高三化学第01期好题速递分项解析汇编专题02物质的量的有关计算含解析

专题 02 物质的量的有关计算
1. 【 2016 届湖南六校联考】设N A表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是（）
A．在常温常压下，与O2混淆气体中所含氧原子数为
B． 50mL12mol/L 盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为
C．氢氧燃料电池正极耗费（标准情况）气体时，电路中经过的电子数量为2N A
D．标准情况下，20gD2O分子中所含中子数为10N A
【答案】 D
【分析】
考点：考察阿伏加德罗常数的计算的知识。

2.【 2016 届河南省八市要点 4 月模拟】设 N 为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是 ( )
A
A ．标准情况下， 1L C 2H5OH完整焚烧后生成
的CO2分子个数约为 N A/
B．将 lmol Cl 2
通人水中， HC1O、 Cl
一-A
、 C1O粒子数之和为2N
C．含 HCHO的水溶液中原子总数为N A
D．中共用电子对数为
【答案】 D
【分析】
试题剖析： A．标准情况下 C H OH是液体，不可以使用气体摩尔体积计算，错误；B．将 lmol Cl
2
25
通入水中，因为氯气与水的反响是可逆反响，溶液中存在不可以反响
的Cl 2，所以只有 HC1O、
一-2N ，错误； C．溶液的溶质及溶剂都含有原子，所以含HCHO的Cl、C1O粒子数之和小于
A
水溶液中原子总数远大于N A，错误； D．的物质的量是，因为每个分子中含有 3 个共用电子对，所以中共用电子对数为，正确。

考点：考察阿伏加德罗常数的计算的知识。

3. 【 2016 届唐山二模】设 N A为阿伏加德罗常数．以下说法正确的选项
是（）
A． 1 mol FeCl 3 水解生成的Fe(OH) 3 胶粒数为lN A
C．标准情况下，L CO 2与足量 Na2O2反响转移的电子数为
D． 1 mol/L AlCl 3 溶液中含有3N A个 Cl -
【答案】 C
【分析】
试题剖析： A．氢氧化铁胶体为很多氢氧化铁的齐集体， 1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数小于 lN A，错误； B．有机物 C2H6O的物质的量是，该物质分子构造可能是二甲醚，也可能是乙醇，所以此中含有的C一 H 键数量不必定为，错误；C．标准情况下，L CO 2的物质的量是与足量Na2O2反响转移的电子数为，正确；D．缺乏溶液的体积，不可以计算微粒的数目，错误。

考点：考察阿伏加德罗常数的计算的知识。

4．【 2016 届辽宁省部分要点高中协作校模拟】设N A为阿伏伽德罗常数的数值。

以下说法正确的
是（）
18
A． 2gD2O与 2gH2 O含有的中子数均为N A
-122-2
B．·L Na S 溶液中 S和 H S 的数量之和为
C．漂白粉中加入浓盐酸，每生成1molCl 2，转移的电子数 2N A
D．常温下，将1molNO气体加压生成 NO 的分子数为
224
【答案】 A
【分析】
考点：考察阿伏伽德罗常数的计算的知识。

5．【 2016 届怀化一模】设 N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）A．在过氧化钠与水的反响中，每生成氧气，转移的电子数量为
B．氢氧燃料电池正极耗费气体时，电路中经过的电子数量为4N A
C．在 30g 二氧化硅晶体中含有的共价键数量为2N A
D ．将常温下含N A个 NO2、 N2O4分子的混淆气体冷却至标准情况，其体积约为
【答案】 C
试题剖析： A、过氧化钠的反响中，每生成摩尔氧气，转移摩尔电子，错误，不选A；B、没有说明气体能否在标况下，不可以确立升气体为 1 摩尔，错误，不选B；C、30 克二氧化硅为摩尔，含有× 4=2 摩尔共价键，正确，选C； D、四氧化二氮子啊标况下不是气体，所以冷却
到标况，体积不是升，错误，不选D。

考点：阿伏伽德罗常数
6．【 2016 届郴州一模】设 N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）
A ．标准情况下的辛烷完整焚烧，生成二氧化碳分子数为8N A
B．50mL12mol·L—1盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为
C．同样质量的 N2和 CO所含有的分子数、原子总数、电子总数都相等
D ． 1 mol CH+中含有的电子数量为11N
5A
【答案】 C
【分析】
考点：阿伏伽德罗常数
7．【 2016 届郴州一模】如下图，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积同样）各充入一定量 NO和 O2，且恰巧使两容器内气体密度同样。

翻开活塞，使NO与 O2充足反响．以下判断正确的选项是（不考虑NO2转变为 N2O4）（）
A．开始时左右两室分子数同样
B．反响前后NO室压强同样
C．最后容器内密度与本来同样
D．最后容器内无O2存在
【答案】 C
【分析】
考点：阿伏伽德罗定律
8. 【 2016 届郴州一模】某溶液中
＋2＋2——
四种离子，( 假定不考虑水解要素 ) 仅含有 K 、Mg、SO4、NO3
＋2＋
的个数之比为—2—
的物质的量浓度之比必定不是（）
此中 K与 Mg4∶5，则 NO3与 SO4
A．8∶3B．3∶ 2C．2∶3D．1∶3
【答案】 C
【分析】
试题剖析：假定钾离子为 4 摩尔，则镁离子为 5 摩尔，硝酸根离子为xmol ，硫酸根离子为ymol ，依据电子守恒剖析，4+5×2=x+2y 即 x+2y =14 。

当 x=8时， y=3 ，故 A 正确；若x=6 时，则 y=4，正确 B正确；若 x=2 时，则 y=6，D正确；若 x=10 时，则 y=2，则 C不建立，选 C。

考点：物质的量浓度的计算
9 ．【2016 届成都二诊】设 N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）
A． 10℃时， lLpH = 的 H2SO4溶液中含H+为 0． 1N A
B．常温下， 14g 的146 C 含中子数量为6N A
C．标况下11． 2LNO与 11． 2LO2混淆，原子总数小于2N A
D．苯乙烯含碳碳双键为
【答案】 A
【分析】
试题剖析： A、硫酸完整电离，氢离子浓度为L，所以氢离子物质的量为摩尔，故 A 正确； B、
14 克的物质的量为 1 摩尔，含有8 摩尔中子，故 B 错误； C、一氧化氮的物质的量为摩尔，
氧气物质的量为摩尔，总合含有 2 摩尔原子，故 C错误； D、一个苯乙烯含有一个碳碳双键，
故 D错误。

考点：阿伏伽德罗常数
10．【2016 届厦门一模】N A为阿伏加德罗常数的值。

有关草酸(HOOC-COOH)的以下说法错误的
是（）
A． 9． 0g 草酸中共用电子对数量为
B． 9.0 g草酸被 NaClO 氧化生成CO2，转移的电子数为 N A
C． 9.0 g草酸溶于水，此中2--的微粒数之和为0． 1N
C O和 HCO
2 4 2 4A
D． 9． 0g草酸受热完整分解为CO2、 CO、 H2O，标况下测得生成的气体体积为4.48 L
【答案】 C
【分析】
- 让每一个人同等地提高自我
考点：考察阿伏伽德罗常数、以物质的量为中心的计算、草酸的性质。

11．【2016 届遂宁二诊】 设 N A 为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（
）
A ． 1molNa 与 O 2 完整反响生成 Na 2O 和 Na 2O 2 的混淆物，转移电子 N A ，生成物中离子总数为
2N
A
B ． 1LpH ＝ 2 的 NaHSO 3溶液中，由水电离的
H +数量为 N A 个
+
A
C ． 里含有的电子数量为 N
D ． 62g 白磷中含有 P _P 键的数量为 3N A
【答案】 D
【分析】
试题剖析： A 、氧化钠的电子式为 Na
＋
O
2 Na
＋
，过氧化钠的电子式为 Na
＋
O O
2 Na
＋
，
依据原子守恒知
1molNa 与 O 2 完整反响生成 Na 2O 和 Na 2O 2 的物质的量为， 生成物中离子总数
为，错误； B 、NaHSO 3溶液中亚硫酸氢根的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，克制水
的电离， 故 1LpH ＝ 2 的 NaHSO 溶液中， 由水电离的
+
-12
N A 个，错误； C 、1
+
H 数量为 10
个 CH
3
3
中含有 8 个电子， +的物质的量为，含有的电子数量为 ，错误； D 、白磷（ P 4）分子为正四
面体构造， 1 个白磷分子中含有 6 个 P —P 键， 62g 白磷的物质的量为，含有
_
键的数量
P P 为 3N A ，正确。

考点：考察阿伏伽德罗常数，以物质的量为中心的计算及有关物质的构造和性质。

12．【 2016 届江西省八所要点盟校模拟】 N 表示阿伏加德罗常数， 以下有关表达正确的选
项是 （
）
A
①1mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为 4N
A
② 6.2g 氧化钠和
7.8g 过氧化钠的混淆物中含有的离子总数为
③中含 N —H 键数量为
④常温下 1L L NH Cl 溶液与 2L L NH
+
Cl 溶液所含 NH 的数量同样
4
4
4
⑤常温下和 N O 混淆气体中所含原子总数为
3N
- 让每一个人同等地提高自我
⑦1mol 铁粉在 1mol 氯气中充足焚烧，失掉的电子数为3N A
⑧高温下， 16.8 g Fe与足量水蒸气完整反响失掉个电子
A ．①④⑦B．②⑤⑧C．②③④⑥D．①②④⑤⑦【答案】 B
【分析】
考点：考察阿伏伽德罗常数，以物质的量为中心的计算，有关物质的构造与性质。

13．【2016 届雅安三诊】设 N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是（）A．常温常压下， H2O2中含有极性共价键的数量为
B．电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4 L H 2时，电路中转移的电子数为2N A
-13
C．100mL 12mol·L的浓 HNO与过度 Cu 反响转移电子的数量为
42 4
构成的混淆气体中含有氢原子的数量为A
D．标准情况下， 11.2L 由 CH和 C H2N 【答案】 D
【分析】
考点：考察阿伏伽德罗常数，以物质的量为中心的计算。

14．【2016 届黔东南州模拟】某有机物 A 完整焚烧只生成CO2和水蒸气，生成的气体若经过盛有浓硫酸的洗气瓶后，洗气瓶增重，若经过装有碱大石灰的干燥管，干燥管增重。

有机物的
分子为（）
A． C4H12O2B．C3H8O C．C2H6O D．C2H4
【答案】 C
【分析】
试题剖析：焚烧生成的水的质量为，物质的量为=, 生成的 CO2的质量为，物质的量为=，则此有机物中碳与氢的原子数量比为：×2)=1:3 ，应选项C切合题意，此有机物的分子式为C2H6O。

答案为C。

考点：考察有机物的计算，波及原子守恒。

15．【2016 届邯郸一模】设 N A为阿伏加罗常数的值，以下说法正确的选项
是（）A． 1molMg 在空气中完整焚烧生成MgO和 MgN ，转移的电子数为N
23A
B． 14g 分子式为 C n H2n的链烃中含有的C— H键的数量为 2N A
C．室温时， =13 的 Ba(OH)2溶液中含有
-
OH的数量为
D． Fe 与水蒸汽反响生成氢气，转移电子数为2N A 【答案】 B
【分析】
考点：考察物质的量基本计算
16．【2016 届信阳、三门峡第一次联考】设N A为阿伏加德罗常数的值，以下有关表达正确的选项是()
A．25℃时， 1L pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有OH一的数量为 0． 2N A
B．取 50mL 14． 0moI/L 浓硝酸与足量的铜片反响，生成气体分子的数量为0．35N A
C．标准情况下，2． 24L 二氧化硫中含有的电子总数为3． 2N A
D．40g 金刚砂 (SiC) 中含有 C-Si 键的个数为2N A
【答案】 C
【分析】
试题剖析： A、溶液的 pH=13，可知 c(H +)=10 -13 mol/L ，故 c(OH- )=L ，氢氧根的物质的量n=cV=L×1L=，故 A 错误； B、铜与浓硝酸反响的方程式为： Cu+4HNO3( 浓 )=Cu(NO3) 2+2NO↑+2H2O，铜与稀硝酸反响的方程式为： 3Cu+8HNO═3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O，硝酸的物质的量为，浓硝酸完
整反响生成二氧化氮，稀硝酸与铜反响生成一氧化氮，所以浓硝酸与足量铜反响生成的气
体的物质的量小于，生成的气体分子数小于，故 B 错误； C、标况下二氧化硫的物质的量为：
2.24L
=，二氧化硫中含有电子，含有的电子总数为，故C正确；D、40g金刚砂(SiC)
22.4L / mol
中含有 1molC 原子，每个 c 原子形成 4 个 C-Si 键， C-Si 键的个数为4N A，故 D 错误；应选C。

考点：考察了阿伏伽德罗常数的有关知识。

17．【2016 届广安二诊】设 N A为阿伏伽德罗常数的值，以下表达不正确的选项是
（）A．1molNa 与 O2完整反响生成Na2O和 Na2O2的混淆物，转移电子的总数为N A
B．室温下， 31． 0g 白磷中含有的共价键数量为1．5N A
14CH) 含的电子数为 9N
C．常温常压下， 17g 甲基 ( —
3A
D．常温下， 1． 0 L pH = 13的 NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数量为 0．1N A
【答案】 D
考点：考察了阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗定律的有关知识。

18．【2016 届芜湖、马鞍山一模】N A表示阿伏加德罗常数的值。

以下表达正确的选项是（）A．标准情况下，22.4L CHCl 3含氯原子数为3N A
B．100mL 1 mol·L-1醋酸溶液中的氢原子数为
C．常温常压下，11. 2g乙烯中共用电子对数为
D．6.4 g CaC 2晶体中所含的离子总数为
【答案】 C
【分析】
试题剖析： A．标准情况下，CHCl3不是气体，所以没法计算CHCl3含氯原子数，故 A 错误；
B． 100mL 1mol?L -1醋酸溶液中溶质的物质的量为，醋酸在水中发生电离生成氢离子，
所以氢原子数小于，故 B 错误； C．乙烯的物质的量为：
11.2 g
=，含有碳氢键和碳碳28g / mol
键，总合含有共用电子对，含有共用电子对数量为，故 C 正确； D．CaC晶体的物质的量为
2
6.4 g
2-2+
=，晶体中含有阴离子为C2，阳离子为 Ca ，则晶体中含有阴阳离子总数为，64g / mol
故 D 错误；应选 C。

考点：考察了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的有关知识。

19．【2016 届东北三省四市一模】 N 代表阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项
是（）
A
A．室温下向 1 L pH=1 的醋酸溶液中加水，所得溶液的
+
H数量大于
B． 60g 乙酸与足量乙醇发生酯化反响，充足反响后断裂的C-O 键数量为 N
A C．某无水乙醇与足量金属钠反响生成L H 2，该乙醇分子中共价键总数为4 N A
D．已知 C2H4(g)+H 2(g)=C 2H6(g) △H= kI/mol ，乙烯与H2加成时放出 kJ 热量，则反响过程中被损坏的碳原子之间共用电子对数量为NA
- 让每一个人同等地提高自我
【分析】
考点：此题考察阿伏加德罗常数。

20．【2016 届广元二模】 N 为阿伏伽德罗常数的值。

以下表达正确的选项是（）
A
A．的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A
B．丙烯和环丙烷构成的 42g 混淆气体中氢原子的个数为6N A
C
-
． 25C 时 pH=11 的 Na2CO3溶液中水电离出的 OH的数量为
D．氧原子总数为的 SO2和 O2的混淆气体，其体积为
【答案】 B
【分析】
试题剖析：水中含有氧原子，的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2N A，故 A 错误；丙烯和环丙烷的最简式都是CH 2，42g构成的42÷14=3mol，混淆气体中氢原子的个数为6N A，故
B 正确； 25
C 时 pH=11的溶液中，c H10 11、 c OH10 3，没有溶液体积，不可以
求氢氧根离子的物质的量，故 C 错误；氧原子总数为的SO2和 O2的混淆气体，物质的量为，在非标准情况下的体积不必定是，故D错误。

考点：此题考察阿伏伽德罗常数。

21．【2016 届肇庆三模】设 N A表示阿伏加德罗常数。

以下说法中错误．．的是（）A． L 的 NaClO溶液中含ClO-的浓度小于L
B．标准情况下，22.4L 乙烯中含极性共价键数为4N A
C． 1 mol 氢氧根离子与1mol 羟基所含电子数均为10N A
D． 3.0g 甲醛和甲酸甲酯的混淆物中含有的原子数为
【答案】 C
【分析】
- 让每一个人同等地提高自我
22．【2016 届佛山二模】设 N A为阿伏加德罗常数的值。

以下说法正确的选项是（）A． 1 L 水中溶解 gNaCl所形成溶液物质的量浓度是·L一 1
B． 46gNO 和 N O 混淆气体中含有原子总数为3N
22 4A
C．标准情况下， 22.4L单质溴所含有的原子数量为2N A
D．中含 N一 H 键数量为
【答案】 B
【分析】
试题剖析： A、水中溶解gNaCl 配制成 1L 溶液，所形成溶液物质的量浓度是·L一1，A项错误；
B、NO2和 N2O4最简式都是N O2，故 46gNO2和 N2O4混淆气体中含有原子总数为3N A， B 项正确；
C、溴在标况下不是气体， C项错误；
D、中含 N 一 H键数量为， D 项正确；答案选B。

考点：考察与阿伏加德罗常数有关计算
23. 【2016 届遵义二次联考】设N A为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是（）
A． amolNa2O2中含有的离子数为4aN A
B． 100mL1mol/LNaHCO3溶液中含有个HCO3-
C．标准情况下，氟化氢，其分子数为
D． 28gN2和 N4的混淆气体中含有的原子个数为2N A
【答案】 D
【分析】
试题剖析： a molNa 2O2中含有 3a NA 的离子数，因为过氧根离子以整体形式存在，故 A 错。

碳酸氢根离子会发生水解，所以该溶液中碳酸氢根离子小于，故B错。

标况下的氟化氢是液态，故 C 错误。

不论N2与 N4以何种比率混淆，该混淆物中含有的分子数都是2NA，故 D 正确。

考点：阿伏伽德罗常数的应用。

24．【2016 届临沂一模】设 N A为阿伏伽德罗常数的值（）
A． ag 某气体的分子数为b，则 cg 该气体在标况下的体积为
B．磷酸溶液中含有H＋的数量为3N A
-
C．25℃,PH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有OH为
D．标准情况下，28g 乙烯和丙烯的混淆气体中，含有碳碳双键的数量为N A
【答案】 A
【分析】
- 让每一个人同等地提高自我
考点：阿伏伽德罗常数
25．【2016 届赣州一模】用N A表示阿伏伽德罗常数的值，以下表达正确的选项是（）A．标准情况下，中含有氟原子的数量为
B． 12g 石墨和 C60的混淆物中质子总数为6N A
C．在 mol ． L-1的碳酸钠溶液中，阴离子总数必定大于
D．标准情况下，己烷中共价键数量为19N A
【答案】 B
【分析】
试题剖析： A、标准情况下， HF是非气态物质，没法计算物质的量， A 错误； B、石墨和 C60均是由碳原子构成， 12g 混淆物碳的物质的量为1mol，则混淆物中质子总数为6N，B 正确； C、
A 在． L-1的碳酸钠溶液中，体积未知，没法计算物质的量，C错误； D、 1 个己烷中含有 5 个碳碳键， 14 个碳氢键，则己烷中共价键数量为， D 错误。

答案选 B。

考点：阿伏伽德罗常数
26．【2016 届龙岩一模】设 N A为阿伏加德罗常数的数值，以下表达正确的选项是（）
A．室温下，1 L pH=12 的氨水溶液中含有个
4
+ NH
B． 1molFeCl3 与开水反响生成胶体后，含有N A个 Fe(OH)3胶粒C．常温常压下，O2和 O3的混淆气体含有个分子
D． 78g Na 2O2固体中含有离子总数必为3N A
【答案】 D
【分析】
考点：阿伏伽德罗常数
27．【2016 届泉州一模】 N A 代表阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的选项是（
）
A ．溶于足量水中，转移的电子数为
B ．标准情况下，
的分子数为
C ．由 16O 2 和 18O 2 构成的氧气中含有氧原子的数量为
D ．1L ·L －
1Na 2SO 4 溶液中阴离子所带电荷数为 N A
【答案】 C
【分析】
试题剖析： A 、 Cl 2 和水的反响是可逆反响，溶于足量水中，转移的电子数小于，
A 错误；
B 、标
准情况下， CH 3CH 2OH 是非气态物质，没法计算其物质的量，
B 错误；
C 、16O 2 和 18O 2 都是双原
16
18
－ 1
Na 2SO 4 溶液中
子分子， 则由 O 2 和 O 2 构成的氧气中含有氧原子的数量为， C 正确； D 、·L 2- N ，阴离子还有氢氧根离子， D 错误。

答案选 C 。

SO 所带电荷数为
4 A
考点：阿伏伽德罗常数
28．【2016 届张掖三诊】 设 N 表示阿伏加德罗常数值，以下说法正确的选项是（
）
A
A ． 1L L 的 NaHCO 3溶液中 －
2－
离子数之和为
HCO 3 和 CO 3
B ．标准情况下， 22.4L
C H 与 C H 混淆气体所含有分子数为
N
2 4
3 6
A
C ．同样温度下 , pH =1 体积为 1L
的硫酸溶液所含氢离子数与 pH =13 体积为 1L 的氢氧化
钠溶液所含氢氧根离子数均为
A
+
D ． 18g NH 4所含的电子数 11N A
【答案】 B
【分析】
考点：阿伏伽德罗常数
29．【2016 届安徽“江南十校”
3 月模拟】 N A 为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是（
）
A ． 18 g H 16 O 和 20 g H
18
10N
2 2O 含有的质子数均为
A
B ． 1L 1mol/L 的 KAl(SO 4) 2 溶液中阳离子总数为
2N A
C ．的铁与足量的稀硝酸反响，生成氢气的分子数量为
D．反响 N2+3H22NH3达均衡时 , 每耗费 3molH2同时有 2N A个 N-H 断裂【答案】 A
【分析】
试题剖析：
16
O 的摩尔质量为
1816 A．H218g/mol ， H 2 O 的摩尔质量为 20g/mol ，所以18 g H 2 O 和
20 g H18O含有的质子数均为10N ， A 正确； B． KAl(SO )溶液中的阳离子铝离子会发生水
2A 4 2
解，Al 3++3H2O Al(OH) 3+3H+，促使了水的电离，使溶液中阳离子的总数大于2N A，B 错误；
C．铁与稀硝酸反响生成 NO气体，不会产生氢气， C 错误； D．反响 N +3H2NH 达均衡
223时，耗费3molH2意味着耗费1molN2，因为达到均衡状态时，物质的生成量与耗费量同样，
因今生成了1molN2，所以每耗费3molH2同时有 2N A个 N-H 形成， D错误。

故答案A。

考点：考察阿伏伽德罗常数有关计算。

30．【2016 届黄冈 3 月调研】用 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是（）
18
A ．常温常压下，36g O2中所含的中子数为16N A
B ． Cu 2S和 CuO的混淆物中含有铜原子数为
C ．电解饱和食盐水时，阳极上生成22． 4L 气体时转移的电子数为2N A
D ．标准情况下，2． 24 LCl 2溶于水中达到饱和，可获得HClO 分子的数量是
【答案】 B
【分析】
考点：考察阿伏加德罗常数计算。