高考一轮复习衡阳八中永州四中下期高三年级实验班第一次联考.docx

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衡阳八中永州四中2016年下期高三年级实验班第一次联考
理科综合化学（试题卷）
考试范围：物理必修1 化学必修1 生物必修1
注意事项：
1.本卷为衡阳八中永州四中高三年级实验班第一次联考试卷，分两卷。

其中共36题，满分300分，考试时间为150分钟。

2.考生领取到试卷后，应检查试卷是否有缺页漏页，重影模糊等妨碍答题现象，如有请立即向监考老师通报。

开考15分钟后，考生禁止入场，监考老师处理余卷。

3.请考生将答案填写在答题卡上，选择题部分请用2B铅笔填涂，非选择题部分请用黑色0.5mm签字笔书写。

考试结束后，试题卷与答题卡一并交回。

4.本卷g取10m/s2，可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-3
5.5 Cu-64 Zn-65
第I卷选择题（共126分）
第一部分必考题（本部分共15题，每题6分，共90分。

其中第1-6题为物理部分，第7-11题为化学部分，第12-15题为生物部分。

物理部分的多选题部分，全部选对得6分，部分选对得3分，不选，错选得0分。

其余单选题所给的四个选项中，只有一个是正确的）
7.下列说法正确的是
A.往盛有500ml1mol/L的Na2CO3的溶液中滴加稀盐酸，可以观察到立即产生大量气泡。

B.100ml 0.5mol/L氯酸钾溶液中含有氯离子的物质的量是0.05mol。

C.在开放的环境中往含有Fe2+，Al3+，Mg2+，Na+的溶液中滴加NaOH溶液，最终可以得到4种沉淀。

D.H+，NO3-，Fe2+，Mg2+不能共存。

8.FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示．下列说法错误的是
A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
B．沉淀过程中有CO2气体放出
C．过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
9.已知CN﹣（氢氰酸根离子）SCN﹣（硫氰酸根离子）和Cl﹣有相似之处：两个﹣CN原子团或两个﹣SCN原子团可分别构成氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2．（CN）2和（SCN）2的性质和Cl2有性质有相似之处，且常温常压下是气体，下列物质间反应的化学方程式错误的是
A．二氧化锰和HSCN溶液加热反应：MnO2+4HSCN Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O
B．（CN）2和氢氧化钾溶液反应：（CN）2+2KOH═KCN+KCNO+H2O
C．碘晶体投入HCN溶液中：I2+2HCN═2HI+（CN）2
D．（SCN）2和水反应：（SCN）2+H2O⇌HSCN+HSCNO
10.由铝硅两种物质组成的试样11g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸接触可产生气体a L，一份与足量的NaOH溶液接触产生同样的气体b L，则此试样中铝与硅的质量比为
A． B． C． D．无法计算
11.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定NaClO与NaClO3的物质的量之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A．3：11 B．11：3 C．1：4 D．4：1
第二部分选考题（本部分共9题，其中第16-18题为物理部分，第19-21题为化学部分，第22-24题为生物部分。

考生需从每个部分中任选两题作答，若三题都作答者，则按前两题计分。

每题6分，共36分。

物理部分的多选题部分，全部选对得6分，部分选对得3分，不选，错选得0分。

其余单选题所给的四个选项中，只有一个是正确的）
【化学部分】
19.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，共产生NO气体4.48 L(标准状况)，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全。

则下列有关叙述中不正确的是A．开始加入合金的物质的量之和为0.3mol
B．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶1
C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL
D．生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g
20.如图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料，下列有关说法不正确的是
A．第②步是MgCl2•6H2O在坩埚中加强热分解 B．第①步是海水蒸发浓缩、结晶过滤
C．第③、⑤步可以是通入足量Cl2 D．在第④步反应为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr
21.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。

下列说法正确的是
A．石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
C．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
第II卷非选择题（共174分）
30.（本题满分16分）氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。

下图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程：
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出生产过程中X __________ Y__________（填化学式）。

（2）写出产生CuCl的化学方程式 ________________________。

（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理
由。

（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题
是。

（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：
析出CuCl晶体最佳pH为 _____，当pH较大时CuCl产率变低原因是_____。

（6）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0．25 g和10 mL过量的FeCl3溶液250 mL于锥形瓶中，充分溶解。

②用0．10 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴定。

已知：CuCl + FeCl3=CuCl2+ FeCl2；Fe2++ Ce4+= Fe3++ Ce3+。

三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：
则样品中CuCl的纯度为（结果保留三位有效数字）。

31.（本题满分10分）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：
(1)D的化学式(分子式)是________，E的化学式(分子式)是________。

(2)A和B反应生成C的化学方程式是_________________________________________。

(3)C和D反应的化学方程式是_____________________，现象是_____________。

32.（本题满分12分）铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质．
Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如图所示：
（1）试剂A是；
（2）向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点
是．
Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝
（3）写出电解的化学方程式．
Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备
（4）①氧化铝高温还原法： Al2O3+ C+ N2 AlN+ CO（配平）（4分）
②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3AlN+3HCl
（5）方法②比方法①在生产上更具优势．下列说法中，正确的是．
A．方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多能量
B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中
C．两种方法中氮化铝均为还原产物．
33.（本题满分20分）Na2S2O3可做分析试剂。

它易溶于水，遇酸易分解。

某研究小组进行如下实验：
【实验一】 Na2S2O3·5H2O的制备
I 实验原理：Na2SO3(aq)＋S(s)△N a2S2O3(aq)
II 实验装置：如图1所示，有关物质的溶解度曲线如图2所示：
III 实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图1所示加入试剂，其中装置B和D中加的是，装置 C
中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，否则会影响。

（2）打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热，烧瓶内发生反应的化学方程
式：。

C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。

（3）当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热。

采取该措施的理由是。

（4）将C中的混合液过滤，将滤液经过、、过滤、洗涤、烘干，可得粗产品Na2S2O3·5H2O。

IV 产品检测：
（5）粗产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是
否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：。

供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
【实验二】自来水中余氯的测定
含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯。

测定自来水中余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶中（或具塞锥形瓶中）放置0.5g碘化钾，加10ml稀硫酸，准确量取流动水样100ml（打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样）置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加1ml淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯。

再以C mol/L标准Na2S2O3溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下硫代硫酸钠溶液的体积。

(已知：滴定时反应的化学方程式为I2＋2Na2SO3=2NaI＋Na2S4O6)
（6）若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为。

（7）按上述方案实验，消耗标准Na2S2O3溶液V mL，该次实验测得自来水样品中余氯量(以游离Cl2计算)为 mg·L－1。

在上述实验过程中，若“塞上塞摇动”动作不够迅速，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

衡阳八中永州四中2016年下期高三年级实验班第一次联考理综化学答案
选择题部分
题号78
答案D D
题号91011
答案C B D
题号192021
答案B B A
非选择题部分
30.（16分）
（1）Fe、稀盐酸
（2）CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4
（3）Cu+2 H2SO4（浓） CuSO4+ SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1∶1，所以理论上不需要补充SO2气体
（4）生产中应防止CuCl的氧化和见光分解
（5）2 pH较大时，Cu2+水解程度增大，反应生成CuCl减少
（6）0．955或者95．5%
31.（10分）
(1)NH3 NH4Cl
(2)H2＋Cl2 2HCl
(3)HCl＋NH3===NH4Cl 产生大量白烟
32.（12分）
Ⅰ．（1）盐酸（硫酸或硝酸）；
（2）Al2O3中含有SiO2杂质；
Ⅱ．（3）2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；
Ⅲ．（4）1；3；1；2；3；
（5）AB．
33.（20分）
（1）NaOH溶液会降低反应速率（或会减少产量）
（2）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（3）防止SO2过量，溶液呈现酸性，导致生成的Na2S2O3分解。

（合理即得分）
（4）蒸发浓缩冷却结晶
（5）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。

（合理即得分）
（6） ClO－＋2I－＋2H＋=Cl－＋I2＋H2O
（7） 355CV 偏高。