四川省凉山彝族自治州高一下学期化学期末考试试卷D卷(精编)

四川省凉山彝族自治州高一下学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）(2017·武昌模拟) 化学与生活、社会发展息息相关．下列说法不正确的是（）
A . 用SO2漂白过的草帽日久会变色
B . 用天燃气代替煤作燃料可减少大气污
C . “84消毒液”杀死病菌是因为蛋白质变性
D . 乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好
2. （2分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是（）
A . 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
B . 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C . 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D . 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
3. （2分）下列元素非金属性最强的是（）
A . Cl
B . F
C . N
D . O
4. （2分） (2017高一上·万州期末) 如果Fe3+、SO42﹣、Al3+和M四种离子以物质的量之比为1：5：2：1共同存在于同一种溶液中，那么M离子可能是（）
A . Mg2+
B . Ba2+
C . Na+
D . NO3﹣
5. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列各项中表达正确的是（）
A . NH3分子的电子式：
B . CH4分子的比例模型：
C . O原子的结构示意图：
D . N2的结构式：N≡N
6. （2分）下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是（）
A . C3H6与C5H10
B . C3H8与C5H12
C . C2H6O与C5H8O
D . C7H8与C6H6
7. （2分）下列各项中所描述的两个量，前者一定大于后者的是（）
A . NaCl晶体和晶体NaF的晶格能
B . 等物质的量的CO2分子和分子CH2=CH2中δ键的数目
C . 等物质的量的SO2和O2在一定条件下反应，SO2与O2的转化率
D . 25℃时pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中的H+的浓度
8. （2分）(2019·漳州模拟) 螺环化合物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性，螺[3，4]辛烷的结构如图，下列有关螺[3，4]辛烷的说法正确的是（）
A . 分子式为C8H16
B . 分子中所有碳原子共平面
C . 与2—甲基—3—庚烯互为同分异构体
D . 一氯代物有4种结构
9. （2分） (2019高三上·青浦期末) Na、Mg、S、Cl是第三周期的四种元素，下列判断错误的是（）
A . 碱性NaOH>Mg(OH)2
B . 原子半径r(Mg)<r(S)
C . 离子半径r(Na+)>r(Mg2+)
D . 氧化性Cl2>S
10. （2分） (2017高一上·宁波期中) 下列实验操作正确的是（）
A . 可用托盘天平称取10.20g氢氧化钠
B . 某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22.5g胆矾晶体
C . 用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得液体提及大于5.2mL
D . 焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
11. （2分） (2019高二上·且末期末) 已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ/mol,将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。

若在相同条件下,起始时向该容器中充入 2 mol NH3,反应达到平衡时的热量变化是（）
A . 吸收18.4 kJ热量
B . 吸收73.6 kJ热量
C . 放出18.4 kJ热量
D . 放出73.6 kJ热量
12. （2分）下列排列顺序错误的是（）
A . 离子半径:Al3+<Mg2+<F-<O2-
B . 热稳定性:SiH4>NH3>H2O>HF
C . 酸性:H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4
D . 碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
13. （2分） (2018高一上·汕头期末) 下列说法正确的是（）
A . 金属氧化物都是碱性氧化物
B . 盐中不一定有金属元素
C . 由同种元素组成的物质一定是单质
D . 非金属氧化物都是酸性氧化物
14. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作
用下加热到600℃发生反应：2SO2+O2 2SO3 ，ΔH<0。

当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。

下列有关叙述正确的是（）
A . 当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B . 降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C . 将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g
D . 达到平衡时，SO2的转化率为90%
15. （2分） (2019高二下·上海期中) 1-MCP广泛应用于果蔬的保鲜，其结构简式如图，下列有关1-MCP的叙述不正确是（）
A . 分子式为C4H6
B . 与1,3-丁二烯互为同分异构体
C . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D . 与氯化氢加成后生成的烃的衍生物只有一种结构
16. （2分） (2016高二上·赣州期中) 对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（s），下列反应速率关系中，正确的是（）
A . υ（W）=υ（Z）
B . 3υ（W）=2υ（X）
C . 2υ（X）=υ（Y）
D . 3υ（W）=4υ（Y）
17. （2分） (2016高一下·铜陵期中) 下列结论错误的是（）
①微粒半径：r（K+）＞r（Al3+）＞r（S2﹣）＞r（Cl﹣）
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
A . ①
B . ①③
C . ②③④⑤⑥⑦
D . ①③⑤
18. （2分）(2018·红桥模拟) 下列说法错误的是（）
A . 金属铝制品具有较强的抗腐蚀能力，说明铝的金属活动性较差
B . 洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为NaClO）混合使用易中毒
C . 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除
D . 利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异可以检验司机是否酒后驾车
19. （2分）以CaCO3、海水等为原料，可以制备一系列物质，如图所示．下列说法正确的是（）
A . Cl2、漂白粉和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同
B . 氯碱工业就是指工业上电解饱和食盐水的方法制取NaOH、Cl2、H2的过程
C . 工段④必须在干燥的HCl气流中加热才能制取无水MgCl2
D . 工段①②③发生的反应均为氧化还原反应，且溴元素均被氧化
20. （2分）生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4 ，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是2PbSO4＋2H2O PbO2＋Pb＋2H2SO4下列对铅蓄电池的说法错误的是（）
A . 需要定期补充硫酸
B . 工作时铅是负极，PbO2是正极
C . 工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO42－=PbSO4
D . 工作时电解质的密度减小
二、综合题 (共2题；共11分)
21. （5分）(2019·松江模拟) 生活污水中氮是造成水体富营养化的主要原因。

完成下列填空:
（1）某污水中存在NH4Cl。

写出NH4Cl的电子式________。

该污水呈现酸性的原因________ (结合离子方程式及相关文字说明)。

（2）向饱和NH4Cl溶液中加入或通入一种物质，可以使NH4Cl结晶析出，这种物质可以是________ (任写－种)，理由是________。

（3）某污水中同时存在NH4+和NO3－时，可用下列方法除去:先利用O2将NH4+氧化成NO3－。

请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目。

________ NH4++________O2→________ NO3－+________ H2O+________ H+；________ ，再将NO3－还原成N2 ，反应的离子方程式：2NO3－+5H2 N2+2 O H－+4H2O
①NH4NO3晶体中所含化学键为________。

② 若该污水中含有1mol NH4NO3 ，用以上方法处理完全后，共消耗________mol氢气。

③ 该污水处理方法的好处是________。

22. （6分）如图是某同学设计的放热反应的观察装置,其实验操作步骤如下①按图所示将实验装置连接好;②在U形管内加入少量红墨水（或品红溶液）,打开T形管活塞,使U形管内两边的液面处于同一水平面,再关闭T形管活塞;③在盛有1 g氧化钙的小试管里滴入2 mL左右的蒸馏水,观察现象。

试回答:
（1）实验前必须进行的一步实验操作是________。

（2）实验中观察到的现象是________。

（3）该实验的原理是________。

（4）实验中发生的化学反应方程式:________。

（5）说明CaO、H2O的能量与Ca（OH）2的能量之间的关系:________。

（6）若该实验中CaO换成NaCl,实验还能否观察到相同现象?________。

（填“能”或“否”）
三、推断题 (共1题；共4分)
23. （4分）李比希是 19 世纪最著名和最有成果的化学家。

他的贡献之一就是发明了燃烧法测定有机物化学组成。

（1）Ⅰ.某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，现取 3.0g 该物质利用李比希法进行组成测定，无水氯化钙增重 1.8g，浓氢氧化钾溶液增重 4.4g，则该物质的最简式为________；
（2）Ⅱ.多种物质符合此最简式，若要确定具体的物质，还需辅助其它的测量手段。

若物质 A 的质谱图如图所示：
①则 A 的相对分子质量为________；
②若将 A 加入到紫色石蕊试液中变红，则 A 的结构简式为________；
（3）若测定物质 B 的蒸气密度是相同状况下 H2 的 45 倍
①则 B 的分子式为________；
②测定 B 的红外光谱图有 C=O 键、O—H 键、不对称—CH2—等的振动吸收峰，其核磁共振氢谱如图所示，B 的结构简式为________；
③取一定量的B物质平均分成2份，一份与足量的NaHCO3作用，一份与足量的Na作用，则产生的CO2与H2的体积比为________；
（4）若测定 C 物质的相对分子质量为 180，且 C 为淀粉水解的最终产物，并且在一定条件下， C 能与上述的 A 物质发生如下转化关系：
①请写出 D 变成 E 的化学方程式________；
②已知 G 物质为 D 物质的同系物，相对分子质量比 D 大 14，且其核磁共振H谱显示 3 组峰，面积比为 6：1：1，请写出 G 与 A 发生酯化反应的方程式________，
（5）Ⅲ.分别将等质量的上述A、B、C三种物质与足量的氧气反应，它们实际消耗氧气的物质的量之比为________。

四、实验题 (共1题；共4分)
24. （4分） (2019高二上·都匀期末)
（1） I.中和热测定：
中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________。

（2）量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·Lˉ1的盐酸，还需加入的试剂是________(填序号)。

a．50 mL 0.50 mol·Lˉ1NaOH溶液
b．50 mL 0.55 mol·Lˉ1NaOH溶液
c．1.0 g NaOH固体
（3） II.现用中和滴定测定某盐酸的浓度，有关数据记录如下：
所消耗烧碱标准液的体积(mL)
滴定序号待测液体积(mL)
滴定前滴定后消耗的体积125.000.5025.1224.62
225.00///
325.00 5.0029.5824.58应用________式滴定管盛装0.2500 mol/L烧碱标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测盐酸溶液。

（4）如图表示第二次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。

该次滴定所用标准烧碱溶液体积为________mL。

（5）根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字），c (HCl) = ________ 。

（6）读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果________ (填“无影响”、“偏高”、“偏低”。

下同)；若装标准液的滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗，会使最终测定结果________。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共2题；共11分)
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
三、推断题 (共1题；共4分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
四、实验题 (共1题；共4分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
24-6、。