陕西省西安交通大学第二附属中学高二化学上学期第二次

交大二附中南校区高中化学选修4第二次月考试题
（时间：80分钟满分：100分日期：2015年12月）
班级：姓名：
一、选择题（每一题都有一个正确的选项，每题3分，共54分）
1．水是最宝贵的资源之一,下列表述正确的是( )
A．4 ℃时，纯水的pH＝7
B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小
C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
2．氨水中所含有的分子和离子有( )
①NH＋4②H2O ③NH3④NH3·H2O ⑤H＋⑥OH－
A．①②③ B．②③④⑤ C．②③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
3．下列物质中属于电解质是( )
A．液态溴化氢B．蔗糖 C．铝D．硝酸溶液
4．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）
①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1
A．①②③ B．②③④ C．①④ D．②
5. 25 ℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释后，下列变化量随着水量的增多而降低的是( )
A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数 C．溶液的导电能力 D．醋酸的电离程度
6．下列水溶液一定呈中性的是( )
A．c(H+)＝c (OH－)的溶液 B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液
C．pH＝7的溶液 D．室温下将pH＝3的酸与pH＝11的碱等体积混合后的溶液
7．从植物花汁中提取的一种有机HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色) H＋＋In－(黄色)，对上述平衡解释不正确的是( )
A．升高温度平衡向正方向移动
B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色
C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色
D．加入NaHSO4溶液平衡向正方向移动，溶液显黄色
8．下列各组离子中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )
A．K＋、Cu2＋、Cl－、AlO－2 B．Na＋、Al3＋、NO－3、HCO－3
C．Na＋、H＋、NO－3、SO2－4 D．Ca2＋、Cl－、CO2－3、NH＋4
9．下列有关实验操作的说法错误的是( )
A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘10．下列根据反应原理设计的应用，不．正确的是( )
A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水
C．TiCl 4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·x H2O↓＋4HCl 制备TiO2纳米粉
D．SnCl 2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
11．对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）
A.HCl
B. Fe3+
C. Al3+
D.Cl-
12．下列说法不正确的是( )
A．pH只适用于稀溶液，对于c(H＋)>1 mol/L时，一般不用pH而直接用H＋的浓度表示 B．水的电离、弱酸、弱碱的电离及盐类水解都是吸热的
C．pH每增加一个单位，c(H＋) 则减少10倍
D．25℃纯水中加入盐酸后，pH<7，此时水的离子积常数K W≠1×10—14
13．下列各组物质全部是弱电解质的是（）
A．H2O、NH3·H2O、H3PO4 B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH
C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D．H2SiO3、H2S、CO2
14．下列溶液中导电性最强的是（）
A．1L 0.1mol/L醋酸 B．0.5L 0.1mol/L H2SO4溶液
C．1L 0.1mol/L盐酸 D．2L 0.1mol/L H2SO3溶液
15.某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度( )
A．0．1 mol·L－1
B．一定大于0．1 mol·L－1
C．若为强酸一定等于0．1 mol·L－1，若为弱酸一定小于0．1 mol·L－1
D．若为强酸一定≤0．1 mol·L－1，若为弱酸一定＞0．1 mol·L－1
16.用0.01 mol·L－1NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL，需NaOH体积最大的是( )
A．盐酸 B．醋酸 C．硝酸 D．硫酸
17.某温度下，将0.1mol/L的HCl溶液稀释到0.01mol/L，下列说法正确的是 ( )
A．水的电离程度不变 B．pH值变大
C．稀释过程中，所有离子浓度均变小D．稀释过程中Kw逐渐变小
18.常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是 ( )
A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5
B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6mol·L －1
C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13
D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
二、填空题（共计：38分）
19．(8分)25 ℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：
a．HS－＋H 2O OH－＋H2S b．HS－H＋＋S2－
(1)________是电离平衡；________是水解平衡。

(2)当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向____移动；水解平衡向____移动；
c(H＋)变(填“大”或“小”)________。

(3)当向其中加入氢氧化钠固体时，c(S2－)变(填“大”或“小”)________。

(4)若将溶液加热至沸腾，c(OH－)·c(H＋)将变(填“大”或“小”)________。

（5）若向H2S溶液中加入NaCl溶液时，n(H+)将变(填“大”或“小”)_。

20.(7分)现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、
⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)____________。

(2)④、⑥、⑦四种溶液中NH＋4浓度由大到小的顺序是(填序号)________。

(3)已知t℃时，K w＝1×10－12，则t℃(填“>”“<”或“＝”) ___25℃。

在t℃时溶液呈性的PH=__。

21．(8分)写出下列相关方程式：
（1）灭火器原理：。

（2）氢氧化铁的电离方程式：。

（3）碳酸氢钠溶液显碱性的原因：。

（4）碳酸的电离方程式：。

22.(4分）
（1）将等质量的Zn粉分别投入：a:10 mL 0.1 mol·L－1 HCl和b:10 mL 0.1 mol·L－1醋
酸中。

①若Zn不足量，则反应速率a_ _____b。

（填“>”、“＝”或“<”，下同）
②若Zn过量，产生H2的量a__ ____b。

（2）将等质量的Zn粉分别投入pH＝1，体积均为10 mL的a：盐酸和b：醋酸中。

①若Zn不足量，则起始反应速率a__ ____b。

②若Zn过量，产生H2的量a_ _____b。

23.（5分）现有常温下pH＝2的盐酸甲和pH＝2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：（1）常温下0．1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_ ____。

A．c（H+） B．c（H+）/ c（CH3COOH） C．c（H+）·c（OH－） D．c（OH－）/ c（H+）（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液
体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将（填“增大”、
“减小”或“无法确定”）。

（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两种溶液，各稀释100倍。

稀释后的溶液，其pH大小
关系应为：pH（甲）_ __pH（乙）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的
体积大小关系为： V（甲） V（乙）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

24.（6分）常温下时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________________。

（2）同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为_________。

（3）同浓度的醋酸钠、次氯酸钠、碳酸钠三种溶液的PH值由小到大的顺序为________。

三、计算题（8分）
1. 25 ℃时，H2O的离子积常数为1×10-14 mol2·L-2，则该温度下：
①0.01 mol·L-1NaOH溶液的pH是多少？
②0.005 mol·L-1H2SO4溶液中,水电离出的氢氧根浓度是多少？
2.有pH＝2的盐酸溶液100 mL，要使它的pH降为3。

(1)若加入蒸馏水，应加________mL。

(2)若加入pH为4的盐酸溶液，应加________mL。

(3)若加入0.001 mol·L－1的氢氧化钠，应加________mL。