江苏省南京市2010届高三化学第三次高考模拟考试 新人教版

江苏省南京市2010届高三第三次模拟考试化学试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共120分。

考试用时100分钟。

注意事项：
答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内，选择题答案要求
填涂在答题纸
．．．上对应题目的答案空格内，答案不要写在试卷．．．上，非选择题的答案写在答题纸
上。

考试结束后，交回答题纸。

可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 40 Ba 137
选择题
单项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计18分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．第十八届“世界水日”的主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。

下列说法错误
．．的是
（）A．推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化
B．日常生活中，常用加热煮沸的方法来降低硬水的硬度
C．利用ClO2对自来水消毒主要是因为ClO2具有强氧化性，能杀死水中的病菌
D．回收废旧电池主要是防止电池中的NH4Cl对水资源造成污染
2．下列化学用语正确的是（）A．乙酸根离子的结构式：
B．CO2分子的球棍模型：
C．3—甲基—1—丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2
D ．醛基的电子式：
3．下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）物质
a b c d
选项
A Al Al（OH）3 NaAlO2 NaOH
B CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH O2
C Na2CO3 NaHCO3 NaOH CO2
D Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe
4．对下列事实的解释错误
．．的是（）A．用75%的乙醇溶液进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性
B．医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水
C．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应
D．向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2，产生O2，是由于该溶液中含H2O2 5．下列实验装置和操作中，正确的是（）
6．在下列各溶液中的离子可能大量共存的是
（ ）
A ．加铝粉放出大量H 2的溶液中：Na +、NH +4、SO 2-4、Br -
B ．常温下，c(H +)/c(OH -)=10-10的溶液中：Ca 2+、Mg 2+、ClO -、I -
C ．0.1mol/LNaHCO 4溶液中：K +、Ba 2+、OH -、Cl -
D ．能使甲基橙变红的溶液中：Na +、K +、SO 2-4、AlO -2
不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

7．下列离子方程式正确的是
（ ）
A ．向滴有酚酞的硅酸钠溶液中滴加盐酸至浅红色： 2H ++SiO 2-4=H 2SiO 3（胶体）
B ．酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2： IO -3+5I -+3H 2O=3I 2+6OH -
C ．SO 2气体使酸性KMnO 4溶液褪色： SO 2+4H ++MnO -4=SO 2-4+Mn 2++2H 2O
D ．银氨溶液与乙醛发生银镜反应：
CH 2CHO+2Ag （NH 3）+2+2OH -−−−−
→水浴加热
CH 3COO -+NH +4+3NH 3+2Ag ↓+H 2O 8．某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX 。

X 、Y 、Z 、W 分布在三个周
期，原子序数依次增大，W 、Y 为金属元素，X 原子的最外以怪电子数是次外层电子数的3倍，W 能与冷水剧烈反应，Y 、Z 原子的最外层电子数之和与X 、W 原子的最外层电子数之和相等，Y 、Z 位于同周期，Z 单质是一种良好的半导体。

下列说法正确的是
（ ）
A ．原子半径：W>Y>Z>X
B ．气态氢化物的稳定性：X<Z
C ．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W
D ．Y 、Z 的氧化物都有两性
9．肾上激素是化学信使，随着血液走到身体各处，
促使细胞发生变化。

它的结构简式如右下图。

下列有关肾上激素的说法正确的是（）
A．分子式为C3H12NO3
B．分子中不含手性碳原子
C．可以发生加成，氧化、消去、取代反应
D．既可以和氢氧化钠溶液反应也可以和盐酸反应
10．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述错误
．．的是（）A．常温常压下，22.4L氮气含有的氮原子数小于2N A
B．15g甲基（—CH3）所含的电子数为7N A
C．标准状况下，密度为dg/L 的某气体纯净一个分子的质量为
22.4
A d g
N D．4.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，生成物中阴离子个数为0.1N A 11．某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬
声器发出声音的电池，装置如右图所示。

下列
说法正确的是（）
A．电流方向为：
铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→炭棒
B．铝质易拉罐将逐渐被腐蚀
C．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）2
D．炭棒上发生的主要反应为：2H++2e-=H2↑
12．现有a mol/L NaX和bmol/L NaY两种盐溶液。

下列说法正确的是（）A．若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则酸性HX>HY
B．若a>b且c(X-)=c(Y-)，则酸性HX<HY
C．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性HX>HY
D．若两溶液等体积混合，测得c(X-)+c(Y-)+c(HX)=0.1mol/L，则a=b=0.1mol/L
非选择题
13．（12分）高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。

实验室制取高纯氧化铝的流程如下：
（1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。

检验Fe2+是否除尽的实验操作是。

（2）通常条件下，K SP[Fe（OH）3]=4.0×10-36，除杂后溶液中c(Fe3+)= 。

（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的是目的是。

（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）。

母液不能蒸干的原因是。

（5）“分离”操作名称是（填字母代号）
A．蒸馏B．分液C．过滤
（6）测定铵明矾组成的方法是：
a.称取0.906g铵明矾样品，高温灼烧，得Al2O3残留固体0.1020g；
b. 称取0.4530g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl2溶液，经
陈化、过滤、灰化，得BaSO40.4659g；
c. 称取0.4530g样品，加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和
浓硫酸，浓硫酸增重0.0170g。

则铵明矾的化学式为。

14．（10分）
氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。

以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO2-4等杂质）。

Cu、稀硫酸，SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：
（1）反应I中加Na2CO3溶液的作用是。

（2）反应II在电解条件下进行，电解时阳极发生的电极反应可表示为。

（3）写出反应VI的化学方程式。

（4）反应IV加入的Cu必须过量，其目的是。

（5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。

于70℃真空干燥的目的是。

15．（10分）
一种将CO2变为燃料或有机化学品的构想分成3个步骤：
①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；
②将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；
③将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和H2O2。

已知：H2（g）+1
2
O2（g）=H2O（l）△H1=—285.8kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2=—889.6kJ/mol
H2O（l）=H2O（g）△H3=+44.0kJ/mol
（1）第③步反应的热化学方程式为。

（2）若在第②步电解吸收液时产生11.2LO2（标准状况下），则第③步中最多可制得L 甲烷（标准状况下）
（3）为探究在密闭容器中进行第③步反应的最佳投料比，某
研究小组向恒温（T1、T2均大于100℃）恒容容器中充
入一定量的H2，在其他条件不变的情况下，改变起始
CO2的物质的量测定达到平衡时CH4的体积分数，实
验结果如右图所示。

则a、c两点处所的平衡状态中，
氢气的转化率的大小关系是a(a) a(c)（填“>”“<”
或“=”），a、b、c、d四点所处的平衡状态中，对应的
平衡常数K a、K b、K c、K d的大小关系是。

（4）H2和CO2在一定条件下也能转化成甲酸。

甲酸，空气，质子交换膜和惰性电极组成的燃料电池工作时，负极发生的电极反应可表示为。

16．（12分）
白云石（主要成分为CaCO4，MgCO2）可用作碱性耐火材料和高炉炼铁的溶制等。

（1）甲同学利用加热法测定白云石中MgCO2的含量，
实验曲线如右图（MgCO4的分解温度比CaCO2
低）
①700℃（即B点）对剩余固体的主要成分为
（填化学式）。

②该白云石中MgCO3的质量分数为
（保留3位有效数字）。

（2）乙同学利用滴定法测定白云石中MgCO3的含量。

已知：①滴定时，EDTA分别有Ca2+或Mg2+以物质的量之比1：1进行反应，可用K—B指示剂作为该滴定反应的指示剂；②实验条件下。

Mg2+开始沉淀时的pH为10，沉淀完全时的pH为11.2，Ca2+开始沉淀时的pH为12。

步骤1：准确称取白云石试样m g，在烧杯中用适量稀盐酸完全溶解；
步骤2：冷却后全部转移到250mL容量瓶中定容，
步骤3：从容量瓶中移取试液25.00mL，用NaOH溶液调节溶液pH约为9.5；
步骤4：加入2滴K—B指示剂，以c mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA
溶液V1mL；
步骤5：再从容量瓶中移取试液25.00mL，；
步骤6：加入2滴K—B指示剂，继续以c mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消
耗EDTA溶液V2mL。

①根据上述分析数据，测得该白云石试样中MgCO3的质量分数为（用含字母
的代数式表示）。

②配制100mL c mol/L EDTA标准溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒，。

17．（12分）
班布特罗是一种用于治疗小儿支气管哮喘的药物。

它的合成路线如下（ph—表示苯基）：
回答下列问题：
（1）A 与过量的NaHCO 3溶液反应的化学方程式为 。

（2）F 的结构简式为 。

（3）写出满足下列条件的E 的一种同分异构体的结构简式 。

①苯的邻二取代物；
②不能与FeCl 4溶液发生显色反应； ③水解产物能发生银镜反应。

（4）由G 与X （C 11H 17N ）发生取代反应生成H ，则X 的结构简式为 。

（5）苯乙酸苯甲酯可用作花香型日用香精。

请设计合理
方案以甲苯为原料合成苯乙酸苯甲酯（用合成路 线流程图表示，并注明反应条件）， 。

提示：①R —Cl R —COOH
②合成过程中无机试剂任选； ③合成路线流程图示例如下：
18．（10分）一氧化碳是一种重要的化工原料。

（1）高炉炼铁中发生的反应之一是：
①NaCN
②H 2O
FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=-1kJ/mol。

温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比将
（填“增大”、“减小”或“不变”）。

已知1100℃时，该反应平衡常数K=0.263，现测得高炉中（CO2）=0.025mol/L，
c(CO)=0.1mol/L，此时该反应.
A．向正反应向向进行B．处于平衡状态C．向逆反应方向进行（2）合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去。

在密闭密器中将CO和H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.0
若平衡时n(H2O)/n(CO)=1，则CO转化为CO2的转化率为。

（3）用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲醛：
CO+2H2→CH3OH
CO+CH3OH→HCOOCH2
已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则2.52；
CO最多可制得甲酸甲醛多少吨？（写出计算过程）。

19．（12分）
本题包括A、B两小题，分别对应“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。

请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。

若两题都做，将按A题评分。

A．氢气是重要而洁净的能源，
B．要利用氢气作能源，必须安
C．全有效地储存氢气。

（1）某种铜镍合金材料有较大的储氢容量，
其晶体结构如图所示。

这种合金中La与Ni
的原子个数比为；其中基态Ni
原子的核外电子排布式为。

（2）氢元素可与其他四种短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七种微粒，它们都有10个电子，其填结构特点如下表：
微粒 a b c d e f g
原子核数双核双核三核四核四核五核五核
所带单位电荷0 -1 0 0 +1 +1
①与c互为等电子体的一种阴离子是（填化学式）；
②微粒中中心原子的杂化方式为杂化。

③比较相同条件下a与f在水中的溶解度：a f（填“>”、“=”或“<”）
④Ni2+可与d形成配位数为6的配离子，该配离子的化学式为。

B．实验室通常以环已醇为原料在浓硫酸作用下脱水来制备环己烯。

实验步骤下：
①在25mL干燥的圆底烧瓶中加入10g环己醇和0.5mL 98%浓硫酸，充分振荡。

②向烧瓶中放入2~3粒沸石，安装分馏装置，接收瓶用冰水冷却。

③小心加热，控制加热速度使温度不超过90℃，直到瓶底剩余少量残渣并出现白雾
时停止加热。

（已知：环己烯，沸点82.98℃；环己烯—10%水，沸点70.8℃；环己醇—80%水，沸点97.8℃：环己醇-30.5%环己烯，沸点64.9℃）
④向馏出液中加约1g精盐使其达饱和，然后加入2mL饱和碳酸钠水溶液，充分振
荡。

⑤……
⑥有机层倒入干燥的小锥形瓶中，加入1~2g无水氯化钙干燥。

待溶液清亮透明后
过滤。

⑦将滤液移入圆底烧瓶中，加入2~3粒沸石，蒸馏。

收集80~85℃馏分，称重约7.4g。

⑧计算。

请回答下列问题：
（1）步骤①中，加入10g环已醇和0.5mL 98%浓硫酸的顺序是；
（2）步骤③中，为便干控制加热温度，应该采取的加热方法是；
（3）步骤④中，向馏出液中加约1g精盐使其达饱和的目的是；
（4）步骤⑤的操作是；
（5）步骤⑧计算得到的环己烯的产率为；分析实制得的环己烯质量低于理论产量可能的原因是。

参考答案
选择题共42分
非选择题共78分
13．（12分，每空2分）
（1）取样，加适量H2O2溶液，振荡，滴加KSCN溶液，若无明显现象，说明Fe2+已除尽
（2）4.0×10-20mol/L
（3）抑制Al3+水解
（4）减少可溶性杂质的析出及Al3+水解
（5）C
（6）NH4Al（SO4）2·12H2O
14．（10分，每空2分）
（1）除去Ca2+和过量的Ba2+
（2）2Cl—2e-=Cl2↑
（3）2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl↓+2NaHSO4+H2SO4
或2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl↓+Na2SO4+2H2SO4
（4）防止生成CuCl2
（5）加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化
15．（10分，每空2分）
（1）CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) △H=-253.6kJ/mol
或CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H=-165.6kJ/mol
（2）5.6
（3）< K a=K t>K b=K d
（4）HCOOH-2e-=CO2↑+2H+
16．（12分）
（1）①MgO 和CaCO 3 （2分） ②43.3%或0.433（2分） （2）用NaOH 溶液调节pH 至11.2~12之间（3分）
①
）m
V V c m V V c 分或3()
(84.0%)(842121--
②100mL 量瓶 胶头滴管（2分）
17．（12分）
18．（10分）
（1）减小（2分） A （2分） （2）50.0%（2分）
（3）mol mol
g G CO n 4
1
6109281052.2)(⨯=⋅⨯=- 设用于制备的CO 的物质的量为x ，用于和甲醇反应的CO 的物质的量为y
)
4(4.21004.2/60104.3)(104.3%85104)(104,105%80109643643444分t g m ol g m ol HCOOCH m g
m ol HCOOCH n m ol
y m ol x y
x m ol y x =⨯=⨯⨯=⨯=⨯⨯=⨯=⨯=⎩⎨
⎧=⨯=+
19A.（12分，每空2分）
（1）1:5 28286262243][4333221s d Ar s d p s p s s 或 （2）①NH 2- ②sp 3 ③> ④[Ni(NH 3)6]2+ 19B.（12分，每空2分）
（1）先加环己醇，再加浓硫酸 （2）水浴加热
（3）降低环乙烯的溶解度，利于分层 （4）转入分液漏斗中进行分液
（5）90.2% 反应混合不均匀，局部炭化或温度过高，部分环己醇未反应即被蒸出或分液时部分有机层被分出（或其它合理答案）。