湖北省高三上学期期中化学试卷A卷

湖北省高三上学期期中化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2020高二上·新宁期末) 2019年3月22日是第二十七届“世界水日”，3月22-28日是第三十二届“中国水周”。

联合国确定2019年“世界水日”的宜传主题为“ Leaving no one behind”(不让任何个人掉队)。

经研究确定，我国纪念2019年“世界水日”和“中国水周”活动的宜传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。

海水淡化是应对水短缺的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程。

下列方法中可以用来进行海水淡化的是（）
A . 过滤法
B . 蒸馏法
C . 分液法
D . 蒸发
2. （2分）(2016·内江模拟) 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） (2016高一上·安庆期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 在20℃，1.01×105Pa时，22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA
B . 常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA
C . 标准状况下，22.4L水所含有的分子数目为NA
D . 0.5mol H2O所含的电子数目为9 NA
4. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 食品保鲜膜的材质有聚乙烯、聚氯乙烯等种类。

下列叙述错误的是（）
A . 等质量的聚乙烯和乙烯完全燃烧消耗氧气的量相等
B . 聚氯乙烯薄膜放入试管中加强热可产生酸性气体，故不宜装熟食
C . 聚氯乙烯的单体可由聚乙烯的单体与氯化氢加成制得
D . 废弃的聚乙烯和聚氯乙烯均可回收利用
5. （2分） (2016高一下·舒城期中) 核电荷数小于18的某元素X，其原子核外的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1），原子核内质子数是（2n2﹣1），则下列有关X的说法中正确的是（）
A . 其最高正价为+3价
B . 其最低负价可能为﹣1价
C . 氢化物溶于水，水溶液一定显酸性
D . 其最高价氧化物对应水化物为强碱
6. （2分）在海轮的船壳上连接锌块，下列相关说法正确的是（）
A . 制成合金保护船体
B . 是外加电流的阴极保护法
C . 船体的反应：Fe﹣2e→Fe2+
D . 锌块的反应：Zn﹣2e→Zn2+
7. （2分）元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中m≠n，且均为正整数)。

下列说法正确的是（）
A . X、Y不可能均为非金属元素
B . 若X为Fe，Y只能为Cl
C . X一定为金属元素
D . 若X为Fe，Y可为Cl、Br，但不能是I
二、非选择题 (共5题；共42分)
8. （9分） (2015高一上·合肥开学考) 请结合下图回答问题：
（1）写出有标号的仪器名称：①________，②________．
（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为________，用A、C装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，可采取的措施是________．
（3）实验室用B、D装置制取CO2的化学方程式为________，若将发生装置由B改为F，其优点是________．（4） SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水．SO2的某些化学性质与CO2相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气．用下图所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是________→⑤（填序号）；图中漏斗的作用是________；烧杯中NaOH溶液的作用是________（用化学方程式表示）．
9. （5分） (2018高二上·南昌期中) 某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。

反应物起始温度/℃
终了温度/℃中和热/ kJ·mol－1硫酸碱溶液
①0.5 mol·L－1 H2SO4溶液50 mL、
1.1 mol·L－1 NaOH溶液50 mL
25.125.1ΔH1
②0.5 mol·L－1 H2SO4溶液50 mL、
1.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液50 mL
25.125.1ΔH2
（1）实验①中碱液过量的目的是________。

（2）甲同学预计ΔH1≠ΔH2，其依据是________。

（3）若实验测得①中终了温度为31.8 ℃，则该反应的中和热ΔH1＝________(已知硫酸、NaOH溶液密度近似为1.0 g·cm－3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1)。

（4）在中和热测定实验中，若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热ΔH________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。

（5）若实验①中硫酸用盐酸代替，且中和反应时有少量HCl挥发，则测得中和反应过程中放出的热量Q________。

10. （4分）将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作．回答下列问题：
（1）将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是________．
（2）向溶液中加入适量的________溶液，使氯化钾转化为沉淀．
（3）将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图中的两处错误：
① ________
②________．
11. （11分） (2019高三上·黑龙江期末) [物质结构与性质]
根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：
（1） Ti基态原子核外电子排布式为________，基态铝原子核外电子云形状有________(填形状名称)
（2）丙烯腈(CH2=CH－CN)分子中σ键和π键的个数比为________，分子中碳原子轨道的杂化类型是________。

（3）写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式________、________。

（4）钛存在两种同素异构体，α－Ti为六方最密堆积，β－Ti为体心立方堆积，鉴别两种钛晶体可以用________法，由α－Ti转变为β－Ti晶体体积________(填“膨胀”或“收缩”)。

（5）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。

（6） Cu与O元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中氧原子的配位数为________，若阿伏加德罗常数为NA，晶胞的边长为apm，该晶体的密度为________g·cm－3
12. （13分）(2018·大庆模拟) 尼龙-6(聚-6-氨基已酸)和尼龙-66(聚己二酸己二胺) 是两种常用的有机高分子纤维，是目前世界上应用最广、产量最大、性能优良的合成纤维。

其合成路线如下:
已知:a.A是一种常见的酸性工业原料
b.
请回答以下问题:
（1） C与H中所含的官能团名称分别为________、________。

（2） A的结构简式为________。

（3）合成路线中与D互为同分异构体的化合物是________(填写分子代号)，与第②步的反应类型相同的反应步骤是________。

（4）合成尼龙-66的化学反应方程式为________ 。

（5）写出F的同分异构体中所有满足下列条件的物质的结构简式________。

a.能发生水解反应，且1mol该物质能与2mol银氨溶液发生银镜反应；
b.能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡；
c.核磁共振氢谱显示4组峰，氢原子个数比为1:1:2:6。

（6）因为分子结构中含有-NH2，这两种尼龙作为纺织材料时经常采用________进行印染。

(填“酸性染料“或“碱性染料”)
（7）结合上述合成路线，由已知化合物设计路线合成 (其余小分子原料自选)。

参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共5题；共42分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、
12-3、12-4、12-5、12-6、12-7、。