2019-2020学年山东省聊城市高一下学期期末考试化学试卷(解析版)

山东省聊城市2019-2020学年高一下学期期末考试试卷1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题『答案』必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题『答案』必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B铅笔作答，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的『答案』无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生产、生活密切相关，化学使生活更加美好。

下列有关叙述正确的是( )
A. 医疗上常用95%的酒精进行杀菌消毒
B. 长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
C. 重金属盐能使蛋白质变性，但服用“钡餐”不会引起中毒
D. 绿色化学的核心思想是利用化学原理对环境污染进行治理
『答案』C
『解析』
『详解』A．95%的酒精浓度太高，会使细菌表面的蛋白质迅速凝固，形成硬膜，阻止酒精分子向细菌内部渗透，从而保护了细菌，杀菌消毒的效果反而降低，医疗上常用75%的酒精进行杀菌消毒，故A错误；
B．药物都有一定的毒副作用，长期大量服用阿司匹林可能引起水杨酸中毒，故B错误；C．“钡餐”的主要成分是硫酸钡，不溶于水和酸，不会形成钡离子，因此不会中毒，故C正确；
D．绿色化学”核心就是要利用化学原理从源头消除污染而不是对污染进行治理，故D错误；
『答案』选C。

2.下列有关有机物的性质和结构的叙述正确的是( )
A.
|
|
H C Cl
F
Cl
--和
|
|
Cl C Cl
F
H
--互为同分异构体
B. 乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 对二氯苯只有一种，说明苯分子中碳碳键完全相同
D. 《格物粗谈》记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。

”文中的“气”是指乙烯
『答案』D
『解析』
『详解』A ．因为甲烷是正四面体结构，所以|
|H C Cl F Cl
--和||Cl C Cl F H
--是同一种物质，A
错误； B ．.聚乙烯分子中没有碳碳双键，其不能使溴的四氯化碳溶液褪色，B 错误；
C ．若苯分子中存在碳碳单键和碳碳双键交替排列，则邻二氯苯有两种。

但量，实验发现邻二氯苯只有一种，说明苯分子中的碳碳键完全相同；对二氯苯只有一种，但其不能说明苯分子中碳碳键完全相同，因为无论苯环中是否存在单双键交替排列，对二氯苯均只有一种，C 错误；
D ．木瓜释放的气体可以将红柿催熟，所以，文中的“气”指的是乙烯，乙烯是植物生长的调节剂，D 正确；
综上所述，有关有机物的性质和结构的叙述正确的是D 。

3.下列有关S 和2SO 的叙述正确的是( )
A. 硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成3SO
B. 空气吹出法提取海水中的溴常用2SO 作氧化剂
C. 将2SO 通入()32Ba NO 溶液能生成白色沉淀
D. 2SO 具有漂白性，所以能使品红溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色
『答案』C
『解析』
『详解』A ．硫粉在过量的氧气中燃烧也只能生成2SO ，A 不正确；
B ．空气吹出法提取海水中的溴，常用2SO 作还原剂，将溴还原为易溶于水的氢溴酸而富集，B 不正确；
C ．二氧化硫的水溶液显酸性，硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，可以将二氧化硫氧化
为硫酸，因此，将2SO 通入()32Ba NO 溶液能生成白色沉淀硫酸钡，C 正确；
D ．2SO 具有漂白性，所以能使品红溶液褪色，但是其能使高锰酸钾酸性溶液褪色不是因为其有漂白性，而是因为其有还原性，D 不正确。

综上所述，有关S 和2SO 的叙述正确的是C 。

4.下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是( )
A. 22Ba(OH)8H O ⋅晶体与4NH Cl 晶体的反应，为放热反应
B. 石墨转化为金刚石需要吸收热量，据此可判断金刚石比石墨稳定
C. 放热反应不需要条件即可发生，而吸热反应必须加热才能实现
D. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
『答案』D
『解析』
『详解』A ．22Ba(OH)8H O ⋅晶体与4NH Cl 晶体反应生成氯化钡、氨气和水，该反应是吸热反应，A 错误；
B ．石墨转化为金刚石需要吸收热量，说明在相同条件下，石墨的能量较低，能量越低越稳定，故据此可判断石墨比金刚石稳定，B 错误；
C ．有些放热反应需要加热或高温的条件才能引发，而有些吸热反应不用加热也能实现，一个反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关，C 错误；
D ．在化学反应中，破坏反应物中的化学要吸收能量，而形成生成物中的化学要放出能量，因此，化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的，D 正确；
故选D 。

5.下列关于糖类、油脂、蛋白质的叙述错误的是( )
A. 淀粉、油脂和蛋白质均为高分子化合物
B. 油脂在碱性条件下水解可用于制肥皂
C. 可用灼烧的方法来鉴别蚕丝和棉麻织物
D. 淀粉、纤维素的最终水解产物为葡萄糖
『答案』A
『解析』
『详解』A ．油脂不是高分子化合物，A 叙述错误；
B．肥皂的主要成分是高级脂肪酯钠，油脂在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸钠，故其可用于制肥皂，B叙述正确；
C．蚕丝在灼烧时有烧焦羽毛的气味，而棉麻织物在灼烧时没有这种气味，故可用灼烧的方法来鉴别蚕丝和棉麻织物，C叙述正确；
D．淀粉、纤维素都属于多糖，其最终水解产物均为葡萄糖，D叙述正确；
综上所述，关于糖类、油脂、蛋白质的叙述错误的是A。

6.下列有关无机材料的叙述正确的是( )
A. 工业上常用电解法来生产铝、钠、铁等金属
B. 工业生产玻璃和水泥均要用到石灰石
C. 硅是生产计算机芯片的原料，二氧化硅是制造太阳能电池的原料
D. 耐高温的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料，属于高分子化合物
『答案』B
『解析』
『详解』A．工业上常用电解法来生产铝、钠，但是铁是用高温还原法冶炼的，A不正确；B．工业生产玻璃的原料是石灰石、石英和纯碱，工业生产水泥的原料是石灰石和黏土，因此，工业生产玻璃和水泥均要用到石灰石，B正确；
C．硅是生产计算机芯片的原料，也是制造太阳能电池的原料；二氧化硅是制造光导纤维的原料，C不正确；
D．耐高温的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料，其属于无机物，而高分子化合物均为有机物，故其不属于高分子化合物，D不正确。

综上所述，有关无机材料的叙述正确的是B。

7.下列有关乙醇、乙酸的叙述正确的是( )
A. 乙酸羧基中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼
B. 将一小块钠块投入乙醇中，钠块浮在乙醇的液面上
C. 生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，说明醋酸的酸性弱于碳酸
D. 乙醇可在银做催化剂并加热条件下生成乙醛，体现了乙醇的氧化性
『答案』A
『解析』
『详解』A．乙酸属于电解质，而乙醇属于非电解质，因此，乙酸羧基中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼，A正确；
B ．钠的密度比乙醇大，将一小块钠块投入乙醇中，钠下沉到乙醇底部，B 不正确；
C ．水垢的主要成分中含有碳酸钙，生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，两者发生反应生成醋酸钙、二氧化碳和水等，可以说明醋酸的酸性强于碳酸，C 不正确；
D ．乙醇可在银做催化剂并加热条件下生成乙醛，该反应中乙醇被氧化，体现了乙醇的还原性，D 不正确。

综上所述，有关乙醇、乙酸叙述正确的是A 。

8.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒、量筒、胶头滴管(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是( )
A. 粗盐的提纯
B. 制备乙酸乙酯
C. 铜与稀硝酸反应
D. 配制0.1mol /L 的氯化钠溶液
『答案』A
『解析』
『详解』A ．完成粗盐的提纯实验操作主要是溶解、过滤、蒸发，需要的玻璃仪器主要有漏斗、玻璃棒、烧杯、酒精灯，提供的仪器中没有漏斗，故A 不能完成实验；
B ．制备乙酸乙酯需要用到玻璃仪器有试管、导管、酒精灯，故B 能完成实验；
C ．铜与稀硝酸反应只需要玻璃仪器有试管即可，故C 能完成实验；
D ．配制0.1mol /L 的氯化钠溶液需要的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故D 能完成实验； 『答案』选A 。

9.下列叙述正确的是( ) A. 煤中含有的苯和甲苯可通过煤的干馏来制得 B. 丁烷(410C H )的一氯代物的同分异构体有4种 C. 煤的气化、液化和石油的分馏均属于物理变化 D. 某有机物完全燃烧后，生成2CO 和2H O ，说明该有机物中一定含有C 、H 、O 三种元素 『答案』B 『解析』 的
『详解』A ．煤是有无机物和有机物组成的复杂的混合物，通过干馏可得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，故A 错误；
B ．分子式为
C 4H 10的烷烃为丁烷，丁烷存在正丁烷和异丁烷两种同分异构体，正丁烷(CH 3CH 2CH 2CH 3)有2种氢原子，所以其一氯代物有2种；异丁烷(CH 3CH(CH 3)CH 3)也有2种氢原子，其一氯代物也有2种，所以丁烷的一氯代物的同分异构体总共有4种，故B 正确；
C ．煤的气化和液化都存在新物质生成，属于化学变化，石油的分馏是利用沸点不同，分离液体混合物，属于物理变化，故C 错误；
D ．有机物完全燃烧后生成CO 2和H 2O ，则该有机物中一定含有C 、H 两种元素，可能含有氧元素，故D 错误；
『答案』选B 。

10.速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是( )
A. 对于反应22C(s)O (g)CO (g)+=，其他条件不变，增加木炭的量，反应速率不变
B. 某物质化学反应速率为0.8mol/(L s)⋅是指1s 时该物质的浓度为0.8mol/L
C. 氯酸钾分解制取氧气时添加少量二氧化锰，可增大反应速率
D. 在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大
『答案』B
『解析』
『详解』A ．对于反应22C(s)O (g)CO (g)+=，其他条件不变，增加木炭的量不能改变其浓度，故反应速率不变，A 正确；
B ．某物质化学反应速率为0.8mol/(L s)⋅是指平均1s 内该物质的浓度的变化量为0.8mol/L ，B 错误；
C ．二氧化锰可以催化氯酸钾分解，因此，氯酸钾分解制取氧气时添加少量二氧化锰，可增大反应速率，C 正确；
D ．化学平衡状态就是在给定条件下某可逆反应所能达到的最大限度，D 正确；
综上所述，相关叙述错误的是B 。

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.下列有关硫酸、硝酸的叙述正确的是( )
A. 浓硫酸具有脱水性，故可作干燥剂
B. 浓硫酸、浓硝酸与金属反应时只体现氧化性
C. 常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸
Cu NO固体，铜粉溶解
D. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入()32
『答案』CD
『解析』
『详解』A．浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂，故A错误；
B．浓硫酸、浓硝酸与金属反应时既体现氧化性又体现酸性，故B错误；
C．常温下铁或铝制容器遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化现象，则常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸，故C正确；
Cu NO固体，溶液中含有D．在稀硫酸中加入铜粉，二者不反应，铜粉不溶解，再加入()32
氢离子和硝酸根离子，所以相当于溶液中含有硝酸，硝酸能和铜反应，3Cu+8H++2NO-3
=3Cu2++2NO↑+4H2O，所以加入硝酸铜后能溶解铜，故D正确；
『答案』选CD。

12.有机物P是调节血脂药物的中间体，其结构如图所示。

下列有关P的描述正确的是( )
A. 含有三种官能团
B. 能发生加成反应、酯化反应和氧化反应
2molH
C. lmolP与足量Na反应可放出2
KMnO酸性溶液和溴水褪色，且褪色原理相同
D. 可使
4
『答案』AB
『解析』
『详解』A．P含有羟基、碳碳双键和羧基等三种官能团，A正确；
B．P含有碳碳双键、羟基和羧基等三种官能团，因此其能发生加成反应、酯化反应和氧化反应，B正确；
2.5molH，C C．P分子中含有4个羟基和1个羧基，因此，lmolP与足量Na反应可放出2
不正确；
KMnO酸性溶液褪色，是因为P有还原性，P发生了氧化反应，P可使溴水褪D．P可使
4
色，是因为P有碳碳双键，发生了加成反应，故两者褪色原理不相同，D不正确。

综上所述，有关P的描述正确的是AB。

13.把X、Y、Z、W四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连，均可形成原电池。

XY相连时X为负极，ZW相连时W上有气泡逸出，XZ相连时X质量减少，YW相连时Y为正极。

则四种金属的活动性顺序由小到大的排列为( )
A. XZWY
B. WYZX
C. WZYX
D. YWZX
『答案』D
『解析』
『详解』把X、Y、Z、W四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连，均可形成原电池。

XY 相连时X为负极，则X比Y活泼；ZW相连时W上有气泡逸出，则W为正极，Z比W活泼；XZ相连时X质量减少，则X为负极，X比Z活泼；YW相连时Y为正极，则W比Y活泼。

综上所述，四种金属的活动性顺序由小到大的排列为YWZX，故选D。

14.下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是( )
『答案』C
『解析』
『详解』A ．碳与浓硫酸反应生成水、二氧化硫、二氧化碳，依次检验水、二氧化硫、二氧化碳，则依次通过无水CuSO 4先检验水，通入品红溶液检验二氧化硫，通入溴水除去二氧化硫，再通入品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通入澄清石灰水检验二氧化碳，故A 不能达到预期“实验目的”；
B ．淀粉是在酸性条件下水解，葡萄糖和新制Cu(OH)2悬浊液反应必须在碱性条件下，所以要用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖时要先中和酸，否则无法成功，故B 不能达到预期“实验目的”；
C ．分别通入硝酸银溶液中,二氧化氮没有现象,溴蒸汽与硝酸银溶液反应生成溴化银沉淀,则产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽,据此可鉴别溴蒸气和NO 2，故C 能达到预期“实验目的”；
D ．探究2MnO 、3FeCl 溶液对22H O 分解速率的影响，需要保证其他变量不变，实验中使用的双氧水的浓度不同，不能比较2MnO 、3FeCl 溶液对22H O 分解速率影响，故D 不能达到预期“实验目的”；
『答案』选C 。

15.物质检验是化学研究常用的方法之一。

下列有关溶液成分的检验，结论错误的是( )
A. 滴加KSCN 溶液，溶液变为红色，该溶液中一定存在3Fe +
B. 加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定存在23CO -
C. 滴加2BaCl 溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，该溶液中一定存2
4SO -或23SO - D. 加入足量浓NaOH 溶液、加热，产生有刺激性气味且能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定存在+
4NH 『答案』BC
『解析』
『详解』A ．3Fe +能使KSCN 溶液变为红色，则滴加KSCN 溶液，溶液变为红色，该溶液中一定存在3Fe +，故A 正确；
B ．加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中存在23CO -、3HCO -或23SO -、
3HSO -都可以和盐酸反应生成气体二氧化碳或二氧化硫，产生的气体都可以使澄清石灰水变
浑浊，则该溶液中可能存在23CO -、3HCO -、23SO -、3HSO -以上任意一种或几种，故B 错误；
C ．硫酸钡和氯化银均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含有Ag +，故C 错误；
D ．铵根离子的检验方法：向待测液中，加入NaOH 溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有+
4NH ，故D 正确； 『答案』选BC 。

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.海带中含有碘元素，从海带中提取碘并验证其性质。

提取过程如图所示：
(1)验证“含I -溶液”和“含2I 溶液”中含有的I -和2I 所需的试剂分别是______和_______。

(2)步骤④的反应中2MnO 被还原为2Mn +，反应的离子方程式为__________；2MnO 、稀硫酸可用_______代替。

a.2Cl
b.23Na SO
c.22H O 、稀硫酸
d.NaCl
(3)海带灰中含有的可溶性硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤___________(填序号)中实现与碘分离。

(4)某同学制得的粗碘中含有少量24Na SO ，对粗碘进行提纯的装置如图所示，采用的分离方法是________；a 、b 为冷凝水进出口，其中__________(填“a”或“b”)接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘。

『答案』(1). 稀硝酸、硝酸银溶液 (2). 淀粉溶液 (3).
2222MnO 2I 4H Mn 2H O I -++++=++ (4). ac (5). ⑤ (6). 升华 (7). a
『解析』
『分析』由流程可知，①中海带灼烧成灰，②中浸泡溶解得到海带灰悬浊液，③为过滤，除去不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，④中加入氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，⑤中用四氯化碳萃取出碘单质，⑥为蒸馏分离出碘单质，以此来解答。

『详解』(1)验证“含I -溶液”中含有的I -可加入硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解，说明溶液中含有I -；验证“含2I 溶液”中含有的2I 所需的试剂淀粉，淀粉遇碘单质变蓝；
(2)步骤④的反应中2MnO 被还原为2Mn +，碘离子被氧化成碘单质，反应的离子方程式为
2222MnO 2I 4H Mn 2H O I -++++=++；步骤④的目的是加入氧化剂，将碘离子氧化成
碘单质，2Cl 或22H O 、稀硫酸都具有强氧化性，可将碘离子氧化成碘单质，能够代替2MnO 、
稀硫酸用于步骤④，『答案』选ac ；
(3)根据分析，步骤⑤中用四氯化碳萃取出碘单质，则在实验步骤⑤中实现与碘分离； (4)某同学制得的粗碘中含有少量24Na SO ，对粗碘进行提纯的装置如图所示，采用的分离方法是升华；冷凝水应从a 口进使碘蒸气更易凝结为固体碘。

17.原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

将锌片和铜片插入相同浓度的稀硫酸中，如图所示：
回答下列问题：
(1)下列说法正确的是________。

a.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 b.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 c.甲、乙溶液中的pH 均增大
d.若将稀硫酸换为硫酸铜溶液，则甲、乙中铜片的质量均增加 (2)甲、乙中构成原电池
正极电极反应式为_________，原电池工作过程中，电流由
_________(填“铜片”或“锌片”)经导线流向___________(填“铜片”或“锌片”)；溶液中的24SO -
向________(填“正极”或“负极”)移动。

(3)当甲中溶液质量增重3.15 g 时，电极上转移电子数目为_________，生成的氢气在标准状况下的体积为________。

(4)对甲、乙装置做如下变化后，可形成原电池的是__________。

a.甲中铜片换成锌片
b.乙中锌片和铜片相互倾斜至上端接触
c.甲中稀硫酸用乙醇代替
『答案』
(1). c (2). 22H 2e H +-
+=↑ (3). 铜片 (4). 锌片 (5). 负极 (6). A 0.1N (7). 1.12L (8). b
『解析』
『详解』(1) a ．甲具备了形成原电池的条件，故甲属于原电池；乙没有形成闭合回路，故乙不属于原电池，故乙不能将化学能转变为电能，a 不正确； b ．乙不属于原电池，b 不正确；
c ．甲、乙溶液中都发生了锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故pH 均增大，c 正确；
的
d ．若将稀硫酸换为硫酸铜溶液，则甲中铜片作正极，铜离子在其表面得到电子析出铜，故其质量增加，而乙中铜片的质量不变，d 不正确。

综上所述，相关说法正确的是c 。

(2)甲构成原电池，其正极电极反应式为22H 2e H +-
+=↑。

原电池工作过程中，电流由正极流向负极，即由铜片经导线流向锌片；溶液中的24SO -
向负极移动。

(3)甲中每溶解1molZn 同时生成1mol H 2 ，溶液的质量增加63g ，转移2mol e -。

因此，按此比例进行计算可知，当甲中溶液质量增重3.15 g 时，电极上转移电子的物质的量为0.1mol ，其数目为A 0.1N ，生成的氢气的物质的量为0.05mol ，其在标准状况下的体积为0.05mol ⨯22.4L/mol=1.12L 。

(4) a ．甲中铜片换成锌片，则两个电极相同，不能形成原电池，a 不符合题意；
b ．乙中锌片和铜片相互倾斜至上端接触，则可形成闭合回路，可以形成原电池，b 符合题意；
c ．甲中稀硫酸用乙醇代替，由于乙醇不能与锌发生氧化还原反应，故其不能形成原电池，c 不符合题意。

综上所述，对甲、乙装置做相应的变化后，可形成原电池的是b 。

18.某同学设计实验制备3NH 并探究其性质。

(1)氨气制备
①仪器X 的名称为_______；氨气的发生装置可选用上图中的________，反应的化学方程式为__________。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选用上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)氨气的性质实验。

已知氦气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，装置如图所示。

实验时H 中出现无色液体。

①G 中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_________，G 中的现象为__________。

②向H 中的无色液体中滴入紫色石蕊试液的现象为_________，原因是___________。

(用方程式表示)
『答案』(1). 圆底烧瓶 (2). A (3). Ca(OH)2+2NH 4Cl
加热
CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O (4).
dcfei (5). 2∶3 (6). 黑色粉末逐渐变为红色 (7). 溶液变为蓝色 (8).
324NH H O
NH OH +-
⋅+
『解析』
『分析』(1)①根据仪器的构造分析判断，实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，依据反应物状态和条件选择发生装置；
②气体制备一般顺序为：发生装置，净化装置，收集装置，尾气处理装置，结合氨气为碱性气体，密度小于空气密度，极易溶于水的性质解答； (2)干燥的氨气通入G 中，G 中发生的反应为：2NH 3+3CuO 加热
3Cu+N 2+3H 2O ，H 中冷却出
现液体为水和氨气混合物即为氨水，以此来解答。

『详解』(1)①根据图示，结合X 的构造，则仪器X 的名称为圆底烧瓶；实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A 为发生装置，反应方程式：Ca(OH)2+2NH 4Cl
加热
CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ；
②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰的干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，
所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i ； (2)①G 中发生的反应为：2NH 3+3CuO
加热
3Cu+N 2+3H 2O ，CuO 为氧化剂，氨气为还原剂，
则氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，G 中的氧化铜逐渐变为铜单质，反应现象为黑色粉末逐渐变为红色；
②根据分析，H 中的无色液体为氨水，一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离
，溶液呈碱性，滴入紫色石蕊试液的现象为溶液变为蓝色。

19.
，是工业制硫酸的主要反应之一，研究该反应的速率和
限度有着重要的现实意义。

(1)反应过程的能量变化如图所示：
该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)一定条件下，在2L 的密闭容器中加入24molSO (g)、26molO (g)和32mol SO (g)，在
2min 末达到平衡，测得()3n SO 4mol =。

①0~2min 时间段的化学反应速率为()2SO v =_________。

②2min 末()2O c =__________mol /L 。

③若改变下列一个条件，写出该反应速率的变化(填“增大”、“不变”或“减小”)。

a ．升高温度________ b ．再充入21molO ________
c ．再充入1mol 氩气，使容器压强增大_________
d ．将容器的容积扩大至3L _______
④下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________， a ．()()32c SO c SO =
b ．()=()=0v v 正逆
c ．混合气体的压强不再变化
d ．()2SO c 、()2O c 和()3SO c 不再变化
e ．单位时间内生成2mol O n 的同时生成22mol SO n
『答案』(1). 放热 (2). 0.5mol/(L min)⋅ (3). 2.5 (4). 增大 (5). 增大 (6).
不变 (7). 减小 (8). cd
『解析』
『详解』(1)根据图像显示，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应； (2)一定条件下，在2L 的密闭容器中加入24molSO (g)、26molO (g)和32mol SO (g)，在
2min 末达到平衡，测得()3SO 4mol n =，结合数据列“三段式”：
①0~2min 时间段的化学反应速率为()2SO =v 2mol
2L 2min
⨯=0.5mol/(L min)⋅；
②2min 末()2O =
c 5mol
2L
=2.5mol/L ； ③a ．升高温度，反应速率增大；
b ．再充入21molO ，氧气的浓度增大，反应速率增大；
c ．再充入1mol 氩气，使容器压强增大，由于体系体积不变，各组分的浓度不变，则反应速率不变；
d ．将容器的容积扩大至3L ，反应体系各组分的浓度降低，反应速率减小；
④a ．()()32SO SO c c =不能说明反应体系各组分的含量不变，不能说明反应达到平衡状态，
故a 不符合题意；
b ．化学平衡状态是动态平衡，达到平衡时，正逆反应速率相等但不为零，故b 不符合题意；
c ．该反应为气体体积减小的反应体系，反应未达到平衡前，压强不断变化，当混合气体的压强不再变化，说明反应达到平衡状态，故c 符合题意；
d ．当()2SO c 、()2O c 和()3SO c 不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，。