2020-2021学年山东省淄博市高青县第三中学高三化学月考试卷含解析

2020-2021学年山东省淄博市高青县第三中学高三化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. R2O在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO，若反应后R2O转变为RO。

又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为()
A．1 B．2 C．3 D．4
参考答案：
B
略
2. 下列离子方程式书写正确的是
A．实验室制Cl2：MnO2+2H++2Cl－==Mn2++Cl2↑+2H2O
B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑
C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+ H2O
D．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32－=2C6H5O－+CO2↑＋H2O
参考答案：
C
略
3. 已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。

可经三步反应制取，发生反应的类型依次是
A．水解反应、加成反应、氧化反应
B．加成反应、水解反应、氧化反应
C．水解反应、氧化反应、加成反应D．加成反应、氧化反应、水解反应
参考答案：
A
略
4. 下列说法或表示方法正确的是( )
A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B. 由C（石墨）= C（金刚石）；△H = +1.90 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C. 在稀溶液中，H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l）；△H = -57.3 kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ
D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；△H = -285.8 kJ·mol-1
参考答案：
C
略
5. 下列有关物质性质的比较中，正确的是
①沸点：H2O>HCl>HF ②密度：四氯化碳>水>汽油
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④离子半径：O2－>F－>Na＋
A．①③B．②④ C．①④ D．②③
参考答案：
B
略
6. 下列各种冶炼方法中，可制得相应的金属的是（）
A.电解熔融氯化铝制铝
B.加热氧化银制银
C.电解氯化钠溶液制钠
D.氯化钠与铝粉高温共热制钠
参考答案：
B
略
7.
参考答案：
C
略
8. 在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是
A．N、S、C、Cl、Si在自然界中均可以以游离态和化合态形式存在。

B．洪涝、地震灾区灾后可用石灰消毒，是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质
C．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品
D．18O2和16O2是两种不同的核素
参考答案：
B
略
9. 图为一种特殊的热激活电池示意图，当无水LiCl-KCl混合物受热熔融后即可工作。

该电池总反应为：PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。

下列说法不正确的是
A. PbSO4电极发生还原反应
B. 负极的电极反应：Ca + 2Cl－-2e－＝CaCl2
C. 放电时Li＋、K＋向正极移动
D. 用LiCl 和KCl 水溶液代替无水LiCl-KCl，可将该电池改为常温使用的电池
参考答案：
D
A. PbSO4中的Pb得电子发生发生还原反应，故A对；
B. 负极活泼金属Ca失电子，其电极反应：Ca + 2Cl－-2e－＝CaCl2，故B对；C项，放电过程为原电池，阳离子向正极移动，故C项正确；D. 用LiCl 和KCl 水溶液代替无水LiCl-KCl，Ca是活泼金属，会与水反应，故D错；答案：D。

10. 实验室熔化苛性钠可选用坩埚做容器。

制造这种坩埚的材料应该是（）
A. 铁
B. 玻璃
C. 二氧化硅
D. 陶瓷
参考答案：
A
略
11. 新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如下图，有关该电池的说法正确是
A．电子从B电极经外电路流向A电极
B．电池负极区的电极反应为：
BH+8OH――8e－=BO+6H2O
C．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1L 6 mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6N A个
参考答案：
B
略
12. 已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 常温下1LpH=2的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.01N A
B. 0.1mol苯被氧化为CO2转移的电子数为3N A
C. 46.0g甘油(丙三醇)中共价键数目为6.5N A
D. 18g重水(D2O)中含有的中子数为10N A
参考答案：
D
【详解】A．常温下，在pH=2 H3PO4溶液中，氢离子浓度为0.01mol/L，则1L溶液中氢离子个数为0.01N A个，故A正确；
B．1mol苯中含有6mol碳，所以0.1mol苯被氧化为0.6molCO2，C的化合价由-1价升高到+4价，转移的电子为0.6mol×5=3mol，数目为3N A，故B正确；
C．46g甘油的物质的量为=0.5mol，而甘油中含5条C-H键，3条O-H键，3条C-O键，2条C-C键，故0.5mol甘油中含6.5N A条共价键，故C正确；
D．重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为=0.9mol，而1mol重水中含
10mol中子，故0.9mol重水中含9mol中子即9N A个，故D错误；
故选D。

13. 下列实验操作对应的现象与结论均正确的是
C
【详解】A、常温下钠与氧气化合生成氧化钠，因此新切开的Na表面在空气中很快变暗，常温下得不到过氧化钠，A错误；
B、向AlCl3溶液中滴加过量氢氧化钠生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，因此不会生成白色胶状物质，B错误；
C、向某溶液中加入KSCN溶液，溶液显红色，说明溶液中一定含有Fe3+，C正确；
D、单质碘易溶在四氯化碳中，而不是碘离子，D错误；
答案选C。

14. 下列离子方程式不正确的是（）
A．0.5mol/L 的NaHSO 3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3﹣+ClO﹣═SO42﹣+Cl﹣+H+ B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2O
C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO
D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：NH4++H++SO42﹣
+Ba2++2OH﹣═NH3?H2O+BaSO4↓+H2O
参考答案：
A
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．发生氧化还原反应，电荷不守恒；
B．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；
C．相互促进水解生成沉淀和HClO；
D．至SO42﹣恰好沉淀完全，以1：1反应，生成硫酸钡、一水合氨、水．
【解答】解：A.0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合的离子反应为OH﹣
+HSO3﹣+ClO﹣═SO42﹣+Cl﹣+H2O，故A错误；
B．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2O，故B正确；
C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀的离子反应为Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）
3
↓+3HClO，故C正确；
D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全的离子反应为
NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═NH3?H2O+BaSO4↓+H2O，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，题目难度不大．
15. 一些烷烃的燃烧热如下表：
下列表达正确的是（）
A．乙烷燃烧的热化学方程式为：
2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) ；△H = -1560.8 kJ·mol-1 B．正戊烷的燃烧热小于3531.3kJ·mol-1
C
．稳定性：正丁烷<异丁烷
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多参考答案：
C 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （15分）为研究某抗酸药的主要成份，取其中的固体粉末进行实验。

水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。

经检测，不溶物为白色固体粉末甲，可溶于盐酸；可溶物为化合物乙。

取该抗酸药的两种主要成分甲和乙两种化合物中仅含H、C、N、O、Ca五种元素，且甲、乙中都含有C、O两种元素。

取25.0 g甲经高温灼烧，只生成14.0 g固体氧化物丙和5.6 L（已换算成标准状态下的体积）气体氧化物丁。

经测定，乙的相对分子质量为75；常温下，乙能跟盐酸溶液反应，也能跟氢氧化钠溶液反应，两反应中反应物的物质的量之比均为1∶1，都没有气泡生成现象。

（1）写出丁的电子式_______________；丙在空气中易转化为白色粉末状氢氧化物，写出化学方程式__________________。

（2）实验室里可用以下流程来测量某样品中甲物质的含量
步骤②中发生反应的离子方程式____________________________；
步骤⑤中发生反应的离子方程式__________________________________________，滴定时判断终点的现象是______________________________。

（3）写出乙的分子式___________；写出乙物质跟盐酸反应的离子方程式_____________。

（4）用钠熔法试验乙后有固体残渣生成，取固体残渣溶于蒸馏水配成溶液，再依次加入适量的新制硫酸亚铁溶液、氯化铁溶液，可观察到蓝色沉淀。

若是在隔绝空气中条件下用乙物质进行钠熔法试验时会不会有氮气生成__________，原因是_______________________。

参考答案：
（15分）
（1）（1分） CaO+H2O=Ca(OH)2（1分）
（2）Ca2++C2O42-=CaC2O4↓（2分）
2MnO4-+5H2C2O4+10H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）
滴入最后一滴溶液变紫红色，振荡半分钟不褪色（2分）
（3）C2H5NO2（2分） H2NCH2COOH+H+→+H3NCH2COOH（2分）
（4）不会生成氮气（1分）
甘氨酸中氮显-3价，钠只有强还原性，试验中氮元素不可能被氧化成N2（2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （2007·江苏卷）25.钢铁工业是国家工业的基础。

2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。

某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。

请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：
（1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80gFe2O3。

现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00t生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石多少吨？（保留两位小数）
（2）取某钢粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL （标准状况）。

①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。

②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
计算硫酸溶液的物质的量浓度。

③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束剩余的固体质量为多少？
（用含m的代数式表示）
参考答案：
18. 取1.43g Na2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（要求写出计算过程）
（1）Na2CO3物质的量浓度；
（2）Na+物质的量浓度；
（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）．
参考答案：
1.Na2CO3物质的量浓度为0.05mol/L
2.c（Na+ ）=2c（Na2CO3）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，答：Na+ 物质的量浓度是0.1mol/L；
3. 根据稀释定律，稀释前后碳酸钠的物质的量相等，则稀释后溶液的体积为
=25mL，需要加入水的体积为25mL﹣20mL=5mL，
答：需要加入水的体积为5mL．
考点：物质的量浓度的相关计算．
分析：（1）根据n=计算 Na2CO3?10H2O的物质的量，Na2CO3的物质的量等于 Na2CO3?10H2O的物质的
量，根据c=计算Na2CO3物质的量浓度；
（2）Na+物质的量浓度是Na2CO3物质的量浓度的2倍；
（3）根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，进而计算需要加入水的体积．
解答：解：（1）Na2CO 3?10H2O的物质的量为=0.005mol，Na2CO3的物质的量等于
Na2CO3?10H2O的物质的量，故Na2CO3物质的量浓度为=0.05mol/L，
答：Na2CO3物质的量浓度为0.05mol/L；
（2）c（Na+）=2c（Na2CO3）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，
答：Na+物质的量浓度是0.1mol/L；
（3）根据稀释定律，稀释前后碳酸钠的物质的量相等，则稀释后溶液的体积为
=25mL，需要加入水的体积为25mL﹣20mL=5mL，
答：需要加入水的体积为5mL．
点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，有利于基础知识的巩固
19. （8分）有一种过氧化钠和小苏打的均匀混合物粉末，将其等质量分为两份，其中一份加入100 mL盐酸使其充分反应后，溶液呈中性，放出气体2.24 L(标准状况)，将上述气体通入另一份混合物中充分反应后，气体体积变为2.016 L(标准状况)，求原混合物中过氧化钠和小苏打的物质的量之比及加入盐酸的物质的量浓度各是多少?
参考答案：
（8分）解：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
若是Na2O2是足量的，即最后2.016 L全为O2
则一半中n（NaHCO3）=×2=0.02 mol (1分)
∴n（Na2O2）==0.16 mol (1分)
n（Na2O2）∶n（NaHCO3）=8∶1 (1分)
c（HCl）==3.4 mol·L－1 (1分)
若最后的气体是CO2和O2
n（Na2O2）=×2=0.02 mol (1分)
n（NaHCO3）=0.1－0.01=0.09 mol (1分)
∴n（Na2O2）∶n（NaHCO3）=2∶9 (1分)
c（HCl）==1.3 mol·L－1 (1分)
略。