱镁矿的主要成分是MgCO 3，并含少量的Al 2O 3、FeCO 3等，加入过量X 酸溶解，根据实验目的，X 酸是盐酸；通入氯气将二价铁氧化为三价铁，再加MgO 调节pH 得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤分离后，得到氯化镁溶液，将溶液在HCl 气流中加热蒸干得到无水氯化镁，据此分析解答。

【详解】
A 、工业利用菱镁矿(主要含MgCO 3，还含有Al 2O 3、FeCO 3杂质)制取氯化镁，所以酸浸池中加入的X 酸是盐酸，故A 错误；
B 、加入氯气将二价铁氧化为三价铁，以便于调pH 除铁元素，故B 正确；
C 、根据以上分析可知，加MgO 调节pH 得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，所以沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3，故C 正确；
D 、镁是活泼金属，所以在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故D 正确；
故选A 。

8．C
【解析】
【详解】
A. Y 是固体，若增加Y 的物质的量，平衡不移动，故A 错误；
B. Y 是固体，物浓度变化量，不能表示反应速率。

C. 平衡时，生成0.1molZ ，消耗0.2molX ，剩余0.1molX ，该反应的平衡常数为2mol
L mol 0.11=100.11L ⎛⎫ ⎪⎝⎭
，故C 正确；
D. 若降低温度，X 的体积分数增大，即反应向逆向进行，则正反应为吸热，△H>0，故D 错误； 答案选C 。

9．B
【解析】
A 、钠粒投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应:2Na+2H 2O ＋Cu 2＋=Cu(OH)2+2Na ＋＋H 2↑，故A 错误；
B 、在硝酸
铝溶液中滴加过量的烧碱溶液，氢氧化铝具有两性，溶于过量的碱中:Al 3++4OH -=AlO 2-+2H 2O ，故B 正确；
C 、向溴化亚铁溶液中滴加过量氯水，氯水能将溴离子和亚铁离子均氧化:2Fe 2＋+4Br －＋3Cl 2=2Fe 3＋+6Cl －＋2Br 2,故C 错误；
D 、磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中，亚铁离子被氧化成铁离子：3Fe 3O 4+28H ＋+NO 3－=9Fe 3＋+NO↑+14H 2O ，故D 错误；故选B 。

10．D
【解析】
根据原子晶体的组成特点及常见的性质判断，晶体硅、金刚石和二氧化硅等是常见的原子晶体。

【详解】
A、氖属于分子晶体，选项A不选；
B、食盐为氯化钠晶体，氯化钠属于离子晶体，选项B不选；
C、干冰属于分子晶体，选项C不选；
D、金刚石属于原子晶体，选项D选；
答案选D。

11．C
【解析】
【详解】
A.由产物Ti(SO4)2和FeSO4可推出Ti的化合价为+4价，Fe的化合价为+2价，正好在反应物FeTi03中符合化合价原则，所以不是氧化还原反应，A正确；
B.H2O提供H+和OH-，Ti4+和OH-结合生成H2TiO3，H+和SO42-形成H2SO4，所以是水解反应，B正确；
C.分析反应④，Ti的化合价反应前后都为+4价，所以不是氧化剂，C错误；
D.金属之间的置换，体现了还原性强的制取还原性弱的反应规律，D正确；
本题答案选C。

12．A
【解析】
【分析】
根据Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，可判断Y为氧元素，因此X、Z、W分别为氮、硫、氯元素。

【详解】
A、因要组成有机化合物必须含有碳、氢元素，正确；
B、非金属性W>Z，最高价氧化物对应水化物的酸性是W>Z，错误；
C、非金属性Y>Z，故Y与氢气化合物更剧烈，错误；
D、N、O形成的化合物如NO不易溶于水，错误。

13．B
【解析】
【分析】
【详解】
A. 二氧化氯具有强的氧化性，能够使病毒氧化变质而失去生理活性，因而具有杀菌消毒作用，而酒精则是由于其使蛋白质脱水发生变性而消毒，因此二者的消毒原理不相同，A错误；
B. 聚丙烯和聚四氟乙烯都是高聚物，均属于有机高分子材料，B正确；
C. 真丝织品和棉纺织品的空隙大，具有很好的渗透性，不能阻止病毒渗透，因此不能代替无纺布生产防护口罩，C错误；
D. 保持空气湿度和适当降温不能阻止病毒滋生，D错误；
故合理选项是B。

14．B
【解析】
【详解】
A．氯化铵属于离子晶体，需要克服离子键，苯属于分子晶体，需要克服分子间作用力，所以克服作用力不同，故A不选；
B．碘和干冰受热升华，均破坏分子间作用力，故B选；
C．二氧化硅属于原子晶体，需要克服化学键，生石灰属于离子晶体，需要克服离子键，所以克服作用力不同，故C不选；
D．氯化钠属于离子晶体，熔化需要克服离子键，铁属于金属晶体，熔化克服金属键，所以克服作用力不相同，故D不选；
故选B。

【点睛】
本题考查化学键及晶体类型，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键。

一般来说，活泼金属与非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键，但铵盐中存在离子键；由分子构成的物质发生三态变化时只破坏分子间作用力，电解质的电离化学键会断裂。

15．C
【解析】
【分析】
粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）加入稀硫酸溶解过滤得到溶液中含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸锌，加入
H2O2溶液氧化亚铁离子为铁离子，加入氧化锌调节溶液PH沉淀铁离子和铜离子，加入锌还原铜离子为铜单质，过滤得到硫酸锌，碳化加入碳酸氢铵沉淀锌离子生成碱式碳酸锌，加热分解生成活性氧化锌；A．依据溶液配制过程分析需要的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管等；
B．依据沉淀PH范围调节溶液PH使铁离子和铜离子沉淀；
C．“除铜”加入Zn粉的作用是含有铜离子，调节溶液pH除净铜离子；
D．“沉锌”时加入NH4HCO3溶液，溶液中的Zn2＋与HCO3－反应生成Zn2（OH）2CO3和CO2。

【详解】
A．酸浸”中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，是粗略配制在烧杯内稀释配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要仪器有量筒、胶头滴管等，故A正确；
B．依据沉淀PH范围调节溶液PH使铁离子和铜离子沉淀，调节溶液PH为4.1～4.7，故B正确；C．“除铜”中加入Zn粉置换溶液中的Cu，过量的Zn粉也能溶解于稀硫酸，溶液中Zn2+浓度增大，导致活性氧化锌的产量增加，故C错误；
D．“沉锌”时溶液中的Zn2+与HCO3﹣反应生成Zn2（OH）2CO3和CO2，发生的离子反应为2Zn2++4HCO3﹣═Zn2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O，故D正确；
故选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．除去水中溶解的氧气，防止氧化Fe2+蒸发浓缩检验晶体中是否含有结晶水防止空气中水蒸气逆向进入装有无水CuSO4的试管，影响实验结果滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀（或先滴入2滴KSCN溶液，无明显变化，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色）4Fe2+ + O2 + 10H2O = 4Fe(OH)3↓+ 8H+当其它条件相同时，硫酸根离子浓度大小影响Fe2+的稳定性。

（或当其它条件相同时，硫酸根离子浓度越大，Fe2+的稳定性较好。

）O2 + 4e- +4H+= 2H2O 溶液酸性越强,Fe2+的还原性越弱 1 3（或2和4）其它条件相同时，溶液酸性增强对Fe2+的还原性减弱的影响，超过了对O2的氧化性增强的影响。

故pH=1的FeSO4溶液更稳定。

【解析】
【分析】
I.(1)亚铁离子具有还原性，在空气中容易被氧化；向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，需要经过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体；
(2) ①无水硫酸铜遇水变蓝色；空气中也有水蒸气，容易对实验产生干扰；
②检验Fe2+，可以向样品中滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀，说明存在Fe2+；或先滴入2滴KSCN 溶液，无明显变化，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色，说明存在Fe2+；
II.(3) ①由表可知，pH=4.5的0.8 mol/L 的FeSO4溶液中，会产生Fe(OH)3沉淀，说明二价铁被氧化成了三价铁，同时和水反应生成Fe(OH)3沉淀；
②0.8 mol/L 的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中硫酸根的浓度也不同，可以以此提出假设；
(4) ①FeSO4中的铁的化合价为+2价，具有还原性，在原电池中做负极，则左池的碳电极做正极，NaCl中溶解的氧气得电子生成，在酸性环境中生成水；
②实验1 和2（或 3 和4）中NaCl溶液的pH相同，FeSO4溶液的pH不同，且FeSO4溶液的pH越小，电流越小，结合原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大，可以得出结论；
③对比实验1和3（或2和4）发现，FeSO4溶液的pH相同时，NaCl溶液的pH越大，电流越小，结合原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大，可以得出结论；
④对比实验1 和4，NaCl溶液的pH增大酸性减弱，FeSO4溶液的pH减小酸性增强，但是电流却减小，
结合②③的结论分析。

【详解】
I.(1)亚铁离子具有还原性，在空气中容易被氧化，在配制溶液时使用到的蒸馏水都必须煮沸、冷却后再使用，目的是：除去水中溶解的氧气，防止氧化Fe2+；向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，需要经过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体；
(2) ①无水硫酸铜遇水变蓝色，该装置的实验目的是：检验晶体中是否含有结晶水；空气中也有水蒸气，容易对实验产生干扰，需要使用浓硫酸防止空气中水蒸气逆向进入装有无水CuSO4的试管，影响实验结果；
②检验Fe2+，可以向样品中滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀，说明存在Fe2+；或先滴入2滴KSCN 溶液，无明显变化，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色，说明存在Fe2+；
II.(3) ①由表可知，pH=4.5的0.8 mol/L 的FeSO4溶液中，会产生Fe(OH)3沉淀，说明二价铁被氧化成了三价铁，同时和水反应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 10H2O = 4Fe(OH)3↓ + 8H+；
②0.8 mol/L 的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中硫酸根的浓度也不同，0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中硫酸根浓度更大，故可以假设：当其它条件相同时，硫酸根离子浓度大小影响Fe2+的稳定性；或者当其它条件相同时，硫酸根离子浓度越大，Fe2+的稳定性较好；
(4) ①FeSO4中的铁的化合价为+2价，具有还原性，在原电池中做负极，则左池的碳电极做正极，NaCl中溶解的氧气得电子生成，在酸性环境中生成水，故电极方程式为：O2 + 4e- +4H+= 2H2O；
②实验1 和2（或 3 和4）中NaCl溶液的pH相同，FeSO4溶液的pH不同，且FeSO4溶液的pH越小，电流越小，结合原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大，可以得出的结论是：溶液酸性越强，Fe2+的还原性越弱；
③对比实验1和3（或2和4）发现，FeSO4溶液的pH相同时，NaCl溶液的pH越大，电流越小，结合原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大，可以得出在一定pH 范围内溶液的碱性越强，O2氧化性越强；
④对比实验1 和4，NaCl溶液的pH增大酸性减弱，FeSO4溶液的pH减小酸性增强，但是电流却减小，结合②③的结论，和其它条件相同时，溶液酸性增强对Fe2+的还原性减弱的影响，超过了对O2的氧化性增强的影响。

故pH=1的FeSO4溶液更稳定。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．对羟基苯甲醛（酚）羟基、酯基、碳碳双键取代反应
11。