高二下学期5月期中考试化学试题

高二下学期5月期中考试化学试题
时量：75分钟满分：100分
一、单选题
1．下列表示正确的是
A．的名称为2，2-二甲基-3-戊烯
B．甲酸的结构式：HCOOH
C．2-甲基戊烷的键线式：
D．苯的实验式：CH
2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．丙烯分子中最多有6个原子共平面
B．标准状况下，2.24L环己烷的分子数为0.1N A
C．常温常压下，1mol氨基（−NH2）含有的电子数为10N A
D．14g乙烯和环丙烷的混合物中含C−H键数目为2N A
3．环扁桃酯是一种治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。

下列说法正确的是
A．环扁桃酯的分子式是C17H23O3
B．1mol环扁桃酯最多能与4mol H2反应
C．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物
D．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化、还原反应
4．将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的H2O和8.96L(标准状况)的CO2。

X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3∶2∶2∶1。

X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱依次如下图。

关于X的下列叙述错误的是
A．由红外光谱可获得该有机物化学键或官能团信息
B．X的分子式为C8H8O2
C．X的相对分子质量为106
D．符合题中X分子结构的有机物的结构简式可能为
5．二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。

它的结构如图所示，下列说法正确的是
A．二茂铁中存在大π键
B．1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为5N A
C．二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5−）之间为离子键
D．Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2
6．甲胺铅碘[(CH3NH3)PbI3]是新型太阳能电池的敏化剂，已知[(CH3NH3)PbI3]的摩尔质量为M g⋅mol−1，其晶胞结构如图所示。

下列有关说法不正确的是
A．若B代表Pb2+，则C代表I−
B．该晶胞沿体对角线方向的投影图为
C．距离A最近且等距离的C有8个
g⋅cm−3 D．N A为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为1030M
a3N A
7．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：
下列各步实验操作原理与方法错误的是
8．观察下列模型，判断下列说法正确的是
A．原子数相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶2
B．SiO2晶体中Si和Si—O键个数比为1∶2
C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为1∶2
D．C60晶体堆积属于分子密堆积
9．下表为某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2、I3……表示，单位kJ⋅mol−1)。

下列关于元素R的判断正确的是
A．R元素同周期相邻元素的第一电离能均大于738 kJ⋅mol−1
B．R元素位于元素周期表的①A族
C．R元素位于元素周期表的p区
D．R元素基态原子的轨道表示式：
10．常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol/L）的pH和原子半径、原子序数的关系如下图所示。

下列说法不正确
．．．的是
A．单质的沸点：Z>W B．X与Y形成的化合物的水溶液呈酸性C．简单离子半径：Y>Z>W>X D．ZO2可作为自来水的消毒剂
11．科学家为了解决电池的导电性问题，合成出了一种高效化合物，其结构如图1所示，其中W、Y、Z、X、Q均为短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图2，Z和Q 位于同一主族。

下列说法错误的是
A．简单离子的半径：Q>Y>Z>X
B．第一电离能：Z>Y>Q
C．简单氢化物分子的键角：Z>Q
D．W、X、Q均可与Z形成两种常见的二元化合物
12．中国科学院物理研究所合成了基于铁基超导体系掺杂调控的新型稀磁半导体
LiZn q Mn p As(图乙)，该材料是LiZnAs晶体(如图甲所示立方晶胞)中部分Zn原子被Mn原子
代替后制成的。

已知a点原子的分数坐标为(3
4，1
4
，1
4
)，图甲晶体的密度为d g·cm-3，晶胞
参数为c pm。

下列说法错误的是
A．b点As原子的分数坐标为(3
4，3
4
，3
4
)
B．图乙晶体的最简化学式为LiZn0.75Mn0.25As
C．图乙晶胞结构中的As位于Zn、Mn形成的正四面体空隙中
D．阿伏加德罗常数N A=588×1030
dc3
mol-1
13．Li2O的Born-Haber热循环如图所示，下列说法正确的是
A．Li在纯氧中燃烧生成Li2O2B．Li2O的晶格能为2908kJ⋅mol−1
C．O=O的键能为249kJ⋅mol−1D．Li的第一电离能为1040kJ⋅mol−1 14．离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。

1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，下列相关叙述错误的是
A．阳离子中σ键数目是π键数目的10倍
B．阴离子呈正四面体形，存在共价键和配位键
C．该离子液体中电负性最大的元素为F
D．该离子液体与水能够形成氢键
二、解答题
15．下表中A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

根据上述信息，回答下列问题：
(1)CD2的VSEPR模型名称为，其属于（填“极性”或“非极性”）分子。

(2)A2D的沸点比A2E的沸点高，其主要原因是。

(3)下列关于B2A2的说法中正确的是________（填字母）。

A．B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子
B．B2A2分子中σ键和π键数目比为1∶1
C．B2A2中的所有原子都满足8电子结构
D．B2A2分子发生加成反应σ键断裂
(4)下列图像可表示两个F原子间成键后的电子云的图像是（填字母）。

A．B．C．
D ．
E ．
(5)向G 2+的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，首先观察到生成蓝色沉淀，离子方程式为 ，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，加入乙醇后有深蓝色晶体析出，其溶质的化学式为 （不用写结晶水）。

16．丙烯腈(CH 2=CHCN)是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN 反应制得。

原理如下CH≡CH+HCN →70℃CuCl 2
CH 2=CHCN
①．制备催化剂CuCl 2
(1)通过查阅资料有两种方案可以制备 方案1：铜屑与H 2O 2在浓盐酸中反应 方案2：铜丝在氯气中燃烧 方案1的实验原理如图所示
①器a 的名称
①请写出方案1的反应原理 (用离子方程式表达)
(2)用恒压滴液漏斗分批多次滴加H 2O 2，且H 2O 2过量，原因是
(3)方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X ，为检测X 的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X 为 ①．合成丙烯腈
已知：①电石的主要成分是CaC 2，还含有少量硫化钙 ①HCN 易挥发，有毒，具有较强的还原性
(4)HCN的电子式
(5)纯净的乙炔是无色、无臭的气体。

但用电石制取的乙炔时常伴有有臭鸡蛋气味，这种物
质是
(6)从下列选择装置D中可盛放的溶液
A．高锰酸钾溶液B．NaOH溶液C．饱和食盐水D．盐酸溶液
(7)工业用200 kg 含CaC2质量分数80%的电石，生产得到丙烯腈79.5 kg，计算产率17．铁、钻均为第四周期第①族元素，它们的单质及其化合物均具有广泛用途。

(1)基态Co2+中未成对电子数为；Fe和Co的第三电离能：I3(Co)I3(Fe)(（填“>”“<”或“=”）。

(2)化学上可用EDTA测定Fe2+和Co2+的含量。

EDTA的结构简式如图所示：
①EDTA中C原子的杂化轨道类型为。

①EDTA分子中存在的化学键有（填选项字母）。

a．共价键b．离子键c．氢键d．σ键
e．π键f．配位键
(3)将1mol CoCl3⋅4NH3溶于水中，加入足量AgNO3溶液生成1mol AgCl沉淀。

则CoCl3⋅4NH3中配离子的化学式为。

已知孤电子对与成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排
斥作用，则NH3分子与Co3+形成配合物后，H−N−H键角（填“变大”“变小”或“不变”）。

(4)一种铁氮化合物具有高磁导率，其晶体结构如图所示。

已知晶体的密度为ρg⋅cm−3，阿
伏加德罗常数的值为N A。

①该铁氮化合物的化学式为 。

（要求：不同价态铁区别表示） ①一个晶胞内Fe （①）构成的一个正八面体的体积为 cm 3。

18．狄尔斯和阿尔德在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应，该反应被称为狄尔斯–阿尔德反应。

（也可表示为
），
回答下列问题：
(1)狄尔斯–阿尔德反应属于 （填反应类型）。

(2)1，3-丁二烯也能与乙炔发生类似上述成环反应，请写出其化学方程式 。

(3)写出与乙烯发生第尔斯-阿尔德反应的产物是 。

(4)已知乙烯与异丁烯互为同系物，写出异丁烯在一定条件下生成聚异丁烯的化学方程式： 。

(5)某烃的结构用键线式可表示为，则该烃与Br 2加成时（物质的量
之比为1∶1）所得产物有 种。

(6)已知某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化生成羧酸和酮，例如：CH 3CH =C(CH 3)2
→KMnO 4H +
⁄
CH3COOH+CH3COCH3（丙酮）。

现有分子式为C8H16的某烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后生成正丁酸（CH3CH2CH2COOH）和2-丁酮（CH3COCH2CH3），则该烯烃的结构简式
为。

(7)请写出分子式为C4H6O的有机物，其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为4∶1∶1的结构简式。

参考答案
1—5 DDDCA 6—10 CCDBB 11—14 BCBA
15．(1)平面三角形极性
(2)水分子之间存在氢键
(3)A
(4)E
(5)Cu2++2NH3⋅H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+[Cu(NH3)4]SO4 16．(1)三颈烧瓶Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
(2)H2O2不稳定易分解，让反应更充分，提高CuCl2的产量
(3)CuCl
(4)
(5)H2S气体
(6)A
(7)60%
17．(1)3 >
(2)sp3、sp2ade
(3)[Co(NH3)4Cl2]+变大
(4)Fe(Ⅱ)3Fe(Ⅱ)N119
3ρN A
18．(1)加成反应
(2)
(3)
催化剂
(4)nCH2=C(CH3)2→
(5)5种
(6)
(7)。