初中常见化学式及化学方程式大全

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中学常有化学式
一、常有单质
氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He
氖气Ne氩气Ar
碳C硅Si硫S磷P碘I2
钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn
铁Fe铜Cu汞Hg银Ag
二、化合物
1、氧化物
水H2O三氧化硫SO3二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5二氧化氮NO2二氧化硫SO2
氧化亚铁FeO氧化铁Fe23
O 氧化镁MgO氧化锌ZnO
氧化汞HgO氧化铝Al 23
O 一氧化碳CO
过氧化氢H2O2氧化钙CaO 四氧化三铁Fe3O4二氧化锰MnO 2氧化铜CuO
2、其余化合物
硝酸HNO 3硫酸H2 4盐酸HCl
SO
碳酸H2 3硫化氢H2
S
CO
氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH) 2氢氧化铝Al(OH) 3氢氧化锌Zn(OH) 2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3·H2
O
氯化钠NaCl氯化铜CuCl2氯化铝AlCl 3
氯化钾KCl氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3
氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl 2氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl 2硫酸铜CuSO4
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高锰酸钾KMnO 4锰酸钾K 2MnO 4氯酸钾KClO 3碳酸钙CaCO3硝酸钾KNO 3硝酸钠NaNO3
硝酸铁Fe(NO3 3
硝酸亚铁Fe(NO3 2
硝酸铝
Al(NO 3 3
)))
碳酸钠Na2
CO 3
碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH 423
)CO
碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2 43硫酸亚铁FeSO4
(SO )
硝酸银AgNO 3硝酸钡Ba(NO3
)2硝酸铵NH 43
NO
硫酸钡BaSO4
3、常有有机化合物
甲烷CH4乙醇C25葡萄糖C6126
H OH H O
初中化学方程式汇总
一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反响：（化合反响）
1.镁在空气中焚烧： 2Mg+O点燃 2MgO
2.铁在氧气中焚烧： 3Fe+2O点燃 Fe3O4
3.铜在空气中受热： 2Cu+O加热 2CuO
4.铝在空气中焚烧： 4Al+3O2 点燃 2Al 2O3
5.氢气中空气中焚烧： 2H2+O2点燃 2HO
6.红磷在空气中焚烧（研究空气构成的实验）：4P+5O2点燃 2P2O5
7.硫粉在空气中焚烧： S+O2点燃 SO2
8.碳在氧气中充足焚烧： C+O2点燃 CO2
9.碳在氧气中不充足焚烧： 2C+O点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反响：
10.一氧化碳在氧气中焚烧： 2CO+O点燃 2CO
11.甲烷在空气中焚烧： CH4+2O点燃 CO2+2HO
12.酒精在空气中焚烧： C2H5OH+3O2点燃 2CO+3H2O
（3）氧气的根源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO加热 Hg+O2↑
14．加热高锰酸钾： 2KMnO4加热 K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理 1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反响： H2O2MnO22HO+O2↑（实验室制氧气原理 2）二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的构成实验）：2HO通电2H2↑+O2↑
17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO+H2O==Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水：H2 O+CO2==H2 CO3
三、质量守恒定律：
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19．镁在空气中焚烧： 2Mg+O点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
21．氢气复原氧化铜： H2+CuO加热 Cu+H2O
22. 镁复原氧化铜： Mg+CuO加热 Cu+MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23.碳在氧气中充足焚烧： C+O2点燃 CO2
24．木炭复原氧化铜： C+2CuO高温 2Cu+CO↑
25．焦炭复原氧化铁： 3C+2Fe2O高温 4Fe+3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反响：（几个化合反响）
26．煤炉的基层： C+O2点燃 CO2
27．煤炉的中层： CO2+C高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO+O点燃 2CO
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反响（实验室制二氧化碳）：
CaCO3+2HCl==CaCl+H2O+CO2↑
30．碳酸不稳固而分解：H2 CO3==H2O+CO2↑
31．二氧化碳可溶于水：H2 O+CO2==H2 CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO+CO2↑33．石灰水与二氧化碳反响（鉴识二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO加热 Cu+CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO+O点燃 2CO
其余反响：
36．碳酸钠与稀盐酸反响（灭火器的原理）:
Na2 CO32HCl==2NaCl+HO+CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中焚烧：CH4+2O 点燃 CO2+2HO
38．酒精在空气中焚烧：C2 H5OH+3O2点燃 2CO+3H2O
39．氢气中空气中焚烧：2H+O2点燃 2HO
六、金属
（1）金属与氧气反响：
40．镁在空气中焚烧： 2Mg+O点燃 2MgO
41．铁在氧气中焚烧： 3Fe+2O点燃 Fe3O4
42.铜在空气中受热： 2Cu+O加热 2CuO
43.铝在空气中形成氧化膜： 4Al+3O2 =2Al2O3
（2）金属单质酸 -------- 盐氢气（置换反响）
44.锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
45.铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
46.镁和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
47.铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al 2(SO4) 3+3H2↑
48.锌和稀盐酸 Zn+2HCl==ZnCl+H2↑
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49.铁和稀盐酸 Fe+2HCl==FeCl+H2↑
50.镁和稀盐酸 Mg+2HCl==MgCl+H2↑
51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl 3+3H2↑
（3）金属单质盐如何学好高中物理（溶液）-------新金属新盐
52.铁和硫酸铜溶液反响： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
53.锌和硫酸铜溶液反响： Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
54.铜和硝酸汞溶液反响： Cu+Hg(NO3) 2==Cu(NO3) 2+Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55． 3CO+2FeO3高温 4Fe+3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸金属 -------- （2）酸金属氧化物
盐氢气（见上）--------盐水
56.氧化铁和稀盐酸反响： Fe2 O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
57.氧化铁和稀硫酸反响： Fe2 O3+3H2SO4==Fe(SO4)3+3H2O
58.氧化铜和稀盐酸反响： CuO+2HCl==CuCl+H2O
59.氧化铜和稀硫酸反响： CuO+H2SO4==CuSO+H2 O
（3）酸碱 --------盐水（中和反响）
60．盐酸和烧碱起反响：HCl+NaOH==NaCl+H2
61.盐酸和氢氧化钙反响： 2HCl+Ca(OH)==CaCl2+2HO
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl+Al(OH)3 ==AlCl 3+3H2O
63.硫酸和烧碱反响： H2 SO4+2NaOH==NaSO4+2HO
（4）酸盐 --------另一种酸另一种盐
64．大理石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl==CaCl+H2O+CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反响:Na2 CO3+2HCl==2NaCl+HO+CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反响： H2SO4+BaCl2
==BaSO4↓+2HCl 2、碱的少儿园小班音乐教课设计化学性
质
（1）碱非金属氧化物 -------- 盐水
68．苛性钠裸露在空气中变质： 2NaOH+CO==Na2CO3+H2O 69．苛性钠汲取二氧化硫气体： 2NaOH+SO==Na2SO3+H2O 70．苛性钠汲取三氧化硫气体： 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 71．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 72.消石灰汲取二氧化硫： Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O （2）碱酸 -------- 盐水（中和反响，方程式见上）
（3）碱盐 -------- 另一种碱另一种盐
73.氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓ +2NaOH 3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）金属单质 -------另一种金属另一种盐
74.铁和硫酸铜溶液反响： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
（2）盐酸 -------- 另一种酸另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反响 :Na2 CO3+2HCl==2NaCl+HO+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反响： NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（3）盐碱 -------- 另一种碱另一种盐
76.氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓ +2NaOH 精心整理
（4）盐盐 -----两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓ +NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓ +2NaCl
其余反响种类
1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
2、氢氧化钠在空气中变质：CO2+2NaOH=NaCO3+H2O
3、氢氧化钠溶液汲取二氧化硫：SO2+2NaOH==NaSO3+H2O
、一氧化碳复原氧化铜：△
4CO+CuOCu+CO2
点燃
5、酒精焚烧： C2 H5OH+3O22CO+3H2 O
6、甲烷焚烧： CH4+2OCO2+2HO点燃
化学方程式反响现象应用
1.2Mg+O点燃或2MgO强烈焚烧 . 刺眼白光 . 生成白色固体 . 放热 . 产生大批白烟白色信号弹
2.2Hg+O 点燃或2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
3.2Cu+O 点燃或2CuO红色金属变成黑色固体
4.4Al+3O2点燃或2Al 2O3银白金属变成白色固体
5.3Fe+2O点燃 Fe3O4强烈焚烧、火星四射、生成黑色固体、放热
6.C+O2点燃 CO2强烈焚烧、白光、放热、使澄清石灰水变污浊
7.S+O2点燃 SO2强烈焚烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰. 氧气中蓝紫色火焰
8.2H2O2点燃 2HO淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料
9.4P+5O2点燃 2P2O5强烈焚烧、大批白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
10.CH4 +2O点燃 2HO+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变污浊气体和使无水C uSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的焚烧
11.2C2 H2+5O2点燃 2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变污浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属
12.2KClO3 MnO2、2KCl+3O↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
13.2KMnO4K2MnO4MnO2+O2↑紫色变成黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气
14.2HgO2Hg+O↑红色变成银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
15.2H2O通电 2H↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水
16.Cu2 (OH)2CO32CuO+HO+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变污浊气体铜绿加热
17.NH4 HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消逝、管壁有液体、使石灰水变污浊气体碳酸氢铵长久
裸露空气中会消逝
18.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大批气泡产生、锌粒渐渐溶解实验室制备氢气
19.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解
20.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解
21.2Al+3H 2SO4=Al 2(SO4)3+3H2↑有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解
22.Fe 2 O3+3H22Fe+3HO红色渐渐变成银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性
23.Fe O+4H3Fe+4HO 黑色渐渐变成银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原
3422
性
24.WO3+3H2W+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的复原性
25.MoO3+3H2Mo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的复原性
26.2Na+Cl2或点燃2NaCl强烈焚烧、黄色火焰离子化合物的形成、
27.H2+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸
28.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)↓+Na2SO4蓝色积淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
29.2C+O 点燃 2CO煤炉中常有反响、空气污染物之一、煤气中毒原
由精心整理
30.2CO+O点燃 2CO蓝色火焰煤气焚烧
31.C+CuO高温 2Cu+CO↑黑色渐渐变成红色、产生使澄清石灰水变污浊的气体冶炼金属
32.2Fe 2O3+3C高温 4Fe+3CO2↑冶炼金属
33.Fe 3 O4+2C高温 3Fe+2CO↑冶炼金属
34.C+CO2高温 2CO
35.CO2 +H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教课论文
36.H2CO3CO2↑+H2O石蕊红色褪去
37.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O澄清石灰水变污浊应用CO2查验和石灰浆粉刷墙壁
38.CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色积淀渐渐溶解溶洞的形成，石头的风化
39.Ca(HCO3) 2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色积淀、产生使澄清石灰水变污浊的气体水垢形成. 钟乳石的形
成
40.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变污浊的气体小苏打蒸馒头
41.CaCO3高温 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰
42.CaCO3+2HCl=CaCl+H2 O+CO2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
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