江西省新余市分宜中学2025届化学高一第一学期期末监测模拟试题含解析

江西省新余市分宜中学2025届化学高一第一学期期末监测模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、某溶液中含有较大量的Cl -、23CO
、 OH -三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
①滴加足量的Mg(NO 3)2溶液；②过滤；③滴加适量的AgNO 3溶液；④滴加足量的Ba(NO 3)2溶液
A ．①②④②③
B ．④②①②③
C ．①②③②④
D ．④②③②① 2、下列离子方程式正确的是( )
A ．Al 2O 3+2OH ﹣＝AlO 2﹣+H 2O
B ．NH 4++OH ﹣ΔNH 3•H 2O
C ．SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO ﹣＝CaSO 3↓+2HClO
D ．2Na+2H 2O+Cu 2+＝Cu(OH)2↓+2Na ++H 2↑
3、下列关于硫及其化合物的叙述正确的是
A ．浓硫酸滴加到少量胆矾晶体上，晶体变白，体现浓硫酸脱水性
B ．硫在足量空气中燃烧生成大量3SO
C ．二氧化硫可在葡萄酒中微量添加
D ．向2SO 水溶液中滴加2BaCl 溶液，有白色沉淀生成
4、下列物质中按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于一类的是( )
A ．硅石
B ．碳化硅
C ．硅酸钠
D ．二氧化硅
5、化学与生活、生产、社会、环境密切相关，下列说法不正确的是( )
A ．小型游泳池通常使用次氯酸钠而非氯气来消毒池水
B ．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
C ．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用小苏打做发泡剂
D ．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
6、下列离子方程式中正确的是
A ．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe ＋3Cu 2＋=2Fe 3＋＋3Cu
B．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+＋H2O2=2Fe3+＋O2↑＋2H+
C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++ OH﹣+H++ SO42﹣=CaSO4↓+H2O
7、下列有关叙述正确的是（）
A．16
8O和 18
8
O中子数相同，质子数不同，互为同位素
B．H2O比H2S稳定，H-S键比H-O键更难断裂
C．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物
D．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1：1
8、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
A．A B．B C．C D．D
9、在自然界中，既有以游离态形式存在，又有以化合态形式存在的元素是（）
A．硫B．硅C．氯D．铝
10、当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是:①消毒用的酒精②Fe（OH）3胶体③生理食盐水④有色玻璃⑤云、雾
A．②④⑤B．③④⑤C．②③④D．①③④
11、下列物质中，只含有非极性共价键的是（）
A．KOH B．H2S C．Cl2D．MgO
12、将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是
A．氯化镁溶液B．稀H2SO4C．稀氢氧化钠溶液D．硫酸铜溶液
13、下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是( )
A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱
14、下列气体不会造成大气污染的是()
A．二氧化碳B．二氧化硫C．一氧化碳D．氯气
15、下列关于合金的说法中，正确的是
A．合金的熔点一定比各成分金属的低
B．钢是目前用量最大、用途最广的合金
C．在我国使用最早的合金是生铁
D．储氢合金能大量吸收H2，但不与H2反应
16、在一密闭容器中盛有a L Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为a L。

用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。

由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是A．Cl2∶H2＝1 B．Cl2∶H2＜1
C．Cl2∶H2≥1D．Cl2∶H2≤1
17、某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气。

下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是
A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口
B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口
C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口
D．将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口
18、下列关于二氧化硅和二氧化碳的说法中不正确的是（）
A．都是酸性氧化物B．都能与水反应
C．都与氢氧化钠溶液反应D．高温下都与单质碳反应
19、下列说法正确的是
A．蒸馏时，当烧瓶中液体出现暴沸时，要立即添加碎瓷片
B．在溶解、过滤、蒸发、萃取、分液等操作中均需使用玻璃棒
C．可以用铁丝代替铂丝进行焰色反应
D．用pH 试纸测定新制氯水的pH
20、下列转化过程中需加入还原剂才能实现的是
A．HCO3-→ CO2B．KClO3→O2C．Fe→Fe3O4D．ZnCO3→Zn
21、实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。

做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是
A．A B．B C．C D．D
22、下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出Cu来的是（）
A．汞B．银C．钠D．铁
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。

已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K可用作食品发泡剂。

B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀。

根据以上信息，回答下列问题：
(1)B的组成元素为_____。

(2)鉴别等物质的量浓度的I、K稀溶液的实验方法为_____。

(3)G→J的离子方程式为_____。

(4)M是含氧酸盐，反应①中H、L、D的物质的量之比为3：2：4，则M的化学式为_____。

24、（12分）下列有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件己路去）。

A是紫红色的金属单质，B为强酸，E在常温下为无色液体，D、F、G为气体。

请回答下列问题：
（1）G的化学式为___，实验室中试剂B应保存在___中。

（2）写出反应①的化学方程式：___，反应中B体现的性质为___。

（3）写出反应②的离了方程式：___，实验室中F可用___法收集。

25、（12分）如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。

实验时必须使用铁屑和6mol/L 的硫酸，其他试剂任选。

填写下列空白。

（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是____________，A中反应的离子方程式是：_________。

（2）实验开始时就先将活塞E______(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是________。

（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程________________。

（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：__________。

26、（10分）实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。

某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。

如果此方案正确，那么：
(1)操作④为________，操作①、④、⑤都用到的玻璃仪器有____________。

(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是___________________________________。

(3)进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是_____________________________________。

(4)操作③的目的是____________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是____________。

(5)操作⑤的目的是_______________________________________________________。

27、（12分）实验室现需配制100mL0.5mol·L-1的NaOH溶液。

（1）用托盘天平称取NaOH固体的质量为___ g。

（2）配制时，其正确的操作顺序是___（填字母序号）。

A．将冷却的NaOH溶液注入容量瓶中
B．用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
C．用托盘天平称取所需质量的NaOH，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解
D．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
E.加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，至液面与刻度线相切
（3）判断下列操作对所配溶液浓度的影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

①定容时俯视刻度线___；
②转移溶液时不慎有少量泼洒___。

28、（14分）某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。

药品NaNO2 (亚硝酸钠)
1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+；
性质
2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。

（1）已知NaNO2能发生如下反应: 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

请用双线桥表示电子转移的方向和数目。

________________；该反应中氧化剂是_____；若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_______。

（用N A 表示）
（2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。

下列分析错误的是______(填序号)。

A．NaNO2被还原B．维生素C具有还原性
C．还原性: 维生素C > Fe2+D．NaNO2是还原剂
（3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl的是______ (填序号)。

A．焰色反应B．分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液
C．在酸性条件下加入KI 淀粉溶液D．分别滴加AgNO3溶液
（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式:_______________。

29、（10分）Ⅰ、氮在自然界中的转化是一个复杂的过程，涉及到地球上生物的方方面面。

（1）下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确的是______
A．氮元素均被氧化
B．工业合成氨属于人工固氮
C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
（2）汽车尾气中的NO 和NO 2，是大气污染的物质。

①写出NO 造成酸雨的两个化学反应方程式
____________________________________、________________________________________。

②在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO 跟NO 反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式_______________________________________________________。

（3）用化学方程式表达工业上以NH 3为原料生产HNO 3的第一步______________________________。

Ⅱ、①用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，通常需要先将自来水晒一晒，其原因
是：__________________________________(用化学方程式表示)。

②小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是
____________________________________________________(用离子方程式表示)。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
Ag +能与Cl -、23CO -、 OH -三种结合，Mg 2+能与23CO -、 OH -结合，Ba 2+只能与23CO -结合，故先加入Ba(NO 3)2溶液溶液，检验出23CO -离子，过滤除去生成的BaCO 3沉淀；然后加入Mg(NO 3)2溶液，检验出 OH -，过滤除去生成的Mg(OH)2沉淀；最后加入AgNO 3溶液，检验出Cl -，故正确的操作顺序是④②①②③，故合理选项是B 。

2、D
【解析】
A.方程式没有配平，氧化铝粉末投入强碱溶液中发生的反应为：Al 2O 3+2OH ﹣＝2AlO 2﹣+H 2O ，故A 错误；
B.在加热的条件下反应生成氨气和水，离子方程式：NH 4++OH ﹣ΔNH 3↑+H 2O ，故B 错误；
C.次氯酸具有强氧化性，能够把二氧化硫氧化为硫酸根离子，向次氯酸钙溶液通入SO 2的离子反应为Ca 2++ClO ﹣+SO 2+H 2O ＝CaSO 4↓+2H ++Cl ﹣，故C 错误；
D.金属钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H 2O+Cu 2+＝2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑，故D 正确；
3、C
【解析】
A．浓硫酸滴在胆矾晶体上，浓硫酸吸水，则蓝色晶体变白，与脱水性无关，故A错误；
B．硫在足量空气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，故B错误；
C．二氧化硫具有还原性，可以防止葡萄酒中成分被氧化，但二氧化硫有毒，不能添加过量，所以可在葡萄酒中微量添加，故C正确；
BaCl溶液，二者不发生化学反应，没有白色沉淀生成，故D错误；
D．向SO2水溶液中滴加2
故答案选C。

【点睛】
本题需注意浓硫酸的脱水性与吸水性的区别，浓硫酸的脱水性是把有机物中的氢氧元素按照2：1的比例脱去。

4、C
【解析】
根据陶瓷、玻璃、水泥的主要成分判断，它们都是硅酸盐产品。

【详解】
A．硅石的主要成分是二氧化硅，选项A错误；
B．碳化硅不是硅酸盐，选项B错误；
C．硅酸钠是硅酸盐，选项C正确；
D．二氧化硅不是硅酸盐，选项D错误。

答案选C。

【点睛】
本题考查无机非金属材料，题目难度不大，注意知识的积累。

5、D
【解析】
A、氯气是气体不易保存，小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液来消毒，而不是用氯气来消毒，故A正确。

B、硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性，在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质，故B正确；
C、小苏打是碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳，受热易分解也产生二氧化碳，可以用小苏打做发泡剂，故C正确；
D、大量使用化肥和农药会造成环境污染，故D错误；
答案选D。

6、C
A.铁钉放入硫酸铜溶液中的离子反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故A错误；
B. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水的离子反应为2 Fe2+＋2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故B错误；
C. 向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性的离子反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合，发生反应Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4↓+2H2O，离子反应为
Ca2++2OH-+2H++SO42-═CaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：C。

7、C
【解析】
A.16
8O和 18
8
O质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A错误；
B. H2O比H2S稳定，是因为H-O键键能大于H-S键键能，则H-O键比H-S键更难断裂，故B错误；
C.有离子键的化合物一定是离子化合物，Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物，故C正确；
D. Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为2：1，故D错误；
综上所述，答案为C。

【点睛】
过氧化钠晶体中有过氧根，则1mol的过氧化钠晶体中含有的阴离子数目为1mol。

8、D
【解析】
A.乙醇易溶于水，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法进行分离，故A错误；
B.水和乙醇互溶，不能用分液的方法进行分离，故B错误；
C.可以用重结晶的方法除去KNO3中的NaCl杂质，其原理是KNO3的溶解度随温度变化较大，而NaCl的溶解度随温度变化很小，降低温度时，KNO3从溶液中析出，而NaCl仍留在溶液中，从而可将KNO3中的NaCl除去，故C错误；
D.丁醇和乙醚的沸点相差大，可以用蒸馏的方法分离，故D正确；答案为D。

9、A
【解析】
根据元素的活泼性来判断元素在自然界的存在形式。

【详解】
A、硫在常温下不易和其它物质反应，所以能以游离态存在又能以化合态存在，选项A正确；
B、硅虽然不活泼，但它的化合物更稳定，所以自然界以二氧化硅、硅酸盐的形式存在，选项B错误；
C、氯是活泼的非金属元素，易和水、碱等反应，所以不能以游离态存在于自然界中，选项C错误；
D、因铝易被还原，化学性质活泼，在自然界中只能以化合态存在，选项D错误；
【点睛】
本题主要考查元素在自然界的存在形式，需要注意的是硅虽然不活泼，但它的化合物更稳定，在自然界以化合态的形式存在。

10、A
【解析】
①酒精不属于胶体，不具有丁达尔效应，故①不符合题意；
②氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，故②符合题意；
③生理盐水属于溶液，不属于胶体，不具有丁达尔效应，故③不符合题意；
④有色玻璃属于胶体，具有丁达尔效应，故④符合题意；
⑤云、雾属于胶体，具有丁达尔效应，故⑤符合题意；
②④⑤正确，答案：A。

11、C
【解析】
A．KOH是离子化合物，含有离子键和极性共价键，故A错误；
B．H2S是共价化合物，只含有极性共价键，故B错误；
C．Cl2是单质，只含有非极性共价键，故C正确；
D．MgO是离子化合物，只含有离子键，故D错误；
答案选C。

【点睛】
含有离子键的化合物称为离子化合物，离子键一般存在于活泼金属和活泼非金属之间，氯化铵等除外，非金属元素之间一般形成共价键，氯化铝等除外，同种原子间一般形成非极性共价键，不同种原子之间一般形成极性共价键。

12、A
【解析】
Na与氯化镁溶液、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液的反应方程式如下：
MgCl2+2H2O+2Na=Mg(OH)2(白)↓+2NaCl+H2↑、2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑、
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CuSO4+2Na+2H2O=Cu(OH)2(蓝)↓+Na2SO4+H2↑观察实验现象：
A.既有白色沉淀又有气体生成，符合题意，A正确;
B.只有气体没有沉淀生成，B 错误；
C.只有气体没有沉淀生成，C错误；
D.生成的是蓝色沉淀，不符题意，D错误；
故合理选项是A。

13、D
【解析】
A．空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属于酸，故A错误；
B．水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，故B错误；
C．氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，故C错误；
D．硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D正确；
故答案为D。

14、A
【解析】
A、二氧化碳不属于空气污染物，不会造成大气污染，故A符合；
B、二氧化硫形成酸雨，故B不选；
C、一氧化碳属于有毒气体，会造成大气污染，故C不选；
D、氯气属于有毒气体，会对大气造成污染，故D不选。

故选：A。

【点睛】
本题考查了大气污染与环境保护，明确常见大气污染物类型为解答关键，注意掌握常见气体的性质，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的环境保护意识，易错题A，二氧化碳能造成温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物，不会造成大气污染。

15、B
【解析】
A．合金的熔点一般比各成分金属的低，但不一定，例如某些汞合金的熔点比汞的熔点高，故A错误；
B．钢是目前用量最大、用途最广的合金，故B正确；
C．我国使用最早的合金是青铜，如司母戊鼎，故C错误；
D．储氢合金能大量吸收H2，与H2化合生成金属氢化物，故D错误；
故答案为B。

16、C
【解析】
氢气与氢氧化钠溶液不反应，氢气有剩余，所以答案选C。

17、A
A.氨气的水溶液呈碱性，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，A可行；
B.湿润的蓝色石蕊试纸即使遇氨气仍为蓝色，不能判断；
C.因浓硫酸是不挥发性酸，无明显现象，不能判断；
D.干燥的红色石蕊试纸即使遇氨气也无明显现象，不能判断；
答案选A。

18、B
【解析】
二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，都能与碱性氧化物(如氧化钙)、碱(如氢氧化钠)溶液反应，A、C正确；二氧化碳能溶于水，与水能反应生成碳酸，而二氧化硅不溶于水，与水不反应，B错误；高温下，二氧化硅能与碳反应生成硅和一氧化碳(或碳化硅和一氧化碳)，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，D正确。

答案选B。

19、C
【解析】
A．蒸馏时防止暴沸，低温下加沸石，则蒸馏时，当烧瓶中液体出现暴沸时，要冷却至室温后添加碎瓷片，故A错误；B．萃取、分液不需要玻璃棒，溶解、过滤、蒸发均需要玻璃棒，故B错误；
C．铁丝、铂丝灼烧均为无色，则可以用铁丝代替铂丝进行焰色反应，故C正确；
D．氯水中含HClO，具有漂白性，应选pH计测定其pH，故D错误；
故答案为：C。

20、D
【解析】
A、HCO3-→ CO2过程中，元素化合价均未发生变化，不发生氧化还原反应，不需要加入还原剂，故A不符合题意；
B、KClO3→O2过程中，O元素化合价升高，氧元素被氧化，可以自身发生氧化还原反应即可实现（加热该物质），不用加氧化剂，故B不符合题意；
C、Fe→F e3O4过程中，Fe元素化合价升高，Fe元素被氧化，因此需要加入氧化剂才能实现，故C不符合题意；
D、ZnCO3→Zn过程中，Zn元素化合价降低，Zn元素被还原，因此需要加入还原剂才能实现，故D符合题意；
故答案为D。

21、C
【解析】
HCl和硫酸都属于酸，酚酞和石蕊为指示剂，NaCl为盐，NaOH属于碱；氯化钡属于盐，所以应和氯化钠放在一起，故答案为C。

【解析】
A. 根据金属活动性顺序，活动性靠前的金属可以置换活动性靠后的金属，所以如果要置换出单质铜，则金属的活动性一定比铜强，汞的金属活动性顺序比铜弱，不符合题意，选项A错误；
B. 银的金属活动性顺序比铜弱，不符合题意，选项B错误；
C. K、Ca、Na等过于活泼的金属（与水剧烈反应，得到对应的碱和氢气），选项C错误；
D. 铁金属活动性顺序比铜强，可从硫酸铜溶液中置换出铜单质，符合题意，选项D正确；
答案选D。

二、非选择题(共84分)
23、Fe、C、O 取I、K的稀溶液，分别滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I 2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O Na2FeO4
【解析】
A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，则A为NaCl，H为NaClO，G为氧化物，加H2SO4、H2O2生成J，J加D 得L，L为红褐色沉淀，则L为Fe(OH)3，D为NaOH，以此逆推可知J为Fe2(SO4)3，G为FeO，则B中含有Fe元素，C为Cl2，B为有机酸盐，则一定含有C、O两元素，E、F为氧化物，结合框图，则F为CO，E为CO2，I为Na2CO3(纯碱)，K为NaHCO3(小苏打)。

【详解】
(1)由以上分析可知B加热分解可生成CO、CO2、FeO，则应含有Fe、C、O三种元素，故答案为：Fe、C、O；
(2)I为Na2CO3(纯碱)，K为NaHCO3(小苏打)，Na2CO3与氯化钙反应生成CaCO3为白色沉淀，可加入CaCl2溶液鉴别，出现白色沉淀者为Na2CO3，故答案为：取I、K的稀溶液，分别滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I；(3)G→J的反应为FeO生成Fe2(SO4)3的过程，H2O2具有氧化性，反应的离子方程式为2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O，故答案为：2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O；
(4)H、L、D分别为：NaClO、Fe(OH)3、NaOH，根据物质的量之比为3：2：4，结合生成一种含氧酸盐M，可确定M的化学式为Na2FeO4，方程式为3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案为：Na2FeO4。

【点睛】
无机推断题注意题的突破口，如A是食品调味剂，是氯化钠，H是消毒剂的有效成分，为次氯酸钠，I、K可用作食品发泡剂，为碳酸氢钠和碳酸钠，L是红褐色沉淀，为氢氧化铁。

掌握常见物质的性质和用途是关键。

24、O1棕色试剂瓶Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O 强氧化性、酸性
3NO1+H1O=1H++1NO3-+NO 排水
【解析】
A是紫红色的金属单质，则A为Cu，B为强酸，且与Cu反应生成C、D、E，而E在常温下为无色液体，可知B为
硝酸或硫酸，而D 能与E 反应生成B 与F ，且D 、F 为气体， 可推知B 为浓硝酸、C 为()32Cu NO 、D 为2NO 、E 为2H O 、F 为NO ，硝酸在光照条件下分解生成的气体G 为2O 。

【详解】
（1）由分析可知，G 的化学式为：O 1．B 为浓硝酸，实验室中试剂B 应保存在：棕色试剂瓶中，故答案为：O 1；棕色试剂瓶；
（1）反应①的化学方程式：Cu+4HNO 3（浓）═Cu （NO 3）1+1NO 1↑+1H 1O ，反应中硝酸体现的性质为：强氧化性、酸性，故答案为：Cu+4HNO 3（浓）═Cu （NO 3）1+1NO 1↑+1H 1O ；强氧化性、酸性；
（3）反应②的离了方程式：3NO 1+H 1O ═1H ++1NO 3﹣+NO ，实验室中F （NO ）可用排水法收集，
故答案为：3NO 1+H 1O ═1H ++1NO 3﹣+NO ；排水。

25、铁屑 Fe ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2↑ 打开 H 2 关闭活塞E ，使FeSO 4溶液压入B 瓶中进行反应 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3
【解析】
（1）B 中盛一定量的NaOH 溶液，则A 中必须提供Fe 2＋
，所以应预先加入的试剂是铁粉，A 中反应的离子方程式是Fe ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2↑；
（2）为防止生成的Fe(OH)2被氧化，则需要利用反应中产生的H 2排尽装置中的空气，则实验开始时就先将活塞E 打开，C 中收集到气体的主要成分是H 2；
（3）要产生Fe(OH)2，则需要把A 装置中生成的FeSO 4压入B 中，则生成Fe(OH)2的操作过程为关闭活塞E ，使FeSO 4溶液压入B 瓶中进行反应；
（4）拔去装置B 中的橡皮塞，使空气进入，此时Fe(OH)2被氧化，有关反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3。

26、过滤 烧杯、玻璃棒 溶液中引入新的杂质离子NO 3— 取少量上层清液加入BaCl 2溶液，若无白色沉淀说明SO 42—已除尽 除去过量的Ba 2＋ 先加Na 2CO 3然后过滤，可以减少一次过滤操作 除去溶解在溶液中的HCl
【解析】
混合物溶解后加入氯化钡可生成硫酸钡沉淀，过滤后得到滤液含有氯化钠、氯化钡、碳酸氢钠，加入碳酸钠溶液生成碳酸钡沉淀，过滤，滤液中含有碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠，加入盐酸，盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠均反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加热煮沸，可得到纯净的氯化钠溶液，以此解答该题。

【详解】
（1）加入碳酸钠后有碳酸钡沉淀产生，除去碳酸钡的方法是过滤，则操作④为过滤；操作①、④、⑤分别是溶解、过
（2）加入硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质，因此操作②不用硝酸钡溶液。

（3）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已全部沉淀的判断方法为取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42—已除尽。

（4）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，目的是除去溶液中过量的Ba2+，先加Na2CO3然后过滤，可以减少一次过滤操作，所以不先过滤后加碳酸钠溶液。

（5）由于盐酸过量，则操作⑤的目的是除去溶解在溶液中的HCl。

【点睛】
本题考查混合物分离提纯，把握离子反应、试剂的加入顺序、除杂原则为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意除杂试剂过量及分离方法的应用。

27、2.0或2 CABED 偏大偏小
【解析】
（1）配制100mL溶液，需要氢氧化钠质量m=0.5mol·L－1×0.1L×40g·mol－1=2.0g；故答案为：2.0或2；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所提供的操作相应的步骤为：
称量、溶解：C.用托盘天平称取所需质量的NaOH，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
冷却、移液：A.将冷却的NaOH溶液注入容量瓶中；
洗涤：B.用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；
定容：E.加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，至液面与刻度线相切；
摇匀：D.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
所以正确的操作顺序为：CABED；
故答案为：CABED；
（3）①定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏低，溶液浓度偏大；故答案为：偏大；
②转移溶液时不慎有少量泼洒，导致溶质偏小，溶液浓度偏低，故答案为：偏小。

28、NaNO20.75N A DBCNO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-
【解析】
据电子得失守恒可知用双线桥表示电子转移的方向和数目为。

该反应中氧化
剂是NaNO2；若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂是0.75mol，粒子数为0.75N A。

（2）A. NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，铁元素化合价升高，所以NaNO2被还原，作氧化剂，A正确；B. 可服用维生素C解毒，即维生素C可以把铁离子还原为亚铁离子，所以维生素C具有还原性，B正确；C.还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性：维生素C>Fe2+，C正确；D.NaNO2是氧化剂，D正确，答案选D。

（3）A. 焰色反应均显黄色，不能区分，A错误；B.亚硝酸钠能把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，所以分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液可以区分，B 正确；C.亚硝酸钠能把碘化钾氧化为单质碘，在酸性条件下加入KI淀粉溶液可以区分，C正确；D.分别滴加AgNO3溶液均产生白色沉淀，不能区分，D错误，答案选BC；（4）氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，说明亚硝酸钠被氧化，所以反应的离子方程式为NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-。

点睛：注意氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。

其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。

因此准确判断出反应前后元素的化合价变化情况是解答氧化还原反应试题的关键。

29、
A2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+2CO N2+2CO2NH3+5O24NO+6H2O2HClO===2HCl＋O2↑HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑
【解析】
Ⅰ、(1)A．硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，属于被还原，故A错误；B．工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确；C．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确；D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸(HN03)和一氧化氮，
3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故D正确；故答案为A；
(2)①一氧化氮被氧气氧化生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为：
2NO+O2=2NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为2NO+O2=2NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO；
②在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，为二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：2NO+2CO N2+CO2，故答案为2NO+2CO N2+CO2；
(3)工业上以NH3为原料生产HNO3的第一步是氨气的催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：。