九年级化学上册导学案：2.2.2氧气

八年级化学导学稿
⑦是淡黄色固体，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
的是
⑧在盛有氧气的集气瓶中燃烧时，需在集气瓶中放少量水的
是
⒉在装满氧气的甲、乙两个集气瓶中，分别用带火星木条以甲、乙两中方式缓慢由瓶口伸入瓶底
⑴可能观察到什么现象？
⑵该实验现象说明了氧气具有的性质是；。

Ⅳ拓展应用
做硫、铁丝在氧气中燃烧实验时，在瓶底都放少量水
⑴可观察到的实验现象是：A（硫）中，B（铁丝）中。

⑵A中水的作用是吸收二氧化碳，防止。

⑶B中水的作用是防止。

5．写出下列化学反应的文字表达式：
①木炭在氧气中燃烧：；
②硫粉在氧气中燃烧：；
③铁丝在氧气中燃烧：；
④燃烧红磷制造烟幕：；
⑤蜡烛在空气中燃烧：。

6．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，发现下列现象，请分析原因：（1）瓶底炸裂：___________________；（2）瓶壁炸裂：_____。

教师点拨
教学反思：
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列做法不践行“绿水青山就是金山银山”这一建设生态文明理念的是
A．乘电动公交车，提倡低碳出行B．增加烟囱高度，防止废气污染C．实施绿化工程，遏制雾霾产生D．回收废旧金属，节约金属资源2．小林査阅资料获得有关物质燃烧的新信息：
①2Na＋Cl22NaCl ②
2MgCO3+CO22MgO＋C，由此形成以下认识，其中错误的是
A．燃烧不一定要有氧气参加B．使用二氧化碳灭火有局限性
C．反应①是化合反应 D．反应①可用于工业生产大量食盐
3．化学与我们息息相关．下列对某一主题知识归纳不完全正确的一组是（）
A．A B．B C．C D．D
4．在一密闭容器中，有四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：已知X的相对分子质量为n、Q的相对分子质量为2n.下列推理中正确的是 ( )
A．该反应后待测Q质量为12g
B．反应后生成15gZ
C．该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3
D．该反应中Y与Q质量之比为1：1
5．能共存于pH=13且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是（）
A．、、
、
B．、、
、
C．、、
、
D．、、
、
6．小红在配制50 g 5%氯化钠溶液时，进行了以下操作，其中会导致溶液中氯化钠质量分数大于5%的是（）A．用量筒量取水时俯视读数
B．在称量前，指针稍向左偏移便进行称量
C．装瓶时部分溶液洒出
D．溶解时烧杯中已有少量水未倒干净
7．一定质量的某有机物完全烧生成2.2gCO2和0.9gH2O；另取9.2g该有机物在O2中完全燃烧，消耗3.2gO2。

则下列有关说法正确的是
A．有机物的化学式为：C2H2O2B．有机物中碳的质量分数为41.4％
C．有机物中H、C、O的质量比为1:6:16 D．完全燃烧的方程式中有机物与氧气的化学计量数之比为1:2
8．下列各组离子在水中能大量共存的是
A．Cu2+、Na+、Cl-、OH- B．H+、K+、NO3-、SO42-
C．Na+、NH4+、NO3-、OH-D．Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-
9．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的R n- 离子，则下列关系式一定正确的是( )
A．m= x B．m = x –n C．m = n - x D．m = x + n
10．对下图所示的事例分析不正确的是
A．图①：用墨绘制的古画保存至今——常温下碳的化学性质不活泼
B．图②：往鱼缸里不断通入空气，增加水中含氧量——氧气不易溶于水
C．图③：利用悬挂重物的细线检查墙壁是否竖直——重力的方向总是竖直向下
D．图④：用等大的力拉伸和压缩弹簧，弹簧形状不同——力的作用效果与作用点有关11．“水是生命之源”，有关水的认识正确的是( )
A．电解水得到H2和O2，可知水是由氢气和氧气组成的
B．生活中用过滤的方法可以降低水的硬度
C．净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
D．氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵分别加入一定量水中形成溶液后温度一定会升高或下降12．下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A．两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气
B．加水稀释浓盐酸
C．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
D．将足量粉末状的铁和镁分别与等质量，等质量分数的稀盐酸反应13．化学方程式书写正确的是（）
A．C+O2CO2↑B．C+2CuO2Cu+CO2 C．4Fe+3O22Fe2O3
D．CaCO3CaO+CO2↑
14．20℃时，NaCl溶解情况见下表，相关叙述正确的是
A．①所得溶液的溶质质量分数为15.0％
B．②中所得溶液是饱和溶液
C．20℃时，NaCl 的溶解度是45.0g／100g 水
D．③④溶液的溶质质量分数相等
15．在太空舱里，为了保持舱内O2和CO2气体含量的相对稳定，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2．NiFe2O4中铁为+3价，则Ni的化合价为（）
A．B．
C．D．
二、填空题
16．电影《复仇者联盟》中，美国队长和蜘蛛侠使用的武器和衣服如图所示，请回答下列问题：
（1）图中标示的物质中，属于金属材料的是______________，属于有机合成材料的是___________。

（2）艾德曼合金钢属于____________（填纯净物或混合物），其含有主要元素是_____________（填元素符号），它与生铁的区别是________。

（3）科技的进步促进材料的发展，请你谈一谈化学材料与生活的关系_________。

17．“科技兴国、科技创新、不负嘱托！”习总书记来到哈尔滨为哈尔滨科技创新带来活力。

哈工大学生设计制造的小卫星升空，哈工程大学研发的世界上速度最快的无人艇试航，石墨烯研发成功……都是哈尔滨的骄傲！
(1)利用火箭发射卫星，火箭使用肼(N2H4)作燃料，氧气作氧化剂，在一定条件下反应生成空气中含量最多的气体和一种常用来作溶剂的物质，同时放出巨大能量把火箭送入太空，该反应的化学方程式为__________，反应前后氧元素的化合价分别为______，火箭升空过程中的能量转化为________→内能→_____。

(2)钛和钛合金是制造火箭、导弹、航天飞机的重要材料，主要利用了它们具有_______等性能(填字母)
A．熔点高、密度小、机械性能好
B．熔点低、硬度大、韧性好
C．密度大、耐磨、耐腐蚀
(3)石墨烯可被用于制造透明电极、液晶显示屏、触摸屏、有机光伏电池和有机发光二极管等，是由于石墨烯具有较高的_______和透光性。

18．气体 X 可能是氢气、甲烷中的一种或两种。

用如图装置进行实验，实验中观察到无水硫酸铜变蓝、澄清石灰水变浑浊。

已知：无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。

（1）石灰水中发生反应的化学方程式为_____。

（2）X 中一定含有的气体是_____。

三、简答题
19．请依据下表回答问题。

（1）铝原子最外电子层的电子数为_____，容易_________ (填“得到”或“失去”)电子。

核电荷数为16的元素的原子得到2个电子后，形成粒子的符号是________。

（2）在周期表中，排在15号的元素名称是______，该元素属于_______（填字母序号）。

A．金属元素 B．非金属元素 C．稀有气体元素
（3）第二周期中具有相对稳定结构的粒子是_______
（4）上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加。

还能找到哪些规律?试写出其中一个：_________。

（5）第9号氟元素和氢元素形成的化合物氢氟酸（HF）,可用于玻璃雕刻, 其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的文字表达式为 __________。

20．如图所示，把足量的细铁丝放在倒立着的试管里，将烧杯移至试管下方使试管口浸没在水中，并用烧杯中的水液封试管中的空气。

请回答：
（1）一段时间后，观察到试管内液面上升，_________________。

（2）导致试管内液面上升的原因是___________________________。

（3）若时间足够长，水能否充满试管？为什么？__________________________。

四、实验题
21．某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。

于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实
验报告。

（提出问题）该溶液中的溶质含有哪些成分？
（查阅资料）CaCl2溶液呈中性
（1）（猜想与假设）猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有。

猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2、HCl
猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2
猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl
（2）请写出该反应的化学方程式。

经过讨论，同学们直接得出猜想是不正确的。

为了验证余下的哪一种猜想是正确的，同学们又做了以下实验。

（3）（进行实验）
（4）有气泡生成的化学方程式为。

（5）（拓展）还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的。

A．CuO B．AgNO3C．Cu D．NaOH
反应的化学方程式为。

五、流程题
22．轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂。

目前轻质碳酸钙的生产主要是碳化法，工艺流程见下图：
请分析轻质碳酸钙的生产流程，回答下列问题：
（1）石灰石主要成分的化学式为________。

（2）在A→B之间，过滤操作的目的是________，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________等，其中玻璃棒的作用是________。

（3）B与C反应化学方程式为________。

六、计算题
23．某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图所示(假定杂质不参加反应)。

(1)20.8gBaCl2溶被中所含溶质的质量为__g。

(2)通过计算，判断该钾肥中K2CO3的质量分数是否符合图的包装说明__？(写出计算过程)
24．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。

现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g 时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g。

试求：
（1）该纯碱样品的纯度_________________。

（2）所得溶液中溶质的质量分数_________。

七、探究题
25．可燃物在不同条件下燃烧会产生不同的现象，如木炭在氧气中燃烧没有火焰产生，在空气中燃烧却有火焰产生；蜡烛在氧气中燃烧无黑烟（主要成分为炭黑）生成，在空气中却有黑烟生成。

同学们对此开展了以下探究：
（1）写出木炭在氧气中完全燃烧的化学方程式：_____。

（查阅资料）木炭在空气中发生不完全燃烧会生成一氧化碳。

（2）木炭在空气中燃烧产生火焰的原因是：_____；
（3）蜡独在空气中燃烧有黑烟生成，说明蜡烛中一定含有：_____；
（提出问题）导致蜡烛发生不完全燃烧的原因有哪些？
甲同学：可能与氧气的接触面积有关；
乙同学：可能与氧气的含量有关；
你认为还可能与_____（写出一种即可）有关。

（设计实验）甲同学设计的实验如下：收集体积分数为52%的氧气于钟罩中，再将蜡烛点燃立即罩上钟罩；几秒钟后，用白瓷板压住蜡烛火焰。

发现刚开始时白瓷板上没有明显现象，过一会后有大量的炭黑出现，证明甲同学的猜想正确。

（4）用白瓷板压住蜡烛火焰的目的是_____；
乙同学直接将点燃的蜡烛放在钟罩中，再利用数字化实验测出氧气和一氧化碳的含量的变化曲线（如图所示）。

（5）初始阶段蜡烛发生的是完全燃烧，结合曲线说明理由：_____；后续阶段一氧化碳含量逐渐升高的原因是：_____；
（6）可燃物发生不完全燃烧，会造成极大的危害除浪费资源外，还会造成的危害是_____（写一种即可）。

【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．钢纤维混合物 Fe 含碳量不同化学生产出新物质，使生活更美好（合理即可）
17． N2H4+O2N2+2H2O 0价、-2价化学能机械能 A 导电能力
18．CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O CH4
三、简答题
19．失去 S2-磷 B Ne 同一行中，从左到右元素的最外层电子数依次增加氢氟酸+二氧化硅→四氟化硅+水
20．铁丝生锈铁丝生锈消耗试管内的氧气，使管内压强小于管外压强不能，因为氧气约占空气体积的1/5，若氧气全部耗尽，水进入试管中的体积约占试管容积的1/5，不会充满试管（答案合理即给分）
四、实验题
21．（1）CaCl2
（2）Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O Ⅳ
（3）溶液不变色；Ⅲ；Ⅱ
（4）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（5）A CuO+2HCl==CuCl2+H2O
五、流程题
22．除去不溶性物质漏斗引流
六、计算题
23．08 不符合
24．4% l0%
七、探究题
25．木炭发生不完全燃烧产生了一氧化碳，一氧化碳燃烧产
生火焰碳（或C）可燃物的种类使得可燃物与氧气不充分接触初始阶段氧气含量高且一氧化碳生成的量很少氧气浓度逐渐降低，蜡烛发生不完全燃烧产生有害气体等
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．控制变量法是科学探究的重要方法之一，以下实验没有体现该方法的是（）
A．探究铁锈蚀条件时，确定是铁、氧气和水蒸气共同发生反应
B．探究摩擦力与接触面的粗糙程度有关
C．探究镁、锌、铁、铜分别跟盐酸反应，确定它们的金属活动性顺序
D．研究杠杆平衡条件时，反复做实验，通过分析：得出结论
2．我国科学家寻找到新型催化剂，使低温工业产氢取得突破，反应过程如图所示，相关说法正确的是( ）
A．有利于氢能源的经济推广B．反应前后原子数目发生变化
C．反应前后分子数目发生变化 D．反应前后催化剂化学性质发生改变
3．下列物质的分类正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
4．人类的日常生活和工农业生产离不开燃料、金属和水，下列说法正确的是（）
A．清洗铝制炊具时可用钢丝球擦洗
B．将煤制成蜂窝煤，目的是降低煤的着火点
C．部分浸入食盐水中的铁钉比部分浸入蒸馏水中的铁钉易生锈
D．电解水时与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧
5．结构决定性质是化学学科的基本思想之一。

下列关于物质组成和结构的说法错误的是（）
A．水和过氧化氢的化学性质不同，是因为分子构成不同
B．金刚石和C60物质性质不同，是因为原子排列方式不同
C．不锈钢和锰钢的主要性能不同，是因为组成元素种类不同
D．钠元素和氧元素的化学性质不同，是因为钠原子和氧原子的电子层数不同
6．小林对下列符号中数字含义的理解正确的是（）
A．S2﹣：一个硫离子带2 个单位负电荷
B．Mn2+：锰元素的化合价为+2 价
C．NH3：该物质中N、H 元素的个数比为1：3
D．O2：2个氧原子
7．将某无色液体 X 分成三等份，向其中分别加入少量的碳酸钠溶液、硝酸银溶液、氧化铜粉末，产生的现象如下表所示，则该物质 X 可能是( )
A．稀硝酸B．稀盐酸C．NaOH 溶液D．NaCl 溶液
8．已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积与分子数成正比，
中可能混有四
种气体中的一种或几种，把气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、足量氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜，气体体积变化依次为：不变、变小、变小. 则下列判断正确的是
A．一定混有B．一定混有
C．一定混有D．一定混有
9．下列设计方案可行，且对应化学方程式书写正确的是（）
A．用治疗胃酸过多症：
B．实验室用稀硫酸与大理石反应制取：
C．用适量的稀盐酸除去铁钉表面的锈迹：
D．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：
10．下列各图中和
分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是( ) A．B．
C．D．
11．对比CO2和CO，描述正确的是（）
A．分子结构：CO2比CO多一个氧元素
B．物理性质：CO2难溶于水，CO能溶于水
C．化学性质：CO2能与碱溶液反应，CO能跟某些氧化物反应
D．重要用途：CO2可用于灭火，CO可用于光合作用
12．归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。

以下说法正确的是
A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应
B．同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物都是由分子构成
C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质都是碳酸盐
D．点燃氢气和氧气的混合物可能爆炸，则点燃可燃性气体和氧气的混合物都可能爆炸
13．据有人估计目前我国每年回餐桌的“地沟油”超过200万吨，消费者饮食安全受到严重威胁．“地沟油”的主要危害物之一是黄曲霉素（化学式为C17H12O6），其毒性是砒霜的100倍，对热、酸、碱有一定的耐性．下列关于黄曲霉素的说法正确的是（）
A．高温烹调能使黄曲霉素转化为无毒物质
B．黄曲霉素的相对分子质量是312克
C．黄曲霉素是由C、H、O三种元素组成的有机物
D．黄曲霉素中C、H、O三种元素的质量比为17：12：6
14．如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号．下列说法中，不正确的是（）
A．实验时红磷一定过量
B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹
D．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
15．区分下列各组物质的两种方法均正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．回答下列与酸有关的问题。

（1）打开浓盐酸的瓶盖，常常会看见白雾，是因为浓盐酸具有_____性；
（2）生活中，可用稀盐酸或稀硫酸去除铁锈，主要利用酸能与_____反应的化学性质；
（3）稀H2SO4能与BaCl2溶液反应，是因为_____离子和Ba2+结合生成了沉淀。

17．氢氧化钠和氢氧化钙是两种重要的碱，它们既有共性，也有个性．
(1)它们都能与二氧化碳发生反应，写出其中能大量吸收二氧化碳的化学方程式_____．
(2)它们都能与酸发生中和反应，但能改良酸性土壤的是_____(填化学式)．
(3)两者溶于水显著放热的是_____(填俗称)，微溶于水的是_____(填俗称)．
(4)氢氧化钙转化为氢氧化钠的化学方程式是_____．
18．二氧化碳是一种常见的物质。

⑴利用二氧化碳能溶于水的性质可生产碳酸饮料。

在一定量的水中要溶解更多的二氧化碳，可采取的措施是______________、________________；
⑵二氧化碳能使紫色石蕊溶液变_______色，其原理可用化学方程式表示为___________。

三、简答题
19．碳和碳的氧化物都是常见的含碳物质，回答下列问题。

（1）在石墨和金刚石中，可用于制铅笔芯的是________；
（2）CO和的化学性质不同，是因为两者________不同；
（3）如图是碳和碳的氧化物的转化关系，请写出转化①中发生反应的化学反应方程式反应为___；转化②中体现了CO具有____性。

20．在人们担心化石能源将被耗尽时，科学家发现海底埋藏着大量可以燃烧的“冰”﹣﹣“可燃冰”。

可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等气体。

可燃冰在低温和高压条件下形成。

1体积可燃冰可储载100～200倍体积的甲烷气体，具有能量高，燃烧值大等优点。

可燃冰将成为未来新能源。

目前，我国在可燃冰的开采技术上处于世界领先水平。

回答下列问题：
（1）可燃冰属于_____（填字母序号） A 纯净物 B 混合物
（2）甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为_____。

（3）甲烷中氢为+l价，碳为_____价。

（4）从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是_____。

（填字母序号）
A 氢气
B 可燃冰
C 酒精
D 汽油
（5）可燃冰作为未来新能源，与煤、石油相比其优点是_____。

（答一点即可）
（6）可燃冰在海底不燃烧的原因是_____；
四、实验题
21．根据下列实验回答问题。

（1）实验A：滴入盐酸后，天平指针__________（填“会”或“不会”）发生偏转，因为__________________。

（2）实验B：滴入氢氧化钠溶液后，能观察到的现象是_____________。

要证明CO2的确与NaOH发生了反应的方法很多，例如用2mL水代替2mL NaOH溶液进行_______实验。

五、流程题
22．木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如图：
(1)写出下列反应的化学方程式：
反应①：___；
反应②：___；___．
(2)反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%．现要配制40g24.5%的硫酸，需要___g98%的浓硫酸．
(3)在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入烧杯中，然后用___(填仪器名称)不断搅拌，使反应充分进行；
(4)试剂A可选用___溶液(填化学式)．
六、计算题
23．是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。

试计算：（1）的相对分子质量_____。

（2）中氮元素和氧元素的质量比_____。

（3）下列化合物中，氮元素质量分数最小的是_____（填字母）
A B
C
24．为测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，学习小组称取了6g样品（杂质仅有氯化钠）放在烧杯中并滴入稀盐酸。

当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

试计算：
（1）A点时，产生气体的质量m为______g。

（2）样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%，写出计算过程）。

_____。

（3）B点时，烧杯内溶液中含有的阳离子是______（写离子符号）。

七、探究题
25．甲、乙同学在学完酸的化学性质后,做了如下实验:
实验结束后,甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中,然后进行了讨论。

（观察与讨论1）甲同学在做实验时没有观察到明显现象,于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑,但乙同学认为,甲同学实验时向氢氢化钙溶液中应滴几滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸，当观察到
___________________时,就可以说明两种物质能发生反应。

（观察与讨论2）当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时,观察到废液缸中先有气泡产生,然后又出现白色沉淀。

经过讨论确定,甲、乙同学试管中的废液含有的溶质分别是甲_____________________乙：
_____________________________(均写化学式),才会出现上述现象。

为了科学处理实验后产生的废液,甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究。

（提出问题）最终废液中含有什么溶质?
（猜想与假设）甲同学猜想:废液中含有NaCl、CaCl2两种溶质
乙同学猜想:废液中含有NaCl、Na2CO3两种溶质。

（活动与探究）甲、乙同学为了验证自己的猜想分别进行了如下实验:
甲同学实验:取少量废液于试管中,向其中滴加碳酸钠溶液,无明显现象。

得出结论:甲猜想不成立,则乙猜想成立。

乙同学实验:取少量废液于试管中,向其中滴加氯化钙溶液,出现白色沉淀。

得出结论:乙猜想成立,则甲猜想不成立。

（表达与交流）甲、乙同学确定了最终废液中溶质的成分。

你认为处理该废液的方法是:_______________________________________________；
写出发生反应的化学方程式___________________________________________________。

【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．挥发金属氧化物硫酸根
17．(每空1分，共5分) （1）2NaOH+ CO2Na2CO3+ H2O
（2）Ca(OH )2 （3）火碱（或烧碱、苛性钠）、熟石灰（消石灰）
（4）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
18．（1）增大压强降低温度（2）红 H2O+CO2 =H2CO3
三、简答题
19．石墨分子构成还原
20．B CH4+2O2CO2+2H2O ﹣4 A 污染小没有与氧
气接触并且温度没有达到着火点
四、实验题
21．不会装置是密封的（或气体没有扩散到瓶外）气球涨大对照
五、流程题
22．H2SO4+CuO═CuSO4+H2O Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 10g 玻璃棒 H2SO4
六、计算题
23．7：12 C
24．2 88.3% Na+和H+
七、探究题
25．溶液由红色变成无色 CaCl2、HCl NaCl、Na2CO3向废液中加入稀盐酸，直至不产生气泡为止
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。