高考化学新一轮总复习 高考演练(真题 重组 考向 把脉)： 第二章微量元素

1．下列说法不正确的是( )
A．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物(2013·高考全国大纲)
B．氢氧化铁胶体中H＋、K＋、S2－、Br－能大量共存(2013·高考安徽卷)
C．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质( 2012·高考山东卷) D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体(2012·高考山东卷)
E．金属氧化物均为碱性氧化物(2012·高考山东卷)
F．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
(2012·高考江苏卷)
G．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂(2012·高考天津卷)
H. “血液透析”利用了胶体的性质(2012·高考四川卷)
I．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强(2012·高考重庆卷)
解析：选ABCEGI。

高碘酸为强酸性物质，直接摄入会对消化系统造成伤害；氢氧化铁胶粒带电，加入电解质会发生聚沉；NaClO属于盐，是强电解质；Al2O3为两性氧化物；Al(OH)3胶体具有吸附性，
可做净水剂，但是没有漂白性；胶粒带电，但是胶体不带电。

2．(2013·高考四川卷)下列物质分类正确的是( )
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
解析：选D。

A项，CO不是酸性氧化物；B项，氯化铁溶液不属于胶体；C项，四氯化碳为非电解质；D项，福尔马林为甲醛的水溶液，水玻璃为硅酸钠的水溶液，氨水为氨气溶于水后形成的溶液，它们均为混合物。

3．(2012·高考山东卷)下列与化学概念有关的说法正确的是( )
A．化合反应均为氧化还原反应
B．金属氧化物均为碱性氧化物
C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间
D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
解析：选C。

有单质参加的化合反应为氧化还原反应，否则不一定为氧化还原反应，如CaO＋H2O===Ca(OH)2等；大多数金属氧化物为碱性氧化物，但也有的是酸性氧化物，如Mn2O7等，也有的是两性氧化物，如Al2O3等；催化剂能改变可逆反应的速率，故可改变其达到平衡的时间；石油是混合物，其分馏产品汽油仍为混合物。

4．(2012·高考江苏卷)下列所列各组物质中，物质之间通过一
步反应就能实现如图所示转化的是( )
物质 选项 a
B
c
A Al AlCl 3 Al(OH)3
B HNO 3
NO
NO 2
C [来源:学&科&网Z&X&X&K ]
Si
SiO 2
H 2SiO 3
D
CH 2＝
CH 2
CH 3CH 2O
H CH 3CHO
解析：选B 。

A 中的Al(OH)3无法通过一步反应制得Al ，A 错误；HNO 3(稀)――→Cu NO ，NO
O 2
H 2O
NO 2，NO 2――→O 2、H 2O HNO 3，B 正确；SiO 2不
溶于水，无法通过一步反应制得H 2SiO 3，C 错误；CH 3CHO 无法通过一步反应制得乙烯，D 错误。

5．(2012·高考天津卷)根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是( )
A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
解析：选C。

酒精可以杀菌消毒的原因就是其能够使蛋白质变性，A对；CaO能与SO2反应，可以吸收工业废气中的SO2，CaO＋SO2===CaSO3，B对；明矾水解生成的Al(OH)3胶体可作净水剂，但是不能作漂白剂，C错；因为镧镍合金可以吸收H2，故可以用作储氢材料，D对。

1．(2013·高考广东卷)在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO2－3
B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO－4
C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3
D．K＋、NH＋4、OH－、SO2－4
解析：选C。

A项，Al3＋水解显酸性，CO2－3水解显碱性，互相促进水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气体；B项，MnO－4在酸性条件下具有强氧
化性，可以与Fe 2＋发生氧化还原反应；D 项NH ＋
4与OH －不能大量共存。

2．(2013·高考江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A ．使甲基橙变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 2－4、NO －
3 B ．使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、HCO －3、NO －3 C ．0.1 mol ·L －1AgNO 3溶液：H ＋、K ＋、SO 2－4、I － D ．0.1 mol ·L －1NaAlO 2溶液：H ＋、Na ＋、Cl －、SO 2－4
解析：选A 。

A 项中的溶液显酸性，在酸性条件下，各离子能大量共存；B 项中的溶液显碱性，在碱性条件下，Cu 2＋、HCO －3不能大量存在；C 项中的Ag ＋与I －不能大量共存，同时在有H ＋存在的条件下，
NO －3能氧化I －；D 项中的AlO －2与H ＋
不能大量共存。

3．(2013·高考江苏卷)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4HCl=====△
Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2
↑＋2H 2O
B ．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al 3＋＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3H ＋
C ．Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑
D ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO －3＋Ca
2＋
＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O
解析：选D 。

A 项，盐酸是强酸，HCl 应拆写为离子形式，A 项错误；B 项，正确的离子方程式为Al 3＋＋3H 2O
Al(OH)3(胶体)＋3H ＋，
B 项错误；
C 项，正确的离子方程式为2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋
O 2↑，C 项错误；D 项正确。

4．(2013·高考大纲全国卷)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋
SO 2－
3＋H 2O
B ．氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl －=====△
SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O
C ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －
3===3Fe 3＋＋NO↑＋
3H 2O
D ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 2－4恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 2－
4===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓
解析：选A 。

过量的氨水与SO 2反应的产物为(NH 4)2SO 3，A 项正确；
NaCl 与浓H 2SO 4反应的化学方程式为H 2SO 4(浓)＋2NaCl=====△
Na 2SO 4＋2HCl ↑，B 项错误；磁性氧化铁为Fe 3O 4在书写离子方程式时不能拆分，
C 项错误；明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 2－4完全沉淀时，
KAl(SO 4)2与Ba(OH)2的物质的量之比应为1∶2，Al(OH)3会与过量的OH －反应：Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O ，D 项错误。

5．(2012·高考浙江卷)水溶液X 中只可能溶有K ＋、Mg 2＋、Al 3＋、
AlO －2、SiO 2－3、SO 2－3、CO 2－3、SO 2－4中的若干种离子。

某同学对该溶液进
行了如下实验：
下列判断正确的是( )
A．气体甲一定是纯净物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
解析：FeCl3与H2S发生氧化还原反应，Fe3＋氧化S2－；NH3·H2O 为弱碱不可拆分，Al(OH)3不溶于弱碱；有沉淀生成，说明反应生成了CO2－3。

答案：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O。

1．(双选)(2013·高考上海卷)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3→K2O＋5Na2O＋16N2↑。

若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是( )
A．生成42.0 L N2(标准状况)
B．有0.250 mol KNO3被氧化
C．转移电子的物质的量为1.25 mol
D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol
解析：选CD。

根据反应方程式可知，每当生成16 mol N2，则氧化产物比还原产物多14 mol。

转移电子的物质的量为10 mol，被氧化的N原子的物质的量为30 mol，有2 mol KNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.7 mol，则生成2 mol N2，转移电子的物质的量为1.25 mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol，因此，C、D正确。

2．(2012·高考海南卷)将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L－1MO＋2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是( ) A．M B．M2＋
C．M3＋ D．MO2＋
解析：选B。

根据电子得失守恒解答。

锌粉的物质的量为0.003 mol，完全反应后失电子0.006 mol，若M的化合价由＋5变为x，则(5－x)×0.020 0 L×0.100 mol·L－1＝0.006 mol，可得x＝＋2。

3．(2012·高考浙江卷)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。

已知
氧化还原反应：
2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl；
2Co(OH)3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O
2HSCN＋K2CO3===2KSCN＋CO2↑＋H2O；
KCN＋CO2＋H2O===HCN＋KHCO3
热分解反应：
4NaClO=====△3NaCl ＋NaClO 4；
NaClO 4
=====△NaCl ＋2O 2
↑
下列说法不正确的是( )
A ．氧化性(酸性溶液)：FeCl 3>Co(OH)3>I 2
B ．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2>I 2>KIO 3
C ．热稳定性：NaCl>NaClO 4>NaClO
D ．酸性(水溶液)：HSCN>H 2CO 3>HCN
解析：选A 。

根据氧化还原反应方程式中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，所以，氧化性(酸性溶液)：Co 2O 3>Cl 2>Fe 3＋>I 2，A 选项错；还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2>I 2>KIO 3，B 选项正确；C 选项，根据在热分解反应中稳定性弱的物质容易分解生成对应的稳定性强的物质，C 正确；D 选项，根据在复分解反应中强酸制取弱酸的原则，酸性(水溶液)：HSCN>H 2CO 3>HCN ，正确。

4．(2013·高考上海卷)已知氧化性Br 2＞Fe 3＋。

FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2，发生反应的离子方程式为：
a Fe 2＋＋
b Br －＋
c Cl 2→
d F
e 3＋＋ e Br 2＋
f Cl －
下列选项中的数字与离子方程式中的a 、b 、c 、d 、e 、f 一一对应，其中不符合反应实际的是( )
A ．2 4 3 2 2 6
B ．0 2 1 0 1 2
C ．2 0 1 2 0 2
D ．2 2 2 2 1 4 解析：选B 。

根据题意，Cl 2先氧化Fe 2＋，不可能只氧化Br －，B
选项错误。

5．(1)(2013·高考山东卷节选)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S ＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________，当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol。

解析：分析反应的化合价可知Cu2S中两种元素的化合价都升高，所以Cu2S是还原剂；1 mol O2生成－2价的氧，得到4 mol电子，根据得失电子数守恒，还原剂所失电子的物质的量也为4 mol。

答案：Cu2S 4
(2)(2013·高考海南卷节选)溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入________，将其中的Br－氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br－和BrO－3，其离子方程式为___________________________________________________________ _____________
_______________________________________________________ _________________。

解析：通入氯气将Br－氧化为溴单质。

溴在碳酸钠溶液中的歧化可以理解为，溴与水发生歧化，生成的H＋被碳酸钠溶液吸收。

答案：Cl23Br2＋6CO2－3＋3H2O===5Br－＋BrO－3＋6HCO－3
(3)(2013·高考江苏卷节选)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4
60 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是________。

解析：通过分析化合价，Cu的化合价由＋2价降到＋1价，P4的化合价既升高又降低，升高到＋5价，降低到－3价。

60 mol CuSO4得电子60 mol，根据电子守恒，被CuSO4氧化的P4的物质的量为n，则n×4×5＝60 mol，n＝3 mol。

答案：3 mol
(4)(2013·高考福建卷节选)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN－氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl－。

处理含CN－相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的________倍。

解析：每摩尔氯气得电子2 mol，每摩尔ClO2得电子5 mol。

答案：2.5。