〖精选3套试卷〗2020学年河北省沧州市高考化学监测试题

2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g) Ng)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之
间有无摩擦、可滑动的密封隔板。

反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示，下列判断不正确的是
A．反应①的正反应是放热反应
B．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10:11
C．达平衡(I)时，X的转化率为20％
D．在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数不相等
2．X、Y、Z是三种原子序数依次递增的前10号元素，X的某种同位素不含中子，Y形成的单质在空气中体积分数最大，三种元素原子的最外层电子数之和为12，其对应的单质及化合物转化关系如图所示。

下列说法不正确的是
A．原子半径：X＜Z＜Y，简单气态氢化物稳定性：Y＜Z
B．A、C均为10电子分子，A的沸点低于C的沸点
C．同温同压时，B与D体积比≤1∶1的尾气，可以用NaOH溶液完全处理
D．E和F均属于离子化合物，二者组成中阴、阳离子数目之比均为1∶1
3．下列物质分类正确的是
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．多肽、油脂、淀粉均为酯类
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物
4．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法正确的是
A．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
B．乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同
C．纯碱是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一
D．SiO2具有导电性，可用于制造光导纤维
5．下列关于有机物的说法正确的是
A．乙醇和丙三醇互为同系物
B．二环己烷( )的二氯代物有7种结构(不考虑立体异构)
C．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
D．环己烯()分子中的所有碳原子共面
6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．pH=1的硫酸溶液1L，溶液中含SO42-的数目等于0.1N A
B．真空密闭容器中充入0.1molH2和0.1molI2充分反应后，容器内分子总数为0.2N A
C．10mL0.1mol⋅L-1的FeCl3与20mL0.1mol⋅L-1KI溶液反应，转移电子数为0.001N A
D．60gSiO2晶体中Si-O键数目为2N A
7．下列实验操作会引起测定结果偏高的是（）
A．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却
B．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释
C．读取量筒中一定体积的液体时，俯视读数
D．配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线,所配溶液的浓度
8．研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。

下列说法不正确的是
A．反应中Fe+是催化剂，FeO+是中间产物B．总反应速率由反应②的速率决定
C．升高温度，总反应的平衡常数K减小D．当有14g N2生成时，转移1mol e-
9．下列实验合理的是（）
A．证明非金属性Cl＞C
Si B．制备少量氧气C．除去Cl2中的HCl
D．吸收氨气，并防止倒
A．A B．B C．C D．D
10．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：PbSO4+2
LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法不正确的是
A．负极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2
B．放电过程中，Li+向负极移动
C．每转移0.2mol电子，理论上生成20.7gPb
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L0.1mol/L的NaHSO4溶液中所含的氧原子数目为0.4N A
B．1mol－OH(羟基)与1 mol H3O+中所含的电子数均为10N A
C．7.1gCl2与足量Fe充分反应，转移的电子数为0.2N A
D．80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为2N A
12．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A．1.0 L 1.0 mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N A
B．1 mol Na2O2固体中含离子总数与1 mol CH4中所含共价键数目相等
C．1 mol NaClO中所有ClO－的电子总数为26 N A
D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A
13．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。

下列说法正确的是
A．原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
B．氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3
C．ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡
D．单质熔点：X<Y
14．阿托酸是用于合成治疗胃肠道痉挛及溃疡药物的中间体，其结构如图所示。

下列有关说法正确的是
A．阿托酸分子中所有碳原子一定处于同一平面
B．阿托酸是含有两种官能团的芳香烃
C．阿托酸苯环上的二氯代物超过7种
D．一定条件下，1mol阿托酸最多能4mol H2、1mol Br2发生加成反应
15．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。

下列有关该实验的说法正确的是（）
A．在此实验过程中铁元素被还原
B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．某小组以亚硝酸钠（NaNO2）溶液为研究对象，探究NO2-的性质。

实验
试剂
编号及现象
滴管试管
2mL
1%酚酞溶液
1 mol·L-1 NaNO2
溶液
实验I：溶液变为浅红色，微热后红色加深
1 mol·L-1
NaNO2溶液
0.1 mol·L-1 KMnO4
溶液
实验II：开始无明显变化，向溶液中滴加稀
硫酸后紫色褪去
KSCN溶液
1 mol·L-1 FeSO4
溶液（pH=3）
实验III：无明显变化
1 mol·L-1
NaNO2溶液
1 mol·L-1 FeSO4
溶液（pH=3）
实验IV：溶液先变黄，后迅速变为棕色，
滴加KSCN溶液变红
资料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

（1）结合化学用语解释实验I“微热后红色加深”的原因______
（2）实验II证明NO2-具有_____性，从原子结构角度分析原因_________
①为确定棕色物质是NO与Fe2+，而非Fe3+发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。

实验溶液a 编号及现象
1 mol·L-1FeSO4溶液（pH=3）i．溶液由___色迅速变为___色
____________________ ii．无明显变化
②加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。

解释上述现象产生的原因_________。

（4）络合反应导致反应物浓度下降，干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验。

小组同学设计实验V：将K闭合后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。

①盐桥的作用是____________________________
②电池总反应式为______________________
实验结论：NO2-在一定条件下体现氧化性或还原性，氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．氨甲环酸（F）又称止血环酸、凝血酸，是一种在外科手术中广泛使用的止血药，可有效减少术后输血。

氨甲环酸（F）的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂未标明）：
（1）B的系统命名为_______；反应①的反应类型为_____。

（2）化合物C含有的官能团的名称为_____。

（3）下列有关氨甲环酸的说法中，正确的是_____（填标号）。

a．氨甲环酸的分子式为C8H13NO2
b．氨甲环酸是一种天然氨基酸
d．由E生成氨甲环酸的反应为还原反应
（4）氨甲环酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为________。

（5）写出满足以下条件的D的同分异构体的结构简式_____。

①属于芳香族化合物②具有硝基③核磁共振氢谱有3组峰
（6）写出用和CH2=CHOOCCH3为原料制备化合物的合成路
线（其他试剂任选）。

_____
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．I是合成抗凝血药物的中间体,一种合成I的路线如下(部分产物和条件省略):
已知:酚羟基难与羧酸发生酯化反应。

回答下列问题:
(1)E的名称是________；I中既含碳又含氧的官能团名称是__________。

(2)F有多种同分异构体，它们在下列仪器中显示信号完全相同的是___________ (填字母)。

a.核磁共振氢谱仪
b.元素分析仪
c.质谱仪
d.红外光谱仪
(3)D +G→H的反应类型是__________________。

(4)写出F→G的化学方程式：___________________________________。

(5)T是H的同分异构体，T同时具备下列条件的同分异构体有________________种，其中苯环上一氯代物只有2种的结构简式为____________________(写出一种即可)。

①苯环上只有3个取代基②只含一种官能团
③能发生水解反应和银镜反应④1 mol该有机物消耗4 mol NaOH
(6)参照上述流程,以苯甲醇为原料(无机试剂自选)合成,设计合成方案：
________。

19．（6分）[化学—选修5：有机化学基础]
利用化学方法合成味精的路线如下图所示：
请回答以下问题：
(1)R的结构简式为________；由A生成B的反应类型是________。

(2)F中含氧官能团的名称为________；化合物H的化学名称为________________。

(3)写出由C生成D的化学方程式________________。

(4)写出一种符合下列要求的A的同分异构体的结构简式________。

①结构中含有六元环，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基；
②能在NaOH溶液中发生水解反应；
③1mol该物质与足量金属Na反应能够生成0.5mol H2
(5)参照上述合成路线，写出以苯丙酸()和甲醇(其它无机试剂任选)，设计合成苯丙氨酸()的路线。

_______________________________________________________________________
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
A 、降温由平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移动，同时X 、Y 、Z 的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，逆反应为吸热反应，故A 正确；
B 、平衡时，右边物质的量不变，由图可以看出达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为：2102.211
=，故B 正确； C 、达平衡（Ⅰ）时，右边气体的物质的量不变，仍为2mol ，左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物
质的量为xmol ，则有：
2 2.22.8x =，x=2 2.8282.211⨯=mol ，即物质的量减少了(3-2811)mol=511
mol ，所以达平衡（Ⅰ）时，X 的转化率为511， 故C 错误； D 、由平衡（Ⅰ）到平衡（Ⅱ），化学反应②发生平衡的移动，则M 的体积分数不相等，故D 正确； 答案选C 。

2．D
【解析】
【分析】
【详解】
由题意可知X 为氢元素，Y 为氮元素，Z 为氧元素。

则转化关系中的X 2为H 2，Y 2为N 2，Z 2为O 2，A 为NH 3，B 为NO ，C 为H 2O ，D 为NO 2，E 为HNO 3，F 为NH 4NO 3。

原子半径：H ＜O ＜N ，简单气态氢化物稳定性：NH 3＜H 2O ，A 正确；NH 3和H 2O 均为10电子分子，常温下NH 3为气态，H 2O 为液态，沸点：NH 3＜H 2O ，B 正确；根据2NO 2＋2OH −3NO -＋2NO -＋H 2O ，NO ＋NO 2＋2OH −22NO -
＋H 2O ，所以，NO 与NO 2体积比≤1∶1的尾气，可以用NaOH 溶液完全处理，C 正确；HNO 3属于共价化合物，不含阴、阳离子，
NH 4NO 3属于离子化合物，阴、阳离子数目之比为1∶1，D 错误。

3．D
【解析】
【详解】
A. SO 2、SiO 2均能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，CO 不与酸或水反应，属于不成盐氧化物，故A 错误；
B.油脂是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，多肽是由氨基酸形成的，淀粉属于多糖，故B 错误；
C.四氯化碳在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故C 错误;
D.福尔马林是甲醛水溶液，属于混合物；漂粉精主要成分是次氯酸钙，属于混合物；氨水是氨气溶于水形成的溶液，属于混合物；故D 正确；
答案选D 。

A.铁粉是抗氧化剂，不是干燥剂，A 项错误；
B.乙醇溶液和双氧水均能使蛋白质变性而达到杀菌消毒的目的，但原理不同，B 项正确；
C.发酵粉的主要成分是NaHCO 3，C 项错误；
D.二氧化硅可用于制造光纤，但无导电性，D 项错误。

答案选B 。

5．B
【解析】
【详解】
A ．乙醇和丙三醇所含羟基的个数不同，不是同系物，故选项A 错误；
B ．二环己烷中有两类氢原子，当一个氯原子定到1号位，二氯代物有3种，当一个氯原子定到2号位，二氯代物有4种，故选项B 正确；
C ．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4，4-四甲基己烷，故选项C 错误；
D ．环己烯中碳原子有sp 2和sp 3两种杂化方式，不能满足所有碳原子共面，故选项D 错误；
故选B 。

6．B
【解析】
【详解】
A ．1LpH 1.0=的24H SO 溶液，H +的物质的量为1L 0.1mol /L 0.1mol ⨯=，硫酸中氢离子和硫酸根离子的物质的量比为2比1，硫酸根离子的物质的量为0.05mol ，数目为A 0.05N ，故A 错误；
B ．2H 和2I 反应前后分子数不变，故20.1molH 和20.1molI 充分反应后，容器内分子总数为A 0.2N ，故B 正确；
C ．3FeCl 与KI 的反应为可逆反应，故C 错误；
D ．60g 2SiO 的物质的量为n=
m M
=60g 60g/mol =1mol ，1mol 2SiO 中有4molSi-O 键，则Si-O 键数目为4N A ； 答案选B 。

【点睛】
关于PH 的计算和物质的量公式是解题的关键。

A.将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却，硫酸铜会吸收空气中的水蒸气，重新生成结晶水合物，从而使加热前后固体的质量差减小，测定的结晶水含量偏低，A不合题意；
B. 中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释，不影响待测液中溶质的物质的量，不产生误差，B不合题意；
C. 量筒的刻度是从下往上标注的，读取量筒中一定体积的液体时，俯视读数，读出的数值偏高，C符合题意；
D. 配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，D不合题意。

故选C。

8．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．由图可知，Fe+先转化为FeO+，FeO+后续又转化为Fe+，反应前后Fe+未发生变化，因此Fe+是催化剂，FeO+是中间产物，A不符合题意；
B．由图可知，反应①的能垒高于反应②，因此反应①的速率较慢，总反应速率由反应①的速率决定，B 符合题意；
C．由图可知，反应物的总能量高于生成物总能量，该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，总反应的平衡常数K减小，C不符合题意；
D．由图可知，总反应方程式为：N2O+CO
+
Fe
CO2+N2，N元素化合价从+1价降低至0价，当有14g N2生成
时，即生成0.5molN2，转移电子的物质的量为0.5mol×2=1mol，D不符合题意；
答案为：B。

9．D
【解析】
【详解】
A. 盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，因此不能通过盐酸的酸性大于碳酸的酸性比较Cl与C的非金属性强弱，同时盐酸易挥发，与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，干扰二氧化碳、水与硅酸钠的反应，因此图中装置不能说明碳酸的酸性大于硅酸的酸性，则不能比较C与Si的非金属性强弱，故A错误；
B. 过氧化钠为粉末固体，隔板不能使固体与液体分离，关闭止水夹，不能使反应随时停止，图中装置不合理，故B错误；
C. 碳酸氢钠与氯化氢会发生反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，应用饱和食盐水，故C错误；
A 项是学生们的易错点，其中盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，因此不能通过盐酸的酸性大于碳酸的酸性比较Cl 与C 的非金属性强弱，应用高氯酸；同时盐酸易挥发，能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，会干扰二氧化碳、水与硅酸钠的反应，因此图中装置不能说明碳酸的酸性大于硅酸的酸性，则不能比较C 与Si 的非金属性强弱。

10．B
【解析】
【分析】
由原电池总反应可知Ca 为原电池的负极，被氧化生成CaCl 2，反应的电极方程式为Ca+2Cl --2e -=CaCl 2，
PbSO 4为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO 4+2e -+2Li +=Li 2SO 4+Pb ，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电极方程式计算。

【详解】
A 、Ca 为原电池的负极，反应的电极方程式为Ca+2Cl --2e -=CaCl 2，故A 不符合题意；
B 、原电池中阳离子向正极移动，所以放电过程中，Li +向正极移动，故B 符合题意；
C 、根据电极方程式PbSO 4+2e -+2Li +=Li 2SO 4+Pb ，可知每转移0.2 mol 电子，理论上生成0.1molPb ，质量为20.7gPb ，故C 不符合题意；
D 、常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故D 不符合题意；
故选：B 。

11．C
【解析】
【详解】
A 、NaHSO 4溶液中水也含有氧原子，所以1L0.1mol/L 的 NaHSO 4溶液中所含的氧原子数目大于0.4N A ，故A 错误；
B 、1个甲基含有9个电子，1mol 羟基所含的电子数为9N A ，B 错误；
C 、Cl 2与Fe 反应，氯元素化合价由0变为-1，所以7.1gCl 2与足量Fe 充分反应，转移的电子数为0.2N A ，故C 正确；
D 、80gCuO 含的铜原子的物质的量是801180/g mol g mol
⨯= ，80g Cu 2S 含的铜原子的物质的量是8021160/g mol g mol
⨯=，根据极值法，80gCuO 和Cu 2S 的混合物中所含铜原子数为1N A ，故D 错误。

12．C
A．Na2SO4水溶液中，水分子也含有氧原子，故1.0L1.0mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数大于4N A，选项A错误；
B．Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成，故1molNa2O2中含3mol离子，而1mol甲烷中含4molC-H键，选项B错误；
C．1molNaClO中含1molClO-，而1molClO-中含26mol电子，选项C正确；
D．标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，而NO2与水的反应为歧化反应，3molNO2转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮转移0.2mol电子，选项D错误．
答案选C。

【点睛】
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，易错点为选项D．标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，而NO2与水的反应为歧化反应，3molNO2转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮转移0.2mol电子。

13．B
【解析】
【详解】
向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气味的气体为硫化氢，说明为硫氢化钾溶液，则W、Y、Z分别为氢、硫、钾。

W、X、Y、Z的族序数之和为12，X与Y的电子层数相同，X为硅元素。

A. 原子半径由大到小的顺序为：r(Z) >r(X)>r(Y) >r(W)，故错误；
B. 硅酸为弱酸，亚硫酸为弱酸，但亚硫酸的酸性比碳酸强，碳酸比硅酸强，故酸性顺序H2SiO3<H2SO3，故正确；
C.硫氢化钾是离子化合物，其完全电离，但其电离出的硫氢根离子既能电离、也能水解，存在电离平衡和水解平衡，故错误；
D. 硅形成原子晶体，硫形成分子晶体，所以硅的熔点高于硫，故错误。

故选B。

14．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．苯环和C之间的C-C键可旋转，C原子不一定都共面，A错误；
B．阿托酸含碳碳双键、羧基两种官能团，但不属于烃，B错误；
C．阿托酸苯环上的二氯代物有6种，如图：，二个氯分别在：1，2位、1，3位、1，4
位、1，5位、2，3位、2，4位，C错误；
D．1mol苯环可和3molH2加成，1mol碳碳双键可和1molH2、1molBr2加成，故1mol阿托酸最多能和4mol H2、1mol Br2发生加成反应，D正确。

答案选D。

15．C
【解析】
【分析】
A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子；
B、铁腐蚀过程中部分化学能转化为热能、部分化学能转化为电能；
C、Fe、C和电解质溶液构成原电池，加速Fe的腐蚀；
D、弱酸性或中性条件下铁腐蚀吸氧腐蚀。

【详解】
A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，被氧化，故A错误；
B、铁腐蚀过程发生电化学反应，部分化学能转化为电能，且该过程放热，所以还存在化学能转化为热能的变化，故B错误；
C、Fe、C和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子被腐蚀，加速Fe的腐蚀，故C正确；
D、铁在弱酸性或中性条件以及碱性条件下发生吸氧腐蚀，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，Fe发生吸氧腐蚀，故D错误；
故选：C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．NO2-发生水解反应NO2-+H2O HNO2+OH-，温度升高水解平衡正向移动，碱性增强，溶液红色加深还原性N原子最外层5个电子（可用原子结构示意图表示），+3价不稳定，易失电子，体现还原性浅绿色棕色0.5mol·L−1Fe2（SO4）3溶液（pH=3）棕色溶液中的[Fe(NO)]2+受热生成NO和Fe2+，NO被空气氧化为NO2，加热有利于Fe2+被氧化为Fe3+，促进Fe3+水解，产生Fe(OH)3沉淀阻碍Fe2+与NO接触，避免络合反应发生Fe2+ +NO2-+2H+= Fe3+ +NO↑+H2O
【解析】
【分析】
（1）根据实验I的现象说明NaNO2为强碱弱酸盐，NO2-发生水解反应NO2-+H2O HNO2+OH-，温度升高水解平衡正向移动，碱性增强，溶液红色加深；
（2）N原子最外层5个电子，NO2-中N为+3价不稳定，易失电子，体现还原性；
（3）①若要证明棕色物质是NO与Fe2+，而非Fe3+发生络合反应的产物，需要作对照实验，即向pH均为3，含Fe2+和Fe3+浓度均为1mol/L的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液中通入NO，若通入FeSO4溶液出现溶液由浅绿色迅速变为棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液无现象，则可证明；
②加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，说明加热后生成了NO
气体；溶液中有红褐色沉淀生成，说明生成了Fe(OH)3，据此解答；
（4）①将K闭合后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大，由图可知，该装置构成了原电池，两电极分别产生NO和Fe3+，U形管中间盐桥的作用是阻碍Fe2+与NO接触，避免络合反应发生；
②两电极反应式相加得总反应式。

【详解】
（1）根据实验I的现象说明NaNO2为强碱弱酸盐，NO2-发生水解反应NO2-+H2O HNO2+OH-，温度升高水解平衡正向移动，碱性增强，溶液红色加深，所以在2mL1 mol·L-1 NaNO2溶液中滴加酚酞溶液出现溶液变为浅红色，微热后红色加深，
故答案为NO2-发生水解反应NO2-+H2O HNO2+OH-，温度升高水解平衡正向移动，碱性增强，溶液红色加深；
（2）根据实验II说明NaNO2溶液与KMnO4溶液在酸性条件下发生氧化还原反应而使KMnO4溶液的紫色褪去，即KMnO4被还原，说明NO2-具有还原性。

NO2-具有还原性的原因是：N原子最外层5个电子（可用原子结构示意图表示），+3价不稳定，易失电子，体现还原性，
故答案为还原性；N原子最外层5个电子（可用原子结构示意图表示），+3价不稳定，易失电子，体现还原性；
（3）①实验IV在FeSO4溶液（pH=3）中滴加NaNO2溶液，溶液先变黄，后迅速变为棕色，滴加KSCN溶液变红，说明有Fe3+生成，NO2-被还原为NO。

若要证明棕色物质是是NO与Fe2+，而非Fe3+发生络合反应的产物，需要作对照实验，即向pH均为3，含Fe2+和Fe3+浓度均为1mol/L的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液中通入NO，若通入FeSO4溶液出现溶液由浅绿色迅速变为棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液无现象，则可证明；
故答案为浅绿色；棕色；0.5mol·L−1Fe2（SO4）3溶液（pH=3）；
②加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，说明加热后生成了NO
气体；溶液中有红褐色沉淀生成，说明生成了Fe(OH)3，原因是棕色溶液中的[Fe(NO)]2+受热生成NO和Fe2+，NO被空气氧化为NO2，加热有利于Fe2+被氧化为Fe3+，促进Fe3+水解，产生Fe(OH)3沉淀，
故答案为棕色溶液中的[Fe(NO)]2+受热生成NO和Fe2+，NO被空气氧化为NO2，加热有利于Fe2+被氧化为Fe3+，促进Fe3+水解，产生Fe(OH)3沉淀；
（4）①将K闭合后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大，由图可知，该装置构成了原电池，两电极分别产生NO和Fe3+，U形管中间盐桥的作用是阻碍Fe2+与NO接触，避免络合反应发生；
故答案为阻碍Fe2+与NO接触，避免络合反应发生；
②该原电池负极反应为：Fe2+-e-= Fe3+，正极反应为NO2-+e-+2H+=NO↑+H2O，所以电池总反应式为Fe2+
+NO2-+2H+= Fe3++NO↑+H2O；
故答案为Fe2+ +NO2-+2H+= Fe3++NO↑+H2O。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．2-氯-1,3-丁二烯加成反应碳碳双键、酯基；氯原子cd
【解析】
【分析】
根据框图和各物质的结构简式及反应条件进行推断。

【详解】
（1）B的结构简式为,所以B系统命名为2-氯-1,3-丁二烯；由
,所以反应①的反应类型为加成反应。

答案: 2-氯-1,3-丁二烯; 加成反应。

（2）由C的结构简式为，则化合物C含有的官能团的名称为碳碳双键、酯基、氯原子。

答案：碳碳双键、酯基；氯原子。

（3）a．氨甲环酸的结构简式为：，则氨甲环酸的分子式为C8H15NO2，故a错误；b.氨甲环酸的结构简式为：，氨基不在α碳原子上，所以不是一种天然氨基酸，故b错误；c．氨甲环酸分子的环上有四种类型的氢，所以一氯代物有4种，故c正确；d．由E生成氨甲环酸的框图可知属于加氢反应，所以此反应也称为还原反应，故d正确；答案：cd。

（4）由氨甲环酸的结构简式为：，含有羧基和氨基，所以可发生缩聚反应，生成高分子化合物，故氨甲环酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为。

答案：。

（5）由D的结构简式的，符合下列条件：①属于芳香族化合物说明含有苯环；②具有硝基说明含有官能团–NO2 ;③核磁共振氢谱有3组峰说明含有3种类型的氢原子，符合条件的同分异构体为：；答案：。

（6）根据已知信息和逆推法可知用和CH2=CHOOCCH3为原料制备化合物
的合成路线：。

答案：。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．甲苯酯基 b 取代反应 6 、
【解析】
【分析】
A为乙烯，催化氧化生成乙醛(B)，再催化氧化生成乙酸(C)，与SOCl2发生取代生成CH3COCl(D)，与G发生取代生成H，再转化为I。

由H可逆推出G为，由F的结构简式及E的相对分子质量，可推出E为。

【详解】
(1)E为，其名称是甲苯；I为，既含碳又含氧的官能团名称是酯基。

答案为：甲苯；酯基；
(2)a.同分异构体的结构不同，氢原子种类及数目可能不同，a不合题意；
b.同分异构体不管结构如何变化，元素的种类不变，b符合题意；
c.同分异构体的结构不同，碎片的相对分子质量不一定相同，质谱仪显示的信号不一定完全相同，c不合题意；
d.同分异构体的结构不同，所含有的原子团不一定相同，d不合题意。

综合以上分析，只有b符合题意。

答案为：b；
(3)D +G→H，G中酚-OH上的H原子被-COCH3所代替，反应类型是取代反应。

答案为：取代反应；
(4) F→G的化学方程式。

答案为：
；
(5)由T同时具备的条件可以推知，其结构中含有2个HCOO-、1个-CH2CH3，1个苯基，两个HCOO-可以分布在苯环的邻、间、对位，然后-CH2CH3在苯环上移动，共可得到6种同分异构体。

其中苯环上一氯代物只有2种的结构简式为、。

答案为：6；、；
(6)苯甲醇氧化生成苯甲醛，苯甲醛氧化生成苯甲酸，苯甲酸再与苯甲醇发生酯化反应，从而得到目标有机物。

流程图为。

答案为：。

【点睛】
合成有机物时，我们常采用逆推法，将目标有机物与原料有机物进行对比，确定原料中需要改变哪些原子团，增加或减少哪些原子团。

在改变碳链和原子团时，可借助题给流程图或试题直接提供的信息，将物质的结构逐渐向目标有机物靠近。

19．CH3COOCH2CH3加成反应羧基、酯基2-氨基-1,5-戊二醇或α-氨基-1,5-戊二醇。