福建省2020版高二下学期化学期中考试试卷C卷

福建省2020版高二下学期化学期中考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共16分)
1. （1分） (2018高二上·清远期末) 下列能源符合未来新能源标准的是（）
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A . ①②③④
B . ⑤⑥⑦⑧
C . ④⑤⑥⑦⑧
D . ③④⑤⑥⑦⑧
2. （1分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列事实不能说明CH3COOH为弱酸的是（）
A . 测得0.10mol • L-1 CH3COOH溶液中存在较多的CH3COOH分子
B . 比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与足量Zn反应生成H2的体积
C . 比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量
D . 0.10mol • L-1 NH4Cl呈酸性，0.10mol • L-1 CH3COONH4溶液呈中性
3. （1分） (2016高一下·怀仁期末) 下列化工生产原理错误的是（）
①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠；
②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；
③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；
④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热．
A . ②③
B . ①③
C . ①②③
D . ②③④
4. （1分）可逆反应A（s）+B（g） n C (g) △H=Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C 的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如图所示。

下列有关叙述中一定正确的是（）
A . 其他条件相同， a表示使用了催化剂， b没有使用催化剂
B . 其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n≥2
C . 其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温度高且Q＞0
D . 其他条件相同，a表示减少A的物质的量
5. （1分） (2016高二上·宁德期中) 如图所示铜锌原电池T作时，下列叙述不正确的是（）
A . 负极反应为：2n﹣2e ﹣═2n2+
B . 电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C . 盐桥中酌K+移向ZnSO4溶液
D . 在外电路中，电子从负极流向正极
6. （1分） (2016高二上·承德期中) 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c （H+）约为乙酸中c（H+）的3倍．现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH 从大到小依次为a、乙酸、b，由此可知（）
A . a的浓度必小于乙酸的浓度
B . a的浓度必大于乙酸的浓度
C . b的浓度必小于乙酸的浓度
D . b的浓度必大于乙酸的浓度
7. （1分） (2018高二上·衡阳期中) 反应H2（g） + I2（g）2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是（）
①增大H2浓度②缩小容器体积③恒容时充入Ar气④使用催化剂
A . ①②
B . ③④
C . ②④
D . ①④
8. （1分） (2017高二下·宜昌期中) 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）
A .
B . Fe3+
C .
D .
9. （1分）可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态
A . ①④
B . ①③④
C . ②③⑤
D . ①②③④⑤
10. （1分） (2019高二上·肥东期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B . 图Ⅱ表示常温下，0.l000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C . 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c
D . 图Ⅳ表示犮应4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知N02的转化率b＞a＞c
11. （1分）(2017·江苏模拟) 下列有关说法正确的是（）
A . 标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.1NA
B . 反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0
C . 工业上需要把BaSO4沉淀转化为BaCO3 沉淀，然后获得Ba2+ ，这是因为Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)，
D . 已知I I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4 ，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
12. （1分） (2018高二下·贵港期中) 下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（）
A . 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B . 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C . 0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D . 氢硫酸的还原性强于亚硫酸
13. （1分）(2018·烟台模拟) 比亚迪纯电动汽车采用一种具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点新型电池，其工作原理如图。

M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传
导Li+的高分子材料，聚合物交换膜只允许Li+通过，而e-不能通过。

电池反应式为LixC6+Li1-xFePO4 LiFePO4+6C。

下列说法错误的是（）
A . 放电时，N极是正极，电极反应式为Li(1-x)FePO4+xLi++xe-=LiFePO4
B . 充电时，Li+通过聚合物交换膜向M极迁移
C . 用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2g时，通过聚合物交换膜的Li+数目为0.6NA
D . 充电时电路中通过0.5mol e- ，消耗36gC
14. （1分） (2018高二上·安平期中) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（）
A . 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B . 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C . 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D . 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
15. （1分） (2016高二下·大连开学考) 肼（N2H4）﹣空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．电池总反应为：N2H4+O2═N2↑+2H2O．下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（）
A . 溶液中阴离子向正极移动
B . 溶液中阴离子物质的量减少
C . 负极的电极反应式是：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O+N2↑
D . 正极的电极反应式是：O2+4H++4e﹣═2H2O
16. （1分） (2015高二上·兰考期末) 把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+ ，其浓度接近于（）
A . 1×10﹣4mol/L
B . 1×10﹣8mol/L
C . 1×10﹣11mol/L
D . 1×10﹣10mol/L
二、填空题 (共4题；共15分)
17. （3分） (2018高二上·菏泽期中) 甲醇（CH3OH）是一种新型清洁能源。

回答问题：
（1） 101KPa、25℃时，燃烧32g液态甲醇生成液态水和二氧化碳放热726.5kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为________
已知：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ·mol-1
CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H=akJ·mol-1
则2CO（g）+4H2（g）= CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=________
（2）工业上可用CO和H2制取甲醇，其热化学反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH （g）△H=akJ·mol-1，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示
①△H________0（填“﹥”或“＜”）.判断依据是________
②为提高CO转化率，可采取的措施是________(至少答出两条）
③实际生产中，反应的条件控制在250℃，1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________。

18. （4分）(2015·潮州模拟) 臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作氧化剂．
（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：
6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）△H=﹣235.8kJ/mol．
已知2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ/mol，
则常温下反应：2O3（g）═3O2（g）的△H=________．
（2）科学家首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应式为3H2O ﹣6e﹣=O3↑+6H+，阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢，其电极反应式为________．（3） O3在碱性条件下可将Na2SO4氧化成Na2S2O8并生成氧气．写出该反应的化学方程式：________
（4）所得的Na2S2O8溶液可降解有机污染物4﹣CP．原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4﹣•）．通过测定4﹣CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4﹣•的量．某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4﹣•的影响．
①溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4﹣CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示．由此可
知：溶液酸性增强，________（填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4﹣．
②Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c（4﹣CP）=1.56×10﹣4mol•L﹣1、c （Na2S2O8）=3.12×10﹣3 mol•L﹣1的混合溶液中．反应240min后测得实验结果如图b所示．已知 S2O82﹣+Fe2+═SO4﹣•+SO42﹣+Fe3+．则由图示可知下列说法正确的是：________（填序号）
A．反应开始一段时间内4﹣CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大，原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的SO4ˉ•．B．Fe2+是4﹣CP降解反应的催化剂
C．当c（Fe2+）过大时，4﹣CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+会与SO4﹣•发生反应，消耗部分SO4﹣•．D．4﹣CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增强，不利于4﹣CP的降解．
③当c（Fe2+）=3.2×10ˉ3mol•L﹣1时，4﹣CP降解的平均反应速率的计算表达式为________．
19. （4分） (2017高二上·荆州期中) 硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4﹣， HSO4﹣⇌H++SO42﹣．
请回答下列有关问题：
（1）
Na2SO4溶液呈________（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是________（用离子方程式表示）．（2）
H2SO4溶液与BaC12溶液反应的离子方程式为________．
（3）
在0.10mol•L﹣1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是（填写编号）．
A . c（Na+）=c（SO42﹣）+c（HSO4﹣）+c（H2SO4）
B . c（OH﹣）=c（ HSO4﹣）+c（H+）
C . c（ Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HSO4﹣）+2c（SO42﹣）
D . c（ Na+）=2c（SO42﹣）+2c（HSO4﹣）
（4）
若25℃时，0.10mol•L﹣1的NaHSO4溶液中c（ SO42﹣）=0.029mol•L﹣1，则0.10mol•L﹣1的H2SO4溶液中c（ SO42﹣）________ 0.029mol•L﹣1（填“＜”，、“＞”或“=”），其理由是________．（5）
若25℃时，0.10mol•L﹣1H2SO4溶液的pH=﹣lg0.11，则0.10mol•L﹣1的H2SO4溶液中c（SO42﹣）=________ mol•L﹣1．
20. （4分） (2018高二上·黑龙江期中) 室温下，某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10－6。

向20.00mL 浓度约为0.1mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1 的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

请回答下列有关问题：(已知lg4＝0.6)
（1） a点溶液中pH约为________，此时溶液中H2O电离出的c(H＋)为________。

（2） a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。

（3）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_________________（填字母序号）。

A . 滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
B . 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定
C . 滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定
D . 滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积
（4）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为________mol/L。

实验序号NaOH溶液体积/mL待测HA溶液体积/mL
①21.0120.00
②20.9920.00
③21.6020.00
三、综合题 (共2题；共7分)
21. （4分）如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，铁钉有明显生锈的迹象：
（1）
若试管内液面上升，则溶液呈________性，电极反应式为：正极________
（2）
若试管内液面下降，则溶液呈________性，电极反应式为：正极________．
22. （3分） (2016高二上·望江期中) 已知：反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示．
（1）从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为________；
（2）经测定前4s内v（C）=0.05mol•L﹣1•s﹣1，则该反应的化学方程式为________；
（3）请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来；
（4）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：
甲：v（A）=0.3mol•L﹣1•s﹣1；
乙：v（B）=0.12mol•L﹣1•s﹣1；
丙：v（C）=9.6mol•L﹣1•min﹣1；
则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为________．
参考答案一、单选题 (共16题；共16分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共4题；共15分) 17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
三、综合题 (共2题；共7分) 21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、。