高二化学 第一节 电离平衡(第一课时)

高二化学第一节电离平衡(第一课时)
【教材目标】
1、通过教学，让学生了解强、弱电解质与结构的关系。

2、让学生理解弱电解的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。

3、培养学生分析、归纳问题和灵活应用知识的能力；培养学生的探究能力和表达能力。

4、培养学生主动参与、积极探索的良好的学习品性；培养学生的辩证唯物主义观点。

【教材重点】
1、电离平衡的建立；
2、电离平衡的移动。

【教材难点】
1、外界条件对电离平衡的影响；
2、学生各种能力的培养。

【课时数】
两课时
第一课时
教学过程
复习：1、什么叫电解质？什么叫非电解质？
2、什么叫强电解质？什么叫弱电解质？
3、判断下列，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？
NaCl NaOH H2SO4CH3COOH NH3·H2O Cl2Cu 新课导入：强弱电解质与其结构与其结构上有什么关系？它们在溶液中的电离
又是怎样的呢？
一、强、弱电解质与结构的关系
NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里电解质以什么形式存在？HCl是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里以什么形式存在？
离子化合物
（如强碱和大部分盐类）
强电解质
某些具有极性键的
共价化合物
（如强酸）
它们在水溶液里全部以离子形式存在，可用电离方程式表示
NaCl ＝Na＋＋Cl－
写出Na2SO4，NaOH，H2SO4在水溶液里的电离方程式。

CH3COOH，NH3·H2O是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里电解质以什么形式存在？
某些具有极性键的共价化合物
（如弱酸、弱碱和水）
弱电解质
从溶液导电性认识电解质分类
2．弱电解质的电离过程
弱电解质一般是弱极性化合物
例
表示：
特点：①V电离=V结合≠0 电离平衡
②部分电离，有离子、分子共存
③在达平衡时各浓度保持不变，弱电解质电离：弱极性化合物部分是自由移动的水合离子。

它们在水溶液里部分电离成为离子，部分以分子形式存在，并且是一个可逆的过程。

如：
CH3COOH CH3COO－＋H＋
NH3·H2O NH4＋＋OH－
上述可逆过程进行到一定程度的时候会怎样呢？
补充练习：（课堂完成）
1．氨水里有那些分子或离子，Cl
2
水中有哪些分子或离子2．下列各种物质的水溶液里，哪种含有Cl－
a：NH
4Cl b：Cl
2
水c： KClO
3
3：书写下列电离方程式（水溶液中）
NaHCO
3 ____ _ FeCl
3
_
H
2SO
4
____ ___ HCOOH ____
HF ____ ___ Ca(OH)小结：
板书设计:
第三章电离平衡
第一节电离平衡
一、强、弱电解质与结构的关系
作业：
P51 一.1。