河北省沙河市二十冶综合学校高中分校2017届高三上学期期末考试化学试题缺答案

2016-2017学年度第一学期期末考试
高三化学
可能用到的原子量：C—12 O-16 K-39 N—14 Cl-35。

5 K—39 Ag —108
第Ⅰ卷共60分
一．选择题(共20小题，每小题只有一个正确选项符合题意,每小题3分，共60分）
1．关于Al、Fe、Cu三种金属,下列说法正确的是
A．三者的单质均为银白色固体
B．三者都能与盐酸、稀硫酸反应
C．AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作净水剂
D．制备Al用电解法,制备Fe、Cu可用还原法
2．我国发射载人航天飞船用火箭的起动炸药为氢化锂、氘化锂和氚化锂。

它们
A．都是共价化合物B．由同位素原子构成的同分异构体
C．具有较强还原性D．物理性质和化学性质全部相同
3．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止,得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是
A．Fe（OH)3Fe2O3B．Fe（OH)2Fe2O3 C．Fe(OH）2Fe(OH）3D．Fe(OH)2Fe3O4 4．若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变
化。

在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是A．氢键;分子间作用力;非极性键B．氢键；氢键；极性键
C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力;氢键;非极性键
5．下列物质作漂白剂时,是利用该物质还原性的是
A．H2C2O4使蓝墨水褪色B．SO2使品红褪色C．臭氧使有色布条褪色D．H2O2使石蕊褪色6．下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是
A．HCl B．NCl3C．PCl5D．BF3 7．下列关于化学键的说法正确的是
①原子间的相互作用叫化学键②两个非金属原子间不可能形成离子键
③强电解质中一定存在离子键④形成化学键的过程是能量降低的过程
⑤单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键
A．①④B．③④C．②⑤D．②④
8．下列有关实验的叙述正确的是
A．检验溶液中Fe3+的方法是：滴加KSCN溶液
B．从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸馏C．实验台上的钠着火，使用泡沫灭火器扑灭
D．除去CO2中少量HCl的方法是：将混合气体通过盛有NaHSO3溶液的洗气瓶
9．下列离子方程式书写正确的是
A．硫化钠水解:S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－
B．稀H2SO4与Ba(OH）2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O
C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋Cl2=2Fe3＋＋Br2＋2Cl —
D．用饱和碳酸钠溶液吸收过量的二氧化碳:CO32—＋CO2＋H2O＝2HCO3—
10．X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是
A.X的原子半径一定大于Y的原子半径
B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C。

两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1
D。

X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
11．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。

已知:（1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体;（2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d；（3)c与强碱反应放出气体;(4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。

由此可判断a、b、c、d、e依次为
A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe 12．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．6。

9g K2CO3溶于足量的水形成的溶液中,CO32—的数目为0。

5N A
B．46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数大于3N A C．标准状况下，22。

4L纯水的分子数是N A
D．1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为N A；13．下列物质容易导电的是：
A．干冰B．硝酸钾溶液C．硫酸铜晶体D．无水乙醇
14．在pH=1的溶液中，下列离子能大量共存的是
A．NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B．Fe2+、Fe3+、SO42-、NO3—C．K+、Mg2+、Cl—、SO42—D．Na+、K+、Cl—、OH—15．浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性16．下列叙述正确的是
A．L层电子为偶数的所有元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等
B．主族元素中R能形成RO32—离子，则R元素一定是碳族元素C．只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物高
D．含极性键的化合物不一定是共价化合物
17．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是
A．①②③④B．仅①③④C．仅①②④D．仅
②③④
18。

检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是
A．通过品红溶液B．先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水
C．通过澄清石灰水D．先通过酸性KMnO4，再通过澄清石灰水
19．根据化学反应方程式8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl，在标况下被
15 L Cl2氧化的氨气的体积是
A.15L B。

10L C。

20L D。

30L
20．在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是
A．同密度、同压强的N2和C2H4 B．同温度、同体积的O2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和CO D．同压强、同体积的O2和N2
二、非选择题(共40分）
考
21．(8分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：A、B、
C、D为单质，产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀,L为液体,I
为NaCl溶液，D是淡黄色固体。

(1）L的化学式为:_________________。

F 的化学式为：______________。

(2） 写出J 受热分解反应的化学方程式
______________________________。

（3) H 和G 之间反应的化学方程式为
______________________________。

22、（4分）(1)已知拆开1 mol H-H 键、1 mol N —H 键、1mol N≡N 键分别需要的能量是436 kJ 、395 kJ 、940 kJ,则N 2与H 2反应生成NH 3 的热化学方程式为 _______________________________________________________________。

（2） 已知：①C(s)＋O 2(g)===CO 2（g ） ΔH＝－395.5 kJ·mol －1 ②2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH＝－560 kJ·mol－1 ③TiO 2(s ）＋2Cl 2（g)＋2C （s ）===TiCl 4（s ）＋2CO(g ） ΔH＝－80 kJ·mol－1 则TiO 2(s ）与Cl 2(g ）反应生成TiCl 4(s)和O 2（g)的热化学方程式为 _______________________________________________________
_______.
23．(6分) 已知X 、Y 、Z 都是短周期的元素，它们的原子序数依次
递增，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y 和Z 可以形成两种以上的气态化合物,则
(1）由Y 和Z 组成，且Y 和Z 质量比为7∶20的化合物的是（分子班姓
式）
（2）由X和Z组成，且电子总数与Ar的电子数相等的化合物的化学式（分子式）是_____
(3）X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是
24．（10分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：
(1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

(2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是________有关反应的离子方程式为_______________________________________________________ ____。

（3）加入过量的稀氨水（NH3·H2O）,出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________。

(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。

A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－25．（12分）下图是
实验室制取Cl2并以
Cl2为原料进行特定
反应的实验. 实验
开始先点燃A处的酒
精灯，打开旋塞K，
让Cl2充满整个装置，
再点燃D处的酒精灯。

Cl2通过C瓶后进入D，
D装置内盛有炭粉，
发生氧化还原反应，
生成CO2和HCl(气）。

（1）试写出D装置中反应的化学方程式________________________________________；
装置C的作用是____________.
（2）制备Cl2的试剂是____________________,E处石蕊试液的现象是_______________.
（3) D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_________________________________________，B的作用是.。