浙江省宁波万里国际学校2013届高三上学期期中考试化学试题.pdf

导试简表
本试卷考查要点校本纲要目标相关题号
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 I：127 Na：23 Mg：24
Al：27 K：39 Zn：65 Fe：56 Cu：64
Ⅰ卷（选择题，共分）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，分，共分）1．甲乙、丙、丁A常见干燥剂浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰B常见合金不锈钢、硬铝、生铁C分子晶体CO2、SiO2、H2OD强电解质HCl、Na2O、BaSO4
2．下列说法正确的是A．
B．氯水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C．D．3．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是：（ ）
A．若质量相等，则质子数相等 B．若质子数相等，则体积不一定相等
C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等
4．下列分析推断有错误的是A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，的能量低
B某温度下，饱和食盐水中通入HCl气体C．当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应物需要吸收能量才能转化为生成物
D．将外形不规则的晶体投入饱和硫酸铜溶液中，通过观察晶体外形的变化质量保持不变，能证明溶解平衡是一个动态平衡
有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。

电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是
①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-
②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O
③负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-
④电池放电后，溶液pH不断升高
A①② B．①③ C．①④ D．③④
6．能在溶液中大量共存，加入（NH4）2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是：（ ）
A．Na+、H、C1-、NO3- B．K+、Ba2+、OH-、I-
C．Na+、Mg2+、Cl-、SO42- D．Cu2+、S2-、Br-、ClO-
7．接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是：（ ）
①尾气用氨水处理 ②污水用石灰乳处理
③废渣用来炼铁、制水泥等④将“废热”通过“废热”锅炉产生蒸气发电
A．只有①②B．只有①③④ C．只有①②③D．全部
8．设NA为阿伏加德岁常数的值，下列叙述中正确的是：（ ）
（1）1molNa2O2中含有的离子数为4NA
（2）6.0克SiO2晶体中含有0.2 NA 个Si一O键
（3）常温常压下，3.2克O3所含原子数为0.2NA
（4）标准状况下，2.24LCl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA
（5）7.8克Na2O2与CO2完全反应转移电子0.2NA
（6）2克NO2和44克N2O4的混合气体所含原子数为3NA
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
9．如图所示：，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。

供选择的物质有：a.铁；b.稀H2SO4；c.③Na2CO3溶液；d.BaCl2溶液；e.Cu(NO3)2溶液；f.MgSO4溶液。

图中编号代表的物质是A．H2SO4 B．MgSO4 C．Cu(NO3)2 D．BaCl2
．下列现象或事实可用同一原理加以说明的是A．B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 C．硫酸亚铁溶液和久置后均会变质
D．二氧化硫使溶液褪色
11．某学生想利用下图装置烧瓶位置不能移动收集下列气体：① H2 ② Cl2 ③ CH4 ④ HCl ⑤ NH3 ⑥ NO
⑦ NO2 ⑧ SO2，下列操作正确的是A. 烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤
B. 烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧
C. 在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦
D. 在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥NH4CuSO3与足量的2mol／L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。

据此判断下列说法正确的
是：（ ）
A．NH4CuSO3中硫元素被氧化 B．该反应显示硫酸具有酸性
C激性气味的气体是氨气 D．该反应中硫酸作氧化剂
．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池如图所示。

关于该电池的叙述正确的是A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：＋624e－＝6CO2＋24H＋C．放电过程中，D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2 ．Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+xOH— Fe3O4+S4O+2H2O下列说法中，正确的是：（ ）
A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol B．Fe2+和S2O都是还原剂
C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol D．x=6
15． （ ）A．NaHSO4溶液与少量Ba（OH）2溶液混合：
Ba2++OH+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
B．向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
C．向NH4HSO3溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液
NH4++HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+NH3·H2O+H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：
ClO-+SO2+H2O=H++Cl-+HSO4-
16．下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）
A．图1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体
B．图2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐
C．图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
D．图4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）
Ⅱ卷（非选择题，共分）、填空题（共分）
8分）：有一透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Fe3+、Al3+、NO2—、Ba2+、Fe2+、H+、NO3－、SO42—、
C1—、HCO3—，取该溶液进行如下实验
实验步骤实验现象（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色（2）向溶液中滴入碘化钾淀粉试液无明显现象（3）取少量该溶液，加硫氰化钾溶液开始无明显现象，通入氯气后溶液变血红色（4）取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成（5）取（4）中的溶液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（6）取少量该溶液，加入
Na2O2固体有浅红褐色沉淀生成，再加入NaOH溶液沉淀部分溶解
由此判断：
（1）溶液中一定存在的离子是 ；溶液中肯定不存在的离子是 。

（2）分别写出（6）中生成的褐色沉淀的离子方程式 。

（3）为进一步确定其它离子，应该补充的实验步骤是 。

18．（16分）A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）。

试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是 ▲ 。

a. S
b. N2
c. Na
d. Mg
e. Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为 ▲
；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示） ▲。

检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是 ▲ 。

（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为 ▲
，X的化学式可能为（写出不同类物质） ▲ 或 ▲ 。

反应①的离子方程式为 ▲ 。

19．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”请就“三大酸”，回答下列问题：
稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解该反应的化学方程式为
________________________________________________________NO。

其实验流程图如下：
①若要测定NO的体积，从上图所示的装置中，你认为应选用 装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是 。

②选用如上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是 （填各导管口编号）。

________________________________________
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_______（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。

⑶工业制硫酸时，硫铁矿（FeS2）高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2=8SO2＋2Fe2O3 ，设空气中N2、
O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数），4.8t FeS2完全制成硫酸，需要空气的体积（标准状况）为 L。

20.（分）a2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极．若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切断K1，合闭K2、K3通直流电，回答下列问题：
①判断电源的正、负极：a为________极，b为________极。

②在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象________ 。

③写出电极反应式：A极____ ____，C极______ _______。

④若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3，合闭K1，则电流表的指针是否移动（填是或否） ________。

说明理由____________________________。

21.（6分） ⑴为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。

化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

实验测得，1 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式
⑵自发现富勒烯以来，其神奇的结构和性能引起了人们对碳原子团簇广泛和深入的研究。

C60C60分子，该多面体中含有90条棱，且每个碳原子都达到了8电子的稳定结构。

已知几种共价键的键能数据如下表：
利用下表数据估算得C60分子的燃烧热为______________。

化学键C—CC=CC≡CC=OO＝O键能／(kJ·mol—1)abcde
⑶最近美国Rice University的教授Boris Yakobson与其同事预测了一种硼巴基球(Bn，如图所示)的存在，这种分子组成与C60相似，但在它每个六边形的中心有一个额外的原子，显著提高了其稳定性。

则n=_____。

参考答案
选择题：（每小题3分，共分、填空题（共分）
（11分）
(1)Cu＋H2O2＋2HClCuCl2＋2H2O
(2) ①A， 因为A装置可以通N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化
②123547 ③升高 (3)1.68×107
（2CH3OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋4H2O(l) ?H=－1452.8 kJ·mol－1(2) (120d－60a－30b－60e) kJ·mol－1
⑶80
测定n(HNO3)
测定气体体积
H2O
Cu+HNO3
+X， 一定条件
反应②
+X， 一定条件
反应①
C
B
A。