北京市第二十四中学2020学年高二化学上学期期中试题文(无答案)

北京市第二十四中学2020 学年度第一学期
高二年级文科化学学科期中考试一试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56 Al 27 Cl
35．5
第一部分选择题（共50分）
在以下各题的四个选项中，只有一个选项切合题意。

（每题 2 分，共 50 分）
1．麻黄碱（ C10H15NO）是一种天然药物，可用于治疗支气管哮喘、鼻粘膜充血惹起的鼻塞等。

它属于
A．氧化物B．混淆物C．有机物D．盐
2．钠作为一种重要原料，可用于制造很多在国防工业上有重要用途的金属。

以下对于钠的说法不正确的是
．．．
A．银白色固体B．可保留在煤油中
C．能与水强烈反响D．密度比水的大
3．以下物质中，属于电解质的是
A ．H2B．KCl C．C2H5OH D．NaOH溶液
4．当光束经过以下分别系时，能产生丁达尔现象的是
A．CuSO4溶液B．Fe(OH)3胶体C．石灰乳D．蔗糖溶液
5．以下各组元素中，属于同一主族的是
A．S、 Cl B．Na、K C．N、O D．F、Mg
6．以下元素中，原子半径最大的是
A．Cl B．Na C．O D．Al
7．合金的用途宽泛。

以下物质不属于合金的是
．．．
A．水银B．青铜C．硬铝D．不锈钢
8．以下物质中，酸性最强的是
A．H SiO
4 B．HSO C．HPO D．HClO
2 2 4
3
4 4 9．以下物质中，只含离子键的是
A．NH4Cl B．KOH C．HCl D．NaCl 10．以下金属中，往常采纳电解法冶炼的是
A．Cu B．Al C．Fe D．Ag
11．以下物质与危险化学品标记的对应关系正确的选项是
A ．氯化钠
B ．乙醇
C ．木炭
D ． 氢氧化钠
12．某粒子的构造表示图为
+16 288 ，对于该粒子的说法不正确 的是
．．．
A ．核电荷数为 16
B
．核外有三个电子层
C ．属于阴离子
D ．在化学反响中简单获取
13．以下对于 Na CO 和 NaHCO 的说法中，不正确 的是
2 3 3 ．．．
A ．均易溶于水
B
．均为白色固体
2 个电子
C ．受热均易分解
D
．均能与盐酸反响
14．以下举措中，能减慢化学反响速率的是
A ．食品寄存在温度低的地方
B ．将块状固体药品研细后再反响
3 2 2
C ．用 FeCl 溶液作 H O 分解反响的催化剂
D ．用 4 mol/L H
2
SO 溶液取代 1 mol/L H
2
SO 溶液与锌粒反响
4
4
15．追踪植物中磷的一种放射性同位素
15
32
P ，能确立磷在植物中的作用部位，以下对于
1532
P 的
说法正确的选项是
A ． 中子数为 17
B ． 质量数为 15
C ．中子数与质子数之差为 17 D
． 质子数为 32
16．对于右图所示的原电池，以下说法正确的选项是
A ．负极发生复原反响
B ．电子由锌片经过导线流向铜片
C ．该装置能将电能转变为化学能
D ．铜片上发生的反响为
Cu 2+ ＋ 2e
－
Cu
17．以下物质的电子式书写正确的选项是 .. －
.. ..
..
..
B ． Na : Cl:
C ． H +
[: Cl : ]
D ． : O:C:O:
A ．:N .. N:
..
..
.. ..
18．对于化学反响与能量的说法正确的选项是
A ．中和反响是吸热反响
B
．焚烧属于放热反响
C ．化学键断裂放出能量
D ．反响物总能量与生成物总能量必定相等 19．在必定条件下，对于密闭容器中进行的反响 2SO(g) + O (g)
2SO (g) ，
2
3
以下说法中，能充足说明该反响已经达到化学均衡状态的是
A ．SO 2、 O 2、 SO 3 的物质的量浓度之比为 2： 1：2
B ．耗费 SO 2 的速率与生成 SO 3 的速率相等
C ．SO 2、 O 2、 SO 3 的物质的量浓度不再改变
D ．生成 O 2 的速率与生成 SO 3 的速率相等
20．能在水溶液中大批共存的一组离子是
＋
3+
2－
2+
3+
2-
A ．H 、 Al 、 NO ˉ、SiO
B ． Ca
3 、 Fe 、Cl ˉ、CO
3
3
＋ 2－ -
＋
－－
、 HSO ˉ3
C ．Na 、 SO 4 、 OH 、 NO ˉ3
D ．NH 4 、 OH 、 Cl 21．如图为短周期的一部分，
Y 原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，以下说法正确的选
项是
R
X
Y
Z
A ．Y 的氢化物比 Z 的氢化物稳固
B ．原子半径大小次序是
X >Y>R
C ．Y 、 R 形成的化台物 YR 3 能使酸性 KMnO 4溶液退色
D ．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是
Y
22． CaCO 和盐酸反响的实验中，化学反响速率最快的一组是
3
组号 温度（℃）
CaCO 3的状态
盐酸浓度（ mol/L ）
A 20 块状 3
B 30 小颗粒 2
C 30 块状 4 D
30
小颗粒
4
23．以下离子方程式书写正确的选项是
A ．稀盐酸滴在锌粒上： Zn + 2H +
2+
==Zn +H 2 ↑
B ．Ba(OH) 溶液滴入稀硫酸中：
2+ 2- == BaSO ↓ Ba + SO
4 2
4
C ．稀盐酸滴在大理石上： CO 32- + 2H + == CO 2↑+ H 2O
D ．氯气通入 FeCl 3 溶液中： Cl 2+Fe 2+ == Fe 3+ + 2 Cl
-
24．以下说法中，正确的选项是
( N A 代表阿伏加德罗常数 )
A ．17 g 氨气含有的原子总数为
N A
B ．2.4 g 金属镁与氧气完整反响时失掉的电子数为
0.1 N A
C ．常温常压下， 6.4 g 二氧化硫气体所含的氧原子数为 0.2 N A
D ．常温常压下， 11.2 L 氯气含有的分子数为
N A
25．达成以下实验所选择的装置和试剂不正确 的是
．．．
A
B
C D
实
配制 100 mL 1 mol/L 提取碘水中的 制备氨气
除掉二氧化碳中
验
NaCl 溶液
碘
的氯化氢
棉花
装置
试NaCl 固体、蒸馏水碘水、 CCl
4 NHCl 和 Ca(OH)
NaOH溶
液
4 2
剂固体
第二部分非选择题（共50 分）
1．工业上炼铁的主要反响为：Fe2O3＋ 3CO2Fe ＋ 3CO2。

此中，氧化剂是（填化学式），被氧化的物质是（填化学式）；若反响中耗费了 3 mol CO，则生成mol Fe 。

2．在 3 种有机物①苯②乙酸③葡萄糖中，属于食醋中主要成分的是
（填序号，下同）；属于煤焦油中获取的基本化工原料的是；可与新制的氢氧化铜反响产生砖红色积淀的是。

3 ．冰箱内寄存有以下食品：①鱼②芹菜③馒头④黄油。

请回答：富含淀粉的是
（填序号，下同）。

富含油脂的是。

富含纤维素的是。

富含蛋白质的是。

4．现有以下 4 种物质：①Na 2O2② Al 2O3③ NaHCO3④ Ca(ClO) 2。

此中，受热分解产生CO2 的是（填序号，下同）；能与水反响生成氧气的是；难溶于水的是；
可由氯气与冷的消石灰反响制得的是。

5．化学与生产、生活亲密有关。

请判断以下说法能否正确（填“对”或“错”）。

1）大气污染物既危害人体健康，又影响动植物的生长。

2）水中某些重金属污染物能够被微生物转变为毒性更大的有机化合物。

3）铁在湿润的空气中、接触腐化性气体或电解质溶液，都不易被腐化。

4）服用麻黄碱后显然增添运动员的喜悦程度，但对身体有极大的副作用
6．欲研究Na2CO3和 NaHCO3稳固性的相对强弱，两同学分别设计了以下装置：
请回答：
（ 1）如甲图所示，分别用Na2CO3和 NaHCO3做实验试管②中的试剂是
a ．稀 HSO
b ． NaOH溶液c．Ca(OH)
2 溶液
2 4
试管①中发生反响的化学方程式是。

（ 2）如乙图所示，试管④中装入的固体应当是（填化学式）。

（ 3）经过上述实验得出的结论是：Na2CO3比 NaHCO3的稳固性（填“强”或“弱”）。

7 ． A、 B、 C、D、 E 都是短周期元素，原子序数挨次增大，A、 B 处于同周期，C、 D、 E 同处
另一周期， B、处于同主族，C、 A 可按原子个数比2∶ l 和 1∶ 1 分别形成两种离子化合物甲和乙， B 是最开朗的非金属元素， D 是地壳中含量最高的金属元素， E 的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸之一。

（ 1）C 在周期表中的地点是，甲的电子式是
E 的元素符号是。

（2）单质 D 与 C 的最高价氧化物对应水化物的水溶液反响的离子方程式是
______________________________________________________________________ 。

（3）乙与水反响的化学方程式是。

（ 4）等物质的量的单质 B 与 C 的氢氧化物在必定条件下恰巧完整反响，生成一种盐、水及另一种气体，则该反响的化学方程式是。

8．某兴趣小组利用荒弃的铁铝合金（含 Fe、 Al 、 Fe2O3、Al 2O3）制备铁红 Fe2O3，实验流程以下：
适量荒弃盐酸合金步骤①气体 X
足量
空气
固体 Z
步骤③
过度
溶液 Y
NaOH 溶液
步骤②
加热
固体 M Fe O
步骤④ 2 3
溶液 W
请回答：
（1）气体 X 是（填化学式）。

（ 2）经查验溶液
3+ 3+
（填化学式）。

Y 中不含 Fe ，查验Fe 的试剂是
（ 3）溶液 Y 中 Fe2+产生的原由不行能是（填字母）。

．．．
a ． Fe +2H += Fe 2+ + H 2↑
b ． Fe +2Fe 3+= 3Fe 2+
c ． Al +3Fe 3+= 3Fe 2++Al 3+
d ．H2 +2F
e 3+= 2Fe 2++2H+
（ 4）步骤②，先有大批积淀产生，后积淀部分溶解，请用离子方程式解说积淀部分溶解的原由。

（ 5）写出步骤③发生反响的化学方程式。

（6）已知步骤①恰巧完整反响耗费1mol/L 盐酸 1L，步骤④获取 16.0gFe 2O3, 则该荒弃的合金中含有铝元素的质量为g。