山东省威海市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

山东省威海市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分）下列属于物理变化的是（）
A . 煤的液化
B . 石油的分馏
C . 苯的硝化
D . 煤的干馏
2. （2分）下列除去杂质的方法正确的是（）
A . 除去乙烷中少量的乙烯：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B . 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
C . 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
D . 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏
3. （2分）化学与生活、生产密切相关。

下列说法正确的是（）
A . 硫酸铁净水的原理和漂白粉消毒的原理相同
B . 汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的
C . 研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生
D . 应用高纯度单质硅制成光导纤维，可提高信息传输速度
4. （2分）在500mLFeBr2溶液中导入22.4L(在标准状况下)Cl2,充分反应后，溶液中1/3的Br-被氧化，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度（）
A . 2.4mol/L
B . 1.2mol/L
C . 2.0mol/L
D . 3.2mol/L
5. （2分）在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列不符合题意操作可使所配制溶液的浓度偏高的是（）
A . 用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数
B . 溶解搅拌时有液体飞溅
C . 定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D . 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
6. （2分） NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。

酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO4- + NO2- +→Mn2+ + NO3- + H2O。

下列叙述中正确的是（）
A . 该反应中NO2-被还原
B . 反应过程中溶液的pH变小
C . 生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4
D . 中的粒子是OH-
7. （2分）在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g•cm﹣3 ，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L．下列叙述中正确的是（）
A . ω=×100%
B . C=mol/L
C . 可用装置吸收氨气
D . 上述溶液中再加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.5ω
8. （2分）设阿伏加德罗常数的数值为NA ，下列说法正确的是（）
A . 1 molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
B . 1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5NA
C . 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
D . 0.10 mo Na2O2粉末与足量水反应生成的O2分子数为0.10NA
9. （2分） (2015高一上·南昌月考) 某溶液中只含有K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣四种离子（不考虑水的电离）它们的物质的量之比为1：6：3：2，该溶液所含的溶质可能是（）
A . KNO3、Na2SO4
B . K2SO4、NaNO3、KNO3
C . KNO3、Na2SO4、NaNO3
D . K2SO4、Na2SO4、KNO3
10. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2 ，则溶液中能大量存在的离子最多有（）
A . 3种
B . 4种
C . 5种
D . 6种
11. （2分）能用离子方程式“H++OH﹣═H2O”表示的化学反应是（）
A . 4HNO3 2H2O+4H2O↑+O2↑
B . NaOH+HCl═NaCl+H2O
C . CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2
D . 2H2+O2 2H2O
12. （2分） (2019高一上·合肥月考) 下列反应与C+H2O(g) CO+H2相比较，水的作用相同的是（）
A . 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
B . Na2O+H2O=2NaOH
C . 2F2+2H2O=4HF+O2
D . 3NO2+H2O=2HNO3+NO
13. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
A Na2O2能与二氧化碳、水反应放出
O2
Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂
B铝比铁活泼铝比铁更容易被腐蚀
C钠与水反应是放热反应与水反应时，钠浮在水面上
D晶体硅熔点高硬度大可用于制作半导体材料
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分）如图：A处通入氯气。

关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。

由此作出的判断正确的是（）
A . D中可能是浓硫酸
B . 通入的氯气不含水蒸气
C . D中可能是水
D . D中不可能是NaOH溶液
15. （2分）下列叙述正确的是（）
A . NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣
B . 溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸
C . 氯化氢溶于水形成的溶液能够导电，所以氯化氢是电解质
D . CO2溶于水形成的溶液能够导电，所以CO2是电解质
16. （2分）(2016·分宜模拟) 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透．遇到难溶的ZnS或PbS慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析正确的是（）
A . 相同温度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B . 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C . CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓
D . 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
17. （2分） NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 0.1molC2H6O分子中含有C—H键的数目一定为0.5NA
B . 标准状况下，11.2L的SO3中含1.5NA个氧原子
C . 20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴、阳离子数目之比确定
D . 常温常压下，100g46%的乙醇水溶液中含O—H键总数目为NA
18. （2分）下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）
A . 100mL 2mol/L MgCl2溶液
B . 1000mL 2.5 mol/L NaCl溶液
C . 250mL l mol/L AlCl3溶液
D . 300mL 3 mol/LKCl溶液
二、填空题 (共2题；共11分)
19. （8分） (2016高三上·西城期末) 富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁[AlaFeb（OH）m（SO4）n]．研究发现，当a=b时净水效果最好．工艺流程如下（部分操作和产物略）：
（1） A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是________．
（2）测得滤液中＞1．加入FeSO4•7H2O和H2O2的作用是（结合化学用语说明）________．
（3）将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁．装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）
①阴极室的电极反应式是________．
②电解过程阳极室溶液pH的变化是________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理________．
20. （3分） (2018高一下·襄阳期末) 能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。

（1）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol-1)
请根据以上信息可知，1mol氢气在足量的氯气着燃烧生成氯化氢气体放出热量________。

（2）天然气是一种重要的情节能源和化工原料，其主要成分为CH4。

以CH4、空气、KOH溶液为原料，石墨为
电极可构成燃料电池。

该电池的负极反应式为________。

（3）工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。

在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2 ，一定条件下发生反应：CO2+3H2 CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=________；H2的转换率α(H2)=________。

②若反应CO2+3H2 CH3OH(g)+H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：
A．V(CO2)=0.15mol·L-1·min-1B．V(H2)=0.01mol·L-1·s-1
C．v(CH3OH)=0.2mol·L-1·min-1D．v(H2O)=0.45mol·L-1·min-1
该反应进行由快到慢的顺序为________(填字母)。

（4）海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。

从海水中提取溴的工业流程如图：
①流程④中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
□Br2+□CO32-=□BrO3-+□Br-+□CO2↑________
②以上五个过程中涉及氧化还原反应的有________个。

③步骤③中已获得游离态的溴，步骤④又将之转变成化合态的溴，其目的是________。

三、实验题 (共1题；共5分)
21. （5分） (2016高一下·莆田期中) 如图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分
内容．
（1）Ⅰ．硫酸具有A﹣D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：
A酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性
①浓硫酸可以干燥氢气________
②浓硫酸使木条变黑________
③热的浓硫酸与铜片反应________
④浓硫酸使胆矾变为白色________
（2）Ⅱ．现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
（i）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________（选填序号），还缺少的玻璃仪器有________（写仪器名称）；
（ii）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________ mL（保留一位小数）．（3）Ⅲ、如图2为浓硫酸与铜片反应的装置．请回答：
①浓硫酸与铜片反应的化学方程式为________．
②反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是________．
参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共2题；共11分)
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
三、实验题 (共1题；共5分)
21-1、
21-2、
21-3、
第11 页共11 页。