氯气的实验室制法课件最新实用版

△
气体
制取H2 固体 + 液体
气体
制取Cl2 固体 + 液体 △ 气体 圆底烧瓶 + 分液漏斗
圆底烧瓶：
用于（1）物质间反应容器； （2）组装气体发生装置； （3）分馏
使用注意事项（1）加热要垫石棉网 （2）盛装液体量不能超过烧瓶容积的2/3
分液漏斗：
用于（1）互不相溶液体物质间的分离 （2）组装气体发生装置
①连好装置，检查气密性；②缓慢加热；③加入MnO2 粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤ 将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥向上排气法收集氯气
①③④②⑥⑤
2、在用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2的反应中， 若生成了71gCl2，则被还原的HCl的物质的量 为 2mol ，共转移了 2NA 个电子。
（2）盛装液体量不能超过烧瓶容积的2/3
（4）制取气体的仪器必须检验气密性 1、氯气是一种
色，有
（5）反应结束后整理仪器
气味的气体；
（5）有毒气体必须经过尾气处理 为减少HCl的挥发，保持盐酸有一定的浓度，所以浓盐酸必须慢慢加入。
（3）分馏 而MnO2的氧化能力要受到酸度的影响，酸度（H+的浓度）越大，氧化能力越强，而Cl-浓度越大，还原能力也越强。
氯气的实验室制法
思考：
1、氯气是一种性质活泼的非金属单质，那么氯元 素在自然界中主要以什么样的形式存在？
化合态
2、既然以化合态形式存在，则主要存在形式是 什么价态？
-1价 如：HCl、NaCl、KCl、CaCl2等
[制取过程]
（1）反应原理：
-1
Cl
氧化剂
0
Cl
选用药品
（2）所用药品： 二氧化锰、浓盐酸
若无MnO2，可用K2Cr2O7、KMnO4、KClO3、 Ca(ClO)2等氧化剂来代替，并且反应时一般不需加热或 只需微热。
16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 14HCl(浓)+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 6HCl(浓)+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O 4HCl(浓)+Ca(ClO)2=CaCl2+Cl2↑+2H2O
6HCl(浓)+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O
2
，共转移了
个电子。
可以用什么来代替？
[小结]
本节课主要讨论了氯气的实验室 制法，同学们要通过本节课的讨论学 会研究实验室制取气体及检验的思路、 方法。对于今后还可能遇到的制取气 体实验时，要理清思路。
根据反应物状态及反应条件选择：
制取O2 固体 + 固体
使用注意事项（1）使用前检查是否漏液
（2）只许装液体，不许装固体
（3）操作时必须盖上瓶塞
（4）漏斗下端不能伸入液面以下
（5）瓶塞与瓶口处小孔要对准
选用药品
氧化剂：浓H2SO4、KMnO4、MnO2、KClO3
还原剂：浓HCl 、稀HCl
解释：
制Cl2反应的实质是用强氧化剂将浓盐酸中的Cl-氧化成 Cl2。而MnO2的氧化能力要受到酸度的影响，酸度（H+的 浓度）越大，氧化能力越强，而Cl-浓度越大，还原能力也 越强。故实验室采用浓盐酸（37％）而不用稀盐酸，目的 是增强MnO2的氧化能力和Cl-的还原能力，使实验得以成功。
+2e-
MnO2+4HCl(浓) =△ MnCl2+Cl2↑+2H2O
-2e-
MnO2+4H++2Cl- △= Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）仪器装置 组装仪器的注意事项
发生装置： 圆底烧瓶、分液漏斗
（选择依据）洗气装置： NhomakorabeaHCl气体 水蒸气
通入饱和食盐水 通入浓H2SO4
收集装置：1、向上排空气法（Cl2密度大于空气密度）
2、排饱和食盐水法（ Cl2在饱和食盐水中溶解度较小）
（如何检验是否收集完毕？）
尾气处理装置： Cl2有毒性，故不能直接排放
至空气中，必须经过处理！ 用NaOH溶液吸收反应产生的多余氯气
Cl2 + 2NaOH= NaClO+ NaCl+H2O
练习：
1、实验室制取氯气时有如下操作，请给出正 确的排列顺序：
浓盐酸有挥发性，加热温度过快会加快HCl的逸出， 收到的氯气中杂质量增大，从而影响实验效果；同时 在加热时浓盐酸迅速变稀。为减少HCl的挥发，保持 盐酸有一定的浓度，所以浓盐酸必须慢慢加入。
若无浓盐酸，可以用食盐和浓硫酸来代替： MnO2+4NaCl+4H2SO4(浓)MnCl2+4NaHSO4+Cl2↑+2H2O
浓盐酸有挥发性，加热温度过快会加快HCl的逸出，收到的氯气中杂质量增大，从而影响实验效果；
（2）先下后上 1、实验室制取氯气时有如下操作，请给出正确的排列顺序：
（3）分馏 Cl2 + 2NaOH= NaClO+ NaCl+H2O
（3）先主后次 为什么要慢慢加入浓盐酸？
使用注意事项（1）使用前检查是否漏液
[知识回顾]
1、氯气是一种 黄绿 色，有 刺激性 气味的气体；它 的密度 大于 空气，常温下1体积的水能溶解 2体积 的 氯气。
2、回忆实验室制取氧气的操作步骤，归纳总结实验室 制取气体的时候需要考虑哪些方面？
（1）弄清反应原理 （2）选择反应药品 （3）选择反应仪器 （4）组装仪器，开始反应 （5）反应结束后整理仪器
检验氯气收满的方法
① 因为Cl2是黄绿色气体，所以可以用观 察法，黄绿色气体充满集气瓶；
② 可利用Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先 变红后变无色的特点来检验；
③ Cl2能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色。
装配仪器的顺序及注意事项
什么价态？
为什么实验要缓慢加热？
（1）先左后右 Cl2 + 2NaOH= NaClO+ NaCl+H2O
故实验室采用浓盐酸（37％）而不用稀盐酸，目的是增强MnO2的氧化能力和Cl-的还原能力，使实验得以成功。 （5）有毒气体必须经过尾气处理
用NaOH溶液吸收反应产生的多余氯气
用于（1）物质间反应容器；
实验室若没有MnO 或者无浓盐酸， 2、在用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2的反应中，若生成了71gCl2，则被还原的HCl的物质的量为
知识拓展：
为什么实验要缓慢加热？ 为什么要慢慢加入浓盐酸？
14HCl(浓)+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 为什么要慢慢加入浓盐酸？
用于（1）物质间反应容器；
浓盐酸有挥发性，加热温度过快会加快HCl的逸出，收到的氯气中杂质量增大，从而影响实验效果；
为什么要慢慢加入浓盐酸？ 使用注意事项（1）使用前检查是否漏液