山东省德州市2018届高三化学国庆前周练试题(9.30)(无答案)

2017年9月30日国庆前高三年级化学周练
一、单选题(本大题共10小题，共10.0分)
1.在一定条件下，N a2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-．下列说法正确的是（）
A.稀释溶液，水解平衡常数增大
B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C.升高温度，减小
D.加入N a OH固体，溶液p H减小
2.下列说法正确的是（）
A.SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
B.向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
C.铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
D.常温下，反应4F e（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4F e（OH）3（s）的△H＜0△S＜0
3.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）
A.强酸性溶液中：K+、A l3+、C l-、SO42-
B.含有0.1mol•L-1F e3+的溶液中：K+、M g2+、I-、N02-
C.含有0.1mol•L-1C a2+的溶液中：N a+、K+、CO32-、C l-
D.室温下，p H=1的溶液中：N a+、F e2+、NO3-、SO42-
4.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
A.A
B.B
C.C
D.D
5.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）
A.CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0k J/mol
B.C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=-110.5k J/mol
C.H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8k J/mol
D.2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=-11 036k J/mol
6.用如图所示装置除去含CN-、C l-废水中的CN-时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的C l O-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）
A.C l O-将CN-氧化过程中，每消耗1mol CN-转移10mol电子
B.阳极的电极反应式为：C l-+2OH--2e-═C l O-+H2O
C.阴极的电极反应式为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
D.在电解过程中，废水中CN-和C l-均移向阳极
7.已知299K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.0k J/mol，将此温度下
的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）
A.一定大于92.0k J
B.一定等于92.0k J
C.一定小于92.0k J
D.不能确定
8.下列说法正确的是（）
A.强酸、强碱都是强电解质
B.可溶性碱都是强电解质
C.难溶于水的化合物都是弱电解质
D.能导电的物质都是电解质
9.已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）
A.该溶液的p H=4
B.升高温度，溶液的p H增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍
10.已知结构为正四面体型的离子A 和直线型离子B 反应，生成三角锥形分子C 和V 形分子D（组成A、B、C、D 微粒的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是（）
A.分子C 中存在π键
B.微粒A 的空间结构与CH4相似，它们均为正四面体，所以它是非极性分子
C.固态D 的于熔沸点明显高于固态H2S 的原因在于D 分子中的共价键强于S-H 键
D.D 分子呈V 形与其分子中存在孤对电子有关
二、双选题(本大题共3小题，共12.0分)
11.在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s）△H=ak J•mol-1实验内容和结果分别如表和如图所示．下列说法正确的是（）
A.a=-160
B.600℃时，该反应的平衡常数是0.45
C.实验Ⅰ中，10min内平均速率v（B）=0.06mol•L-1•min-1
D.向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5mol A和1.5mol B，A的转化率增大
12.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A.0.1mol•L-1（NH4）2F e（SO4）2溶液中；c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（F e2+）=0.3mol•L-1
B.常温下，p H=6的N a HSO3溶液中：c（SO32-）-c（H2SO3）=9.9×10-7mol•L-1
C.NH4HSO3溶液中滴加N a OH至溶液恰好呈中性：c（N a+）＞c（SO42-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c （H+）
D.等浓度、等体积的N a2CO3和N a HCO3混合：＞
13.解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）的合成路线如图，下列叙述正确的是（）
A.化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基
B.化合物乙与N a OH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙
C.化合物乙中含有1个手性碳原子
D.在N a OH醇溶液中加热，化合物丙可发生消去反应
三、多选题(本大题共3小题，共12.0分)
14.假设盐酸和氢氧化钠溶液的体积都是50m L，密度都是1g/cm3，物质的量浓度都为0.50mol/L，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有（）
A.反应前盐酸的温度
B.反应前盐酸的质量
C.反应前氢氧化钠溶液的温度
D.反应前氢氧化钠溶液的质量
E.反应后混合溶液的最高温度
F.反应后混合溶液的质量
15.在日常生活中，与化学反应速度有关的做法是（）
A.用热水溶解蔗糖以加速溶解
B.把块状煤碾成粉末状再燃烧
C.真空包装食品，以延长保质期
D.低温冷藏使食品延缓变质
16.下列关于常见化学物质的应用正确的是（）
A.干冰能用作冷冻剂
B.氯化钠可用作净水剂
C.味精可用作食品调味剂
D.小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包
四、填空题(本大题共2小题，共2.0分)
17.已知A是一种相对分子质量为28的气态烃，它可转化为其他常见有机物，转化关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式 ______
（2）B→C的转化，通常需要铜或银做催化剂，写出转化的化学方程式 ______ ．
（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是 ______ ．
（4）F是一种聚合物，常用于塑料产品，其结构简式为 ______ ．
（5）写出下列反应的化学方程式：① ______ ；反应类型： ______ ；④ ______ ；反应类型： ______ ．
p H随n（SO32-）：：n（HSO32-）变化关系如下表：
①上表判断N HSO3溶液显 ______ 性，用化学平衡原理解释： ______
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）： ______
a．c（N a+）=2c（SO）+c（HSO）
b．c（N a-）＞c（HSO）＞c（SO）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（N a+）+c（H+）=c（SO）+c（HSO）+c（OH-）
五、实验题(本大题共2小题，共20.0分)
19.污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为M n O2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料M n O2（反应条件已省略）．
请回答下列问题：
（1）上述流程脱硫实现了 ______ （选填下列字母编号）．
A．废弃物的综合利用B．白色污染的减少C．酸雨的减少（2）用M n CO3能除去溶液中A l3+和F e3+，其原因是 ______ ．
（3）已知：25℃、101k P a时，
M n（s）+O2（g）═M n O2（s）△H=-520k J•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297k J•mol-1
M n（s）+S（s）+2O2（g）═M n SO4（s）△H=-1065k J•mol-1
SO2与M n O2反应生成无水M n SO4的热化学方程式是 ______ ．
（4）M n O2可作超级电容器材料．用惰性电极电解M n SO4溶液可制得M n O2，其阳极的电极反应式是 ______ ．
（5）M n O2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是 ______ ．（6）假设脱硫的SO2只与软锰矿浆中M n O2反应．按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到M n O2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于M n O2 ______ kg．
20.硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（N a2S2O3•5H2O）．Ⅰ．【查阅资料】
（1）N a2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与B a C l2溶液混合无沉淀生成．（2）向N a2CO3和N a2S混合溶液中通入SO2可制得N a2S2O3，所得产品常含有少量N a2SO3和N a2SO4．（3）N a2SO3易被氧化；B a SO3难溶于水，可溶于稀HC l．
Ⅱ．【产品制备】
实验装置如图所示（省略夹持装置）：
实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图示加入试剂．
仪器a的名称是 ______ ；E中的试剂是 ______ （选填下列字母编号）．
A．稀H2SO4B．N a OH溶液C．饱和N a HSO3溶液
（2）先向C中烧瓶加入N a2S和N a2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．
（3）待N a2S和N a2CO3完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，滤液经 ______ （填操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．
Ⅲ．【探究与反思】
（1）为验证产品中含有N a2SO3和N a2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HC l、蒸馏水中选择）
取适量产品配成稀溶液，滴加足量B a C l2溶液，有白色沉淀生成， ______ ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有N a2SO3和N a2SO4．
（2）为减少装置C中生成N a2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是 ______ ．
（3）N a2S2O3•5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过 ______ 方法提纯．
六、计算题(本大题共1小题，共5.0分)
21.某无土栽培用的营养液，要求KC l，K2SO4．NH4C l3种固体原料的物质的量比为1：4：8．若要配置该营养液10L，取428g NH4C l，
求：（1）则还需KC l和K2SO4的质量多少克？（写出计算步骤）
（2）则KC l，K2SO4．NH4C l物质的量浓度分别是多少？
（3）若从上述10L溶液中取出10ml溶液稀释到100ml求稀释后c（K+）的浓度．
七、推断题(本大题共1小题，共10.0分)
22.有A、B、C、D、E、F、G 七种前四周期元素，G 的原子序数最大．已知：A、B、C 三种元素的原子次外层电子排布都是（n-1）s2（n-1）p6；D、E、F 三种元素的原子序数分别等于A、B、C 的最外层电子数；G 元素原子的最外层电子数和A 相同，内层电子排布均符合2n2；C 的气态单质在标准状况下每升的质量为3.17g；A 与C 能形成离子化合物AC，A 离子比C 离子少一个能层；E 原子的最外电子层中p能级的电子数等于前一能层的电子总数．回答下列问题：
（1）上述元素的基态原子中，含有2 个未成对电子的元素是 ______ （填元素符号）；它们位于元素周期表的 ______ 区．
（2）A 与D 能形成离子化合物AD，则AD 的电子式是 ______ ．
（3）C 元素基态原子的价电子排布式为 ______ ．F 元素基态原子最外层电子的轨道表示式为 ______ ．。