【教育专用】2018年秋九年级化学下册单元测试三金属同步测试新版鲁教版

单元测试(三) 金属
可能用到的相对原子质量：H—1 O —16 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64 Zn—65
一、我会选择(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．下列金属中，金属活动性最弱的是(A)
A．金 B．银 C．铜 D．铁
2．下列关于合金的说法正确的是(B)
A．合金不属于金属材料 B．合金的硬度一般比各成分金属大
C．合金属于金属单质 D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属
3．金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关。

下列条件下，铁钉腐蚀速度最快的是(A)
4．下列关于金属的说法中，错误的是(B)
A．铜有良好的导电性，常用于制作导线 B．所有的金属都能与稀盐酸反应
C．铁制品在干燥的空气中不易生锈 D．不能用铁桶盛放硫酸铜溶液
5．下列解释不合理的是(D)
A．生铁和钢的性能不同与它们的组成中含碳量不同有关
B．铁丝在空气不能被点燃与空气中氧气的体积分数有关
C．氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似与水溶液中都含有OH—有关
D．过氧化氢溶液和二氧化锰混合制得氧气的质量与二氧化锰的质量有关
6．全世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。

下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是(D)
A．铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
B．同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀
C．在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀
D．铝的抗锈蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅
7．下列关于金属材料的说法不正确的是(B)
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
8．2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。

下列说法不正确的是(C)
A．金银铜铁都是重要的金属资源
B．金银的化学性质比铜铁更稳定
C．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在
D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序
9．根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是(B)
A．用铁制容器盛盐酸 B．用铜制容器盛盐酸
C．用铁制容器盛硝酸银溶液 D．用铜制容器盛硝酸银溶液
10．下列验证Zn 、Fe 、Ag 三种金属活动性顺序的实验方案中(“—”表示未进行金属与盐溶液之间的实验)，不能达到实验目的的是(C)
11.某同学用下图装置进行CO 与Fe 2O 3的反应。

下列说法错误的是(D)
A ．该实验装置应增加尾气处理装置
B ．加热前应先通入一段时间的CO 以排尽装置内的空气
C ．NaOH 溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO 2气体
D ．反应后的固体是Fe 和Fe 2O 3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe
12．向AgNO 3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，下列说法正确的是(A)
A ．反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO 3)2，一定不含Cu(NO 3)2和AgNO 3
B ．反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO 3)2，可能含有Cu(NO 3)2和AgNO 3
C ．反应后所得的滤渣中一定含有Ag ，一定不含Cu 和Zn
D ．反应后所得的滤渣中一定含有Cu ，可能含有Zn 和Ag
13．某兴趣小组在研究Zn －Cu 合金、Zn －Fe 合金、Fe －Al 合金、Fe －Cu 合金时，发现其中一种合金6.5 g 与足量稀盐酸充分反应产生了0.5 g 气体，该合金可能是(C)
A ．Zn －Cu 合金
B ．Zn －Fe 合金
C ．Fe －Al 合金
D ．Fe －Cu 合金
14．向一定质量FeCl 2和CuCl 2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是(D)
二、我会填空(除化学方程式每空2分外，其余每空1分，共16分)
15．人类每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，金属的用途与它们的物理性质和化学性质都有着密切的联系，请回答下列问题：
(1)如图1所示，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显划痕，这一实验现象说明__合金的硬度大于其组成金属的硬度__。

图1 图2
(2)如图2所示，用坩埚钳夹取一根铜丝，放在酒精灯火焰上加热，铜丝表面现象为__铜丝表面变黑__。

发生反应的化学方程式为__2Cu ＋O 2=====△
2CuO__。

16．自行车是人们常用的交通工具，请根据实际回答下列问题。

(1)每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。

铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和__水__共同作用的结果。

为防止自行车链条生锈，可采取的措施是__涂油__。

(2)自行车的有些部件是由钢铁制成的，请写出用一氧化碳与氧化铁反应来炼铁的化学方程式__3CO__＋__Fe 2O 3=====高温
2Fe__＋__3CO 2__。

(3)请你从化学的角度写出一种骑自行车出行的好处__环保__。

17．如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题：
(1)A 中细铁丝燃烧的化学方程式是__3Fe ＋2O 2=====点燃
Fe 3O 4__，集气瓶中预先放入一些水的作用是__防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂__。

(2)B 中铁钉最易生锈的部位是__b__(填“a”“b”或“c”)处。

(3)C 中反应一段时间后，溶液颜色会由蓝色变成__浅绿__色，发生反应的化学方程式是__Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4__。

三、我会回答(18题除化学方程式每空2分外，其余每空1分，19题每空2分，共12分) 18．金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。

(1)多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有__延展__性。

(2)实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。

兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活泼性顺序，进行如下操作：
①取少量硫酸铜溶液于试管A 中，将铁片(足量)插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是__铁片上有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色__。

②__将铝片插入A 试管的溶液中__(请补充实验具体操作)。

③取少量硫酸铜溶液于试管B 中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应。

写出该反应的化学方程式__2Al ＋3CuSO 4===3Cu ＋Al 2(SO 4)3__。

结论：三种金属的活泼性由强到弱的顺序是__Al>Fe>Cu__。

19．A ～G 是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示。

部分反应条件省略。

已知A 是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B 是赤铁矿的主要成分，C 是相对分子质量最小的氧化物，F 是最轻的气体。

(1)G 的化学式为__Fe 3O 4__。

(2)反应③的实验现象是__剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体__。

(3)写出相应的化学方程式：②__2H 2O=====通电
2H 2↑＋__O 2↑__。

四、我会实验(每空2分，共22分)
20．(1)探究小组欲从含有FeCl3、CuCl2的废液中回收金属铜，取一定量的废液样品加入少量铁粉，一段时间后铁粉完全溶解，但未发现红色固体沉积。

出现这种现象的可能原因是__加入的铁先和氯化铁反应，由于铁的量不足，铁未和氯化铜反应__；
经查阅资料，铁粉在废液中发生两个化学反应：
①2FeCl3＋Fe===3FeCl2②CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu
(2)探究小组另取废液，向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应，溶液变为浅绿色，过滤、干燥，称得固体沉积物质量与加入铁粉质量相等。

①固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是__铁和氯化铁反应固体减少的质量与铁和氯化铜反应固体增加的质量相同__；
②经测定，反应后得到铜的质量为1.6 g，其中，反应①消耗铁粉的质量是__0.2__g__，反应②消耗铁粉的质量是__1.4__g__(计算结果精确到0.1)。

21．合金中除含金属外，也可以含有非金属。

已知某铝合金粉末除含铝、铜外，还含镁和硅中的一种或两种。

小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究。

【查阅资料】
(1)硅不能与盐酸反应。

(2)铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应。

(3)铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体。

硅与氢氧化钠溶液反应的方程式为Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为NaAlO2，则铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑__。

【提出猜想】
猜想一：该粉末中除含铝、铜外，还含有镁。

猜想二：该粉末中除含铝、铜外，还含有硅。

猜想三：该粉末中除含铝、铜外，还含有__镁和硅__。

【设计实验】
【实验结论】猜想三正确。

五、我会计算(共8分)
22．学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜(铜锌合金，俗名“愚人金”)，为进一步定量分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验：称量黄铜样品20 g 放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。

求：
(1)黄铜样品中锌的质量。

(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

解：设样品中锌的质量为x ，生成硫酸锌的质量为y 。

Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 65 161 2 x y 0.2 g 652＝x 0.2 g
x ＝6.5 g 1612＝y 0.2 g
y ＝16.1 g 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为16.1 g 6.5 g ＋154.7 g －0.2 g
×100%＝10%
答：(1)黄铜样品中锌的质量为6.5 g ；(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。