河北省邯郸市馆陶县实验中学2018-2019学年高一化学月考试卷含解析

河北省邯郸市馆陶县实验中学2018-2019学年高一化学
月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是()
A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子
B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族
C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色
参考答案：
B
略
2. 下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液：H+十OH—＝H2O
B．碳酸钙溶液中滴加盐酸：CO32—十2H+＝CO2↑十H2O
C．硫酸跟氢氧化钡反应：H+十SO42—十Ba2+十OH—＝BaSO4↓十H2O
D．三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+十3NH3·H2O ＝Fe(OH)3↓十3NH4+
参考答案：
D
略
3. 下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是
A. 人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量
B.淀粉和纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动）
C.油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动）
D.蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）
参考答案：
B
略
4. 实验室现有一瓶2%氢氧化钠溶液（ρ=1.22g/mL）．
（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
（2）由于实验需要，现还需该浓度氢氧化钠溶液230mL，需要临时配制．
①应选择mL的容量瓶，容量瓶使用时第一步操作是
②需要的玻璃仪器除了容量瓶、量筒外，还有
③用托盘天平称取g NaOH
④经过测定，某同学配制的氢氧化钠浓度偏高，则可能的原因是
A．容量瓶中残存少量蒸馏水
B．称取NaOH固体时，直接在纸片上称取
C．溶解的NaOH溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中并定容
D．洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去
E．定容时，俯视容量瓶刻度线
F．定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线
（3）取该氢氧化钠溶液20mL，加入0.5mol/L硫酸溶液10mL，然后把混合溶液稀释至100mL，则稀释后的溶液中OH﹣的浓度为．
参考答案：
（1）0.61 mol/L；
（2）①250；检漏；
②烧杯玻璃棒胶头滴管；
③6.1；
④CE；
（3）0.022 mol/L；
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】（1）依据C=计算2%氢氧化钠溶液（ρ=1.22g/mL）的物质的量浓度；（2）①依据配制溶液体积选择容量瓶规格结合容量瓶构造及使用方法解答；
②依据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选择需要仪器；
③依据m=CVM；
④分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；
（4）计算氢氧化钠、硫酸中氢离子的物质的量，依据方程式：OH﹣+H+=H2O，计算剩余氢
氧化钠的物质的量，依据C=计算氢氧根离子浓度．
【解答】解：（1）2%氢氧化钠溶液（ρ=1.22g/mL）的物质的量浓度
C==0.61mol/L；
故答案为：0.61 mol/L；
（2）①需该浓度氢氧化钠溶液230mL，应选择250mL容量瓶；容量瓶带有瓶塞，使用前应检查是否漏水；
故答为：250；检漏；
②配制一定物质的量浓度的溶液步骤，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器：烧杯玻璃棒胶头滴管；
故答案为：烧杯玻璃棒胶头滴管；
③配制250mL0.61mol/L氢氧化钠溶液，需要溶质的质量m=0.61mol/L×40g/mol×0.25L=6.1g；
故答案为：6.1；
④A．容量瓶中残存少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故不选；
B．称取NaOH固体时，直接在纸片上称取，导致溶质部分损失，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
C．溶解的NaOH溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中并定容，冷却后，溶液体积偏
小，溶液浓度偏高，故选；
D．洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
E．定容时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故E选；
F．定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，属于正常操作，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，故F不选；
故选：CE；
（3）0.61 mol/L氢氧化钠溶液20mL含有氢氧化钠物质的量为0.61mol/L×0.02L=0.0122mol，0.5mol/L硫酸溶液10mL含有氢离子物质的量为：0.5mol/L×0.01L×2=0.01mol，依据方程式：OH﹣+H+=H2O，则剩余的氢氧根离子的物质的量
n=0.0122mol﹣0.01mol=0.0022mol，氢氧根离子的物质的量浓度C=
=0.022mol/L；
故答案为：0.022 mol/L；
5. 为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）
A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸
参考答案：
B
略
6. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸铜
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
参考答案：
D
略
7. 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。

原子利用率表示目标产物的质量与生
成物总质量之比。

在下列制备环氧乙烷()的反应中，原子利用率最高的是( ).
参考答案：
C
8. 某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。

分解方程式为2A→3B +2C+2D.测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的相对分子质量
为（）
A．5d B．6d C．7d
D．8d
参考答案：
C
略
9. 中学化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。

下列有关化学图示表现的内容正确的是（）
参考答案：
C
A、洗气除杂气体通入应该是导管长进短出，选项A错误；
B、量筒不能直接用于稀释或配制溶液，选项B错误；
C、利用干燥管改装的上图装置可以用于吸收易溶于溶液的气体，起到防倒吸的作用，选项C正确；
D、氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，不能直接放在纸片上称量，选项D错误。

答案选C。

10. 用下列方程式均可制得氧气：（注：BaO2中O显-1价，HgO中Hg显+2价）
①2KClO32KCl＋3O2↑
②2BaO2＋2H2O=2Ba（OH）2＋O2↑
③2HgO2Hg＋O2↑
④2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
若要制得相同物质的量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）
A. 3:2:1:4
B. 1:1:1:1
C. 2:1:2:2
D. 1:2:1:1
参考答案：
C
假设均制备1mol氧气，①中氧元素化合价－2价升高到0价，失去2个电子，因此生成1mol氧气转移4mol电子；②中氧元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，因此生成1mol氧气转移2mol电子；③中氧元素化合价－2价升高到0价，失去2个电子，因此生成1mol氧气转移4mol电子；④中氧元素化合价－2价升高到0价，失去2个电子，因此生成1mol氧气转移4mol电子；则反应中电子转移数目之比为2:1:2:2，答案选C。

11. 下列关于物质性质的叙述中，正确的是 ()
A．Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应
B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2
C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
D．硅常温下化学性质活泼，所以自然界中没有游离态的硅
参考答案：
A
略
12. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（） A．酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF B．原子半径大小: Na > S > O
C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D．还原性强弱: F－ > Cl－ > I－
参考答案：
D
略
13. 下列电离方程式中正确的是（）
A．H2SO4═H2++SO42﹣
B．Ca（OH）2═Ca2++（OH）2﹣
C．AlCl3═Al+3+3Cl﹣
D．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣
参考答案：
D
解：A、硫酸的电离方程式为H2SO4═2H++SO42﹣，故A错误；
B、氢氧化钙是强碱，其电离方程式为：Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣，故B错误；
C、硫氯化铝的电离方程式为：AlCl3═Al3++3Cl﹣，故C错误；
D、硫酸铁是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣，故D正确．
故选D．
14. 人工合成的高分子材料中的高分子分离膜可以有选择性地让某些物质通过而进行物质分离。

下列应用不属于高分子分离膜的应用范围的是
A.分离工业废水，回收废液中的有用成分
B.食品工业中，浓缩天然果汁、乳制品加工和酿造业
C.将化学能转换成电能，将热能转换成电能
D.海水的淡化
参考答案：
C
15. 实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（）
A．用锌粉代替锌粒 B．改用3mol/L硫酸溶液
C．改用热的2mol/L硫酸溶液 D．向该硫酸溶液中加入等体积的水
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为： B（碘化钾淀粉溶液），C（水），E（紫色石蕊试液）。

（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，分液漏斗中盛放浓盐酸，实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯。

请回答以下问题：
①怎样证明氯气已经充满了整个装置；
②B中的实验现象是。

（2）在D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使E处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，根据信息写出D中反应的化学方程式
_____ ____。

（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因
是。

（4）D处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，Ａ处仍有氯气产生，此时应该怎样操作；装置Ⅰ中的现象是。

ks5u
（5）若将C中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的量比为2:1，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量比为：。

参考答案：
（1）①观察当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置；②溶液变蓝
（2）__ C + 2H2O+ 2Cl2 ==（加热） CO2↑+ 4HCl↑
（3）生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使红色褪去
（4）关闭Ⅰ处活塞Ⅰ处b瓶内液面下降，c中液面上升
（5） 7：3
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：
（1）s电子的原子轨道呈_________形，每个s能级有_________个原子轨道；p电子的原子轨道呈_________形，每个p能级有_________个原子轨道。

（2） s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？
参考答案：
（1）球、1、纺锤、3、（2）随能层序数增大而增大
18. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：A________、B__________、C ________、F _________ 、H______、甲_______、乙_______。

（2）写出下列反应的化学方程式
反应① __________________________________________________________________ ；
反应⑤ ___________________________________________________________________。

参考答案：
（1）Na Al Fe FeCl2 Fe(OH)3 Cl2
（2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3
19. 在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。

回答下列问题：
（1）产生该现象的原因可能有：
①__________________________；
②__________________________。

（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。

____________________________________。

参考答案：
（1）①氯水中H＋（或Cl2）与OH－反应②氯水中HClO使酚酞褪色
（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①的原因造成的；若红色不再出现，则是②的原因造成的。