2019-2020年高中化学 第二单元 微粒之间的相互作用(第2课时)导学案 苏教版必修2

2019-2020年高中化学第二单元微粒之间的相互作用（第2课时）导学
案苏教版必修2
【学习目标】
1．了解共价键定义及其形成过程
2. 了解分子间作用力
3. 能判断典型的共价化合物
4. 学会简单的共价化合物的电子式、结构式、结构简式的表示方法
【重点难点】
共价键的认知与表示方法
【课前预习】
1. 思考：
分析H和Cl的原子结构，你认为H2与Cl2形成HCl的原理与Na与Cl2形成氯化钠的原理一样吗？为什么？
2. 了解几个名词
共价键：间通过所形成的相互
共价化合物：由______________形成分子的__________。

结构式：用表示化合物的式子。

分子间作用力：____________________________________。

3. 对比离子键的学习活动，填表：
辨析共价键与离子键在以下各方面的异同
通过读图：你能看出电子式、结构式、球棍模型、比例模型间的联系?
【活动探究3】电子式与结构式互换
将“活动探究2”中的“1”“2”中物质的电子式快速改写为结构式。

____________________________________________________
____________________________________________________
阅读P14—观察与思考：体会结构式在表示有机化合物中的优势。

【活动探究4】化学键与分子间作用力
【经典例题】下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是( )
A．NaOH H2SO4 NH4Cl B．MgO Na2SO4HNO3
C．Na2O2KOH Na3PO4 D．HCl Na2O MgCl2
【当堂检测】
1．(1)写出下列物质的结构式。

N2____________，H2O：，NH3_________。

(2)写出下列物质的电子式。

NH4Cl_________，KOH________，Na2O2________。

2 .下列过程中，共价键被破坏的是 ( )
A.碘升华
B.溴蒸气被木炭吸附
C.NaCl溶于水
D.HCl气体溶于水
【学法指导】本课时承接上节内容，预习中做好知识的对比。

课上在探究中注意离子键、共价键电子式的书写方式的差别，理解微粒间的作用原理。

在练习中强化提高。

【课堂小结与反思方向】笔记整理
1．共价键的成键特点。

电子式的表示方法。

2．化学键与分子间作用力的区别与联系。

【课后作业与练习】
【夯实基础】
1.下列电子式书写正确的是 ( )
2.下列物质中，不含有离子键的化合物是 ( )
A.碘化氢
B.烧碱
C.液溴
D.食盐
3.下列说法中不正确的是 ( )
A.金属和非金属原子之间一定形成离子键
B.两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键
C.含有离子键的物质不可能是单质
D.单质中不一定含有共价键
4.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是( )
A.食盐溶解
B.干冰升华
C.氯化铵受热，固体消失
D.石墨熔化
5.下列说法正确的是 ( )
A.含有离子键的化合物必是离子化合物
B.含有共价键的物质就是共价化合物
C.共价化合物可能含有离子键
D.离子化合物中一定含有共价键
6.将H2S、HCl、CH4、Ar、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、NaCl、NaOH、NaHCO3等物质按以下要求填空：
（1）微粒间只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在离子键，又存在共价键的是。

（2）属于离子化合物的是，其中只有离子键的化合物的电子式为。

（3）含共价键的物质是，属于共价化合物的是。

【能力延伸】
7.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( )
A.干冰
B.氯化钠
C.氢氧化钠
D.碘
8下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是 ( )
A．HCl易溶于水 B．液态的HCl不导电
C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能电离，呈酸性
9.下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是( )
A.Na2O
B.C（金刚石）
C.KOH
D.H2SO4[
10.在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是( )
A.N2
B.PCl3
C.HCl
D.CO2
11.下列各项表达正确的是 ( )
12．下列说法正确的是 ( )
A．因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定
B．氢键属于化学键
C．水分子间存在氢键使水分子间作用力增强，导致水的沸点较高
D．水分子之间无分子间作用力，只有氢键
【魅力探究】
13.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中，与键的强弱无关的变化规律是( )
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
C.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高
D.H2S稳定性小于H2O的稳定性
14.下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：
①CaCl2属于离子化合物②SiCl4是共价化合物
③1500 ℃时，NaCl可形成气态分子④MgCl2水溶液不能导电
与表中数据一致的说法有 ( )
A.仅①
B.仅②
C.①和②
D.①、②和③
15.如图所示结构，图中“●”代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键（示例：F2）。

A B C D
根据各图表示的结构特点，写出各分子的化学式：
A ；
B ；
C ；
D 。