河北省保定市高阳中学2013-2014学年高一上学期第三次周练化学试题.pdf

1．下列说法中，不正确的是( )
A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法
B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应
C．1869年俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
D．我国化学家在1965年第一次人工合成出具有生理活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献
2．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是( )
3．在物质混合、反应等过程中，会存在“1＋1≠2”的现象。

通常情况下，下列各种混合或反应过程中
，“1＋1”不等于“2”的是( )
A．1 g酒精和1 g水混合后的总质量
B．100 mL酒精与100 mL水混合均匀后所得溶液的总体积
C．温度一定时1 g H2O溶解1 g硝酸钾后，所得溶液的质量
D．1 g氢氧化钠溶液和1 g醋酸溶液混合后溶液的质量
4．在标准状况下，下列物质所占体积最大的是( )
A．98 g H2SO4 B．56 g Fe
C．44.8 L HCl D．6 g H2
5．下列各组物质反应后生成碱和可燃性气体的是( )
A．钠和水 B．铁和盐酸
C．过氧化钠和水 D．氧化钠和水
6．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条退色，这是由于它们含有或能生成( )
A．氯气 B．次氯酸
C．次氯酸根 D．氯化氢[
7．下列各组中，分子数目相同的是( )
A．22.4 L氩气和1 mol氢气
B．2 g氢气和16 g氧气
C．同温同压下，2 L氢气和2 L水
D．常温常压下1 mol氧气和标准状况下2 g氢气
8．下列说法中正确的是( )
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠　②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生　③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂　④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3 ⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟
A．①② B．②③
C．③④ D．④⑤
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
B．25 ℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA
C．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na＋数为0.1NA
D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
10．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是( )
A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉
B．检验自来水中是否含有Cl－
C．除去保温瓶中的水垢
D．洗去白色衣服上的番茄汁
11．有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下表所示：
KClK2SO4ZnSO4ZnCl210.3 mol0.2 mol0.1 mol－20.1 mol0.3 mol－0.1 mol对于两种营养液的成分，下列说法中，正确的是( )
A．只有n(K＋)相同B．只有n(Cl－)相同
C．各离子的物质的量均不同D．各离子的物质的量完全相同
12．将50 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液和50 mL 0.5 mol·L－1的CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c(Cl－)为( )
A．1 mol·L－1 B．0.55 mol·L－1w w w .x k b 1.c o m
C．0.67 mol·L－1 D．2 mol·L－1
13．(1)相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为________，氧原子数之比为________，相同条件下(同温同压)的体积之比为________，密度之比为________。

(2)SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是________，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的________倍。

14．目前，世界多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。

已知物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系：
(1)试根据上述变化写出下列物质的化学式：
A________，B________，
(2)请写出下列反应的化学方程式：
C＋D→NaCl______________________________________________________
E＋F→NaCl_________________________________________________________
15．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。

请你根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ.把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

请你解释其中的原因________________________________________________
________________________________________________________________________。

Ⅱ.某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。

(1)其反应原理为：(用化学方程式表示)
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(2)实验室配制好4.0 mol·L－1的NaOH溶液，这种溶液________L才能与2.24 L氯气(标准状况)恰好完全反应。

(3)配制250 mL 4.0 mol·L－1 NaOH溶液的实验步骤：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量。

b．称量氢氧化钠固体。

c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶。

d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。

e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1 cm～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

①所需称量的氢氧化钠固体的质量是
________________________________________________________________________。

②上述步骤的正确操作顺序是
________________________________________________________________________。

③上述实验需要的仪器有
________________________________________________________________________。

16．实验室中要测定部分变质的过氧化钠的纯度，可用下图装置实现。

(1)锥形瓶中应放药品________，分液漏斗中放________，锥形瓶中发生的化学方程式为
________________________________________________________________________。

(2)如图用托盘天平称取样品，应选用如图中的________(填“①”或“②”)。

不选用另一装置的原因是
______________________________________________________________。

(3)若取用样品的质量为2.5 g，收集到气体的体积为280 mL(标准状况)，则样品中Na2O2的纯度为________。

17．(1)标准状况下，22.4 L HCl气体溶于水，制成250 mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为
________；将该盐酸稀释成1 L溶液A，则其氯化氢的物质的量浓度为________。

(2)从溶液A中取出250 mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下可生成多少体积气体？(根据化学方程式计算)
答案：
1、C
2、B
3、B
4、D
5、A
6、B
7、D
8、D
9、B
10、B
11、D
12、B
13、(1)5∶4　5∶6　5∶4　4∶5　(2)3∶4
15、(1)Ⅰ.溶液先变为红色，然后退色
Cl2溶于水生成少量HCl和HClO，使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸变为红色，生成的HClO具有漂白性，可使石蕊退色
Ⅱ.(1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(2)0.05
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