河南省郑州市高二上学期期中化学试卷A卷(新版)

河南省郑州市高二上学期期中化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 下列说法正确的是（）
A . 加热才能发生的反应一定是吸热反应
B . 化学反应的热效应的大小与参加反应的物质的多少无关
C . 反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应
D . 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
2. （2分） (2017高一上·浦东期末) 分析如图的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（）
A . A（g）+B（g）→C（g）+D（l）+Q
B . A（g）+B（g）→C（g）+D（l）﹣Q
C . C（g）+D（l）→A（g）+B（g）+Q
D . C（g）+D（l）具有的能量大于A（g）+B（g）具有的能量
3. （2分）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论
A较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液
B升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快
C金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+
D Ksp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2019高一下·上海期中) 对已达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（）
A . 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B . 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C . 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D . 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
5. （2分）在一容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1 ．当反应达到平衡时，各物质的浓度可能存在的数据是（）
A . SO2为0.4 mol•L﹣1 ， O2为0.2 mol•L﹣1
B . SO2为0.25 mo l•L﹣1
C . SO2和SO3均为0.15 mol•L﹣1
D . SO2为0.4 mol•L﹣1
6. （2分）对反应2A（g）＋2B（g） 3C（g）＋D（？），下列图象的描述正确的是（）
A . 依据图①，若t1时升高温度，则ΔH<0
B . 依据图①，若t1时增大压强，则D是固体或液体
C . 依据图②，P1>P2
D . 依据图②，物质D是固体或液体
7. （2分）(2018·静安模拟) 将下列物质溶于水，能促进水的电离的是（）
A . NaHSO4
B . Na2CO3
C . SO2
D . NaOH
8. （2分） (2018高三上·青山月考) 下列叙述正确的是（）
A . 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小
B . 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈
C . 反应活化能越高，该反应越易进行
D . 不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3
9. （2分）利用下列实验装置(依次为①—④)能完成相应实验的是（）
A . 实验①测定化学反应速率
B . ②能证明非金属性 Cl＞C＞Si
C . 实验③室制取并收集NH3
D . 装置④模拟铁的腐蚀
10. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 下列实验操作中错误的是（）
A . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
11. （2分）在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是（）
A . 常温下pH=1的溶液：K+、、Br−、Ba2+
B . 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、、Cl−、
C . 所含溶质为FeCl3的溶液：K+、、、H+
D . 强碱性溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、
12. （2分） (2018高二上·承德期末) 室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液，溶液pH的变化曲线如图所下列说法不正确的是（）
A . a点所示溶液中:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B . a点所示溶液中:c(Na+)=0.05mol/L
C . pH=7时，c(Na+)=c(A-)
D . b点所示溶液中:c(Na+)<c(A-)
13. （2分） (2016高三上·长春期中) 下列有关说法正确的是（）
A . CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0、△S＜0
B . 使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）
C . 由Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）可说明在相同条件下，氢氰酸的酸性比醋酸弱
D . 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
14. （2分） (2018高二上·成都期末) 水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4等。

分别将水垢加入到下列溶液中至不再溶解,则溶液中c(Ca2+)最小的是（）
A . 100mL 0.01mol/L盐酸
B . 50mL 0.01mol/L CaCl2溶液
C . 40 mL水
D . 10 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液
15. （2分）(2020·东莞模拟) 往10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHSO4溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。

下列说法正确的是（）
A . a点对应的溶液呈碱性
B . V2=10mL
C . 水的电离程度：a> b
D . b点后的溶液满足c(Na+)>2c(SO42-)
16. （2分） (2017高二上·曲靖期末) 在T℃时，Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10﹣amol•L﹣1 ， c（OH ﹣）=10﹣b mol•L﹣1 ，已知a+b=12．向该溶液中逐滴加入pH=4的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
盐酸的体积/mL溶液的pH
序号氢氧化钡溶液的体积
/mL
①22.000.008
②22.0018.00c
③22.0022.00d
假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计，则下列说法不正确的是（）
A . a=8
B . b=4
C . c=5
D . d=6
二、解答题 (共5题；共39分)
17. （4分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新生活方式．
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为________；
②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为________；
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是________；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是________．（填序号）
A．电源中的a为正极，b为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H++2e﹣=H2↑
18. （4分）已知A、B、C、D 为气体，其中A 为黄绿色气体。

E、F 为固体且均含三种元素，G 是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
（1） D 的化学式是________。

（2） H 的电子式为________。

（3） A 和B 反应生成C 的化学方程式是________。

（4）将A 通入F 的澄清溶液中所发生反应的离子方程式是________。

19. （6分）
（1） X是短周期中原子半径最小的元素，X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
①Y的原子结构示意图是________,甲的空间构型为________。

②写出向硝酸铝溶液中通入过量气体甲的反应的离子方程式________。

（2）用硝酸铝溶液（加入分散剂）制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如下。

已知：①(CH2)6N4水溶液显碱性。

②Ksp[Al(OH)3] =1.3×10－33 ；溶液中离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，可认为这种离子在溶液中不存在。

凝胶中含有的硝酸盐除硝酸铝外还有________（填物质名称）。

（3）“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。

某含铝“拟晶” 的化学式为:Al65Cu23Fe12, 它是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。

下列有关这种拟晶的说法正确的是_______________。

(填标号)
A . 无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价
B . Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁
C . Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料
D . 1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子
20. （12分） (2016高二上·延安期中) 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH 溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填空．
（1）如图1是常见仪器的部分结构．
①写出仪器名称B________C________
②使用前需检查是否漏水的仪器有________．
依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度________（保留两位有效数字）
（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________．滴定终点时，锥形瓶中颜色变化为________，且半分钟内颜色不复原．
依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度________（保留两位有效数字）
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度________．（保留两位有效数字）
（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，所用盐酸溶液的体积为________ mL．依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度________．（保留两位有效数字）
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
第一次25.000.0025.1125.11
第二次25.000.5630.5630.00
第三次25.000.2225.1124.89
依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度________．（保留两位有效数字）
21. （13分）用软锰矿(MnO2)、黄铁矿(FeS2)酸浸生产硫酸锰（MnSO4）,并进一步电解制取电解二氧化锰(EMD)的工艺流程如下:
I. 将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间。

II. 向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。

III. 过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO4溶液。

IV. 将精制MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD。

请回答下列问题:
（1）步骤I中搅拌、加热的目的是________。

完成酸浸过程中反应的离子方程式:
________FeS2 + ________MnO2 + ________= ________Mn2+ + ________Fe2+ + S + SO42-+ ________
（2）加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO3除铁的原理:________。

（结合离子方程式解释）
（3）步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是________极(填“a”或“b”)，生成EMD的电极反应式是________。

（4） EMD可用作碱性锌锰电池的材料。

已知碱性锌锰电池的反应式为:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。

下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是_______(填字母序号)。

A . 碱性锌锰电池是二次电池
B . 碱性锌锰电池将化学能转化为电能
C . 正极反应为:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
D . 碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、解答题 (共5题；共39分) 17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、20-5、
21-1、21-2、21-3、21-4、。