四川省广福初级中学2024年中考联考化学试卷含解析

四川省广福初级中学2024年中考联考化学试卷
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关燃烧、灭火的分析正确的是（）
A．火上浇油：增大可燃物与氧气的接触面
B．钻木取火：提高可燃物的温度达到着火点
C．吹灭烛火：降低着火点
D．电器着火：用水浇灭
2．下列说法中正确的是
A．同种元素可以组成混合物
B．地壳中含量最多的元素是硅元素
C．纯净物都是由同种分子构成的
D．分子和原子的区别是分子可分，原子不可分
3．不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开，也是物质签别的常用方法。

下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是
A．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2
B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2
D．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3
4．下列说法中，正确的是（）
A．铁和铝在空气中都能形成致密的氧化物薄膜
B．氧化钙和氢氧化钠固体都能作食品干燥剂
C．浓盐酸和浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小
D．二氧化碳和一氧化碳分子构成不同，化学性质不同
5．下列属于复合肥料的是
A．NH4Cl B．K2SO4C．NH4NO3D．NH4H2PO4
6．下列推理合理的是（）
A．单质中只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
B．蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳，所以蜡烛中一定含碳、氢、氧三种元素
C．点燃氢气前需要检验氢气的纯度，所以点燃所有的可燃性气体之前都需要验纯
D．向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，说明该物质一定含碳酸根离子
7．下列实验能达到预期目的是
A．除去氧化铜中的炭粉，可将混合物在足量的空气中灼烧
B．除去铁粉中的少量镁粉，可加入稀硫酸充分反应后过滤
C．为检验生石灰中是否含有熟石灰，可将其加水后滴加酚酞试液
D．除去硝酸钠中的硫酸钠，可将混合物溶解、加适量氯化钡溶液、过滤、蒸发
8．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到实验目的的是编号 A B C D
实验设计
实验目的
探究同种物质在不
同溶剂中的溶解性探究物质燃烧的条件探究铁生锈的条件
探究CO2与NaOH溶液能
否发生反应
A．A B．B C．C D．D 9．下列性质属于化学性质的是（）
A．颜色B．溶解性C．可燃性D．导电性10．下列变化属于化学变化的是（）
A．品红扩敢
B．粮食酿酒
C．矿石粉碎
D．水的蒸发
11．下列能为人体活动提供能量的是
A．糖类B．维生素C．食盐D．水12．下列实验过程中不会出现颜色变化的是（）
A．木炭粉与氧化铜共热B．澄清石灰水滴入稀盐酸中
C ．活性炭加入红墨水中，振荡
D ．二氧化碳通入紫色石蕊溶液
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．请从C ，H ，O ，S ，Cl ，Na ，Fe 等7种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：
（1）硫酸钠中的阴离子______；
（2）氯化铁中的阳离子______；
（3）写出一个能发生中和反应的化学方程式:_______
14．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
50℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是______。

若将丙的饱和溶液转化为不饱和
溶液，在不改变该溶液的溶质质量分数的情况下，可采用的方法是______。

将3g 甲物质（不含结晶水）配成30℃时的饱和溶液，需水的质量为______ g 。

将60℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0℃，下列说法中正确的一项是______。

A 三种溶液仍然为饱和溶液
B 三种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲＜丙＜乙
C 三种溶液中溶质的质量大小关系为：甲＜丙＜乙
D 三种溶液中溶质质量分数的大小关系为：乙＞甲＞丙
15．在人们担心化石能源将被耗尽时，科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰”——“可燃冰”，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，还含有少量二氧化碳等物质，2017年5月，我国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变。

①可燃冰属于_____________(填“纯净物”或“混合物”)
②已知某种甲烷水合物的化学式：42CH 8H O •，其中含有__________种元素；1mol 42CH 8H O •中约含有________个碳原子(用科学计数法表示)。

③化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成金刚石薄膜，该变化属于________(填“物理变化”和“化学变化”) ④甲烷(CH 4)中氢元素为+1价，碳元素为_________价，甲烷充分燃烧的化学方程式为_______________
⑤从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是______________。

(填字母序号)
A 甲烷
B 煤
C 氢气
D 汽油
16．母亲节到了，小杨为表达自己的心意，为母亲准备了一束鲜花，并亲手制作了一桌饭菜。

（1）鲜花摆放在妈妈的卧室，整个家里都充满香气，请用微粒观点解释这一现象：_____。

（2）小杨准备的饭菜里有①蒸米饭②清蒸鲈鱼③红烧肉④炒青菜⑤凉拌黄瓜。

其中富含糖类的是_____（填序号）。

（3）吃完饭，小杨主动洗碗，用洗涤剂去除餐具上的油污是利用了洗涤剂的_____作用。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．请结合下图回答问题:
（1）写出有标号仪器的名称:①_________，②__________。

（2）加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_______如选用发生装置A，需作的改进是______。

（3）实验室制取并收集H2可选用的装置组合是_______（选填装置序号）。

（4）为证明CO2与NaOH溶液能发生反应，有同学设计了如图实验。

①实验室制CO2反应的化学方程式__________________。

②装置F相对于B的优点是__________________。

③装置G的作用是__________________。

④为达实验目的，装置H中X溶液含有的溶质为_________________。

⑤写出I中生成白色沉淀总反应的化学方程式__________________。

18．如图是实验室制取气体的部分装置．
写出在实验室用A装置在试管口塞团棉花制取
O2的化学方程式．B和C装置均可制取CO2，其中C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生，请简述使C装置中反应停止的原理．若用D装置采用排水法收集O2，请简述操作步骤．
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）煅烧含氧化铁80%的赤铁矿1000吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
试题分析：A、“火上浇油”的化学意思是向燃烧的物质中增加可燃物﹣﹣油，可以使燃烧更旺，故错误。

B、钻木取火的过程是钻木时要克服摩擦力做功，物质的内能增加，从而使得温度升高，当可燃物的温度达到着火点而燃烧，故正确；C、用嘴吹灭蜡烛的火焰，是因为降低了可燃物的温度到着火点以下，达到灭火的目的，而不是降低着火点，故错误；D、向着火的电器上浇水，可能会因水的导电性而使扑火者触电，或引发电路短路布引起更大面积的燃烧，故错误。

故选B。

考点：燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
2、A
【解析】
A、同种元素可以组成混合物，例如氧气和臭氧组成混合物，故A正确；
B、地壳中含量最多的元素是氧元素，故B错；
C、纯净物可由分子构成或离子构成或原子构成，故C错；
D、分子和原子的区别是在化学反应中分子可分，原子不可，故D错。

故选：A。

3、C
【解析】
A、NaOH与MgCl2溶液混合产生白色沉淀，H2SO4与Ba（NO3）2溶液混合产生白色沉淀，再将四种溶液分别滴到白色沉淀中，能使其中的一种沉淀消失的是硫酸，能与硫酸反应生成白色沉淀的是硝酸钡溶液；再向沉淀消失的溶液中，分别加入过量的另外两种溶液，产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是MgCl2溶液；但是会涉及到3种物质（NaOH、氯化镁和硫酸）一起反应，不符合利用物质间两两混合反应，故不加其他试剂无法鉴别；
B、AgNO3溶液与BaCl2、HCl反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；
C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为BaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液；故不加其他试剂可以鉴别；
D、FeCl3溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；H2SO4、Na2SO4均能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。

故选：C。

【点睛】
不外加试剂的情况先将物质鉴别有两种情况：①通过颜色确定某物，然后将其作为已知试剂鉴别剩余溶液；②都是无色溶液时，利用两两混合，如果有一种试剂能与另外三种试剂混合现象各不相同（通常是碳酸盐），然后利用现象确定物质。

4、D
【解析】
A、铝在空气中都能形成致密的氧化物薄膜，铁不能形成致密的氧化铁薄膜；说法错误；故不符合题意；
B、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，食品干燥剂，而氢氧化钠固体吸水易潮解，且氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用作食品干燥剂，说法错误；故不符合题意；
C、浓盐酸有挥发性，浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓度都会变小，说法错误；故不符合题意；
D、由于物质的结构决定物质的性质，因此二氧化碳和一氧化碳分子构成不同，化学性质不同，说法正确；故符合题意；
故选D
【点睛】
掌握常见的物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。

5、D
【解析】
A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误；
C、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；
D、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。

故选D。

【点睛】
同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

6、C
【解析】
A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质中只含有一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故A不正确；
B、由蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故B不正确；
C、点燃氢气前需要检验氢气的纯度，为防止发生爆炸，所以点燃所有的可燃性气体之前都需要验纯，故C正确；
D、向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，说明该物质不一定含碳酸根离子，也可能是活泼金属等，故D不正确。

故选C。

7、A
【解析】
A. 除去氧化铜中的炭粉，可将混合物在足量的空气中灼烧，因为炭粉在空气中灼烧时会生成二氧化碳气体，而氧化铜不反应，故正确；
B. 除去铁粉中的少量镁粉，加入的稀硫酸会与铁粉和镁粉都发生反应，除去杂质的同时，也将主要物质除去除去，故错误；
C.检验生石灰中是否含有熟石灰，不可将其加水，因为生石灰与水反应会生成熟石灰，故错误；
D. 除去硝酸钠中的硫酸钠，不可用氯化钡溶液，因为氯化钡溶液会与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀的同时，还会生成新的杂质氯化钠，故错误。

故选A。

8、D
【解析】
B、可燃物燃烧的必要条件是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，据此分析；
C、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，据此分析；
D、CO2+H2O=H2CO3，CO2+NaOH=Na2CO3+H2O，据此分析。

【详解】
A、将等量的蔗糖分别放入盛有等体积水、植物油的试管中，一段时间后，观察试管内剩余固体的量，可以探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，可以达到实验目的，故该选项不符合题意；
B、该实验中，热水中的白磷不燃烧，而铜片上的白磷能够燃烧，由此说明燃烧需要可燃物与氧气接触，铜片上的白磷、红磷均与氧气接触了，且所处温度相同，白磷的着火点低于红磷的着火点，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，因此该实验可以达到探究物质燃烧的条件的目的，故该选项不符合题意；
C、两支试管中的铁钉均与空气接触了，空气中含有氧气，左侧试管中含有水，右侧试管中没有水，一段时间后，左侧试管中的铁钉发生明显锈蚀，而右侧试管中的铁钉几乎没有发生明显变化，该实验可以探究铁生锈的条件是铁必须与水接触，故该选项不符合题意；
D、二氧化碳能够与水反应，而氢氧化钠溶液中也含有水，且两支瓶子均为玻璃瓶，若瓶内的二氧化碳气体被消耗，瓶子在大气压的作用下不易发生形变，因此该实验中无明显现象，所以不能达到实验目的，故该选项符合题意；
故选D。

【点睛】
控制变量法的核心是设置单一变量，不同实验组之间进行对照，以此得出该变量对实验结果的影响。

9、C
【解析】
A、颜色不需要经过化学变化就表现出来的性质，属于物理性质，选项错误；
B、溶解性需要通过溶解操作进行表现，而溶解属于物理变化，故溶解性属于物理性质，选项错误；
C、可燃性需要通过燃烧进行表现，燃烧属于化学变化，故可燃性属于化学性质，选项正确；
D、导电过程没有新物质生成，属于物理变化，故导电性属于物理性质，选项错误。

故本题选C。

10、B
【解析】
A、品红扩散是分子不断运动的结果，没有新物质生成，为物理变化，选项A不符合题意；
B、粮食酿酒是糖类经过反应生成了乙醇，有新物质生成，为化学变化，选项B符合题意；
C、矿石粉碎是物质状态的变化，没有新物质生成，为物理变化，选项C不符合题意；
D、水的蒸发是水由液态变为气态，没有新物质生成，为物理变化，选项D不符合题意。

故选B。

【点睛】
是否属于化学变化，关键看有无新物质的生成，若有新物质生成则为化学变化，若无新物质生成，则为物理变化。

11、A
【解析】
A、糖类是人体最主要的能量来源，能为人体提供能量，故选项正确；
B、维生素不能为人体提供能量，故选项错误；
C、食盐不能为人体提供能量，故选项错误；
D、水不能为人体提供能量，故选项错误。

故选A。

【点睛】
人体需要的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，其中蛋白质、糖类、油脂能够为人体提供能量。

12、B
【解析】
A.固体由黑色变为红色，正确；
B. 澄清石灰水与稀盐酸反应，无颜色的变化，错误；
C. 活性炭具有吸附性，能吸附色素，颜色由红色变为无色，正确；
D. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变为红色，正确。

故选B。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、SO42-Fe3+HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即可）
【解析】
（1）硫酸钠溶液中的阴离子硫酸根离子，其离子符号为：SO42-。

（2）氯化铁中的阳离子是铁离子，其离子符号为：Fe3+。

（3）由提供的元素组成的物质，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，反应的化学方程式为：
HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即可）。

14、丙＜乙＜甲降低温度10D
【解析】
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；（1）据图可看出三种物质的溶解度由小到大的顺序；
（2）根据丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法分析；
（3）有关的计算要准确；
（4）根据图像分析三种溶液中溶质质量分数的大小关系。

【详解】
（1）由溶解度曲线可知：50℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是：丙＜乙＜甲；故答案为丙＜乙＜甲；（2）若将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，在不改变该溶液的溶质质量分数的情况下，可采用的方法是降低温度，因为丙的溶解度随温度的升高而减少；故答案为降低温度；
（3）将3g甲物质（不含结晶水）配成30℃时的饱和溶液，需水的质量为10g，因为该温度下甲的溶解度是30g；故答案为10；
（4）将60℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0℃，说法中正确的一项是：三种溶液中溶质质量分数的大小关
系为：乙＞甲＞丙；A 中丙变为不饱和溶液，B 、C 中没有指明溶液的质量；故答案为D ；
【点睛】
掌握溶解度曲线及其应用、饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法等，是正确解答本题的关键。

15、混合物 3 6.02 x1023 化学变化 -4 CH 4+2O 2
点燃 CO 2+2H 2O C 【解析】
①可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，还含少量二氧化碳等气体，可见可燃冰是由多种物质组成的，属于混合物； ②根据甲烷水合物的化学式：42CH 8H O •，甲烷水合物含有3种元素；1mol 42CH 8H O •中约含有1mol 碳原子，含有6.02 x1023个碳原子；
③甲烷和金刚石不是同一种物质，用甲烷等为原料制成金刚石薄膜过程中有新物质生成，该变化属于化学变化； ④设：甲烷中碳元素的化合价为x ，根据化合物中元素化合价代数和为零，则有：x+（+1）×4=0，x=-4；甲烷充分燃烧时生成二氧化碳和水，化学方程式为CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O ；
⑤A 甲烷燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应，故A 错误；
B 煤燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应，产生的二氧化硫气体会造成酸雨，故B 错误；
C 氢气燃烧生成水，对环境没有污染，故C 正确；
D 汽油燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应，产生的二氧化硫气体会造成酸雨，故D 错误。

故选C 。

16、分子在不断运动 ① 乳化
【解析】
（1）鲜花摆放在妈妈的卧室，整个家里都充满香气，是构成鲜花香气的分子在不断运动，整个家里才有香气； 故填：分子在不断运动。

（2）小杨准备的饭菜有①米饭：富含糖类；②鲈鱼：富含蛋白质；③红烧肉：富含油脂；④青菜：富含维生素；⑤黄瓜：富含维生素；
故填：①。

（3）用洗涤剂去除餐具上的油污是洗涤剂具有乳化作用；
故填：乳化。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、铁架台 长颈漏斗 4242ΔKMnO 2KMnO +MnO +O ↑ 在试管中塞一团蓬松的棉花 BD 3222CaCO 2HCl CaCl CO H O +=+↑+ 控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停） 除去CO 2中的
HCI 气体（意思正确均给分） BaCl 2 2232BaCl +2NaOH+CO =BaCO +2NaCl+H O
↓
【解析】
（1）仪器①为铁架台；仪器②为长颈漏斗；
（2）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：4242ΔKMnO 2KMnO +MnO +O ↑；
如选用发生装置A ，需作的改进是在试管口塞一团棉花，防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管；
（3）实验室通常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选B ，氢气难溶于水，密度比空气小，可选用排水法或向下排空气法收集，收集装置应选D ，故可选用的装置组合是：BD ；
（4）①实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为：
3222CaCO 2HCl CaCl CO H O +=+↑+；
②装置F 相对于B 的优点是：可以控制反应的发生和停止，将石灰石置于隔板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗添加稀盐酸，使固液接触，反应发生，生成二氧化碳气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，固液接触，反应发生；
③盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中会混有氯化氢气体，饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳中混有的氯化氢气体； ④为达实验目的，装置H 中X 溶液含有的溶质为氯化钡，可以和装置I 做对照，证明不是氯化钡和二氧化碳发生了反应；
⑤装置I 中为氢氧化钠和二氧化碳与氯化钡反应生成了碳酸钡白色沉淀和氯化钠、水，该反应的化学方程式为：2232BaCl +2NaOH+CO =BaCO +2NaCl+H O ↓。

18、（1）424222KMnO ===K MnO MnO O ∆
++↑；
（2）如果关闭弹簧夹，气体无法导出，压强增大，固体与液体分离，反应停止；
（3）D 中先装满水，氧气从短管进入，因为氧气的密度比水小；
【解析】
制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生，如果关闭弹簧夹，气体无法导出，压强增大，固体与液体分离，反应停止；若用D 装置采用排水法收集O 2，D 中先装满水，氧气从短管进入，因为氧气的密度比水小．
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、583t
【解析】
氧化铁的质量为1 000 t×
80%＝800 t ； 设：炼出纯铁的质量为x 。

232
160112800t 3CO +x
Fe O 2Fe + 3CO 高温
160800t =112x
解得x ＝560 t 生铁的质量=560 t÷
(1－4%)≈583 t 答：理论上可以冶炼出含铁96%的生铁583 t 。

【点睛】
根据化学方程式求解，要注意用的是纯净物的质量。