中考化学总复习考点必杀题专练07 图像分析50题

2020中考化学总复习考点必杀700题
专练07 图像分析50题
1．现有A、B两份质量相等的固体，其中A为纯净的高锰酸钾，B是高锰酸钾和少量二氧化锰的混合物，将A、B分别放入两只试管中，并在两个酒精灯上同时加热制取氧气，当A、B均完全反应后，如下图所示，得到的氧气的质量m与时间t的关系图象中，正确的是（）
A．B．C．D．
【答案】C
【解析】高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，无需使用催化剂，因为A中高锰酸钾的质量大于B中高锰酸钾的质量，因而A产生的氧气比B多，两个反应的速率相同。

故选：C。

2．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是（）
A．c代表氧气B．t2时刻，O2开始产生
C．t1时刻，KMnO4开始分解D．KMnO4质量在反应前后不变
【答案】C
【解析】根据高锰酸钾加热生成二氧化锰可以做催化剂，同时生成氧气；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氧气，将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，氯酸钾的质量大于高锰酸钾可判断：图中a：氯酸钾，b：高锰酸钾，c：氯化钾；t1时刻，KMnO4开始分解产生氧气；起催化作用物质是高锰酸钾分解产生的二氧化锰，随着加热反应进行其质量先增大，直至高锰酸钾完全分解后，二氧化锰质量保持不变。

根据以上分析可知：A、c代表氯化钾，故A错误；B、t1时刻，O2开始产生，故B错误；
C、t1时刻，KMnO4开始分解，故C正确；
D、KMnO4质量在反应前后改变，故D错误。

故选C。

3．下图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）
A．水的电解B．木炭在氧气中燃烧C．加热一定量的氯酸钾制氧气D．将生铁加入一定量的稀
盐酸中
【答案】D
【解析】A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1∶8，体积比是2∶1，选项A不正确；
B、木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳质量起点应该是0，随着反应的进行逐渐增大，选项B不正确；
C、加热一定量的氯酸钾制氧气，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，氧气质量增大，完全反应后氧气质量不再变化，选项C不正确；
D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，随着反应进行，固体质量减小，铁完全反应后剩余固体是碳等物质，质量不再变化，选项D正确。

故选D。

4．下图四个图象，能正确反应对应变化关系的是（）
A．图甲表示向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．图乙表示镁在氧气中燃烧
C．图丙表示等质量的锌、铁分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
D．图乙表示用“用红磷燃烧测定空气中氧气体积分数”实验过程中密封集气瓶内的气压变化
【答案】C
【解析】A、向二氧化锰中加入过氧化氢溶液，随着过氧化氢溶液质量的增加，氧气的质量由0开始逐渐增加，该选项对应关系不正确；B、镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，由化学方程式：
2Mg+O2点燃
2MgO可知，每48份质量的镁能与32份质量的氧气恰好完全反应。

由图可知，Mg与
O2的起始量是相等的，必然是氧气有剩余，镁被反应完，质量变为0，该选项对应关系不正确；C、锌比铁活泼，反应速率快，需要时间短，根据锌、铁与稀硫酸反应的化学方程式可知，每65份质量的锌置换出2份质量的氢气，每56份质量的铁置换出2份质量的氢气，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确；
D、红磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，压强会变大，最终红磷消耗完装置内的氧气恢复到室温后，装置内的压强又会变小，且比反应前压强更小，选项对应关系不正确。

故选：C。

5．下图是四位同学用氯酸钾制取氧气的实验，其中能正确反映实验的是（）
A．直接加热氯酸钾固体制取氧气
B．加热两份等质量的氯酸钾固体,其中一份加二氧化锰作催化剂
C．加热两份等质量的氯酸钾固体,其中一份错把高锰酸钾当成二氧化锰作催化剂D．加热氯酸钾和二氧化锰固体,其中二氧化锰的质量
【答案】B
【解析】A、直接加热氯酸钾固体制取氧气，由于没有加入催化剂，反应产生的氧气气体体积较少，且氯酸钾固体的质量一定，当氯酸钾完全反应后就不再有氧气产生，图像氧气质量一直在增加，故图像不符合实验；B、加热两份等质量的氯酸钾固体，其中一份加二氧化锰作催化剂，加入二氧化锰
的反应速率更快，完全反应的时间更短，故图像符合实验；C、加热两份等质量的氯酸钾固体，其中一份错把高锰酸钾当成二氧化锰作催化剂，加高锰酸钾的一开始会产生少量氧气和二氧化锰，随着二氧化锰的产生可以作为氯酸钾分解的催化剂，而加入二氧化锰的产生气体的速率要比加入高锰酸钾的快，但是产生气体的总质量会比加入高锰酸钾的少。

图像不符合实验；D、加热氯酸钾和二氧化锰固体，其中二氧化锰作为催化剂，反应后质量和化学性质都不变，图像不符合题意。

故选B。

6．对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实。

下图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图。

下列依据图示信息所得出的分析正确的是（）
A．同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾
B．用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料
C．加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加
D．反应时间较长的是高锰酸钾
【答案】B
【解析】A、观察图示可知，同时开始加热，先收集到氧气的是高锰酸钾，故A错误；B、因相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制得氧气较多的是氯酸钾，所以用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料较好，故B正确；C、二氧化锰是催化剂，与生成氧气的多少无关，故C错误；
D、通过观察图示可知，氯酸钾用时较长，故D错误。

故选B。

7．下图中的图象与对应变化关系不相符的是（）
A．向等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁片和锌片
B．用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液来制取氧气
C．向一定量含有杂质的石灰石（杂质与酸不反应）中滴入稀盐酸
D．某温度时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
【答案】D
【解析】A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，镁的活动性比锌强，故反应速率快，反应时间短，图象与对应变化关系相符；B、用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液来制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的速率速率快，图象与对应变化关系相符；C、石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气体的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，图象与对应变化关系相符；D、某温度时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，溶质质量分数逐渐增大，达到到饱和状态后，溶质质量分数不再发生改变，但原溶液中溶质质量分数不为0，故选项图象与对应变化关系不相符。

故选D。

8．下图所示的四个图象,能正确反映对应变化关系的是
A．磷在密闭容器中燃烧,磷元素的质量变化
B．在同质量的氯酸钾中（其中一份加少量二氧化锰）产生氧气的质量变化C．物质发生化学变化前后,分子的个数的变化情况
D．水在通电情况下,生成氢气与氧气的质量关系
【答案】A
【解析】A、磷在密闭容器中燃烧生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，
磷元素的质量不变，故A正确；B、在同质量的氯酸钾中（其中一份加少量二氧化锰），有二氧化锰的先反应，产生氧气最终相同，故B不正确；C、物质发生化学变化前后，分子的个数可能增加或减少，故C不正确；
D、水在通电情况下，产生氢气的体积是氧气的二倍，生成氢气与氧气的质量比1:8，故D不正确。

故选A。

9．在烧杯中放入一定质量的生锈生铁片，加入足量的稀盐酸，下图能正确表示反应过程的是：A．B．C．D．
【答案】B
【解析】A、在烧杯中放入一定质量的生锈生铁片，加入足量的稀盐酸，铁锈中的氧化铁先与盐酸反应，铁再与盐酸反应，所以加入一定量的盐酸后，才会出现气体，故A错误；B、在烧杯中放入一定质量的生锈生铁片，加入足量的稀盐酸，氧化铁与铁都能与稀盐酸反应生成可溶性的物质，固体的质量不断减小，铁片存在不溶于稀盐酸的物质（如碳等）固体质量最后不为零，故B正确；C、在烧杯中放入一定质量的生锈生铁片，加入足量的稀盐酸，盐酸是足量的，反应最后HCl质量不为零，故C错误；D、在烧杯中放入一定质量的生锈生铁片，加入足量的稀盐酸，铁片中铁完全反应后，氯化亚铁的质量不再增大，不是一直增大，故D错误。

故选B。

10．下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是( )
A．分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B．分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C．分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
【答案】C
【解析】A、铜的金属活动性表中排在氢的后面，不会与稀硫酸反应生成氢气，与图像不符，错误；
B、等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸反应，浓度大的稀硫酸反应生成氢气多，与图像不符，错误；
C、Mg比Zn活泼，向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等，与图像相符，正确；
D、镁的金属活动性比锌强，镁的反应速率快，与图像不符，错误。

故选C。

11．向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如下图所示。

下列说法正确的是( )
A．a点所得固体为银和铁B．b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌
C．c点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌D．d点所得固体为银、铁和锌
【答案】D
【解析】A、a点所得固体为硝酸银和锌反应生成的银，错误；B、 b点时硝酸银完全反应，所得溶液中的溶质是没有反应的硝酸亚铁和反应生成的硝酸锌，错误；C、c点时硝酸亚铁完全反应，所得溶液中的溶质为反应生成的硝酸锌，错误；D、d点所得固体为反应生成的银、铁和过量的锌，正确。

故选D。

12．现有等质量甲、乙、丙三种金属单质，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均成为+2价）。

则下列说法中不正确的是（）
A．生成氢气的质量：甲>乙>丙B．相对原子质量：乙>丙>甲
C．金属活动性：乙>甲>丙D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
【答案】B
【解析】A、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，分别与足量稀硫酸反应生成正二价金属的硫酸盐和氢气，由氢气质量与反应时间的关系图可知，产生的氢气，甲高于乙，乙高于丙，则至完全反应生成氢气的质量甲>乙>丙，故A正确；B、由于化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，则相对原子质量丙>乙>甲，故B不正确；C、由氢气质量与反应时间的关系图，等质量甲、乙、丙三种金属，至完全反应，乙用的时间少，丙用的时间多，由金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则金属活动性顺序乙>甲>丙，故C正确；D、由质量守恒定律，生成氢气的质量来自于硫酸中氢元素的质量，生成氢气的质量越多，消耗的稀硫酸的质量越多，消耗硫酸的质量为甲>乙>丙，故D正确。

故选B。

13．现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。

下图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。

下列说法正确的是
A．图线BC段无明显实验现象B．在C点后溶液中的溶质是NaCl
C．溶液的pH由大变小D．随逐滴加入稀盐酸，氯化钠的质量分数一定变大
【答案】C
【解析】最后反应结束后，随逐滴加入稀盐酸，使得溶液的质量增大，氯化钠的质量分数一定变小；在C点后溶液中的溶质是NaCl和氯化氢，图线BC段对应的反应是碳酸钠和盐酸生成氯化钠、二氧化碳气体、水，因此现象是有气泡产生，Ｃ点是反应结束的点，所以后面是盐酸过量，因此溶质含有氯化氢；溶液的pH由原来的碱性逐渐变为中性直到后来变为酸性所以ＰＨ会由大变小；
14．往100gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。

已知FeCl3会先与铁粉发生反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2。

下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体的质量关系。

下列说法不正确的是( )
A．D点对应纵坐标为6.4
B．B点后溶液的颜色为蓝色
C．该100g溶液中的CuCl2的质量分数为13.5%
D．取DE两点间(不含D)的剩余固体加入盐酸,均有气泡产生
【答案】B
【解析】A、B点处与氯化铜反应铁的质量为11.2g-5.6g=5.6g，设生成铜的质量为y，计算过程如下：22
Fe+CuCl FeCl+Cu
5664
5.6g y
5664
=
5.6g y
，解得y=6.4g，剩余的固体铜的质量为6.4g，故D点对应的纵坐标为6.4，正确；
B、A点以前是铁与氯化铁反应，说明与氯化铁反应的铁为5.6g；A-B段是铁与氯化铜溶液反应，B 点后溶液中无氯化铜，错误；
C、5.6～11.2段是铁与氯化铜反应，消耗铁粉的质量为5.6g，设氯化铜的质量为x，计算过程如下：
22
Fe+CuCl FeCl+Cu
56135
5.6g x
，
56135
= 5.6g x ，解得x=13.5g，原溶液质量为100g，所以氯化铜质量分数为
13.5g
100%
100g
=13.5%，
正确；D、m（剩余固体）＞6.4g时，2FeCl3+Fe═3FeCl2进行完，反应CuCl2+Fe═FeCl2+Cu正在进行，剩余固体的成分是Cu和Fe；此剩余固体加入盐酸，发生反应的化学方程式为：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；均有气泡产生，正确。

故选B。

15．将锌加入到一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，溶液的质量与加入Zn的质量关系如下图所示,下列说法正确的是（）
A．a至b段（不包含b点）所含溶质有2种B．b点得到的固体为Cu
C．c点比a点所含溶质种类少D．d点得到的固体有2种
【答案】C
【解析】A、a至b段（不包含b点）所含溶质有3种，即含有反应生成的硝酸锌、没有反应的硝酸银和硝酸铜，该选项说法不正确；B、b点得到的固体为Ag，该选项说法不正确；C、c点时，锌和硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，溶液中的溶质是硝酸锌，a点所含溶质是反应生成的硝酸锌、没有反应的硝酸银和硝酸铜，该选项说法正确；D、d点得到的固体有3种，即银、铜和锌，该选项说法不正确。

故选：C。

16．足量的镁、铁分别和等量的盐酸反应，产生的氢气质量与时间的关系如下图所示，下列说法不正确的是（）
A．t1时，产生氢气的质量镁比铁多B．t2时，镁、铁消耗的盐酸质量相同
C．t2时，镁、铁与盐酸都恰好完全反应D．t3时，参加反应铁的质量是56 g
【答案】C
【解析】A、镁比铁活泼，反应速率比铁快，t1时，产生氢气的质量镁比铁多，该选项说法正确；B、t2时，产生氢气质量相等，反应的盐酸质量相等，因此镁、铁消耗的盐酸质量相同，该选项说法正确；C、t2时，铁与盐酸恰好完全反应，而镁在t1后不久，t2前就已反应完，该选项说法不正确；D、t3时，生成氢气质量是2g，因此参加反应铁的质量是56g，该选项说法正确。

故选C。

17．现有以下图像，与之对应的叙述正确的是（）
A．用氯酸钾制氧气
B．等质量碳酸钙与足量同质量分数稀盐酸反应
2KNOΔ2KNO+O↑
C．发生的反应为
322
D．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸
【答案】C
【解析】A、氯酸钾制氧气，加入催化剂产生的氧气的速率快，固体质量减少快；故选项错误。

B、等质量的碳酸钙，与同质量分数的盐酸反应，粉末固体需要的时间最短，块状固体需要的时间最长；
2KNOΔ2KNO+O↑；故选项错误。

C、202g硝酸钾固体受热分解为170g亚硝酸钾和32g氧气，
322
故选项正确。

D、锌比铁活泼，锌与稀硫酸反应的速率快，完全反应需要的时间短；故选项错误。

故选C。

18．向NaOH溶液中不断滴加HCl，溶液的PH随所加稀HCl体积的变化与下图相符的是（）A．B．C．D．
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以pH值会逐渐减小，故错误；B、氢氧化钠溶液显碱性，碱性溶液的pH大于7；向NaOH溶液中不断滴加盐酸溶液时，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，中性溶液的pH等于7，由于氢氧化钠减少，所以溶液的pH不断减小，当盐酸与氢氧化钠恰好完全发生时，溶液呈中性，溶液的pH等于7，再滴加稀盐酸，溶液显酸性，溶液的pH小于7，故正确；C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以pH
值会逐渐减小，故错误；D、因为当最终加入的盐酸过量时，溶液显酸性，所以终点应在7的下方，
故错误。

故选B。

19．相同质量的Mg、Fe 分别与稀盐酸作用，产生H2 的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是：
A．B．
C．D．
【答案】A
【解析】相同质量的Mg、Fe 分别与稀盐酸作用，刚开始消耗的盐酸溶质相等，产生氢气质量相等；加入足量稀盐酸后等质量的金属完全反应产生H2 的质量，取决于金属的价量比，金属镁的价量比大于铁，所以产生氢气镁大于铁。

故选A。

【点睛】
坐标图像问题解决是：一是注意横纵坐标的内容，二是注意起点、变化趋势、拐点、终点。

20．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉
B．向pH=2的盐酸中加水稀释
C．向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应
【答案】D
【解析】A、向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁和硝酸镁不反应，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，溶液的质量减小，图像中表示溶液的质量增大，错误；B、向pH=2的盐酸溶液中加水稀释，溶液的酸性减弱，pH值增大，但不会大于7，错误；C、向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液时，生成的氢氧化铜会与溶液中的盐酸反应生成氯化铜，等盐酸完全反应后，才出现氢氧化铜沉淀，与图像不符，错误；
D、向等质量的镁和铁分别滴加同浓度的稀硫酸，横坐标是硫酸质量，在硫酸量不足是产生氢气多少跟硫酸质量有关，硫酸加入到一定质量时铁反应完，最终镁产生氢气质量大，与图像相符，正确。

故选D。

21．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．向一定量硝酸铜、硝酸银的混合溶液中缓慢连续加锌粉
B．等质量的镁粉、铝粉与足量的稀盐酸反应
C．向一定量的稀盐酸和氯化钡的混合溶液中滴入碳酸钠溶液
D．向一定量的氢氧化钡溶液中滴入硫酸铜溶液
【答案】C
【解析】A、向一定量硝酸铜、硝酸银的混合溶液中缓慢连续加锌粉，锌粉先与硝酸银反应生成硝酸锌与银，生成银的质量大于参加反应的锌的质量，固体质量增加，硝酸银完全反应后锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌与铜，生成铜的质量小于参加反应的锌的质量，但小于等质量锌还原出的银的质量，所以锌与硝酸铜反应时固体质量减小，选项错误；B、等质量的镁粉、铝粉与足量的稀盐酸反应后铝反应生成的氢气质量比镁多，选项错误；C、向一定量的稀盐酸和氯化钡的混合溶液中滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的酸性变弱，pH变大，至盐酸完全反应溶液呈中性，再加入的碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，此时溶液呈中性，pH 等于7，氯化钡完全反应后，再加入碳酸钠溶液，碳酸钠不再反应，使溶液显碱性，pH大于7，选项正确；D、硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液中的溶质质量逐渐减少，溶液的导电性逐渐降低直至硫酸铜与氢氧化钡恰好完全反应，溶液的导电性为零，再加入硫酸铜，硫酸铜不再参加反应，溶液中的硫酸铜逐渐增加，溶液的导电性随之增强，选项错误，故选C。

22．等质量同溶质质量分数的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）
A．B．
C．D．
【答案】B
【解析】等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，氢气中氢元素全部来自硫酸，根
据质量守恒定律可知生成氢气质量相等，因为金属活泼性不同导致反应速率不同，金属活泼性越强，其反应速率越大导致反应时间越短，金属活泼性Mg＞Zn＞Fe，所以反应速率大小顺序是Mg＞Zn
＞Fe，则反应时间大小顺序是Fe＞Zn＞Mg，由以上分析可知B正确。

故选B。

23．下列图像能正确表示其对应关系的是（）
A．B点表示稀盐酸和加入NaOH溶液质量一定相同
B．t1℃时，A、C物质饱和溶液中溶质的质量分数为25%
C．等质量的锌和铁与足量盐酸反应，A为锌B为铁
D．向硫酸铜溶液中加入足量的铁粉，溶液质量的变化
【答案】C
【解析】A、B点溶液的pH=7，溶液为中性，表示酸碱恰好反应，稀盐酸和加入的NaOH溶液质量不一定相同，故错误；B、根据饱和溶液的溶质的质量分数得计算公式，可得t1℃时，A、C物质饱和溶液中溶质的质量分数为25
100%
10025
g
g g
⨯
+
=20%≠25%，故错误；C、等质量的铁和锌与足量
的稀盐酸反应生成的氢气质量，铁产生的多，但锌的活动性大于铁，锌的斜率较大，A为锌B为铁，故错误；D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液质量逐渐减轻，与图象不符，故错误。

24．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出。

A、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，故A正确；B、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，应该从零开始，故B正确；C、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故C正确；D、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数逐渐减小，故D错误。

故选D。

25．下列图像和对应描述错误
．．的是
A．等质量的NaOH和NH4NO3固体分别溶于等质量的水，所得溶液的温度变化
B．某温度时，硝酸钾的溶解度为100g，则该温度时该物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量关系
C．氧气在不同温度下的溶解度随压强的变化关系。