广东省普宁市2020-2021学年高一上学期期末质量测试化学试题

2020-2021学年度第一学期期终高中一年级质量测试
化学科试题
本试题共6页，满分100分，考试时间75分钟
说明：
1. 答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上，并在“考场号”、“座位号”栏内填涂考场号、座位号。

2. 选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；答案不能答在试题卷上。

3. 非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4. 考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将答题卡交回，试题卷自己保存。

可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Al ：27
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、选择题Ⅰ（包括10小题，每小题只有一个正确答案，每题2分，共20分）
1. 下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发。

一定要用到玻璃棒的是（ ） A. ①②③
B. ②③④
C. ③④⑤
D. ①②⑤
2. 下列有关物质应用的说法正确的是（ ） A. 生石灰用作食品抗氧化剂 B. 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 C. 铝罐可久盛食醋
D. 盐类都可用作调味品
3. 下列物质中，属于电解质的是（ ）
①HCl ②熔融24Na SO ③4NaHSO 固体 ④Cu ⑤盐酸 ⑥蔗糖 ⑦2CO ⑧澄清石灰水 A. ①②③
B. ②③⑤⑧
C. ④⑤⑥⑧
D. ①②③⑤⑧
4. 下列表格中各项分类都正确的一组是：（ ）
5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） ①蔗糖溶液 ②盐酸 ③氯化钠溶液 ④()3Fe OH 胶体 ⑤云、雾 A. ①②④
B. ②③④
C. ①④⑤
D. ④⑤
6. 合金是一类用途广泛的金属材料。

下列物质中，不属于合金的是（ ） A. 碳素钢
B. 黄铜
C. 硬铝
D. 水银
7. 在配制一定物质的量浓度的溶液的过程中，下列有关说法正确的是（ ） A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，必须使用的仪器有烧杯、玻璃棒、天平、容量瓶 B. 配制1950ml 0.2mol L -⋅的4CuSO 溶液时，需准确称量胆矾()42CuSO 5H O ⋅50.0g C. 配制一定浓度的NaOH 溶液时，待NaOH 固体全部溶解后，立即转移到容量瓶中 D. 摇匀后，发现凹液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 8. 下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是（ ）
A. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：2244Ba SO BaSO +-
+=↓
B. 钠与水的反应：222Na 2H O 2Na 2OH H +-+=++↑
C. 氯化亚铁溶液中通入少量氯气：232Cl 2Fe 2Fe 2Cl ++-+=+
D. 碳酸钙加入稀盐酸：2322CaCO 2H Ca CO H O +++=+↑+ 9. 下列叙述中，说法不正确的是（ ） A. 复分解反应一定都不属于氧化还原反应 B. 在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂 C. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 D. 置换反应一定都属于氧化还原反应
10. 下列除去杂质的实验方法正确的是（ ） A. 除去CO 中少量2O ：点燃混合气体
B. 除去23K CO 固体中少量3NaHCO ：置于坩埚中加热
C. 除去KCl 溶液中的少量2MgCl ：加入适量NaOH 溶液，过滤
D. 除去2CO 中的少量HCl ：通入饱和3NaHCO 溶液，收集气体
二、选择题Ⅱ（包括6小题，每小题只有一个正确答案，每题4分，共24分）
11. 设A N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A. 常温常压下，11.2L 氧气所含的分子数为A N B. 1.8g 的4NH +中含有的电子数为A N C. 常温常压下，348g O 含有的氧原子数为A N D. 24g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为A N
12. 2ClO 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得2ClO ：
322424224222KClO H C O H SO 2ClO K SO 2CO 2H O ++=++↑+，下列说法正确的是（ ）
A. 3KClO 在反应中得到电子
B. 2ClO 是氧化产物
C. 224H C O 在反应中被还原
D. 31mol KClO 参加反应有2mol 电子转移
13. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A. 2Cu +、Na +、24SO -、Cl -
B. K +
、Na +、3HCO -、3NO -
C. OH -、3HCO -
、2Ca +、Na + D. 2Ba +、4NH +、24SO -、3NO -
14. 据国外有关资料报道，在“独居石”（一种共生矿，化学成分为Ce 、La 、Nb 等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116，124，126号元素。

已知116号元素与氧元素同主族，下列关于116号元素判断正确的是（ ）
A. 元素周期表中的位置是：第7周期，第ⅥA 族
B. 是非金属元素
C. 单质有很强的氧化性
D. 常温常压下为气态
15. 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ） A. 能生成碱的金属元素都在ⅠA 族
B. 第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
C. 稀有气休元素原子的最外层电子数均为8
D. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA 族
16. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。

某小组欲探究其原因，进行以下实验：①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；②③中红色均不褪去。

下列分析错误的是（
）
A. 过氧化钠与水反应产生的气体为2O
B. 实验②③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
C. 过氧化钠与水反应需要2MnO 做催化剂
D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的22H O
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
17.（14分）食盐在工业上应用广泛。

用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱：向已经氨化的饱和食盐水中通入2CO ，会析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠得到碳酸钠。

（1）食盐溶于水发生电离，其电离方程式________________________。

（2）2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH 溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为_________________（用化学方程式表示）。

（3）事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是_________________（结合化学方程式解释）。

（4）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

请回答下列问题。

①饱和食盐水中先通入3NH 达饱和，再通入2CO 至饱和，会析出碳酸氢钠晶体，写出该反应的化学方程式_________________。

将碳酸氢钠溶于水，溶液显____________性。

（填“酸”、“碱”或“中”）。

②碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%~0.4%的盐酸）过多，反应的化学方程式为_________________。

等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成2CO 的量，前者_____________后者（填“>”、“<”或“=”）。

③除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为_________________。

18.（12分）下图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑦在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）③号元素在周期表中的位置是__________；上述元素处于同一主族的有__________和_________（用元素符号表示）元素③和④能形成两种化合物，写出其中既含有离子键又含有共价键的化合物是_________。

（2）元素⑤的氧化物既能与②的最高价氧化物对应的水化物反应，也能和④的最高价氧化物对应的水化物反应，该氧化物是_________（填化学式），写出该氧化物与④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式________________________。

（3）含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料（2Li NH 等）、便携式电源材料（2LiCoO 等）。

根据下列要求回答问题：
①63Li 和73Li 作核反应堆最佳热载体，73LiH 和73LiD 用作高温堆减速剂。

下列说法正确的是_________。

A. 63Li 和73Li 互为同位素 B. 63Li 和73Li 属于同种核素 C. 73LiH 和73LiD 的化学性质不同 D. 73LiH 和73LiD 是同种物质
②下列说法不正确的是________。

A. 碱性：2Be(OH)LiOH NaOH KOH <<<
B. 微粒半径：K Na Li Li +
>>>
C. 氧化性：Li Na K Rb Cs +++++<<<<
D. 金属性：Cs Rb K Na Li Be >>>>>
19.（11分）某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、130.1mol L FeCl -⋅溶液，120.1mol L FeCl -⋅溶液，
KI 溶液，淀粉溶液，KSCN 溶液，新制氯水，探究2Fe +、3Fe +的氧化性、还原性，并利用实验结论解决
一些问题。

（1）用所给试剂写出体现2Fe +
具有还原性的反应的化学方程式________________________。

（2）设计实验方案，完成下列表格。

（3）该兴趣小组为说明“2Fe +具有氧化性”，提出了向2FeCl 溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_________________________。

（4）3FeCl 溶液中加入KI 溶液，是为了检验3Fe +的__________（填“氧化性”或“还原性”），在溶液中3Fe +与I -
___________（填“能”或“不能”）大量共存，如果不能大量共存，请写出该反应的离子方程式________________________。

20.（19分）钠铝铁铜是人们生活中的重要金属元素，请按要求回答下列问题：
Ⅰ. 某工厂的工业废水中含有大量的4FeSO ，较多的3Fe +，2Cu +
和少量Na +。

该工厂计划从废水中回收
4FeSO 和金属铜，假设过程中涉及到的反应均充分进行。

根据下列流程图，回答问题。

（1）操作a 的名称是________，固体D 是________。

（2）加入试剂①为________________。

（3）加入的试剂②为_________后涉及的离子方程式是_________________。

（4）c 操作是否为蒸发结晶________（填“是”或“否”），最终得到的4FeSO 晶体可能含有的杂质阳离子是________，原因是_________________。

Ⅱ. 向500mL NaOH 溶液中投入5.4g Al ，二者恰好完全反应，则原NaOH 溶液的物质的量浓度为__________，此时生成2H 标准状况下的体积为_________。

Ⅲ. 钠的某种氧化物可用作呼吸面具和潜艇的供氧剂，这种物质与呼出2CO 反应的化学方程式为
__________________，当生成气体在标准状况下的体积为22.4L 时，转移的电子数目为_________（用A N 表示）。

2020-2021学年度第一学期期终高中一年级质量测试
化学科试卷参考答案
1—5、CBACD
6—10、DBADC
11—15、BABAD
16、C
17、（14分）（1）NaCl Na Cl +-=+（2分） （2）22Cl 2NaOH NaClO NaCl H O +=++（2分）
（3）22Cl H O HClO HCl +=+，次氯酸具有漂白作用，使衣服褪色（2分） （4）①32243NH CO H O NaCl NH Cl NaHCO +++=+↓（2分） 碱（1分） ②322NaHCO HCl NaCl H O CO +=++↑（2分） =（1分） ③3
23222NaHCO Na CO CO H O ∆
+↑+（2分）
18、（12分）（1）第二周期ⅥA 族（2分） C 、Si （2分） 22Na O （1分） （2）23Al O （1分）
2322Al O 2OH 2AlO H O --
++（2分）
（3）①AD （2分） ②C （2分） 19、（11分）（1） 23
2
2FeCl Cl 2FeCl +（2分）
（2）①浅绿色（1分） 不变色（1分） ②溶液变蓝色（1分） （3） 22Fe
Zn Zn Fe +
+++（2分）
（4）氧化性（1分） 不能（1分） 3222I 2Fe 2Fe I -+++=+（2分） 20、（共19分）Ⅰ.（1）过滤（1分） Cu （1分） （2）过量的Fe 粉（1分）
（3）稀硫酸（1分） 22Fe 2H Fe H +++=+↑（2分）
（4）否（1分） Na +、3Fe +
（2分）
所加试剂没有除去Na +、2Fe +在空气中会被氧化为3Fe +
（2分） Ⅱ. 0.4mol/L （2分） 6.72L （2分）
Ⅲ. 2222322Na O 2CO 2Na CO O +=+↑（2分） A 2N （2分）。