广东省广州市2011届高三化学备考冲刺阶段训练试题(六)

广东省广州市2010-2011学年高三高考备考冲刺阶段训练试题（六）
化学
一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意）
1．下列说法错误的是
A．硅胶疏松多孔，可用作催化剂的载体
B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
C．纯净的二氧化硅是制造光导纤维的基本原料
D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
2．下列说法正确的是
①CH3COONa、BaSO4都是强电解质；②硬铝、碳素钢都是合金材料；③合成纤维、光导
纤维都是有机高分子化合物；④ 0.1mol·L－1NaOH溶液与0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液的pH相同；⑤适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。

A．①②④B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤
3．钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是
A．原电池的正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－
B．原电池的负极反应为：Fe－3e－＝Fe3+
C．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀
D．钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀
4．下列离子方程式正确的是
A．用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H＋＝CO2↑+H2O
C．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br－+Cl2＝Br2 +2Cl－
D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O
5．下列关于有机物的叙述正确的是
A．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
B．1,2-二氯乙烷在NaOH水溶液中发生消去反应得到乙炔
C．由CH2＝CH－COOCH3合成的聚合物为CH2－CH－COOCH3n
D．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸
6．下列说法正确的是
A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应
B．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠
C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液
D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀
二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。

每小题有两个选项符合题意。

若
只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）
7．下列说法正确的是
A．pH=3的醋酸溶液中c(H+)=1×10-3mol·L-1
B．称取25gCuSO4·5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%
C．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子为2mol
D．0.2molSO2和0.1molO2在一定条件下反应，达到平衡时生成0.2molSO3
8．下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项实验操作及现象实验结论
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色
该溶液中一定含有SO42－A
沉淀生成
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。

B
该溶液中一定含有Fe2＋再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
C 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该气体水溶液一定显碱性
将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中，
D
该有机物不含醛基
充分振荡，未见红色沉淀生成
三、非选择题（本题包括4小题，每小题16分，共64分。

）
9．（16分）化合物Ⅶ是一类新颖的光学材料的一部分，其合成方法如下，其中Et 表示乙基（C 2H 5
－）。

NO 2
NO
Et Et OOC
N Et Et OOC ＝N —CH 2Et N
Et Et
N
O O Ⅰ Ⅲ
Ⅳ
①
②
③
请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式是
（2）进行反应②时，加入的试剂可能是
A．O2B．Zn C．NaOH D．H2O （3）化合物Ⅵ的结构简式为。

（4）化合物Ⅴ中与化合物Ⅵ反应的官能团是。

（5）为了促进反应⑥向正反应方向进行，通常需要加入的试剂可能是
A．浓硫酸B．HCl C．Na2CO3D．CuO
10．（16分）（2010天津卷改）二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。

工业上以CO和H2为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：
① CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）△H1＝－Q1 kJ·mol－1
② 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+ H2O（g）△H2＝－Q2 kJ·mol－1
③ CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+ H2（g）△H3＝－Q3 kJ·mol－1
回答下列问题：
（1）新工艺的总反应的热化学方程式为__________________________________。

（2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_________（填字母）。

a．增大压强b．加入催化剂
c．增加CO的浓度d．分离出二甲醚
（3）旧工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。

新工艺中反应③的发生提高了二甲醚的产率，主要原因是。

（4）已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。

此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质C H3O H CH3OCH3H2O
浓度/（mol·L－1） 1.24 0.2 x
①x＝___________ mol·L－1。

②反应达到平衡时CH3OCH3的浓度为__________ mol·L－1。

11．（16分）（2010山东卷改）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

（1）以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是
_________________________（用离子方程式表示）。

为将碱洗槽液中的铝以沉淀
形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的。

a.NH3
b.CO2
c. NaOH
d.HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式
为。

③取少量含铝废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，原因
是。

（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的目的是。

（3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于处。

若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为。

12．（16分）Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子。

（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为________________________________________；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为_____________________________________。

（2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I－的还原性强于Fe2＋。

设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。

其他限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、0.01 mol·L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、
淀粉溶液、紫色石蕊溶液。

（3）利用（2）提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，______________________________________________________。

广东省广州市2010-2011学年高三高考备考冲刺阶段训练试题（六）
化学参考答案
D
B A B A
C AC BC
9．（16分） （1）（4分）
（2）B （3分）
（3） （3分） （4）—COOH 或羧基 （3分） （5）C （3分） 10．（16分） （1）3H 2(g) + 3CO(g) CH 3OCH 3(g) + C O 2 (g) △H ＝－(2Q 1+Q 2+Q 3) kJ· mol -1
（4分） （2）a 、d （4分）
（3）反应③消耗了反应②中的产物H 2O ，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高
CH 3OCH 3的产率。

（2分）
（4）① 0.2 （2分） ② 0.8 （4分） 11．（16分）
（1）①2Al+2OH －
+2H 2O ＝2AlO 2－
+3H 2↑（2分） b （2分）
②2Al －6e －
+3H 2O ＝Al 2O 3＋6H
＋
（2分）
③Al 3＋
和HCO 3－
均能发生水解，二者相互促进，Al 3＋
水解产生Al(OH)3沉淀，HCO 3－
水解产生CO 2气体。

（3分）
（2）铜溶解补充溶液中消耗的Cu 2+，保持溶液中Cu 2+浓度恒定。

（3分） （3）N （2分） 牺牲阳极的阴极保护法（2分）
—NO 2 HOOC
＋CH 3CH 2OH
浓H 2SO 4
NO 2 CH 3CH 2OOC
CH 3CH 2OOC
+H 2O
N Et OOC
Et OOC
＝N —CH 2
Br
12．（16分）
（1）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（3分）2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－（3分）
（2）（6分）
（3）滴加几滴20% KSCN溶液，无明显现象；再加入过量3%H2O2，溶液变血红色。

（4分）。