江苏省南京市溧水县永阳中学2020-2021学年高二化学模拟试题含解析

江苏省南京市溧水县永阳中学2020-2021学年高二化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）。

A．可溶于水 B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态下能导电
参考答案：
D
略
2. 如图所示，高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。

如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是
A.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2－
B.晶体中每个K+周围有8个O2－，每个O2－周围有8个K+
C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
D.晶体中，0价氧与-2价氧的数目比为3∶1
参考答案：
AD
略
3. 下列物质能用于萃取溴水中的溴的是
A．直馏汽油B．裂化汽油C．酒精 D．己烷参考答案：
AD
4. 1mol 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为（）
A．5 mol B．4 mol C．3
mol D．2 mol
参考答案：
A
略
5. 对于玻璃器皿上粘有的一些水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是
①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤。

②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤。

③做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤。

④黏附在试管壁上的油脂，用热碱液洗涤。

A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③④
参考答案：
C
略
6. 下列反应中，属于取代反应的是（）
①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO 3 C6H5NO2+H2O
A．①② B．③④ C．①③
D．②④
参考答案：
B
略
7. 有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A、V3>V2=V1
B、V3=V2=V1
C、
V3>V2>V1 D、V1>V2=V3
参考答案：
A
略
8. 下列叙述正确的是
A 把煤隔绝空气加强热使它分解的过程叫干馏
B 组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物
C 石油经过减压分馏的目的是为了得到更多的汽油
D 石油分馏和煤的干馏都属于化学变化
参考答案：
A
9. 市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是
①棉织品②毛织品③晴纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥锦纶织品
A.①②③
B.②④
C.③④⑤
D.③⑤⑥
参考答案：
B
试题分析：从衣料中成分中是否含有蛋白质来分析，加酶洗衣粉，能将衣服上汗渍、血迹及人体排放的蛋白质分解而除去，主要成分是蛋白质的制品都不能用加酶洗衣粉。

加酶洗衣粉含有生物催化剂酶，可以催化蛋白质的分解反应。

由题意可知这种加酶洗衣粉能分解蛋白质，凡由蛋白质组成的衣料皆不宜用加酶洗衣粉洗涤。

②毛织品④蚕丝织品属于蛋白质，所以不能用加酶洗衣粉；①棉织品的主要成分是纤维素，③腈纶织品、⑤涤纶织品、⑥锦纶织品的主要成分是合成纤维，二者可用加酶洗衣粉洗。

故答案B。

10. 某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO4－种阴离子。

若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）
A、CH3COO－
B、SO32-
C、CO32-
D、HCO3-
参考答案：
A
略
0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是
A．c(H+)> c(F－) B．c(H+)> c(HF)
C．c(HF)>c(OH－) D．c(HF) > c(F－)
参考答案：
B
12. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且固体的总质量增加。

则该溶液是
A. 稀硫酸
B. 浓硫
酸 C. CuSO4 D. AgNO3
参考答案：
CD
13. 已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量
②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量
③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量
则下列叙述正确的是
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol
D．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol
参考答案：
C
14. A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。

已知A的最外层电子数是
其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。

下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：C < D
B．气态氢化物的稳定性：A＞B
C．四种元素能够在同一周期
D．原子半径：C＞A
参考答案：
D
略
15. 咖喱是一种烹饪辅料，若沾到白色衬衣上会产生黄色的污渍，用普通肥皂清洗，黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又恢复到黄色。

据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用
A.品红溶液
B.石蕊试液
C.氯水
D.淀粉－KI试液
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （6分）用下图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：（1）若B为CaCO3，C为C6H5ONa溶液，实验观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A比碳酸的酸性_________（填强、弱）。

然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是
____________。

（2）若A是浓氨水，B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后向烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则C是葡萄糖与____________（写化学式）的混合液，该银镜反应的化学方程式为
_________________________，仪器D在此实验中的作用是_____________。

参考答案：
(6分)
（1）强；溶液变澄清；
（2）AgNO3
CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 防止倒吸.
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
=，该温度下此反应的平衡常数K=
（2）其他条件不变，若降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）ν（正）（填“＞”，“＜”或“=”）（3）其他条件不变，若再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数（填“增大”，“减小”或“不变”）参考答案：
（1）0.004 mol/（L?min）；1.44；（2）＜；（3）不变．
考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．.
专题：化学平衡专题．
分析：（1）2min内Y物质的量变化为0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，根据v=计算v（Y），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Z）；由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时Y的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应气体氢气的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；
（2）该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v （正）；
（3）再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动．
解答：解：（1）由表中数据可求得前2min内生成Z为0.08mol，故ν（Z）==0.004 mol/（L?min），由表中数据可知7min时，反应到达平衡，Y的物质的量为0.10mol，此时X的物质的量也为0.10mol，Z的物质的量也为0.12mol，X、Y、Z的物质的量浓度分别为：0.01mol?L﹣1、
0.01mol?L﹣1、0.012mol?L﹣1，故平衡常数K===1.44；
故答案为：0.004 mol/（L?min）；1.44；
（2）该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），故答案为：＜；
（3）因该反应前后气体的体积不变，其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡不移动，X的体积分数不变，故答案为：不变．
点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意C选项中对化学平衡常数的理解．
18. 25℃时，在0.5L 2.0×10-4mol•L-1的BaCl2溶液中，滴入0.5L 0.001mol•L-1H2SO4溶液，（已知： Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10 mol2•L-2）
则（填能或不能）析出沉淀，写出判断步骤
，混合后溶液的pH值为
已知： Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10 mol2•L-2
参考答案：
c(Ba2+)=1.0×10-4mol•L-1, 、c(SO42-)=5.0×10-4mol•L-1. Q= c(Ba2+)• c(SO42-)=5.0×10-8mol2•L-2> Ksp(BaSO4).所以会析出沉淀。

pH=3
略
19. 在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，按上图连接。

(1)如果把电键K接A，Zn②的电极反应为 __________。

(2)上述反应进行5 min后，转换电键K到B，Zn①的电极反应式是_________ 。

(3)将Zn②换成铁片，电解质溶液换成ZnCl2饱和溶液，把电键K接A，此时该装置为__________，阴极电极反应式为__________________。

(4)将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如下图所示。

正极上发生的电极反应为
阴极上发生的电极反应为
参考答案：
(1)Cu2＋＋2e－===Cu
(2)Zn－2e－===Zn2＋
(3)电镀池Zn2＋＋2e－===Zn
(4)2H2O＋O2 +4e－==4OH－2H＋＋2e－==H2↑。